北京市朝陽區(qū)2016屆高三上學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試題Word版含答案_第1頁
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文檔簡介

1、北京市朝陽區(qū)20152016學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試 化學(xué)試卷 (滿分:100分 考試時(shí)間:90分鐘) 2015.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: 第卷(選擇題共42分)注意:卷共14道小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共42分1下列圖示的中國古代發(fā)明的制作過程涉及到化學(xué)變化的是A. 糧食釀醋B. 打磨銅鏡C. 絲線織綢D. 鉆井取鹵2了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí),有助于自身安全及事故救助。下列有關(guān)安全處理不合理的是A木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火B(yǎng)炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋C運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑D化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅3右圖關(guān)于碳循環(huán)

2、的說法不正確的是: A氧元素也參與了碳循環(huán)B綠色植物可吸收大氣中CO2 C大量燃燒化石燃料會(huì)造成溫室效應(yīng) D呼吸和光合作用時(shí)碳元素均被氧化4相同條件下,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是A硫酸酸性大于磷酸 B鉀的金屬性強(qiáng)于鈉C氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水 D氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫5SO2是一種大氣污染物,可用NaOH溶液除去,下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是ASO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2O22H2O=4H2SO42 B少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:SO2OH=HSO3CNaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有:SO2SO32H2O=2HSO

3、3 Dn(SO2): n(NaOH)=1:2時(shí),溶液pH7:SO32H2O HSO3+ OH6將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4,既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源。已知:CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g) H= +802 kJ·mol-1 右圖為在恒溫、光照和不同催化劑(、)作用下,體積為1 L 的密閉容器中n (CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。 下列說法正確的是 A025h內(nèi),催化劑的催化效果比催化劑的效果好 B016h內(nèi),v(H2O) = 1.5 mol/(L·h) C在兩種不同催化劑下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等 D反應(yīng)開始后的15h內(nèi),第種催化劑的作用下,得

4、到的CH4最多7處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是,下列有關(guān)該物質(zhì)說法 不合理的是A鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)Bn 取值范圍是:0<n6 C不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用D若n=2時(shí),構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1:1:1 8人體血液呈弱堿性,pH在7.357.45之間,超出范圍會(huì)引起酸或堿中毒。下列有關(guān)血液說法不合理的是A血液中溶解的CO2有平衡存在:CO2 + H2O H2CO3 H+HCO3 B當(dāng)pH<7.35時(shí)造成酸中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒C病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3,會(huì)造成血液的pH升高,引起堿中毒D取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍,pH=7.

5、1 9為了控制溫室效應(yīng),工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下,在體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng): CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H>0 下列說法正確的是A升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B當(dāng)v(CO2):v (H2)=1:3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C當(dāng) c(CH3OH) = 1mol·L1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大 10CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。已知溫度為T時(shí): CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) H41 kJ·mol1

6、CH4(g)2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) H+165 kJ·mol1下列說法不正確的是 A催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的HB中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量DCO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)11ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是A可用Cl2和NaClO2制備ClO2, 其中n (氧化劑) : n (還原劑) = 1:2BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2ClO22OH=ClO3ClO2+H2OCClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2,可用FeSO4來除去: ClO22

7、Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)12根據(jù)20時(shí)某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2 下列說法不正確的是A硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s) Ca2(aq)+ SO42(aq)B用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3,沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2D向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L

8、的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)213. 微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機(jī)廢水的一種理想方法。在酸性、充入氧 氣條件下的鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水的過程中,有如下一些反應(yīng): O2+ 4H+4e= 2H2O O2+ 2H2O+ 4e= 4OH 4Fe2+O2+4H= 2H2O+ 4Fe3 . 下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水說法不合理的是 A. 在處理廢水的過程中,pH升高 B. 鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式是 Fe2e= Fe2 C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D. Fe(OH)3膠體,可凈化除去廢水中的懸浮物14研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與

9、產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解。下 列12NaHCO3NaHCO3NaClNaCl n(HCl)n(Na2CO3)表達(dá)正確的是 ANa2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽: 12NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3n(NaOH)n(CO2)Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2n(HNO3)n(Fe)438BNaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽: CFe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物:34Al(OH)3AlO2Al(OH)3AlO2n(AlCl3)n(NH3·H2O)DAlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式:第卷(非選擇題,共5

10、8分)方法一乙甲A丙B反應(yīng)一白煙15(8分)已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì),相互間反應(yīng)可制得化肥B。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:AAAAAAA0周期族(1)將B中所含元素填寫在下表的恰當(dāng)位置中(用元素符號(hào)表示)123能量反應(yīng)過程(2)已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng),畫出能量關(guān)系示意圖。(3)為加快反應(yīng)一的速率,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎⒃龃竽骋环磻?yīng)物的濃度和_。(4)方法一的化學(xué)方程式是_。(5)用方法二也能制得B:甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可,這兩種方法更好的是_(填“方 法一”或“方法二”),理由是_。16(10分)甲同學(xué)將分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng),有如下現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)序號(hào)使用藥品

11、現(xiàn)象、 試管壁發(fā)熱 有無色無味氣體產(chǎn)生、濃鹽酸 試管壁發(fā)熱 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色 請(qǐng)完成下列問題: 實(shí)驗(yàn)I中:(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)證明無色無味氣體是氧氣的方法是 。 實(shí)驗(yàn)中:(4)根據(jù)現(xiàn)象、,推測生成的氣體中可能含有Cl2,產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。 (5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液,立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)相同的氣體,原因是 _。17(14分)CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量

12、的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol01.200.6010. 9020.8040.20 (1)反應(yīng)02min末的平均速率v(COCl2)=_mol/(Lmin)。 (2) 在2min4min間,v(Cl2)正_v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K =_。n(mol) 1.401.201.000.800.600.400.200 1 2 3 4 5 6 t/min (3) 在表格中畫出04min末n(COC

13、l2)隨時(shí)間的變化示意圖 XCO平衡轉(zhuǎn)化率/%L2L1(4)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是_;a_0 (填“>”,“=”,“<”),依據(jù)是_。 溶液 溶液H2O2(aq)鎂硅酸鹽礦石X試劑.氨水Mg(OH)2沉淀酸化18(12分)高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:已知1:溶液中除MgSO4外,還含有少量Fe3、Al3、Fe2等離子2:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3

14、.75.29.712.4(1)向溶液中加入X的作用是_。(2)向溶液中加入的兩種試劑先后順序是_(填化學(xué)式)。(3)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)下圖是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖:Mg2轉(zhuǎn)化率(%)62 t1 t/66707478 t1前Mg2轉(zhuǎn)化率增大的原因是_;t1后Mg2轉(zhuǎn)化率下降的原 因是(用化學(xué)方程式表示)_。 向溶液中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是_。19(14分)分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等,其主 要來源為燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放等??諝鈽颖镜拇郎y液NaOH濃溶液AgNO3HNO3先HCl后BaCl2幾滴稀硫酸銅片紫色火焰

15、白色沉淀試管口產(chǎn)生紅棕色氣體 白色 沉淀 試紙(1) 某同學(xué)為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 如下: 黃色火焰加熱時(shí),濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) 該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是 。 該實(shí)驗(yàn)檢測出樣本中有NO3,根據(jù)是(用化學(xué)方程式解釋) 。 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32, (填“能”或“否”) ,若要確定SO32, 所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是 。 (2) 燃煤廠為減少SO2的排放,可采取的措施是: 洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是_。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)O2(g)a濃NH3H2O bNaHCO3 cFeCl3 dNaHSO3 將煤轉(zhuǎn)

16、化為清潔氣體燃料,過程如右圖所示:已知:反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱H= -110.5KJ/mol反應(yīng)生成1molH2O(g)的反應(yīng)熱H= -241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3) 汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式是         (4)為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖裝置。電極a是_極; 甲的化學(xué)式是 ;電極b的電極反應(yīng)式是_。北京市朝陽區(qū)20152016學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試 選擇題(每小題3分,共42分)1234567A

17、DDCBBB891011121314DACCDCB注意:答案合理給分15(8分)(1)AAAAAAA0周期族 (1分)1H2N3Cl能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物(2) (2分)(3)增大壓強(qiáng) (1分)(4)3Cl28NH3=N26NH4Cl (2分)(5)方法二,方法二的原子利用率100%,零排放,符合綠色化學(xué)理念 (各1分,共2分)16.(10分)(1)放熱 (2分)(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分) (3)將帶火星的木條放在試管口,復(fù)燃則證明是氧氣 (2分)(4)Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2+2H2O (2分) (5)黃綠色溶液中存在H2O2,加入FeC

18、l3使H2O2分解速率加快,立即產(chǎn)生氧氣(2分) 17.(14分)(1)0.1 (2分) (2) = ; 5 (各2分,共4分)n(mol) 1.401.201.000.800.600.400.200 1 2 3 4 5 6 t/min(3) (2分)(4)溫度 , <,因?yàn)閄增大時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng)(各2分,共6分) 18. (12分) (1)調(diào)節(jié)溶液pH (2分)    (2)H2O2、 MgO (2分) (3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O  (2分)(4)升高溫度,Mg2轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (2分) NH3·H2O NH3H2O (2分)

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