溶解度教學(xué)設(shè)計馬艷

1、精品教學(xué)教案溶解度第二課時教學(xué)設(shè)計南倉中學(xué)馬艷精品教學(xué)教案溶解度第二課時教學(xué)設(shè)計教學(xué)實錄：教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動【小故事】 誰更強 ?有一天，食鹽學(xué)生通過討論， 相互與硝酸鈉在比誰在水中的溶解能力糾錯與補充， 學(xué)生總更強。食鹽說：“我溶解能力強，20結(jié)故事中的 條件后時， 50 克水中最多可溶解 18 克。”得出比較要 統(tǒng)一變硝酸鈉說：“那有什么了不起，我量：一定溫度、一定10時， 100 克水中最多可溶解量的溶劑、達飽和、新課導(dǎo)入20克?！笔雏}又說：“哼！我才用了溶解的質(zhì)量。50克水，你呢！ 100 克我比你強”硝酸鈉反擊道：“ 也不想想你的溫度比我高呀！我在60 ， 50 克水最多溶解

2、55 克” 爭吵還在繼續(xù)！同學(xué)們評判一下吧！分組討論，拿出比較方案?！咎釂枴坷斫夤腆w物質(zhì)溶液度概念四要素：一定溫度、時要注意哪幾個要素？100g溶劑、飽和狀【歸納】固體物質(zhì)溶液度概念態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量新知探索設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍。尤其看似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了學(xué)生產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入溶解度的概念自然是水到渠成。自主學(xué)習(xí)，試著理解溶解度初步理解深入理解精品教學(xué)教案【查找討論】2 0時氯化鈉的溶解度為 36g，即 20【練習(xí) 1 】請在表 9-1 中查出 2 0時，100g 水

3、中最多能時氯化鈉的溶解度和50時硝酸溶解36g 氯化鈉。加深對溶解度涵義鉀的溶解度，并說出它們的涵義。50 時硝酸鉀的溶的理解解 度 為110g ， 即50 時， 110g 硝酸鉀完全溶解在100g水中，剛好形成 210g硝酸鉀飽和溶液。【練習(xí) 2】判斷下列說法是否正確，【討論判斷】并說明理由。（ 1 ）20時，100g 水中溶解了 20gA 不正確。沒有說明溶物質(zhì)，即 20時 A 的溶解度為 20g。 液是否飽和。（ 2）2 0時，100gA的飽和溶液中 不正確。溶劑的質(zhì)量含有 20gA，即 2 0時 A 的溶解度只有 80g 。為 20g。（ 3）20gA溶解在 100g 水中，剛好 不正

4、確。沒有指明溫形成飽和溶液，即 A 的溶解度為 度。20g?！揪毩?xí) 3 】50時，硝酸鉀的溶解50時，硝酸鉀飽和度為 110g，則 50時，硝酸鉀飽和溶液的組成 都是相溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量通過辨析，進一步同的，溶質(zhì)、溶劑、比為 _。加深對固體物質(zhì)溶溶液的質(zhì)量比為： 溶解度涵義的理解。解度： 100：（溶解度 +100）精品教學(xué)教案指導(dǎo)學(xué)生看資料：溶解度的相對大小閱讀資料：溶解度的相對大小物質(zhì)的溶解度不僅可用表 9-1 所示的表格表示，還可以用溶解度曲線溶解度曲線 都呈上來表示。試根據(jù)表 9-1 所提供的數(shù)升趨勢，這是因為大據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。并多數(shù)物質(zhì)的 溶解度討論回答下列問

5、題：隨溫度升高面增大。1 繪制的溶解度曲線有什么特分別過 25 和 85點？為什么？點作橫軸的垂線， 讀2 從繪制的溶解度曲線上查出上出它們分別 與幾種述幾種物質(zhì)在 25 和 85時的溶通過小組繪制溶解物質(zhì)溶解度 曲線交度曲線，培養(yǎng)小組解度。點所對應(yīng)的 縱軸值3從溶解度曲線中， 你還能得到哪協(xié)作能力，通過討即為這一溫 度下這論，認識到影響固些信息？種物質(zhì)的溶解度。體物質(zhì)溶解度的主【小結(jié)】溶解度曲線的類型：（ 1）某一物質(zhì)在某要因素 溫度。上升型，如硝酸鉀；（大多數(shù)）溫度下的溶解度；緩升型，如氯化鈉；（少數(shù)）（ 2 ）同一物質(zhì)在不下降型，如氫氧化鈣。（極少）同溫度下溶解度；（ 3 ）不同物質(zhì)在同

6、一溫度下溶解度；（ 4 ）溶解度受溫度變化影響的大?。唬? ） 精品教學(xué)教案【練習(xí) 3】下圖是 A、B、C 三種物看圖 9-12 、 13質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：溶A解度BP/g·C0t1t2 溫度 /（ 1 ）t 2 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 _。歸納小結(jié)（ 2 ）P 點表示的意義是 _（ 3 ）要從 B 的飽和溶液中得到 B晶體，可采用的方法是_（“冷卻”或“蒸發(fā)溶劑”）。（ 4 ）t 2 時，等質(zhì)量 A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 ，析出晶體較多的是 _溶液，沒有晶體析出的是 _溶液。（ 5）t 1 時，接近飽和的 C 溶液可通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)

7、溶劑和 _的方法轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸＞方虒W(xué)教案指導(dǎo)學(xué)生閱讀：為什么銀器皿盛放的食品不易腐敗。練習(xí)鞏固學(xué)生先試著獨立完成，然后小組內(nèi)討論交流。學(xué)以致用，加深對溶解度曲線所表示信息的理解和運用。【敘述】固體物質(zhì)有溶解度，氣體學(xué)生閱讀也有溶解度，請看圖 9-15 ，討論認識沒有絕對不溶問題：物質(zhì)什么是氣體溶解度？氣體溶解度與哪些因素有關(guān)呢？【小結(jié)】氣體溶解度隨溫度升高而看圖，討論。培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)新授減小，隨壓強增大而增大。象，分析解決問題的能力指導(dǎo)學(xué)生閱讀：如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量精品教學(xué)教案師生共同：學(xué)生閱讀1 固體溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶

8、解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)固體的溶解度隨溫度的升高而減系總結(jié)歸納小。2 氣體溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。建構(gòu)知識體系3 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度等信息。課后反思：本節(jié)課設(shè)計合理，學(xué)生主動發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個要素，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對條件的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機會。精選部分習(xí)題，鞏固有關(guān)知識。學(xué)生廣泛參與探究活動，通過探究活動體驗科學(xué)探究是獲取知識的一個重要途徑，從而在探究過程中引導(dǎo)他們重視知識的形成過程即溶解度的概念。固體物質(zhì)的限量探究主要是利用控制變量法探討導(dǎo)出溶解度的四要素，通過學(xué)生的交流、對比、討論來達到理解溶解度的四要素的必要性從而達到應(yīng)用的目的性?！叭芙舛取睂Τ跞?/p>