物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

1、化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練1化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式_。（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取_雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_。（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示）。（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_(填化學(xué)式)。（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅CuCl(CO)2 H

2、2O，通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_。（6）種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為_，若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為_(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）溴的價(jià)電子排布式為 ；PCl3的空間構(gòu)型為 。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生:ACsICl2=CsCl+ICl

3、BCsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_氟氯溴碘第一電離能（kJmol1）1681125111401008（4）下列分子既不存在sp鍵，也不存在pp鍵的是A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 （寫出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué) 式為 。已知該氧化物的密度是gcm3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N

4、A）。3【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中，通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過(guò) 方法鑒別。(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO FeO(填“<”或“>”)。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 ；類鹵素

5、(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是 ；寫出一種與SCN互為等電子體的分子 (用化學(xué)式表示)。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為

6、 。4【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞，則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下

7、列問(wèn)題：（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)5【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟及其氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問(wèn)題；(l)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀

8、態(tài)有_種，這些電子的電子云形狀有_種，氟原子的價(jià)電子排布式為_。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2晶體中所含作用力的類型有_；與HF2-互為等電子體的分子有_(舉一例)。(3)三氟化硼乙醚()熔點(diǎn)-58，沸點(diǎn)126129，它屬于_晶體。(4)氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555 nm。Ca2+、F-的配位數(shù)分別為_和_。列式表示氟化鈣晶體的密度_g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)6【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?。H2SeO4的酸性比

9、H2SeO3的強(qiáng)，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構(gòu)型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217，它屬于 晶體。（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為gcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。7化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場(chǎng)“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦

10、(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號(hào))。（2）反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結(jié)構(gòu)是_，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是 。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ；（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞

11、中銅原子與氧原子之間的距離為_pm。(用含d和NA的式子表示)8【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種12型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。(1)Y原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有_種不同能級(jí)的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY與XZ2互為等電子體，則ZXY中X原子

12、的雜化軌道類型為_。（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_。(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點(diǎn)/K9931 539183（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為_；_。(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有_個(gè)X原子；若X晶體的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為_ cm3 (用代數(shù)式表示)。9【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素

13、且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190的化合物Q（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式 ；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成 (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為 。（2）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有

14、原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為 。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1Ol×105 Pa、t1的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為534 L·mol-，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式) ；（4）實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO 晶體中Mg2+的配位數(shù)是 ，KCl、MgO、CaO 的熔點(diǎn)由高到低為 。（5）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/

15、kJ·mol-134730525910【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）W+的電子排布式為 ，Y2X2分子中鍵與鍵數(shù)之比為 。（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ；如果該晶體的密度為d g·cm-3，阿

16、伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。（5）ZX3的VSEPR構(gòu)型為 ，ZF3分子的空間構(gòu)型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2形成配離子，其原因是 _。試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1（1）（2分）（2）sp3（1分）硅烷為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)（2分）（3）As<Se<Br（1分）（4）平面三角形（1分）CO32-或NO3-或SiO32-（2分）（5）C、O、Cl（6）3：1（2分）（2分）2（1）4s24p5、三角錐形；（2）A；（3

17、）碘；（4）D；（5）sp2雜化；N2；（6）CaO2；cm。3(1)晶體(1分) x射線衍射(1分)(2)【Ar】3d8(1分) 分子(1分) >(2分)(3)5NA(或5×6.02×1023或3.01×1024) 異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸(2分) CO2(1分，合理即可)(4)sp3 sp2 (2分)(5) 1:11(1分)4（1）1s22s22p63s23p63d34s2 或Ar3d34s2 (2分)Ca2+ (1分) (3 分 )（2）sp3雜化(1分) 氧化物中氧元素顯

18、負(fù)價(jià)，而在OF2中氧元素的化介價(jià)為+2 (1分)II（3）ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分) N、O、C (1分)（4）CuO (1分) （5）配位(1分) sp3雜化 (1分) H3O+等(1分)5(15分)(1)9、2、2s22p5(3分)；(2)離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵(2分)；CO2、N2O、CS2(任寫一種)(2分)；(3)分子(2分)；(4)8(2分)、4(2分)；(2分)。6（1）4s24p4 （1分）（2）AsSeGe（2分）；H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3（2分）（3）sp3；三角錐形；PCl3（或C4H10等）（4）極性；分子（5）4（1分）；（3分）7（1）3d104s1，O；（2）sp2雜化，V型；O3（或氣態(tài)S3，2分）；（3）Cu(OH)24NH3&#