氧化還原反應(yīng)的地位及解題策略

1、氧化還原反應(yīng)的地位及解題策略高三化學(xué)組秦洪強(qiáng)氧化還原反應(yīng)是歷年高考的熱點(diǎn)，再現(xiàn)率達(dá)100%分析近幾年全國(guó)各地的高考試題不難發(fā)現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)的考查除了常見(jiàn)題型外，還與離子共存、電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等 緊密結(jié)合，加大了考查力度，全方位綜合體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)知識(shí)的理解及應(yīng)用能力。【考綱解讀】：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。 了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。一、基本概念的直接考查這類題型主要有判斷氧化還

2、原反應(yīng)類型，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑， 指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子等。例1（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是 還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SQ+2H2O=HSQ+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A. 2NQ+2H2O=4NaQH+QB . 4Fe（OH）2+Q2+2H2O=4Fe（OH）3C. 2F2+2H2O=4HF+OD. 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H4【解析】反應(yīng) Br2+SO+2HO=HSQ+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中

3、水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD例2 （08廣東33）氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN高溫可通過(guò)反應(yīng) AI2Q+ N + 3C2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的是（）A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成 1moIAIN需轉(zhuǎn)移3moI電子C. AIN中氮元素的化合價(jià)為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為41g【解析】由題中反應(yīng)可知，N的化合價(jià)由0宀-3價(jià)，化合價(jià)降低，故N2作氧化劑；C的化合價(jià) 由0t +2價(jià)，化合價(jià)升高，故C乍還原劑；AI和C的化合價(jià)無(wú)改變，故Al

4、 2C3既不是氧化劑也不是還 原劑；每生成1moI AIN需轉(zhuǎn)移3 m oI電子。AIN的摩爾質(zhì)量為41g/moI。答案：B?！窘忸}策略】要抓住氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失，而特征是元素化合價(jià)的變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式及相應(yīng)規(guī)律，判斷氧化性、還原性；氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。具 體方法是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。二、判斷微粒的氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序例3 （2002廣東卷）R X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為 +2價(jià)，且乂+與單質(zhì)R不 反應(yīng)；X + z = x + Z ； y + Z = Y +z。這四種離子被還原成 0價(jià)時(shí)表 現(xiàn)的氧化性大小符合（）_ +9+_ +

5、2+9+_ +2+2+_2+_ +2+2+2+2+_ +A.R2 >乂B.X2 >FT>ZC.Y2>R >乂D. Z >X>RT【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原強(qiáng)于還原產(chǎn)物分析。答案： 例4 （2013上?；瘜W(xué)16）已知氧化性 Br2> Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的 Cb，發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為：aFe2+bBr-+cCl2f dFe3+ eBr2+ fCl -。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的 c、d、e、f對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）、4、3、2、2、6、2、1、0、1、2、0、1、2、0、2、2、2、2、1

6、、4Cl 2先氧化Fe2+，不可能只氧化 Br -,【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后順序。根據(jù)題意，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為 B【解題策略】在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 ，還原劑的還原性強(qiáng)于 還原產(chǎn)物；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性就越弱；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，而所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性就越弱；跟相同的物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行的，其氧化性或還原性越強(qiáng)。注意：氧化性或還原性的強(qiáng)弱不決定于得失電子數(shù)的多少，而決定于得失電子的難易程度。三、配平氧化還原反應(yīng)方程式例5 （2001上海卷）完成并配平下列化學(xué)方程式，標(biāo)

7、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： NstCdO + KI + HCl CrCl 3+口 NaCI+口 KCl + I 2+口【解析】抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是得失電子守恒。答案：1、6、14、2、2、6、3、7HO。例6 （2002上海卷）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：口 KOC+口 KOF+口 Cl2 宀口 CO + N2 + KCl + HO答案:6eK0CN + 4K0Hf3Oa -*【解題策略】用化合價(jià)升降法配平。在同一反應(yīng)中 低的總數(shù)。對(duì)于離子反應(yīng)還要注意考慮電荷守恒。,元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降四、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)

8、算氧化還原反應(yīng)的計(jì)算近幾年有加強(qiáng)的趨勢(shì)。而計(jì)算題一般都是高附分的題目，同時(shí)又是學(xué)生 最怕的題目。例7（2012海南化學(xué)卷6將鋅粉加入到200mL的 還原產(chǎn)物可能是（）A. MB. M+C. M+【解析】根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：鋅粉失去的電子為；+x價(jià)，則有：（5-x） xx =，解得x=2，故選Bo2例8（2011全國(guó)II卷13）某含鉻CrzG-廢水用硫亞鐵銨FeSO （NH4）2 SO4 6H2O處理, 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（mol L M（O溶液中，恰好完全反應(yīng)，則D. M（2+MO+中M的化合價(jià)為+5,設(shè)其降低為A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為

9、C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】由鉻元素守恒得廢水中nxymol = 3nx mol。由得失電子守恒知該沉淀干燥后得到）n molFeO Fe yCrxO。不考慮處理過(guò)nxn（2-x）mol B.處理廢水中 CaO2-的物質(zhì)量為mol3nx mol D .在 FeO FeyCrxQ 中 3x=ynxCO2的物質(zhì)量為mol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：6 xy = 3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為（1+y） mol = n（3x+1）mol，因此選項(xiàng) A是錯(cuò)誤的。答案： A【解題策略】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常會(huì)涉及到三大守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守 恒），特別是得失電子守恒

10、（氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)），它是列式求解的 關(guān)鍵依據(jù)，往往能達(dá)到事半功倍、快捷準(zhǔn)確的效果。尤其涉及連續(xù)、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)， 不要按反應(yīng)一步步計(jì)算，抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)各元素中原子的變化情況，利用上面的守恒來(lái)計(jì) 算，就使題目變得簡(jiǎn)單明了。五、離子共存中氧化還原反應(yīng)的考查元素的單質(zhì)及其化合物的許多反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水溶液中進(jìn)行的絕大多數(shù)反應(yīng)是離子反 應(yīng)，它們是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，也是重要的反應(yīng)類型，兩者相互聯(lián)系、相互滲透，體現(xiàn)了綜合 應(yīng)用能力。例9（2013廣東理綜8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、C&-+、Na+、Fe2+

11、、MnO+2+- - + + -2-C . K、Ca、Cl、NOD. K、NH、OH> SO【解析】Al3+和CO2-因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯(cuò)誤；H、Fe2+、MnO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH+與OH因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤。答案C例10 （2013重慶卷）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、NO-B .Pb2+、Hg2+、S2-、SQ2-C. NH、H、S2Q-、PQ- D . Ca、Al、Br-、CO-【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，A項(xiàng)正確；卩/+與SQ2-可生成P

12、bSO沉淀、Pb +、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“與SO2-在溶液中發(fā)生歧化 反應(yīng)生成S與SQ, C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cai+可與CO2-形成CaCO沉淀、此外Al 3+與 CO2-可發(fā)生雙水解反應(yīng)而 不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A【解題策略】熟記常見(jiàn)的氧化性離子和還原性離子以及它們氧化性和還原性強(qiáng)弱順序是這類題 的解題關(guān)鍵。六、以電化學(xué)知識(shí)為載體的綜合考查原電池原理與電解原理的實(shí)質(zhì)都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)原理和計(jì)算及應(yīng)用仍符合氧化還 原反應(yīng)規(guī)律。物質(zhì)間的反應(yīng)大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律及基本概念在工農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學(xué)研究中有非常重要的應(yīng)用，與很多知識(shí)綜合皆可構(gòu)成新穎

13、命題。例11（2013新課標(biāo)I卷10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段 時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A. 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C. 該過(guò)程中總反應(yīng)為 2Al + 3Ag2S=6Ag Al 2S3D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl一3+一23【解析】負(fù)極反應(yīng)為 2Al 6e =2Al ;正極反應(yīng)為 3AS+ 6e =6A葉3S。溶液中的 Al + 與 S2一進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2Al3+ + 3S2一 + 6Ha

14、O=2Al（OH）3 J+，故總反應(yīng)為3Ag2S+ 2Al +6HaO=6Agb 2AI（OH） 3 J + 3HSf, C項(xiàng)錯(cuò)誤；由總反應(yīng)式可知Ag，S轉(zhuǎn)化為Ag,銀器質(zhì)量減輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色褪去說(shuō)明 Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag, D項(xiàng)錯(cuò)誤；銀器為正極，AS被還原為Ag, B項(xiàng)正確。答案：B例12（2013新課標(biāo)I卷27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離 子電池正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā) 生的反應(yīng)為6C + xLi + + xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。豐騙T週砸血有機(jī)

15、相T矗蕭収卜氷相Li捋0*君液)十壓£2 淹TifHl回HS國(guó)£HiSO? HfOj廠*有機(jī)外蔣峑回用普酬:九b!業(yè)Kg箱液回答下列問(wèn)題：(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。(2) 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3) “酸浸” 一般在 80C下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式;可用鹽酸代替fSO和H2Q的混合液，但缺點(diǎn)是 。(4) 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5) 充放電過(guò)程中，發(fā)生 LiCoO2與Lii-xCoO之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。(6) 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。

16、在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)?！窘馕觥勘绢}以工藝流程為背景考查化學(xué)反應(yīng)原理中的電化學(xué)知識(shí)，包括電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，綜合性較強(qiáng)。(1) 由Li、O元素價(jià)態(tài)判斷出 Co為+ 3價(jià)。(2) 將 2AI + 2NaOHF 2fO=2NaAI鉄 3f f 改寫(xiě)為 2AI + 2OH + 2f0=2AlO + 3H4。(3) 酸浸后Co由+ 3價(jià)變?yōu)? 2價(jià)，LiCoO2中+ 3價(jià)的Co表現(xiàn)氧化性，HaQ表現(xiàn)還原性； HQ不穩(wěn)定，易分解。用鹽酸代替后，鹽酸被氧化為氯氣，污染較大。(4) 根據(jù)“沉鈷”過(guò)程中反應(yīng)物和產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CoSC

17、O + 2NHHCO=CoCOX + (NH4)2SQ+ FbO+ COf(5) 充放電過(guò)程中，發(fā)生 LiCoO2與Li i-xCoO之間的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Li xC6 xe_=6CxLi十，正極：Lii-xCoO+ xe_ + xLi =LiCoO2進(jìn)行合并得電池總反應(yīng)方程式：Li i-x CoO + Li xC6 = LiCoO 2 + 6 C。(6) 進(jìn)行放電處理時(shí)，Li +從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)前進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收。根據(jù)整個(gè)工藝流程的化學(xué)反應(yīng)原理，可回收到的金屬化合物有AI(OH) 3、CoCQLi 2SQ三種。從相關(guān)數(shù)據(jù)中了解到此題的得分率

18、相當(dāng)?shù)停饕獑?wèn)題在于第三問(wèn)的三個(gè)空，很多同學(xué)過(guò)氧化 氫分解的方程式?jīng)]有想到，其實(shí)在初中就已經(jīng)學(xué)過(guò)過(guò)氧化氫受熱分解的方程式，而第一個(gè)方程式 也是多數(shù)寫(xiě)錯(cuò)，缺胳膊斷腿的很多，表現(xiàn)出基本功不扎實(shí)。這里是LiCoQ將HQ氧化，很多人一看到HQ就認(rèn)為是氧化劑，殊不知這里是作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，應(yīng)該從高錳酸鉀氧 化fQ的方程式中得到啟示。第三空做錯(cuò)了的考生，主要是切入點(diǎn)找錯(cuò)了，什么濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)， 造成浪費(fèi)，或者引入雜質(zhì)離子，若是單獨(dú)來(lái)看這理由確實(shí)不錯(cuò)，但卻沒(méi)有切中要害?！窘忸}策略】掌握原電池的概念和電極反應(yīng)原理、導(dǎo)線上電子流向、溶液中離子走向，準(zhǔn)確判斷電極。正確認(rèn)識(shí)化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕、析氫腐

19、蝕、吸氧腐蝕并能加以區(qū)別。了解金 屬腐蝕的防護(hù)方法。掌握電解的原理及有關(guān)規(guī)律，能對(duì)電極產(chǎn)物進(jìn)行判斷，能對(duì)電解后溶液的 酸堿性變化加以判斷，能正確表示電解的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。電解原理的應(yīng)用和基本計(jì)算抓住 電子守恒是關(guān)鍵。七、考綱再現(xiàn)和展望對(duì)近幾年的高考試題中有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的考點(diǎn)進(jìn)行分析和歸納，發(fā)現(xiàn)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的命題趨勢(shì)主要體現(xiàn)如下： 以社會(huì)實(shí)際問(wèn)題或典型事例為載體，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解和應(yīng)用；將氧化還原反應(yīng)與對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的分析、推斷結(jié)合在一起，考查學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)所給的陌生化學(xué)反應(yīng)方程式；氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開(kāi)發(fā)相結(jié)合

20、命題。這些考點(diǎn)都是應(yīng)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的理 論來(lái)解決題中所給的新信息、新情境下的問(wèn)題，需要學(xué)生有較強(qiáng)的思維能力和自學(xué)能力，運(yùn)用氧 化還原反應(yīng)的理論來(lái)分析、整合、解決信息中所提出的問(wèn)題。八、教學(xué)建議在氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中要把握一個(gè)實(shí)質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）；抓住兩條主線（氧化劑T得電子T化合價(jià)降低T表現(xiàn)氧化性T被還原T對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；還原劑T失電子T化合價(jià)升高T表現(xiàn)還原性T 被氧化T對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物）；利用三個(gè)守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）；掌握四條規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）。1、重視教材，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)。課本是知識(shí)與方法的重要載體，也是產(chǎn)生高考題的主要來(lái)源，即使是綜合題，

21、也是基礎(chǔ)題的 組合、加工和發(fā)展，離開(kāi)課本的復(fù)習(xí)必然是無(wú)源之水。多年的高考質(zhì)量分析表明，相當(dāng)一部分學(xué) 生在答題中的一些失誤，并不是缺泛靈活和敏銳的感覺(jué)，而恰恰是因?yàn)閷?duì)考試大綱中規(guī)定的 基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論還存在某些欠缺或偏差所致。因此我們?cè)诳倧?fù)習(xí)時(shí)不能只重視復(fù)習(xí)資料而忽 視課本，在一輪復(fù)習(xí)時(shí)，必須重溫課本中提供的知識(shí)和方法。在解題時(shí)，如果遇到障礙，應(yīng)該具 備優(yōu)先向課本請(qǐng)教的意識(shí)，通過(guò)課本來(lái)查明知識(shí)和方法上的缺陷，盡可能把問(wèn)題回歸到課本中的 例題、習(xí)題中。所以，高考復(fù)習(xí)一定要降低重心，夯實(shí)基礎(chǔ)才是硬道理，注重知識(shí)的基礎(chǔ)性和全 面性。例如2013新課標(biāo)I卷第28題第（1）問(wèn)：Al 203是合成氣直接制

22、備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al 203的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮緼l 203 + 2NaOH=2NaAG H2ONaAIO2+ CO+ 2H2O=Al（OH）3 J+ NaHCO2Al（OH） 3Al 2Q+ 3fO這道題來(lái)源于必修 2第四章第一節(jié)“開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源”93頁(yè)習(xí)題。原題如下：6.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分ALzC3 3HO）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：（1）將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；（2）通入過(guò)量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；（4）電解熔融氧化鋁生成

23、鋁。請(qǐng)寫(xiě)出上述各有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)哪一步轉(zhuǎn)化過(guò)程消耗的能量最多，為什么2、研究試題，把握高考新動(dòng)向。2013年國(guó)家考試中心命制了三套新課標(biāo)試題：新課標(biāo) I卷、新課標(biāo)II卷和海南卷。通過(guò)分 析發(fā)現(xiàn)，海南卷往往是風(fēng)向標(biāo)。例如2013新課標(biāo)I卷第28題第（5）問(wèn)：二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)， 其能量密度等于甲醇直接燃料電池（？ h? kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為，能量密度E= 。電池輸出電能6（列式計(jì)算：能量密度=燃料質(zhì)量 ，1 kWh =x 106 J）?！窘馕觥空?/p>

24、極反應(yīng)為 Q+ 4e+ 4H+ =2H0;負(fù)極反應(yīng)必有 生成，由電荷守恒、元素守恒得 CHOCH 12e=2C（2 12H+; 1個(gè)CHOCH分子失去12e；假定燃料質(zhì)量為 1 kg，由能量 密度計(jì)算方法列式計(jì)算即可。1.20V1000g ,12 96500C?mol 146g ?mol丁 . 8.39kW?h?kg 13.6 106J ?kW 1 ?h 1這道題與2012年海南卷第16題第（3）問(wèn)類似：若每個(gè)電池甲烷通過(guò)量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=x I04C mol-1列式計(jì)算）?！締⑹尽繉?duì)比分析全國(guó)新課標(biāo)卷和其它省份的課標(biāo)卷試題,搞清楚

25、這些試題所涉及的主要知識(shí)點(diǎn)有哪些，如何注重基礎(chǔ)考查；涉及的主要能力點(diǎn)是什么，如何突出能力考查；試題變化是怎樣 的，它說(shuō)明了什么；試題的難度怎樣，如何體現(xiàn)高考選拔功能；考生答題中的突出問(wèn)題是什么， 教學(xué)中應(yīng)注意什么；試題的創(chuàng)新性有那些，如何體現(xiàn)新課改理念；試題與考試大綱的關(guān)系如何， 如何體現(xiàn)考綱的具體要求等等。只有做到這些，才算真正領(lǐng)悟新課程高考的實(shí)質(zhì)，高考研究才算 真正落實(shí)到位。表I: 2011年至2013年全國(guó)各地高考試題中對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查年份試題題型考查方式2011 年全國(guó)理綜n 13選擇題得失電子守恒和兀素守恒的計(jì)算應(yīng)用。上?；瘜W(xué)18選擇題氧化劑和還原劑的判斷。海南化學(xué)6選擇題原電池

26、電極上的氧化還原反應(yīng)判斷。新課標(biāo)卷12 （A）選擇題硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。上?；瘜W(xué)24非選擇題（8分）氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用：考查了氧化劑還原劑的 判斷和計(jì)算，原電池設(shè)計(jì)等。浙江理綜26非選擇題（15 分）綜合應(yīng)用：以加碘鹽為載體考查了Fe3+的檢驗(yàn)，氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、電子式、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。還出_ _ 2- ” 、 、現(xiàn)了 1。3、1 3、S2Q等不常見(jiàn)的離子。2012 年江蘇化學(xué)5選擇題基礎(chǔ)題：鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3 +的氧化性、SO和Zn的還原性等課本內(nèi)容。江蘇化學(xué)9 （AD選擇題氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)。海南化學(xué)6選擇題根據(jù)得失電子守恒計(jì)算判斷還原產(chǎn)物。安徽理綜10 （

27、C）選擇題氧化性強(qiáng)弱判斷。浙江理綜10選擇題電解池中的氧化還原反應(yīng)考查。廣東理綜8 （A選擇題氧化性離子和還原性離子不能共存。廣東理綜10選擇題氧化還原反應(yīng)判斷。廣東理綜12選擇題物質(zhì)氧化性還原性的判斷和應(yīng)用。四川理綜13選擇題氧化還原反應(yīng)基本計(jì)算。新課標(biāo)卷7 （ B）選擇題能氧化KI的物質(zhì)不只是 CI2。江蘇化學(xué)18非選擇題（12 分）通過(guò)氧化還原反應(yīng)滴疋分析，運(yùn)用兀素寸恒進(jìn)仃推理計(jì)算，兼有溶度積常數(shù)計(jì)算，離子方程式書(shū)寫(xiě)。江蘇化學(xué)19非選擇題（15 分）涉及氧化還原滴定終點(diǎn)判斷，H2O的氧化性和還原性應(yīng)用，Cu2+的氧化性等。浙江理綜26非選擇題（15 分）從酸雨中可能含有的離子分析，SO2

28、具有較強(qiáng)的還原性，與NG不能共存?？疾榱穗x子共存、氧化還 原方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。四川理綜26非選擇題（13 分）計(jì)算被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比。氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)。涉及內(nèi)容占6分天津理綜9非選擇題（18 分）結(jié)合工藝流程圖考查氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)、HQ的作用等。北京理綜27非選擇題用HNO洗試管壁上的Ag,寫(xiě)反應(yīng)方程式。新課標(biāo)卷26非選擇題（14 分）氧化還方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，高鐵酸鉀制備。2013 年上?；瘜W(xué)16選擇題FeBr2溶液中通入一定量的 Cl 2,考查冋一反應(yīng)體系 中氧化還原反應(yīng)的先后順序。上?；瘜W(xué)18選擇題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。安徽理綜7選擇題以空氣中甲醛氧化為情景，

29、考查化學(xué)反應(yīng)能量變 化、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體體積等。新課標(biāo)卷I 10選擇題氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)知識(shí)。上?；瘜W(xué)27-30非選擇題考查工業(yè)上制備 Br2的操作中涉及氧化還原反應(yīng)的 相關(guān)知識(shí)。上?；瘜W(xué)35-39非選擇題以工藝流程的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原方程式的計(jì)算、操作目的、誤差分析。新課標(biāo)卷n 27非選擇題以工藝流程為形式考察化學(xué)知識(shí)。涉及反應(yīng)原理、 除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌 干凈的檢驗(yàn)方法、化學(xué)計(jì)算，也包括氧化還原反應(yīng)。新課標(biāo)卷I 27非選擇題主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用、化學(xué)方程 式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；從流程圖中獲取信息能力。山東理綜28非選

30、擇題（12 分）完全考查金屬冶煉和處理中涉及的氧化還原反應(yīng) 知識(shí)。廣東理綜31非選擇題（16 分）本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查化學(xué)反應(yīng)原理與 元素化合物知識(shí)。福建理綜25非選擇題在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中考查氧化還原反應(yīng)。江蘇化學(xué)20非選擇題（14 分）本題是兀素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原 反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結(jié)構(gòu)等的綜合題。福建理綜24非選擇題（14 分）本題考查了粗鹽提純、Ksp、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。3、研究考綱，切實(shí)把握復(fù)習(xí)方向。教育部考試中心每年每學(xué)科都編印有三本書(shū)：考試大綱（課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版）、考試說(shuō)明和高考試題解析。

31、考試大綱及考試說(shuō)明規(guī)定了知識(shí)的考查范圍、難度和深度，它們明確地傳 達(dá)出“考試目標(biāo)”、“考試范圍”、“命題指導(dǎo)思想”、“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則” 等重要信息。上面有對(duì)往年高考試題的詳細(xì)評(píng)析及針對(duì)每一考點(diǎn)的典型例題剖析，書(shū)中詳細(xì)解答 了命題的意圖、試題編制說(shuō)明、所考知識(shí)點(diǎn)和對(duì)應(yīng)的能力要求等。是我們研究試題，把握復(fù)習(xí)深廣度和復(fù)習(xí)方向的必備參考書(shū)。要認(rèn)真梳理核心考點(diǎn)，要做到核心考點(diǎn)了如指掌。 表n：近三年全國(guó)課標(biāo)卷考點(diǎn)內(nèi)容比較題號(hào)2013年考查知識(shí)（課標(biāo)I卷）2012年考查知識(shí)2011年考查知識(shí)7 （ 6 分）化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識(shí)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)Na及相關(guān)計(jì)算8

32、 （6 分）有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)C5H11CI的異構(gòu)體種數(shù)9 （6 分）兀素的推斷、鹽類水解、水的電 離平衡阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正誤 問(wèn)題有機(jī)反應(yīng)類型判斷10 （6 分）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)知識(shí)醇類同分異構(gòu)的數(shù)學(xué)問(wèn)題離子濃度電離常數(shù)11 （6 分）沉淀溶解平衡、溶液中離子冋題、 有關(guān)Kw的計(jì)算溶液中離子問(wèn)題、關(guān)于Kw計(jì)算鐵鎳畜電池12 （6 分）同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷、排列 組合知識(shí)分子式找規(guī)律問(wèn)題離子方程式正誤判斷13 （6 分）物質(zhì)的分離和提純兀素周期表知識(shí)，兀素推斷兀素周期律推斷26 （14 分）以有機(jī)物的消去反應(yīng)為知識(shí)載 體，考查了物質(zhì)的分離和提純方 法，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和計(jì)算鐵的鹵化物計(jì)算，離子方程 式書(shū)寫(xiě)，咼鐵酸鹽電池CuSO? 5WO分解計(jì)算，氫氧化銅溶解平衡計(jì)算Ksp,熱重曲線27 （15 分）以化工流程圖形式，主要考查廢 舊鋰離子電池的再生利用、化學(xué) 方程式、離子方程式和電極反應(yīng) 式的書(shū)寫(xiě)；從流程圖中獲取信息 能力實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，蓋斯定律 和熱量計(jì)算，平衡相關(guān)計(jì)算 與判斷，考察考生提取圖像 信息能力太陽(yáng)能光解水，合成甲 醇，反應(yīng)熱