(完整word版)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總,推薦文檔

1、1 / 171.(共9分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué) 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。(1)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試 管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：猜測(cè)1:白色不溶物可能為 _。猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgC03。猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)n將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為實(shí)驗(yàn)

2、川取實(shí)驗(yàn)1中的白色不 溶物，洗滌，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)W取實(shí)驗(yàn)1中的澄清液，向其中加入少量CaCS稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在離子(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)|的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示:稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式 _ 。(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。2.(共14分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的 鋁以金屬鋁箔

3、的形式存在；鈷以CO2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：白角不：翻加熱產(chǎn)生的氣體2 / 17(1)_ 過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 _(2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) _ 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因(3)過(guò)程川得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生AI(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

4、_ 。(4)碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是(5)_ 在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 _(填序號(hào))。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2C(H2CO3)(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固

5、體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是 _3 / 173.（14分）乙二酸俗稱(chēng)草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來(lái)除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)分解生成三種氧化物。兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：1按接口順序：abcdefgh連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有 _ ；裝置C的作用是 _ ；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是_，證明分解產(chǎn)物中有_ ；2乙 二 酸 受 熱 分 解 的 化 學(xué) 方 程 式為_(kāi)。（2）乙組：1將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中 最 主 要 反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程

6、式2從AF中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否 與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是 _ ;實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是_（可另選試劑）;（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是：冷凝管乙二酸水濃NaOH溶液（足量）0.1%KMnO4酸性溶液澄清石灰水4 / 174.(12分)某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中F+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：CS能將Fe2+氧化為Fe3+，那么B2和b能否將Fe2+氧化為Fe3+?環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)部分同學(xué)認(rèn)為B2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是 _ 。

7、部分同學(xué)認(rèn)為B2和|2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為B2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象先向試管中加入2 mL FeCI2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水， 振蕩試管溶液為黃色先向試管中加入2 mL FeCI2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水， 振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋(1)同學(xué)甲認(rèn)為中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 _同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)

8、論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象(2)該小組同學(xué)對(duì)中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論:可能1:碘水與FeCb溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。可能2：_。實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCW,充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后， 上層溶液幾乎無(wú)色， 下層 溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2” 成 立 ， 同 學(xué) 丁 認(rèn) 為 不 嚴(yán) 謹(jǐn) ，于 是 設(shè) 計(jì) 了 實(shí) 驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)4:操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘

9、水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段 時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾 乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液 后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是 _ 。同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與Fed?溶液反應(yīng)的程度很小。(3)Cl2、Br2、|2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： _5 / 175.（12分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：1緩慢向燒瓶中（見(jiàn)右圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳” 操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+

10、H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3= MnSO4+ H2O（鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3+還原為F0）2向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。3再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。4調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥, 得到咼純碳酸錳。回答：（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 _ 。（2）查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是 _。中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 _。表1:

11、生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3中所得的濾液中含有Cu2+,可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_。（4中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。（5）檢驗(yàn)中沉淀是否洗滌干凈的方法是 _。6（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時(shí)，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖i）改為下圖n所示的裝置。（女.甘囂航聃頸;r確*款uxr紛、IMSilt6 / 17請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖i中

12、虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（2）圖n實(shí)驗(yàn)裝置與圖i相比較， 其優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體so?,防止其污染環(huán)境；。（3）下列對(duì)導(dǎo)管a的作用分析中正確的是 _（填字母）。A加熱反應(yīng)過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管a,起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒 吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境7 / 17OA.氨水B.稀鹽酸C（2）根據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置,木=；一一 一一 8 r 電解質(zhì)水濬液三硫酸 v- ! -=T-水（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的

13、試管D中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進(jìn)行下列探究過(guò)程。1提出假設(shè)：假設(shè)I:只含有Fe3S假設(shè)H: _。假設(shè)川： _。2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的 金屬離子。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表空白（可以不填滿，也可以增加）。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnOq溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象及結(jié)論1237.（12分）SO是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO的性質(zhì)可使其變廢為寶。（1）某小組設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）。1若關(guān)閉K,通入SO,裝置A中發(fā)生的現(xiàn)象是 _ ;當(dāng)裝置B中溶液顏色逐漸退去時(shí)，其內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程

14、式為 _，此時(shí)裝置C、DEF、G中均沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。2若對(duì)裝置E加熱并通入SQ,同時(shí)打開(kāi)K通入Q,裝置F中產(chǎn)生白色渾濁，證明裝置E中發(fā)生的反應(yīng)（化學(xué)方程式表示）： _;裝置G的作用是 _3反應(yīng)結(jié)束后，若向試管C溶液中，加入足量下列溶液也可產(chǎn)生白色沉淀的硝酸鉀溶液電極為含某催化劑、（只允許邇過(guò)）8 / 17多孔吸附性的惰性材料，在用SO發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了硫酸制備。通入SQ的一極發(fā)生的反應(yīng)： _電池發(fā)生的總反應(yīng)： _。8.(10分)為測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已(1)小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnQ4反應(yīng)生成Mn2+和CQ?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、是_。(2)_在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因 _ 。(3)B中的CuSQ4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSQ4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類(lèi)型是 _(基本反應(yīng))。(4)實(shí)驗(yàn)前D中含有x mol KMnQ4的酸性溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)向D中通入一定量的乙炔直至飽和債鹽水9 / 17KMnQ4酸性溶液恰好完全褪色，實(shí)驗(yàn)完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g,通過(guò)計(jì)算求出所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量(用含字母X、y的代數(shù)式表示):_ (不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。(5)若該小組的實(shí)驗(yàn)原理及所有操作都正確，下列因素中，對(duì)所測(cè)乙炔相對(duì)分子質(zhì)量的值不會(huì)產(chǎn)生影響的是_。A.將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直

16、接通入D中的KMnO4酸性溶液B.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C.通入過(guò)量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時(shí)，有部分乙炔未被氧化而逸出(6)另一活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是 _ 9.(12分)已知某純堿樣品中含有NaCI雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)(1)儀器A、B的名稱(chēng)分別是_(2)甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下:將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液; 稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為b g;4從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;5再次稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)

17、量為c g;(3)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中含a、b、c的式子表示)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因是： _ 0(5)若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn) 藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：(用大寫(xiě)字母代表儀器，11 / 17ABCD選用的儀器添加的藥品(必要的操作)10.(8分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO+ 5H

18、2CQ + 3H2SQ = K2SQ + 2MnSO4+ IOCO2f+ 8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/ mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min0.6 mol/LHGQ溶液HO0.2 mol/LKMnQ溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：(1)_根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 _(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO勺濃度變化表示的反應(yīng)速率為：u(KMnQ) =_。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查

19、閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略)13 / 171該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 _2請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)室溫下，試管中所加試劑及其用量/ mL再向試管室溫下溶液顏色編號(hào)0.6 mol/LH2O0.2 mol/L3 mol/L中加入少褪至無(wú)色所需時(shí)H2C2O溶液KMnO溶液稀硫酸量固體間/ min43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _11.（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I制取粗

20、硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H 2Q溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHL 3+FeAl3+L 2+Fe2+Mg開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1） 步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 _ （填字母序號(hào)）A. MgO B. Na2COC.蒸餾水（2） 工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定

21、使鐵氰化鉀（KsFe（CN）6）溶液不變色所需H2Q溶液的量 來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測(cè)定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2Q溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31Fe2+與HbQ溶液反應(yīng)的離子方程式為 _14 / 172根據(jù)圖中所示50C前溫度與Mg+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 _ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。3圖中，溫度升高至50C以上Mg+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是4Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH)2(s):Mg2+(aq)+ 2OH (aq)Ks

22、p =c(Mg2+)c2(OH) = 5.6x10-12Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 20H(aq)Ksp =c(Ca2+)c2(OH) = 4.7x10-6若用石灰乳替代氨水， _(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是12.（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入12滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！辟Y料溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問(wèn)題猜想：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng) _ （填離子方程式）所致。溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng) _ （填離

23、子方程式）所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證與中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液萬(wàn)案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色反應(yīng)所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩（同上）（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br-_ （填“強(qiáng)”或“弱”）。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123 g粗硫酸鎂樣品中含（3）工業(yè)上常以Mg+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中,反應(yīng)溫度與Mg+轉(zhuǎn)化率

24、的關(guān)系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為OFe15 / 17（4）實(shí)驗(yàn)反思I.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCI4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ 。II.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCI2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)1.（共9分）(1)猜測(cè)1:Mg(OH)2（1分）（2）氫氣稀鹽酸（合理均可）產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解CO32-(各1分)(3)2MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCOs溶液中存在如下平

25、衡：HCO3- H+CO32-、H2O-H+OH-；Mg和H+反應(yīng)生成出和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32生成難溶物Mg(OH)22MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)。故Mg和飽和NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。2.(共14分)(1)2AI+2OH-+2H2O = 2AIO2-+3H2f(2)4C02O3CoO + Na2S2O3+ 11H2SO4= 12CoSO4+ Na2SO4+ 11H2OC02O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境。(合理即可)(3)2AI3+3CO32-+3H2O = 2AI(OH)3J+3CO2f(4)調(diào)整pH,

26、提供CO32-，使Co2+沉淀為C0CO3-(5)B C D(有錯(cuò)不得分，答對(duì)2個(gè)得1分，全對(duì)得2分)16 / 17(6)CoCI2?2H2O3.(14分)（1C02；除去C02；溶液褪色或變淺，CO（各1分，共4分） HOOCCOOH背叫T+COf也。（2分）（22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）2a-d-e-j;（2分）取少量F中的固體于試管中，加入適量稀硫酸，將生成的氣體通入 澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)，若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。（2分）（3）2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2+ 1OCO2f+ 8H2O（或與草酸直接的反應(yīng)）（2分）4.（

27、12分）環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)（2分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（2分）操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象取少量的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，（1分）溶液變?yōu)榧t色（1分）（2）可能2：碘水與Fed?溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象。（2分）（表述合理給分）亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2分）（表述合理給分）（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）5.（12分

28、）（1）150C（或150C以上）（1分）（2）Fe（OH）3（1分）將Fe2*氧化為F3+，將過(guò)量的SO2氧化除去（2分）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,MnO2+SO2= Mn2+ SO42-（2分）（3）MnS（s）：Mn2+（aq）+S2-（aq）+Cu2+（aq）ICuS（s）17 / 17生成的 CuS 比 MnS 更難溶，促進(jìn) MnS 不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2 分）（4）Mn2+2HCO3=MnCO3J+CO2T +H2O（2分）（5） 取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCb溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未

29、洗干凈。（2分）（其他答案合理，給分）18 / 176.（共12分）（1）Cu+2H2SO4（濃）（2） 能隨開(kāi)隨停，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行（2分）；（3）BC（2分）假設(shè)H：只含有Fe（1分）假設(shè)川：同時(shí)含有Fe1 2 3 4 5 6+和Fe3+（1分）（各1分）步驟所選試劑現(xiàn)象、結(jié)論1KSCN溶液若溶液變紅，則含有Fe3+; 若不變紅，則不含有Fe3+2稀H2SO4、KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，則含有Fe2+；若不褪色，則不含有Fe2+7.（12分）（1_ 紅色逐漸褪去（1分）_ ;_ SO2+ |2+ 2H2O = 4H + 21 + SO42（2分）_。催化劑2_2SO2_+_O2加熱一2SO3_（2分）_ ;吸收尾氣中的SO2,防止污染空氣（1分）。3A C（2分）_。（2）SO2-2e+ 2H2O = 4H+ SO42一（2分）2SO2+ O2+ 2HQ = 2H?SO4（2分）。& （10分）2C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2T +4H2O