【KS5U解析】北京市朝陽區(qū)2020屆高三考前保溫練習(xí)化學(xué)試題 Word版含解析

1、朝陽區(qū)高三年級化學(xué)練習(xí)一可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe56第一部分每小題只有一個選項符合題意。1.下列垃圾分類不合理的是failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-a果皮、果核

2、b廢棄口罩c充電電池d灰土、瓷片a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動中產(chǎn)生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、果殼、茶渣、骨頭等，故果皮、果核屬于廚余垃圾，a分類合理；b可回收物指可以再生循環(huán)的垃圾，本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、塑料包裝，與這些材質(zhì)有關(guān)的如報紙、雜志、廣告單及其它干凈的紙類等皆可回收，廢棄口罩屬于有害垃圾，b分類不合理；c有害垃圾是指廢電池、廢燈管、廢藥品、廢油漆及其容器等對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物，電池中含有汞、鎘、鉛、鋅等重金屬有

3、毒物質(zhì)，所以充電電池屬于有害垃圾，c分類合理；d其他垃圾指危害比較少、沒有再次利用價值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，一般采取填埋、焚燒、衛(wèi)生分解等方法處理，灰土、瓷片屬于其他垃圾，d分類合理；故選b。2.下列化學(xué)用語正確的是a. 乙烯的比例模型： failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-b. 氯仿電子式：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-c. 醋酸電離：ch3cooh= ch3coo-+ h+d. 鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe 3e-=fe3+【答案】a【解析】【

4、詳解】a乙烯分子是由兩個碳原子和四個氧原子組成的，其比例模型是：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-b氯仿是三氯甲烷，為共價化合物，c、cl原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-c醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：ch3coohch3coo-+ h+，c錯誤；d鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe 2e-=fe2+，d錯誤；答案選a。3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是a. 棉、麻、蠶絲都是纖維素b. 油

5、脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)c. 1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖d. 遇 pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水【答案】b【解析】【詳解】a棉、麻是纖維素，但蠶絲是蛋白質(zhì)，a不正確；b油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，b正確；c1 mol 蔗糖完全水解可得1 mol 葡萄糖和1mol果糖，c不正確；d含pb2+的電解質(zhì)能使雞蛋清發(fā)生變性，變性后的蛋白質(zhì)不溶于蒸餾水，d不正確；故選b。4.某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlcl2，恰好將fe2+完全氧化。x值為（ ）a. 0.80b. 0.85c. 0.90d

6、. 0.93【答案】a【解析】【詳解】fexo中fe的平均化合價為+，被氧化為fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選a?！军c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)&

7、#215;化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)。本題中注意平均化合價的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。5.設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)值。下圖表示 n2o 在pt2o+表面與 co 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-a. n2o 轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是b. 1g n2o 氣體中含有電子數(shù)為 0.5nac. 1mol co2 中含有 2na 個共用電子對d. 1mol pt

8、2o+轉(zhuǎn)化為 得電子數(shù)為 3na【答案】b【解析】【詳解】a由圖可知：n2o轉(zhuǎn)化為n2時，轉(zhuǎn)化為，則該過程的催化劑是，a錯誤；b1gn2o的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，b正確；c1mol co2中含有4mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為4na ，c錯誤；d該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1moln2o轉(zhuǎn)化為n2得到2mol電子，由得失電子守恒，則每1mol轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2na，d錯誤；答案選b。6.x、y、w、z 是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，x 和ne 原子的核外電子

9、總數(shù)相差 1；y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-a. 最高化合價：xyzwb. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ywc. y 的氧化物與 x、z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)d. 由 x、z、w 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵【答案】d【解析】【分析】w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則w為o元素；x 和ne 原子的核外電子總數(shù)相差1，再參照圖中x的原子半徑，可確定x為na元素；y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則y

10、為si元素；z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，參照z的原子半徑，則z為cl元素?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍瑇、y、w、z分別為na、si、o、cl元素。az(cl)的最高化合價可達(dá)+7價，y(si)可達(dá)+4價，o一般不表現(xiàn)正價，na顯+1價，a不正確；b非金屬性si<o，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：sih4<h2o，b不正確；cy 的氧化物為sio2，與 na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物naoh能反應(yīng)，但與hclo4不能反應(yīng)，c不正確；d由 x、z、w 三種元素形成的化合物可能為naclo、naclo2、naclo3、naclo4，都含有離子鍵和有共價鍵，d正確；故選d。7.下列現(xiàn)象

11、及解釋不正確的是a. 水晶手鐲接觸石灰水會被腐蝕：sio2+ca(oh)2= casio3+h2ob. 不用鋁盆盛放食醋：2al+6ch3cooh=2al (ch3coo)3+3h2c 石灰水和過量小蘇打溶液混合會變渾濁：+ ca2+oh- = caco3+ h2od. agno3 溶液滴入過量濃氨水中不會出現(xiàn)沉淀：ag+ +2nh3 h2o =+ 2h2o【答案】c【解析】【詳解】a水晶手鐲的主要成分為sio2，屬于酸性氧化物，石灰水的主要成分為ca(oh)2，屬于強(qiáng)堿，二者接觸會發(fā)生反應(yīng)：sio2+ca(oh)2= casio3+h2o，從而會被腐蝕，a正確；b鋁盆中的鋁能與食醋中的醋酸反

12、應(yīng)：2al+6ch3cooh=2al (ch3coo)3+3h2，從而導(dǎo)致鋁盆被腐蝕，所以不用鋁盆盛放食醋，b正確；c石灰水和過量小蘇打溶液混合發(fā)生反應(yīng)2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2o，離子方程式為2+ ca2+2oh- = caco3+2h2o，從而使溶液變渾濁，c不正確；dagno3 溶液滴入過量濃氨水中，起初生成的agoh完全溶解，轉(zhuǎn)化為ag(nh3)2oh，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ag+ +2nh3 h2o =+ 2h2o，所以最終不會出現(xiàn)沉淀，d正確；故選c。8.某科研人員提出hcho(甲醛）與o2在羥基磷灰石（hap)表面催化生成h2o的歷程，該歷

13、程示意圖如下（圖中只畫出了 hap的部分結(jié)構(gòu)）：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-下列說法不正確的是a. hap能提高h(yuǎn)cho與o2的反應(yīng)速率b. hcho在反應(yīng)過程中，有c-h鍵發(fā)生斷裂c. 根據(jù)圖示信息，co2分子中的氧原子全部來自o2d. 該反應(yīng)可表示為：hcho+o2failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)圖知，hap在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中

14、hap作催化劑而提高反應(yīng)速率，a正確；b.hcho在反應(yīng)中有c-h斷裂和c=o鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，b正確；c.根據(jù)圖知，co2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，c錯誤；d.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，hap為催化劑，反應(yīng)方程式為hcho+o2failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-故合理選項是c。9.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600700)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是faile

15、d to download image : http:/qbm-images.oss-cn-a. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用b. 負(fù)極反應(yīng)式為h2 -2e- +co32-=co2+h2oc. 該電池可利用工廠中排出的co2，減少溫室氣體的排放d. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g o2【答案】b【解析】【分析】根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2 -2e- +co32-=co2+h2o，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2co2+4e-= 2co32-，總反應(yīng)為：2 h2o2

16、= 2h2o?！驹斀狻縜. 根據(jù)上述分析，電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故a錯誤；b. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2 -2e- +co32-=co2+h2o，故b正確；c. 根據(jù)總反應(yīng)，該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故c錯誤；d. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16 g o2，故d錯誤；故選b?！军c睛】本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認(rèn)真觀察圖示，找到正負(fù)極的反應(yīng)物和生成物。10.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是failed to download image : http:/qbm-ima

17、ges.oss-cn- 實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 實驗：酸性 kmno4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 實驗：微熱稀 hno3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】 實驗：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與naoh溶液反應(yīng)，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，不正確； 實驗：濃硫酸使蔗糖先脫水，后發(fā)生氧化生成co2、so2等，co2在酸性 kmno4 溶液中不溶解而以氣泡逸出，so2將其還原從而使顏色逐漸褪去，正確； 實驗：微熱稀 hno3 片刻，與

18、cu發(fā)生反應(yīng)生成no等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)no與o2反應(yīng)生成no2，氣體為紅棕色，不正確； 實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；綜合以上分析，只有正確，故選d。11.已知 443時： 2hi(g)h2(g) +i2(g) h = +12.5 kj·mol-1 ，443時，向 1l 密閉容器中充入 1 mol hi，體系中 c(hi)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-a.

19、反應(yīng)進(jìn)行 40 min 時，體系吸收的熱量約為 0.9375 kjb. 升高溫度，再次平衡時，c(hi) > 0.78 mol·l-1c. 020 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為(h2) = 0.0045 mol·l-1·min-1d. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為【答案】a【解析】【詳解】a從表中可知，反應(yīng)進(jìn)行 40 min 時，c(hi)=0.85mol/l，參加反應(yīng)的c(hi)=0.15mol/l，體系吸收的熱量約為=0.9375 kj，a正確；b升高溫度，由于h >0，所以平衡正向移動，再次平衡時，c(hi)<0.78 mol·

20、;l-1，b不正確；c從表中可以看出，反應(yīng)至20min時，c(hi)=0.91mol/l，則生成c(h2)=0.045mol/l， 020 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為(h2) =0.00225 mol·l-1·min-1，c不正確；d該反應(yīng)平衡時，c(hi)=0.78mol/l，則c(h2)= c(i2)=0.11mol/l，化學(xué)平衡常數(shù)計算式為=，d不正確；故選a。12.從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-下列說法不正確的是a. 流程 i 依次向粗鹽水中加入過

21、量 ca(oh)2 溶液、na2co3 溶液并過濾b. 流程 ii 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳c. 海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類型d. 流程 iv、v 是通過化學(xué)方法富集鎂元素【答案】c【解析】【詳解】a流程 i 是除去粗鹽水中的氯化鈣、氯化鎂，因為除去氯化鎂時需加堿，通常加入過量氫氧化鈣，所以應(yīng)依次向粗鹽水中加入過量ca(oh)2溶液、na2co3溶液并過濾，a正確；b流程 ii 的目的是制取nahco3，由于co2在食鹽水中的溶解度不大，而在堿性溶液中具有較大的溶解度，所以食鹽先吸氨使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，b正確；c海水提鎂流程中，加石灰乳和加鹽酸，發(fā)生的都是復(fù)

22、分解反應(yīng)，電解氯化鎂制mg，發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以涉及到二種基本反應(yīng)類型，c不正確；d在母液中mgcl2的濃度很小，流程 iv將氯化鎂轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀，流程v將mg(oh)2溶解重新制得mgcl2，此時mgcl2濃度大，所以通過化學(xué)方法實現(xiàn)鎂元素的富集，d正確；故選c。13.25時，向 10ml 0.01 mol/l nacn 溶液中逐滴滴加 10ml0.01 mol/l 的鹽酸，其 ph 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-a. a 點溶液的 ph 12

23、b. b 點的溶液：c(cn-)> c(cl-)>c(hcn )c. ph =7 的溶液：c(na+)+ c(h+) =c(cl-)+ c(cn-)d. c 點的溶液：c(cn-)+c(hcn ) +c(cl-)=0.01 mol/l【答案】d【解析】【詳解】anacn屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：cn-+h2ohcn+oh-，則0.01mol/lnacn溶液中c(oh-)<0.01mol/l，則c(h+)>10-12mol/l，a 點溶液的 ph <12，a不正確；bb 點的溶液，發(fā)生反應(yīng)hcl+nacn=nacl+hcn，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量

24、濃度的nacl、hcn和nacn，由于溶液呈堿性，nacn的水解程度大于hcn的電離程度，則溶液中c(hcn)>c(cl-)>c(cn-)，b不正確；c依據(jù)電荷守恒，所得溶液：c(na+)+ c(h+) =c(cl-)+ c(cn-)+ c(oh-)，ph =7 時，c(h+)= c(oh-)，所以c(na+)=c(cl-)+ c(cn-)，c不正確；dc 點的溶液，nacn與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/l的hcn和nacl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(cn-)+c(hcn)=0.005 mol/l，c(cl-)=0.005 mol/l，所以c(cn-)+c

25、(hcn ) +c(cl-)=0.01 mol/l，d正確；故選d。14.探究補(bǔ)鐵劑主要成分：氯化血紅素(含+2 價鐵)、富鋅蛋白粉、維生素 c、乳酸、葡萄糖漿 中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。實驗實驗實驗取待測液，加入少量 kscn 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入少量h2o2，溶液不變紅取實驗所得溶液，再加入少量kscn 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入h2o2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色取實驗所得溶液，加入少量鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入h2o2 至過量，溶液先變紅后褪色下列說法不正確的是a. 實驗中加入kscn 溶液無明顯現(xiàn)象，與 kscn 溶液的用量無關(guān)b. 實驗中加入h2o2

26、溶液后不變紅，可能是h2o2被維生素 c 還原了c. 實驗中溶液紅色褪去，可能是h2o2將scn-氧化了d. 實驗說明，該補(bǔ)鐵劑中+2 價鐵在酸性條件下才能被h2o2氧化【答案】d【解析】【詳解】a實驗中加入kscn 溶液無明顯現(xiàn)象，實驗中再加入少量kscn 溶液，仍無明顯現(xiàn)象，從而表明溶液中的現(xiàn)象與 kscn 溶液的用量無關(guān)，a正確；b補(bǔ)鐵劑中含有鐵元素，實驗中加入能將fe2+氧化為fe3+的h2o2溶液后，溶液仍不變紅，則表明h2o2被其它還原劑還原，所以可能是h2o2被維生素 c 還原了，b正確；c實驗中溶液變紅，表明生成了fe(scn)3，但當(dāng)h2o2加入過量后，溶液的紅色又褪去，則表

27、明fe(scn)3的結(jié)構(gòu)被破壞，因為h2o2不能氧化fe3+，所以可能是h2o2將scn-氧化了，c正確；d實驗中加入鹽酸，fe2+被h2o2氧化為fe3+，在實驗中未加鹽酸，fe2+也被h2o2氧化為fe3+溶液變?yōu)榧t褐色，表明反應(yīng)生成了+3價的fe，所以該補(bǔ)鐵劑中+2 價鐵被h2o2氧化并不一定需要酸性條件，d不正確；故選d。第二部分15.甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上co2 用于生產(chǎn)燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)，也為甲醇的合成尋找了新渠道。(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應(yīng)為：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h ；在催化劑作用下，測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)

28、關(guān)系如下圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)可知，h_0(選 填“”“”“”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_。failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-(2)甲醇的應(yīng)用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點為 103105 。實驗室可用甲醇和另一有機(jī)原料 m 在一定條件下制備，實驗步驟如下：步驟 1：在反應(yīng)瓶中，加入 13 g 原料 m、50 ml 甲醇和 2 ml 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟 2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。 步驟 3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 nacl 溶液、 5%na2co3

29、溶液、水洗滌；分離出有機(jī)相。 步驟 4：有機(jī)相經(jīng)無水 na2so4 干燥、過濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是_。步驟 3 中 na2co3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是_。該步驟中不用等量等濃度的naoh 溶液代替na2co3 溶液洗滌主要原因是_。【答案】 (1). (2). 正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移，因此，其它條件相同時，壓強(qiáng)越大，甲醇的產(chǎn)率越高 (3). hcccooh+ch3ohfailed to do

30、wnload image : http:/qbm-images.oss-cn- (4). 提高 m的轉(zhuǎn)化率 (5). 丙炔酸（或有機(jī)原料） (6). naoh 堿性強(qiáng)，使酯水解程度增大，降低其產(chǎn)率【解析】【分析】(2)該反應(yīng)是丙炔酸和甲醇的酯化反應(yīng)，甲醇過量是為了提高另一個反應(yīng)物丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，加入na2co3 溶液是為了除去丙炔酸，不用naoh溶液是因為堿性太強(qiáng)，會導(dǎo)致酯的水解，降低產(chǎn)率?！驹斀狻?1)由圖看出，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，說明逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h<0；甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)的增大而增大的原因是：正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的

31、量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移，因此，其它條件相同時，壓強(qiáng)越大，甲醇的產(chǎn)率越高； (2)步驟1是丙炔酸和甲醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式：hcccooh+ch3ohfailed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，甲醇過量，有利于丙炔酸的轉(zhuǎn)化，提高利用率；故答案為：提高 m的轉(zhuǎn)化率；丙炔酸具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則加入飽和碳酸鈉溶液可除去丙炔酸，生成的丙炔酸甲酯不溶于水，溶液分層，可用分液的方法分離；不用等量等濃度的naoh 溶液代替na2co3 溶液洗滌主要原因是：naoh 堿性強(qiáng)，使酯水解程度增大，降低其產(chǎn)率；

32、故答案為：丙炔酸；naoh 堿性強(qiáng)，使酯水解程度增大，降低其產(chǎn)率。16.fe3o4又稱為磁性氧化鐵，常用來制造錄音磁帶和電訊器材。其fe(ii)和fe(iii)的比值是評判磁粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，測定方法如下(雜質(zhì)不含干擾測定)：i準(zhǔn)確稱量mg磁粉樣品溶于過量稀硫酸，配制成250.00ml溶液；ii取25.00ml上述溶液，用0.0200mol/lkmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液v1ml；iii另取i溶液25.00ml，加入30過氧化氫溶液，微熱至無氣泡后冷卻至室溫；iv向所得溶液中加入過量ki，密閉反應(yīng)30min；v用0.3000mol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時，滴

33、加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗na2s2o3溶液v2ml。已知：i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6，na2s2o3 和 na2s4o6 溶液顏色均為無色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_和_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)中加過氧化氫溶液時一定要過量，理由是_。(4)v 中滴定至終點的現(xiàn)象是_。(5)磁粉中 fe(ii)和fe(iii)的物質(zhì)的量之比為_(寫出計算式即可)?！敬鸢浮?(1). 250 ml容量瓶 (2). 膠頭滴管 (3). 5fe2+8h+= 5fe3+ mn2+4h2o (4). 保證溶液中fe2+的全部氧化，防止h

34、2o2在fe3+存在時發(fā)生分解使氧化劑不足 (5). 溶液藍(lán)色恰好消失，且 30s 溶液不變回藍(lán)色 (6). 【解析】【分析】磁粉配成溶液后，取出的溶液中加入kmno4溶液，發(fā)生反應(yīng)+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o，由此可求出n(fe2+)；另取溶液加入過量h2o2，將fe2+全部氧化為fe3+，再加入ki，將fe3+全部還原為fe2+，此時i-被氧化為i2，再用na2s2o3溶液還原，則由消耗na2s2o3溶液的物質(zhì)的量，可求出h2o2氧化后fe3+的總物質(zhì)的量，從而求出磁粉中 fe(ii)和fe(iii)的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)中配制250.00ml溶液，必須使用250

35、ml容量瓶，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250 ml容量瓶和膠頭滴管。答案為：250 ml容量瓶；膠頭滴管；(2)中，fe2+被氧化，生成fe3+和mn2+等，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是5fe2+8h+= 5fe3+ mn2+4h2o。答案為：5fe2+8h+= 5fe3+ mn2+4h2o；(3)中，h2o2氧化fe2+，同時生成的fe3+會促進(jìn)h2o2分解，所以加過氧化氫溶液時一定要過量，理由是保證溶液中fe2+的全部氧化，防止h2o2在fe3+存在時發(fā)生分解使氧化劑不足。答案為：保證溶液中fe2+的全部氧化，防止h2o2在fe3+存在時發(fā)生分解使氧化劑不足；(4)v 中滴定至終點時，原來

36、溶液的藍(lán)色會變?yōu)闊o色，所以現(xiàn)象是溶液藍(lán)色恰好消失，且 30s 溶液不變回藍(lán)色。答案為：溶液藍(lán)色恰好消失，且 30s 溶液不變回藍(lán)色；(5)由反應(yīng)5fe2+8h+= 5fe3+ mn2+4h2o，n()=0.0200mol/l×v1×10-3l=2×10-5v1mol，可求出n(fe2+)=5×2×10-5v1mol=10-4v1mol；由2fe3+i22 na2s2o3，可求出n(fe3+)=0.3000mol/l×v2×10-3l=3×10-4v2mol，所以磁粉中fe(ii)和fe(iii)的物質(zhì)的量之比為=。

37、答案為：。【點睛】h2o2氧化fe2+，生成的fe3+作為h2o2分解的催化劑，能促進(jìn)h2o2分解成o2和h2o，所以要想將fe2+完全氧化為fe3+，加入的h2o2必須過量。17.環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，其一種合成路線如下：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-已知：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn- to download image : http:/qbm-images.oss-cn- to download image : http:/qbm-im

38、ages.oss-cn- to download image : http:/qbm-images.oss-cn-(1)a 中官能團(tuán)的名稱為_。(2)ab 的反應(yīng)方程式是_。(3)c 的同分異構(gòu)體 m 水解產(chǎn)物中有乙醇，且另一產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)。m 的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)由e 合成 f 的反應(yīng)類型為_。(5)fg 的化學(xué)方程式是_。(6)已知有機(jī)物 j 常溫下溶解度不大，當(dāng)溫度高于 65時，能跟水以任意比例互溶， 則有機(jī)物 j 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(7)下列有關(guān)雙酚z 的說法正確的是_。a雙酚z有酸性，可與naoh、na2co3、nahco3反應(yīng)b能發(fā)生縮聚、加成、取代反應(yīng)c1mol 雙酚z與足

39、量br2水反應(yīng)最多消耗4molbr2(8)由c和雙酚z合成環(huán)己雙妥明的步驟為三步：failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-h的結(jié)構(gòu)簡式是_?！敬鸢浮?(1). 羧基 (2). failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn- br2 failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn- to download image : http:/qbm-images.oss-cn- (3). failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn- (4). 加成反應(yīng) (5