氧化還原反應的地位及解題策略

1、氧化還原反應的地位及解題策略高三化學組秦洪強氧化還原反應是歷年高考的熱點，再現率達100%分析近幾年全國各地的高考試題不難發(fā)現，氧化還原反應的考查除了常見題型外，還與離子共存、電化學、熱化學、化學實驗、化學計算等 緊密結合，加大了考查力度，全方位綜合體現學科內知識的理解及應用能力?！究季V解讀】：了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。一、基本概念的直接考查這類題型主要有判斷氧化還

2、原反應類型，標電子轉移的方向和總數，指出氧化劑和還原劑， 指出被氧化的元素或被還原的產物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質或離子等。例1（2011上海18）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是 還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SQ+2H2O=HSQ+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A. 2NQ+2H2O=4NaQH+QB . 4Fe（OH）2+Q2+2H2O=4Fe（OH）3C. 2F2+2H2O=4HF+OD. 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H4【解析】反應 Br2+SO+2HO=HSQ+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中

3、水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD例2 （08廣東33）氮化鋁（AIN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AIN高溫可通過反應 AI2Q+ N + 3C2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的是（）A. 上述反應中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B. 上述反應中，每生成 1moIAIN需轉移3moI電子C. AIN中氮元素的化合價為+3D. AIN的摩爾質量為41g【解析】由題中反應可知，N的化合價由0宀-3價，化合價降低，故N2作氧化劑；C的化合價 由0t +2價，化合價升高，故C乍還原劑；AI和C的化合價無改變，故Al

4、 2C3既不是氧化劑也不是還 原劑；每生成1moI AIN需轉移3 m oI電子。AIN的摩爾質量為41g/moI。答案：B。【解題策略】要抓住氧化還原反應的實質是電子得失，而特征是元素化合價的變化。根據氧化還原反應方程式及相應規(guī)律，判斷氧化性、還原性；氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物。具 體方法是：找變價、判類型、分升降、定其他。二、判斷微粒的氧化性或還原性的強弱順序例3 （2002廣東卷）R X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為 +2價，且乂+與單質R不 反應；X + z = x + Z ； y + Z = Y +z。這四種離子被還原成 0價時表 現的氧化性大小符合（）_ +9+_ +

5、2+9+_ +2+2+_2+_ +2+2+2+2+_ +A.R2 >乂B.X2 >FT>ZC.Y2>R >乂D. Z >X>RT【解析】根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原強于還原產物分析。答案： 例4 （2013上?；瘜W16）已知氧化性 Br2> Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的 Cb，發(fā)生反應 的離子方程式為：aFe2+bBr-+cCl2f dFe3+ eBr2+ fCl -。下列選項中的數字與離子方程式中的 c、d、e、f對應，其中不符合反應實際的是（）、4、3、2、2、6、2、1、0、1、2、0、1、2、0、2、2、2、2、1

6、、4Cl 2先氧化Fe2+，不可能只氧化 Br -,【解析】本題考查氧化還原反應的先后順序。根據題意，B選項錯誤。答案為 B【解題策略】在任何氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物 ，還原劑的還原性強于 還原產物；非金屬元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，而所對應的簡單陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性就越弱；金屬元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，而所對應的陽離子的氧化性就越弱；跟相同的物質反應，一般越易進行的，其氧化性或還原性越強。注意：氧化性或還原性的強弱不決定于得失電子數的多少，而決定于得失電子的難易程度。三、配平氧化還原反應方程式例5 （2001上海卷）完成并配平下列化學方程式，標

7、出電子轉移的方向和數目： NstCdO + KI + HCl CrCl 3+口 NaCI+口 KCl + I 2+口【解析】抓住氧化還原反應的本質是得失電子守恒。答案：1、6、14、2、2、6、3、7HO。例6 （2002上海卷）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：口 KOC+口 KOF+口 Cl2 宀口 CO + N2 + KCl + HO答案:6eK0CN + 4K0Hf3Oa -*【解題策略】用化合價升降法配平。在同一反應中 低的總數。對于離子反應還要注意考慮電荷守恒。,元素化合價升高的總數等于元素化合價降四、關于氧化還原反應的化學計

8、算氧化還原反應的計算近幾年有加強的趨勢。而計算題一般都是高附分的題目，同時又是學生 最怕的題目。例7（2012海南化學卷6將鋅粉加入到200mL的 還原產物可能是（）A. MB. M+C. M+【解析】根據得失電子守恒可計算：鋅粉失去的電子為；+x價，則有：（5-x） xx =，解得x=2，故選Bo2例8（2011全國II卷13）某含鉻CrzG-廢水用硫亞鐵銨FeSO （NH4）2 SO4 6H2O處理, 反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（mol L M（O溶液中，恰好完全反應，則D. M（2+MO+中M的化合價為+5,設其降低為A.消耗硫酸亞鐵銨的物質量為

9、C.反應中發(fā)生轉移的電子數為【解析】由鉻元素守恒得廢水中nxymol = 3nx mol。由得失電子守恒知該沉淀干燥后得到）n molFeO Fe yCrxO。不考慮處理過nxn（2-x）mol B.處理廢水中 CaO2-的物質量為mol3nx mol D .在 FeO FeyCrxQ 中 3x=ynxCO2的物質量為mol，反應中發(fā)生轉移的電子數為：6 xy = 3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質量為（1+y） mol = n（3x+1）mol，因此選項 A是錯誤的。答案： A【解題策略】氧化還原反應的計算通常會涉及到三大守恒（質量守恒、電荷守恒、電子得失守 恒），特別是得失電子守恒

10、（氧化劑得到電子總數等于還原劑失去電子總數），它是列式求解的 關鍵依據，往往能達到事半功倍、快捷準確的效果。尤其涉及連續(xù)、復雜的氧化還原反應計算時， 不要按反應一步步計算，抓住反應的始態(tài)和終態(tài)各元素中原子的變化情況，利用上面的守恒來計 算，就使題目變得簡單明了。五、離子共存中氧化還原反應的考查元素的單質及其化合物的許多反應是氧化還原反應，水溶液中進行的絕大多數反應是離子反 應，它們是中學化學的重要內容，也是重要的反應類型，兩者相互聯(lián)系、相互滲透，體現了綜合 應用能力。例9（2013廣東理綜8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、C&-+、Na+、Fe2+

11、、MnO+2+- - + + -2-C . K、Ca、Cl、NOD. K、NH、OH> SO【解析】Al3+和CO2-因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤；H、Fe2+、MnO因發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；NH+與OH因生成弱電解質一水合氨而不能共存，D錯誤。答案C例10 （2013重慶卷）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、NO-B .Pb2+、Hg2+、S2-、SQ2-C. NH、H、S2Q-、PQ- D . Ca、Al、Br-、CO-【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-離子間不能發(fā)生反應，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；卩/+與SQ2-可生成P

12、bSO沉淀、Pb +、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項錯誤；“與SO2-在溶液中發(fā)生歧化 反應生成S與SQ, C項錯誤；Cai+可與CO2-形成CaCO沉淀、此外Al 3+與 CO2-可發(fā)生雙水解反應而 不能共存，D項錯誤。答案：A【解題策略】熟記常見的氧化性離子和還原性離子以及它們氧化性和還原性強弱順序是這類題 的解題關鍵。六、以電化學知識為載體的綜合考查原電池原理與電解原理的實質都是發(fā)生氧化還原反應。反應原理和計算及應用仍符合氧化還 原反應規(guī)律。物質間的反應大多數是氧化還原反應，氧化還原反應的有關規(guī)律及基本概念在工農 業(yè)生產、日常生活及科學研究中有非常重要的應用，與很多知識綜合皆可構成新穎

13、命題。例11（2013新課標I卷10）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段 時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是（）A. 處理過程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C. 該過程中總反應為 2Al + 3Ag2S=6Ag Al 2S3D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S轉化為白色AgCl一3+一23【解析】負極反應為 2Al 6e =2Al ;正極反應為 3AS+ 6e =6A葉3S。溶液中的 Al + 與 S2一進一步發(fā)生反應2Al3+ + 3S2一 + 6Ha

14、O=2Al（OH）3 J+，故總反應為3Ag2S+ 2Al +6HaO=6Agb 2AI（OH） 3 J + 3HSf, C項錯誤；由總反應式可知Ag，S轉化為Ag,銀器質量減輕，A項錯誤；黑色褪去說明 Ag2S轉化為Ag, D項錯誤；銀器為正極，AS被還原為Ag, B項正確。答案：B例12（2013新課標I卷27）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離 子電池正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā) 生的反應為6C + xLi + + xe=LixC6?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。豐騙T週砸血有機

15、相T矗蕭収卜氷相Li捋0*君液)十壓£2 淹TifHl回HS國£HiSO? HfOj廠*有機外蔣峑回用普酬:九b!業(yè)Kg箱液回答下列問題：(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為 。(2) 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。(3) “酸浸” 一般在 80C下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式;可用鹽酸代替fSO和H2Q的混合液，但缺點是 。(4) 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。(5) 充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2與Lii-xCoO之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式。(6) 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。

16、在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 (填化學式)?！窘馕觥勘绢}以工藝流程為背景考查化學反應原理中的電化學知識，包括電極反應式的書寫、氧化還原反應、離子方程式書寫等，綜合性較強。(1) 由Li、O元素價態(tài)判斷出 Co為+ 3價。(2) 將 2AI + 2NaOHF 2fO=2NaAI鉄 3f f 改寫為 2AI + 2OH + 2f0=2AlO + 3H4。(3) 酸浸后Co由+ 3價變?yōu)? 2價，LiCoO2中+ 3價的Co表現氧化性，HaQ表現還原性； HQ不穩(wěn)定，易分解。用鹽酸代替后，鹽酸被氧化為氯氣，污染較大。(4) 根據“沉鈷”過程中反應物和產物，發(fā)生反應的化學方程式為：CoSC

17、O + 2NHHCO=CoCOX + (NH4)2SQ+ FbO+ COf(5) 充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2與Li i-xCoO之間的轉化，放電時負極發(fā)生的反應為：Li xC6 xe_=6CxLi十，正極：Lii-xCoO+ xe_ + xLi =LiCoO2進行合并得電池總反應方程式：Li i-x CoO + Li xC6 = LiCoO 2 + 6 C。(6) 進行放電處理時，Li +從負極中脫出，經由電解質向正極移動前進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收。根據整個工藝流程的化學反應原理，可回收到的金屬化合物有AI(OH) 3、CoCQLi 2SQ三種。從相關數據中了解到此題的得分率

18、相當低，主要問題在于第三問的三個空，很多同學過氧化 氫分解的方程式沒有想到，其實在初中就已經學過過氧化氫受熱分解的方程式，而第一個方程式 也是多數寫錯，缺胳膊斷腿的很多，表現出基本功不扎實。這里是LiCoQ將HQ氧化，很多人一看到HQ就認為是氧化劑，殊不知這里是作還原劑，發(fā)生氧化反應得到氧氣，應該從高錳酸鉀氧 化fQ的方程式中得到啟示。第三空做錯了的考生，主要是切入點找錯了，什么濃鹽酸揮發(fā)性強， 造成浪費，或者引入雜質離子，若是單獨來看這理由確實不錯，但卻沒有切中要害?！窘忸}策略】掌握原電池的概念和電極反應原理、導線上電子流向、溶液中離子走向，準確判斷電極。正確認識化學腐蝕、電化學腐蝕、析氫腐

19、蝕、吸氧腐蝕并能加以區(qū)別。了解金 屬腐蝕的防護方法。掌握電解的原理及有關規(guī)律，能對電極產物進行判斷，能對電解后溶液的 酸堿性變化加以判斷，能正確表示電解的電極反應及總反應。電解原理的應用和基本計算抓住 電子守恒是關鍵。七、考綱再現和展望對近幾年的高考試題中有關氧化還原反應知識的考點進行分析和歸納，發(fā)現有關氧化還原反應的命題趨勢主要體現如下： 以社會實際問題或典型事例為載體，考查學生對氧化還原反應相關概念的理解和應用；將氧化還原反應與對應物質性質的分析、推斷結合在一起，考查學科知識的綜合應用能力；根據氧化還原反應原理書寫所給的陌生化學反應方程式；氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結合

20、命題。這些考點都是應用所學的氧化還原反應的理 論來解決題中所給的新信息、新情境下的問題，需要學生有較強的思維能力和自學能力，運用氧 化還原反應的理論來分析、整合、解決信息中所提出的問題。八、教學建議在氧化還原反應的復習中要把握一個實質（電子轉移）；抓住兩條主線（氧化劑T得電子T化合價降低T表現氧化性T被還原T對應還原產物；還原劑T失電子T化合價升高T表現還原性T 被氧化T對應氧化產物）；利用三個守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）；掌握四條規(guī)律（強弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現性質規(guī)律）。1、重視教材，狠抓基礎知識落實。課本是知識與方法的重要載體，也是產生高考題的主要來源，即使是綜合題，

21、也是基礎題的 組合、加工和發(fā)展，離開課本的復習必然是無源之水。多年的高考質量分析表明，相當一部分學 生在答題中的一些失誤，并不是缺泛靈活和敏銳的感覺，而恰恰是因為對考試大綱中規(guī)定的 基礎知識、基本理論還存在某些欠缺或偏差所致。因此我們在總復習時不能只重視復習資料而忽 視課本，在一輪復習時，必須重溫課本中提供的知識和方法。在解題時，如果遇到障礙，應該具 備優(yōu)先向課本請教的意識，通過課本來查明知識和方法上的缺陷，盡可能把問題回歸到課本中的 例題、習題中。所以，高考復習一定要降低重心，夯實基礎才是硬道理，注重知識的基礎性和全 面性。例如2013新課標I卷第28題第（1）問：Al 203是合成氣直接制

22、備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al 203的主要工藝流程是 （以化學方程式表示）?！敬鸢浮緼l 203 + 2NaOH=2NaAG H2ONaAIO2+ CO+ 2H2O=Al（OH）3 J+ NaHCO2Al（OH） 3Al 2Q+ 3fO這道題來源于必修 2第四章第一節(jié)“開發(fā)利用金屬礦物和海水資源”93頁習題。原題如下：6.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分ALzC3 3HO）為原料生產鋁，主要包括下列過程：（1）將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；（2）通入過量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；（4）電解熔融氧化鋁生成

23、鋁。請寫出上述各有關反應的化學方程式，并推測哪一步轉化過程消耗的能量最多，為什么2、研究試題，把握高考新動向。2013年國家考試中心命制了三套新課標試題：新課標 I卷、新課標II卷和海南卷。通過分 析發(fā)現，海南卷往往是風向標。例如2013新課標I卷第28題第（5）問：二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點， 其能量密度等于甲醇直接燃料電池（？ h? kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為，能量密度E= 。電池輸出電能6（列式計算：能量密度=燃料質量 ，1 kWh =x 106 J）?！窘馕觥空?/p>

24、極反應為 Q+ 4e+ 4H+ =2H0;負極反應必有 生成，由電荷守恒、元素守恒得 CHOCH 12e=2C（2 12H+; 1個CHOCH分子失去12e；假定燃料質量為 1 kg，由能量 密度計算方法列式計算即可。1.20V1000g ,12 96500C?mol 146g ?mol丁 . 8.39kW?h?kg 13.6 106J ?kW 1 ?h 1這道題與2012年海南卷第16題第（3）問類似：若每個電池甲烷通過量為1 L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數F=x I04C mol-1列式計算）?！締⑹尽繉Ρ确治鋈珖抡n標卷和其它省份的課標卷試題,搞清楚

25、這些試題所涉及的主要知識點有哪些，如何注重基礎考查；涉及的主要能力點是什么，如何突出能力考查；試題變化是怎樣 的，它說明了什么；試題的難度怎樣，如何體現高考選拔功能；考生答題中的突出問題是什么， 教學中應注意什么；試題的創(chuàng)新性有那些，如何體現新課改理念；試題與考試大綱的關系如何， 如何體現考綱的具體要求等等。只有做到這些，才算真正領悟新課程高考的實質，高考研究才算 真正落實到位。表I: 2011年至2013年全國各地高考試題中對氧化還原反應的考查年份試題題型考查方式2011 年全國理綜n 13選擇題得失電子守恒和兀素守恒的計算應用。上海化學18選擇題氧化劑和還原劑的判斷。海南化學6選擇題原電池

26、電極上的氧化還原反應判斷。新課標卷12 （A）選擇題硫化亞鐵與稀硝酸反應產物的判斷。上?；瘜W24非選擇題（8分）氧化還原反應的綜合應用：考查了氧化劑還原劑的 判斷和計算，原電池設計等。浙江理綜26非選擇題（15 分）綜合應用：以加碘鹽為載體考查了Fe3+的檢驗，氧化還原方程式的書寫、電子式、實驗設計等。還出_ _ 2- ” 、 、現了 1。3、1 3、S2Q等不常見的離子。2012 年江蘇化學5選擇題基礎題：鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3 +的氧化性、SO和Zn的還原性等課本內容。江蘇化學9 （AD選擇題氧化還原方程式的書寫。海南化學6選擇題根據得失電子守恒計算判斷還原產物。安徽理綜10 （

27、C）選擇題氧化性強弱判斷。浙江理綜10選擇題電解池中的氧化還原反應考查。廣東理綜8 （A選擇題氧化性離子和還原性離子不能共存。廣東理綜10選擇題氧化還原反應判斷。廣東理綜12選擇題物質氧化性還原性的判斷和應用。四川理綜13選擇題氧化還原反應基本計算。新課標卷7 （ B）選擇題能氧化KI的物質不只是 CI2。江蘇化學18非選擇題（12 分）通過氧化還原反應滴疋分析，運用兀素寸恒進仃推理計算，兼有溶度積常數計算，離子方程式書寫。江蘇化學19非選擇題（15 分）涉及氧化還原滴定終點判斷，H2O的氧化性和還原性應用，Cu2+的氧化性等。浙江理綜26非選擇題（15 分）從酸雨中可能含有的離子分析，SO2

28、具有較強的還原性，與NG不能共存?？疾榱穗x子共存、氧化還 原方程式的書寫、實驗設計等。四川理綜26非選擇題（13 分）計算被氧化與被還原的物質的物質的量比。氧化還原方程式的書寫。涉及內容占6分天津理綜9非選擇題（18 分）結合工藝流程圖考查氧化還原方程式書寫、HQ的作用等。北京理綜27非選擇題用HNO洗試管壁上的Ag,寫反應方程式。新課標卷26非選擇題（14 分）氧化還方程式的書寫和計算，高鐵酸鉀制備。2013 年上?；瘜W16選擇題FeBr2溶液中通入一定量的 Cl 2,考查冋一反應體系 中氧化還原反應的先后順序。上?；瘜W18選擇題考查氧化還原反應計算。安徽理綜7選擇題以空氣中甲醛氧化為情景，

29、考查化學反應能量變 化、分子結構、化學鍵以及氣體體積等。新課標卷I 10選擇題氧化還原反應和電化學知識。上?；瘜W27-30非選擇題考查工業(yè)上制備 Br2的操作中涉及氧化還原反應的 相關知識。上?；瘜W35-39非選擇題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、氧化還原方程式的計算、操作目的、誤差分析。新課標卷n 27非選擇題以工藝流程為形式考察化學知識。涉及反應原理、 除雜方法、影響因素、反應類型、產物分析、洗滌 干凈的檢驗方法、化學計算，也包括氧化還原反應。新課標卷I 27非選擇題主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用、化學方程 式、離子方程式和電極反應式的書寫；從流程圖中獲取信息能力。山東理綜28非選

30、擇題（12 分）完全考查金屬冶煉和處理中涉及的氧化還原反應 知識。廣東理綜31非選擇題（16 分）本題以氧化還原反應為載體考查化學反應原理與 元素化合物知識。福建理綜25非選擇題在化學實驗中考查氧化還原反應。江蘇化學20非選擇題（14 分）本題是兀素化合物性質、熱化學方程式、氧化還原 反應判斷、離子反應方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結構等的綜合題。福建理綜24非選擇題（14 分）本題考查了粗鹽提純、Ksp、化學方程式書寫，氧化還原反應方程式的配平及相關計算。3、研究考綱，切實把握復習方向。教育部考試中心每年每學科都編印有三本書：考試大綱（課標實驗版）、考試說明和高考試題解析。

31、考試大綱及考試說明規(guī)定了知識的考查范圍、難度和深度，它們明確地傳 達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”、“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則” 等重要信息。上面有對往年高考試題的詳細評析及針對每一考點的典型例題剖析，書中詳細解答 了命題的意圖、試題編制說明、所考知識點和對應的能力要求等。是我們研究試題，把握復習深廣度和復習方向的必備參考書。要認真梳理核心考點，要做到核心考點了如指掌。 表n：近三年全國課標卷考點內容比較題號2013年考查知識（課標I卷）2012年考查知識2011年考查知識7 （ 6 分）化學與生活、化學與科技等STSE知識實驗基礎和化學基礎知識Na及相關計算8

32、 （6 分）有機物結構與性質化學基礎知識C5H11CI的異構體種數9 （6 分）兀素的推斷、鹽類水解、水的電 離平衡阿伏伽德羅常數說法正誤 問題有機反應類型判斷10 （6 分）氧化還原反應和電化學知識醇類同分異構的數學問題離子濃度電離常數11 （6 分）沉淀溶解平衡、溶液中離子冋題、 有關Kw的計算溶液中離子問題、關于Kw計算鐵鎳畜電池12 （6 分）同分異構體的書寫與判斷、排列 組合知識分子式找規(guī)律問題離子方程式正誤判斷13 （6 分）物質的分離和提純兀素周期表知識，兀素推斷兀素周期律推斷26 （14 分）以有機物的消去反應為知識載 體，考查了物質的分離和提純方 法，對實驗數據的處理和計算鐵的鹵化物計算，離子方程 式書寫，咼鐵酸鹽電池CuSO? 5WO分解計算，氫氧化銅溶解平衡計算Ksp,熱重曲線27 （15 分）以化工流程圖形式，主要考查廢 舊鋰離子電池的再生利用、化學 方程式、離子方程式和電極反應 式的書寫；從流程圖中獲取信息 能力實驗室制備氯氣，蓋斯定律 和熱量計算，平衡相關計算 與判斷，考察考生提取圖像 信息能力太陽能光解水，合成甲 醇，反應熱