《KS5U發(fā)布》河南省駐馬店市2019-2020學年高一下學期期末考試 化學 Word版含答案bychun

1、駐馬店市20192020學年度第二學期期終考試高一化學試題本試題卷分為第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試題卷上答題無效?？荚嚱Y束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫(涂)在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無效。3.考試結束，監(jiān)考教師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?/p>

2、原子質量：h1 c12 n14 o16 cu64第i卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是a.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性b.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結構簡式為c.“84”消毒液是以naclo為主要成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用d.不可向密閉空間的空氣中噴灑酒精進行消毒，易引發(fā)火災2.下列說法中不正確的是糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，適當條件下均可發(fā)生水解塑料、合成橡膠和合成纖維是三大合成材料石油的分餾，煤的氣化、

3、液化、干餾等過程均為化學變化蛋白質的鹽析不是可逆過程油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物a. b. c. d.3.下列化學用語不正確的是a.s2的結構示意圖： b.次氯酸的電子式：c.ch4分子的比例模型： d.乙醇的結構簡式：c2h5oh4.主族元素砷(as)的部分信息如圖所示。下列說法正確的是a.砷(as)在周期表中的位置是第三周期第va族b.砷元素的最高化合價為4c.推測砷有多種氧化物d.氮的簡單氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的簡單氣態(tài)氫化物的還原性5.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是6.下列說法正確的是a.檢驗稀硫酸催化淀粉水解的產物為葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直

4、接加入新制cu(oh)2懸濁液，加熱b.一定條件下，發(fā)生反應2h2(g)co(g)ch3oh(g)，減小ch3oh的濃度，反應速率加快c.鉛蓄電池的工作原理為：pbpbo22h2so42pbso42h2o，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加d.金屬鋁的冶煉流程為：鋁土礦naalo2al(oh)3無水alcl3al7.設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是a.1 mol聯氨(n2h4)中含有極性鍵總數為4nab.18 g d2o中含有的質子數目為10nac.標準狀況下，5.6 l so3含有的分子數為0.25nad.28 g n2和1 mol ch2ch2所含電子數都是

5、14na8.薰衣草醇的分子結構如圖所示，下列有關薰衣草醇的說法不正確的是a.能使溴水褪色 b.含有兩種官能團c.分子式為c10h16o d.能發(fā)生取代反應、加成反應9.利用下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不能達到實驗目的的是a.利用圖中裝置制備并收集乙酸乙酯b.利用圖中裝置探究so2的氧化性和漂白性c.利用圖中裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯d.利用圖中裝置探究溫度對反應速率的影響10.下列有關圖像的結論正確的是11.根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法不正確的是a.元素處于第三周期第va族b.元素和、元素和分別處于同一主族c.元素對應的單質具有較強氧化性d.元素與元素

6、形成的化合物中不可能存在共價鍵12.化學清洗劑nf3是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長達740年之久。以下是幾種化學鍵的鍵能(通常人們把斷裂l mol化學鍵需要的能量看成該化學鍵的鍵能)：下列說法中正確的是a.過程n2(g)2n(g)放出能量b.過程n(g)3f(g)nf3(g)吸收能量c.反應n2(g)3f2(g)2nf3(g)，生成2 mol nf3(g)放出291.9kj的熱量d.nf3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學反應13.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。下列說法不正確的是a.可以利用反滲透膜從海水中分離出淡水，b.粗鹽中含有ca2、mg2

7、、so42等雜質離子，精制時加入試劑的順序可以是氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸c.提取溴時，已經獲得br2又將br2還原為br，其目的是富集溴元素d.提取鎂時，從mg(oh)2只需一步反應即可得到mg單質14.甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是a.ch3sh中碳元素化合價為2價b.過程中，形成了oh鍵和ch鍵c.該催化劑可有效提高生成物的產量d.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的總反應方程式為：h2sch3ohch3shh2o15.酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：ch3ch2oho

8、2ch3coohh2o，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是a.電解質溶液中的h移向a電極b.b為正極，電極反應式為：o24h4e2h2oc.若有0.4 mol電子轉移，則消耗了4.48 l氧氣d.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小16.so2是大氣污染物，海水具有良好的吸收so2的能力。下列說法正確的是a.so2溶于海水生成h2so3，h2so3最終會電離出so32，電離過程為h2so32hso32b.在so2溶解的過程中，so32可以被海水中的溶解氧氧化為so42，海水的ph會升高c.

9、為調整海水的ph，可加入新鮮的海水，使其中的hco3參與反應，其反應的離子方程式是hco3hco2十h2od.在海水吸收so2的過程中，體現了so2的氧化性第ii卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(本題包括5個大題，共52分)17.(10分)隨著社會的發(fā)展，環(huán)境問題越來越受到人們的關注。請回答下列相關問題。i.汽車尾氣中含有co、no等有害氣體，某新型催化劑能促使no、co轉化為2種無毒氣體。t時，將0.8 mol no和0.8 mol co充入容積為2l的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中no物質的量隨時間變化如圖所示。(1)將no、co轉化為2種無毒氣體的化學方程式是 。(2)反應開始至2

10、0 min，v(no) mol/(l·min)。(3)下列說法正確的是 。a.新型催化劑可以加快no、co的轉化b.該反應進行到20min時達到化學平衡狀態(tài)c.平衡時co的濃度是0.4 mol/ld.混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化說明上述反應達到平衡狀態(tài)e.保持容器體積不變，充入he增大壓強，反應速率加快ii.我國最近在太陽能光電催化化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。(1)負極為 極(填“a”或“b”)，發(fā)生的電極反應式為 。(2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用 交換膜(填“陽離子”或“陰離子”或“質子”)。(3)分解硫化氫的離子方程式為 。18.(10分)

11、x、y、z、w是原子序數依次增大的短周期元素，y和w同主族，且x、z原子序數之和是y、w原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁、n是由這些元素組成的二元化合物，m是這四種元素中某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物n是具有漂白性的氣體(常溫下)，能使品紅溶液褪色。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。(1)w在元素周期表中的位置是 。(2)y、z、w的離子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示)。(3)寫出乙的電子式 ，m的結構式 。(4)丁與h2s相比沸點高的是 (用化學式表示)；原因是 。(5)n與乙烯均能使酸性kmno4溶液褪色，原理

12、(填“相同”或“不相同”)，n使酸性kmno4溶液褪色的離子方程式為 。19.(12分)已知：a的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。e是具有果香味的有機物，f是一種高聚物，可制成多種包裝材料。g是最簡單的芳香烴。(1)c的名稱為 。(2)d分子中官能團名稱是 。(3)寫出一種能鑒別b和d的化學試劑 。(4)寫出下列反應的化學方程式和反應類型：反應 ， ；反應 ， 。(5)i是e的同分異構體，能和碳酸氫鈉溶液產生co2氣體。寫出i所有可能的結構簡式 。20.(10分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖1所示

13、：(1)a是氯氣發(fā)生裝置，該實驗中a部分的裝置是圖2中的 (填字母)。(2)b裝置有三種功能：控制氣流速度； ； 。(3)d裝置中的石棉上吸附著潮濕的ki，其作用是 。(4)e裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從e中分離出鹽酸的最佳方法是 。(5)該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是 (填序號)。a.ch4 b.ch3cl c.ch2cl2 d.chcl3 e.ccl4(6)將1 mol ch4與cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成四種有機產物，其中ch3cl、ch2cl2、chcl3的物質的量依次為a mol、b mol、c mol，則參加反應的cl2的物質的量為 mol。21.(10分)礦物資源的利用有著非常重要的意義。工業(yè)上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體a中的大氣污染物主要成分是 。(