高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周練(綜合卷)

1、 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周練（綜合卷）編 號(hào)：4時(shí) 間：2008.8.11命題人：胡 冰審核：高三化學(xué)教學(xué)案編寫組班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B.化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快D.如果某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行2、下列說

2、法正確的是( )ACO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)BKHSO4 只有在電流作用下才能電離成K、H+和SO42C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 DAgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)3、 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為( )4、下列敘述正確的是( )A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高20070322B晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂C位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電

3、子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)一定是X<YD將pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，分別加入足量的相同顆粒大小的鋅，產(chǎn)生H2的起始速率相同，醋酸放出的氫氣多5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NAB常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAC2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NAD1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)等于3NA6、某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，

4、若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是( )ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH7、已知NaCN溶液呈堿性；（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN的還原性介于Br、I之間。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( ) A（CN)2 + 2Br= 2CN- + Br2 B(CN)2+C2H4NCCH2CH2CNC CN+ H+ = HCND(CN)2 + 2OH= CN- + CNO- + H2O8、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分

5、別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水10、一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJ·

6、;mol1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是( )A4molSO2和2molO2 B5molSO2和3molO2C4molSO2和4molO2 D2molSO2、1molO2和2molSO311、Pt(NH3)2Cl2(相對(duì)分子質(zhì)量為300)有兩種同分異構(gòu)體，其順式結(jié)構(gòu)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是( )A.中心原子的配位數(shù)為4 B.含有NH3分子C.Pt的化合價(jià)為+4 D.Pt(NH3)2Cl2是平面四邊形結(jié)構(gòu)12、在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C

7、的濃度為1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是( )A 4molA+2molB B 3molC+1molDC 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD13、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是( )A.等物質(zhì)的量的濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液B.在NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2C.向CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液D.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體14、NaHC

8、O3和Na2CO3·10H2O晶體的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若將10g的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為( )A. 5.3g B. 4.7g C. 5.0g D. 4.0g三、填空題（本題包括3小題，共38分）15、（14分）(1)下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器:容量瓶 、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒 、托盤天平、 普通漏斗 、燒杯若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是 ;若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是 ;使用酸式滴定管的第一步操作是 ;進(jìn)行過濾操作時(shí)，還缺少

9、的玻璃儀器是 。(2)下列實(shí)驗(yàn)最后結(jié)果與理論值相比，偏小的是 （填序號(hào)）A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.3g，所得溶液的濃度B酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管讀數(shù)，所得待測液的濃度C用濕潤的PH試紙測量NaOH溶液的PH，所得的PH值16（14分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是 ；（2） 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 ； 證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 ；（3）該裝置有一個(gè)不足之處，請(qǐng)寫出 （4） 草酸和草酸鈉（Na2

10、C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是為：MnO4 + C2O42 + H+ ® Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。當(dāng)加入最后1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30 s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作四次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)滴定管液面刻度0.00 mL20.02 mL21.00mL19.98

11、 mL20.00mLKMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO4)= 17(10分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)。A元素單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是水煤氣的主要成分，1 molB元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體F，1 molC元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體E，E、F相互化合生成水，D元素單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸。（1）C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_（2）C與D所形成的化合物，其晶體的粒子間以 _鍵相結(jié)合，一個(gè)D粒子周圍與D粒子距離相等且最近的C粒子有 _個(gè)。A與D所形成的化合物，其晶體的粒子間以_相結(jié)合。（3）四種元素中最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是_。（填酸的化學(xué)式）化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1 B 2 C 3 C 4 B 5 C 6 D 7 A 8 A二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 9 BD 10 B 11 AD 12 BC 13 A 14 B三、填空題（本題包括3小題，共38分）15.（14分）（1）錐形瓶(2分）玻璃棒、膠頭滴管(4分）檢查是否漏水(2分）玻璃棒(2分）（2）A、C(4分）16（14分）（1）吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳 (2分）（2