氧化還原反應(yīng)專題

1、氧化還原反應(yīng)專題一氧化還原反應(yīng)的概念 凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。 特征： 化合價(jià)的升降。 判斷依據(jù)：反應(yīng)中是否有化合價(jià)的升降反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 (弱還原性) (弱氧化性)二氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)三氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系高 失 氧 （還原劑） 低 得 還 （氧化劑）四重要的氧化劑、還原劑 （1）常見氧化劑：非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、Br2等。含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2

2、Cr2O7等。某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子：如Fe3、Ag、Pb2、Cu2等。過氧化物：如Na2O2、H2O2等。（2）常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)：如K、Na、Mg、Al等。非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：如S2一、H2S、I-、CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3等。低價(jià)陽離子：如Fe2等。非金屬單質(zhì)及其氫化物：如H2、C、NH3等。練習(xí)：1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl

3、23COCl22KCl2古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于 A. 有氧化還原的分解 B. 無氧化還原的分解 C. 只是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)3Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是 A. Na+與N3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半徑大于N3的半徑 C. Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽 D. Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 4下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Cl B. Fe3+、Fe2+、 C. Na+、OH、 D. Cu2+、Na+、S2、5金屬鈉

4、在化學(xué)反應(yīng)中變成氫氧化鈉，這一過程一定是 A. 化合反應(yīng) B. 氧化反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 分解反應(yīng)6下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClOC. Pb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O7下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2O28下列說法正確的是A、單質(zhì)既可以由氧化含該元素的化合物制得，也可以由還原該元素的化合物制得。B、生成單質(zhì)的反應(yīng)一定是氧化

5、還原反應(yīng)。C、有機(jī)反應(yīng)是加氫（或去氧）的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降9下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是 A. 二氧化硫通入氫硫酸中 B. 氯氣通入NaOH溶液中C. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D. 硫化氫通入溴水中10下列各組中的兩種物質(zhì)通常都可作為還原劑使用的是 A. SO2、H2SO4 B. Cl2、FeCl3 C. H2、CO D. Br2、HNO311下列說法中正確的是 A. I的還原性比Br強(qiáng) B. H+的氧化性比Cu2+強(qiáng) C. H2O既可作氧化劑，又可作還原劑 D. CO2既有氧化性又有還原性12在下列反應(yīng)中，氨氣(或氨水)作為還原劑參加反應(yīng)

6、的是 A. AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O B. 2NH33CuON23Cu3H2O C. NH3NaHNaNH2H2 D. 8NH33Cl26NH4ClN213下列反應(yīng)中硫化氫不做還原劑的是 A. 2H2S3O22H2O2SO2 B. H2S2FeCl32FeCl2S2HCl C. H2SI22HIS D. 4Ag2H2SO22Ag2S2H2O141962年，英國青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe 按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是 A. Xe是氧化劑

7、 B. PtF6是氧化劑 C. PtF6既是氧化劑，又是還原劑 D. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)15對于反應(yīng)HNH3 H2的正確說法是 A. 屬于置換反應(yīng) B. H是還原劑C. NH3是還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）雙線橋法1、雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。2、線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Fe。 氧化劑為HCl，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，還原產(chǎn)物為H2。單橋線法1、箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

8、2、線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。1標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。25H2O26H+ 2Mn2+5O2­8H2O還原劑 ，還原產(chǎn)物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2­8H2O氧化劑 ，還原劑 ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性，又表現(xiàn) 性。 2Na2O22H2O4NaOH O2氧化劑 ，還原劑 六、氧化性和還原性1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 2.氧化性、還原性判斷規(guī)律（1）從元素的價(jià)態(tài)

9、考慮：同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如F3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、C、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如F2、S、C2等（2） 根據(jù)金屬活潑性判斷： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au        

10、0;  還   原    性      漸     弱        K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+         氧     化     性      漸     強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對

11、應(yīng)離子的氧化性越弱。AH2F3C2HF2單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性順序表的順序依次減弱。（3）根據(jù)非金屬的活潑性判斷：非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱。單質(zhì)氧化性：F2C2B2I2S離子還原性：S2IBCF（4）通過化學(xué)反應(yīng)規(guī)律判斷：強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 (弱還原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S2HCl+ S氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，Cl2> S；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，H2S>HCl（5）通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e+SFeS ，可得出氧化性Cl2S。（6）由反應(yīng)條件的難易比較：是否加熱、有無催化劑

12、及反應(yīng)溫度高低或反應(yīng)物濃度。MnO2+4 HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（濃、加熱）KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O（濃、不加熱）2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（不加熱）氧化性：KMnO4KClO3MnO2（7）根據(jù)元素周期表比較：同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如， 單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S， 還原性：Na<K<Rb<Cs。離子還原性：F-<Cl-<

13、;Br-<I-<S2-， 氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+（8）據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；據(jù)電解池中放電順序，先得電子者氧化性強(qiáng)，先失電子者還原性強(qiáng)。陽離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考（2）中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F- （9） 外界條件對氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）、物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2）、溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）、酸性越強(qiáng)，氧化性越

14、強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。注意：比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。七、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。    例.據(jù)反應(yīng)式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化產(chǎn)物可能是_ _。八、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1.一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的微粒，一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置換出的是S、I2、Br2

15、、而不是同時(shí)生成這三種物質(zhì)。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出的是Ag，只有Ag+反應(yīng)完后，才能置換出單質(zhì)Cu。2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價(jià)為反應(yīng)物的中間價(jià)態(tài)，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全歸中，則化合價(jià)的升降不應(yīng)有交叉，如：3.歧化反應(yīng)：自身氧化還原反應(yīng),在歧化反應(yīng)中,同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化,另一部分原子(或離子)被還原。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4.自身氧化還原反應(yīng)NH4NO

16、3 = 2H2O + N2O 2KClO3 = 2KCl3O25.部分氧化還原反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OMnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O九、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)是兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)守恒）和得失電子守恒（若為離子方程式，則離子所帶電荷也應(yīng)守恒）。配平的關(guān)鍵是找到作為配平出發(fā)點(diǎn)的基準(zhǔn)物質(zhì)。1、依據(jù)：化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等2、步驟：（1）、標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；

17、（2）、列出各價(jià)態(tài)的升降及數(shù)值；（3）、用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）、用觀察法配平其他元素；（5）最后用氧元素檢查是否配平，并將“”改為“”。3、氧化還原方程式的配平關(guān)鍵問題：列出化合價(jià)升降，再使化合價(jià)升降總數(shù)相等。方法技巧：一般從完全變價(jià)的物質(zhì)入手，對于部分變價(jià)的物質(zhì)應(yīng)從產(chǎn)物入手例：配平分析與過程 分析：HNO3中的N元素只有部分被還原，從產(chǎn)物入手配平。過程：（1）列升降： （2）使化合價(jià)升降相等： 3CuHNO3Cu(NO3)22NOH2O（3） 觀察法配平： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷例1.在下列變化中，一定要加入合

18、適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2O2O2B.Cl2ClC.Fe(OH)2Fe(OH)3D.NO2HNO3【變式探究】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿 D.電池放電【舉一反三】為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)高頻考點(diǎn)二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱例2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3【變式探究】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2