(完整word版)高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié),推薦文檔

1、內(nèi)部資料，謝絕外傳第1頁高中化學(xué)必修 1 化學(xué)方程式總結(jié)1.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 點燃Na2O22.鈉在氧氣中燃燒：4Na+O2 點燃2Na2O3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H214.氧化鈉與水反應(yīng)：Na20+H2O=2NaOH5.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f6.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na20+2HCI=2NaCI+H2O7.鈉與鹽酸反應(yīng):2Na+2HCI=2NaCI+出匸8.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na?。+CO2=Na2CO39.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210.電解氯化鈉（工業(yè)制鈉）：2NaCI通電

2、2Na+Cbf11.碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO312.碳酸氫鈉遇熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2f13.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O14.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f1Na2CO3+HCI=NaHCO3；內(nèi)部資料，謝絕外傳第2頁INaHCO3+HCI =NaCI+H2O+CO2f15.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI =NaCI+H2O+CO2f16.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCOj +2NaCI17.候氏治堿法：1Na

3、CI+NH+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI;2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f18.鈉與四氯化鈦反應(yīng)：TiCI4+4Na7008曲Ti+4NaCI19.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：1有水環(huán)境下：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42熔融條件下：Na+CuSO4熔融Cu+Na2SO420鈉與硫反應(yīng)：Na+SNa2S二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.高溫灼燒氫氧化鋁：2AI(OH)3=Al2O3+3H2O誦由2.電解氧化鋁：AI2O3 4AI+3O2f3.鋁與鹽酸反應(yīng):2AI+6HCI=2AICI3+3H2f4.鋁與氫氧化鈉反應(yīng):2AI

4、+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f5.鋁與稀硫酸反應(yīng):2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f6.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O7.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O8.氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):內(nèi)部資料，謝絕外傳第3頁AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O9.氯化鋁與氨水反應(yīng)(實驗室制氫氧化鋁)：AICI3+3NH3H20=AI(0H)3J+3NH4CI10.往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：(先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解)/AICI3+3NaOHAI(OH)3J+3NaCI;AI(OH)3+Na

5、OH = NaAIO2+2出011往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：(先無現(xiàn)象，后有白色沉淀)1AICI3+4NaOH = NaAIO2+3NaCI+2H2O;23NaAIO2+6H2O+AICI3= 4AI(OH)3J+3NaCI12.偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaAIO2+HCI+H2O =AI(OH)3； +NaCI若鹽酸過量：NaAIO2+HCI+H2O =AI(OH)3； +NaCI;AI(OH)3； +HCI=AICI3+3H2O13.偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)：NaAIO2+2H2O+CO2=AI(OH)3； +NaHCO314鋁還原氧化鐵(焊接鐵軌)：高溫2AI+Fe2O3高溫2Fe(鐵水)

6、+AI2O3(鋁熱反應(yīng))三、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點燃1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3CI22FeCl3(棕褐色煙)點燃2銅在氯氣中燃燒:Cu+CI2CuCI2(棕黃色煙)內(nèi)部資料，謝絕外傳第4頁3.氫氣在氯氣中燃燒:點燃H2+Cl22HCI（蒼白色火焰）.光IH2+Cl2= 2HCI（會發(fā)生爆炸）4.實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應(yīng)）:MnO2+4HCI（濃廠MnCI2+CI21+2H2O5.工業(yè)制氯氣（電解飽和食鹽水）：2NaCI+2H2O通電2NaOHH2f+Cbf（氯堿工業(yè)）6.氯氣溶于水：CI2+H2O ? HCI+HCIO光昭7次氯酸遇光分解:2HCIO=昭2HCI+O2f8.氯氣與

7、氫氧化鈉反應(yīng)CI2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H2O（吸收氯氣尾氣）9.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)：2CI2+2Ca（OH）2= CaCI2+Ca（CIO）2+2缶0（制漂白粉）10.向漂白粉溶液中通入過量的CO2：（漂白粉失效）Ca（CIO）2+2H2O+2CO2= Ca（HCO3）2+2HCIO內(nèi)部資料，謝絕外傳第5頁11.氯氣與碘化鉀反應(yīng):CI2+2KI=I2+2KCI（檢驗氯氣）內(nèi)部資料，謝絕外傳第6頁四、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵與水反應(yīng)：咼溫4H20(氣態(tài))+3FeF04+4H22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃Fe3O43.鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H

8、2?4.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+HS04= FeS04+H215.鐵和氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3= 3FeCI26.鐵和氯化銅反應(yīng):Fe+2CuCl2=FeCl2+Cu(制造電路板)7.鐵在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2=2FeCl38.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)：2FeCl2+Cl2= 2FeCl39.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 )FeCl2+2Na0H = Fe(0H)2 +2NaCl;4Fe(0H)2+02+2H20 =4Fe(0H)3(氫氧化亞鐵被氧化)10.氯化鐵氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl3+3Na0H = Fe(0H)3J+3NaCl內(nèi)部資料，謝絕外傳第7

9、頁11.氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(0H)2+2HCl = FeCl2+2我012.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe(0H)3+3HCl = FeCl3+3我013.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI = 2FeCI3+3出014.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCI =2FeCl2+FeCl3+4H2O15.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCI =FeCl2+H2O16.一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO=3Fe+4CO217.一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2咼溫18.高溫煅燒氫氧化鐵：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O19.鐵在高溫條件下與濃硫酸反應(yīng):2

10、Fe+6HSO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO21+6H2O常溫下，鋁，鐵遇濃硫酸，濃硝酸被鈍化，表面形成 一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。20.工業(yè)煉鐵：-點燃1C+O2CO22CO2+C2CO3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24CaCO3高溫CaO+CO21咼溫5SiO2+CaOCaSiO3(爐渣)21.檢驗三價的鐵離子：內(nèi)部資料，謝絕外傳第8頁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCI【Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3】五.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫1.硅與氧氣在高溫條件下反應(yīng):Si + O2高溫SiO22.硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng):Si + 2CI2亠

11、SiCl4（液態(tài)）高溫3.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2CSi+2COf高溫4.二氧化硅與氧化鈣反應(yīng):SiO2+CaOCaSiO35.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)（雕刻玻璃）：SiO2+4HF = SiF4f+2H2O6.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O7.硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng):Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3；（黏性劑）+Na2CO38.四氯化硅和氫氣反應(yīng)：SiCl4+2H2高溫Si+4HCI （氣態(tài)）9.工業(yè)制硅：咼溫1SiO2+2CSi+2COf2Si + 2CI2咼溫SiCl43SiCl4+2H2咼溫Si+4HCI六.鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1

12、.鎂和氧氣反應(yīng):2Mg+ O2點也2MgO2.鎂和氮氣反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2占燃內(nèi)部資料，謝絕外傳第9頁3.鎂和二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C4.鎂和鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2f5.鎂和水反應(yīng):Mg+2H2O=Mg（OH）2J+2f通電6.電解氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2f7.氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)：MgCI2+Ca(0H)2=Mg(0H)2J+CaC28氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+H2O七.溴和碘及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.氯氣與碘化鉀反應(yīng)（制碘）:CI2+2KI=I2+2KCI2.碘化鈉和硝酸銀反應(yīng)：Nal+AgNO3=AgIJ+N

13、aNO3.溴化鈉和硝酸銀反應(yīng):NaBr+AgNO3=AgBrJ+NaNO4.溴和碘化鉀反應(yīng):B2+2KI=I2+2KBr5.氯氣與溴化鉀反應(yīng)（制溴）:CI2+2KBr=Br2+2KCI八硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硫和氧氣反應(yīng)：S+O2=SO22.二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+ H2O ? H2SO3內(nèi)部資料，謝絕外傳第10頁3.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+ O2? 2SO34.三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫與強堿反應(yīng)：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O若堿過量：SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO36.二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：如SO2+CaO=Ca2SO37

14、.二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng):5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO48.二氧化硫與過氧化氫反應(yīng):H2O2+SO2=H2SO49二氧化硫與氯氣反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO410.二氧化硫與溴水反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO411.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)（氧化性）:SO2+2H2S=3Sj+2H2O12.（濃）硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)（實驗室制二氧化硫）:Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO21（非氧化還原反應(yīng)13.工業(yè)制二氧化硫：14FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO222SO2+ O2? 2SO33SO3+

15、H2O = H2SO42H2SO4（濃）+C=CO2仟2H2O+2SO2115.濃硫酸與銅反應(yīng)：內(nèi)部資料，謝絕外傳第11頁2H2SO4（濃）+CuCUSO4+2H2O+2SO2T九氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系放電1氮與氧氣反應(yīng)：N2+O22NO2.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO23.二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO4.二氧化氮與水、氧氣反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO35氧化氮與水、氧氣反應(yīng):4NO+3O2+2H2O=4HNO36.氮氣與氫氣反應(yīng)（工業(yè)制氨氣）:N2+H2? NH37.氨氣與酸反應(yīng)：如NH3+ HCl=NH4CI（白煙）內(nèi)部資料，謝絕外傳第12頁

16、8.銨鹽遇熱分解：如NH4CI NH3仟H2O+CO2f9.氨氣與水反應(yīng)：NH3+ H2O? NH3H2O? NH4+OH-10.氨氣與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）11銨鹽與強堿反應(yīng)（實驗室制氨氣）：女口2NH4CI+Ca（OH）2NH32H2O+CaCI212.濃硝酸與金屬反應(yīng)：如4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO21+2H2O13.稀硝酸與金屬反應(yīng)：如8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO I+4H2O14.濃硝酸與碳反應(yīng)：4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2仟2H2O十幾種常見離子的檢驗：內(nèi)部資料，謝絕外傳第13頁離子試劑現(xiàn)象化學(xué)（或離子）方程式CQ2-BaC溶液 稀鹽酸（或稀硝酸）產(chǎn)生白色沉