高中重要化學方程式及實驗現(xiàn)象

1、一 、金屬元素的反應1.堿金屬單質的化學反應(1)與水反應 2Na2H2O2NaOHH2 2K2H2O2KOHH2點撥高考:此反應在近年高考中主要以實驗.計算的形式出現(xiàn).反應前的必要操作:用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化層。反應現(xiàn)象呈現(xiàn): 浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變。.鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應，再與鹽溶液反應鉀與水反應比鈉要劇烈,其它的方面類似.(2)與氧氣反應4Na+O22Na2O (空氣緩慢氧化)考點延伸: 鈉與氧氣反應, 條件不同；生成物也不同.反應現(xiàn)象不一樣:鈉空氣中緩慢氧化的變化是變暗，生成Na2O 鈉在空

2、氣中點燃是生成淡黃色Na2O2，堿金屬單質在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的氧化物，而Li只生成Li2O。 堿金屬單質因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。要注意高考推斷題中的熱點多步氧化轉化關系: 2.堿金屬化合物的化學反應(1) Na2O2的反應 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2對接高考: Na2O2與水反應,在高考實驗中是一種常用的制取氧氣的方法Na2O2與CO2反應,主要應用于Na2O2作供養(yǎng)劑. 過氧化鈉反應的計算在高考中也是一個熱點,其反應質量增加規(guī)律:a.過氧化鈉與水的反應，

3、從原子組成上說是吸收了水中全部的氫原子，固體物質增加的質量就是水中氫原子的質量。b.過氧化鈉與二氧化碳的反應，從原子組成上說是吸收了二氧化碳中的相當于“CO”的部分，固體物質增加的質量就是二氧化碳中“CO”的質量。其反應體積變化規(guī)律:過氧化鈉無論與水反應還是與二氧化碳反應，體積差都等于產生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。(2) Na2CO3與鹽酸的互滴反應向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaH

4、CO3（無氣泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 連線高考：不同的滴加順序產生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。(3) NaHCO3的反應點撥高考:此反應證明了NaHCO3的不穩(wěn)定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O點撥高考:以上兩反應說明, NaHCO3是一種既能與酸反應又能與堿反應的物質.這在高考推斷題中是一種常見的題眼.(4) NaOH的反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2不足） CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3（CO2過量

5、）對接高考:由上述反應原理可知：由于NaOH能與CO2,故實驗室NaOH要密封保存避免與空氣接觸。NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。 若n（CO2）n（NaOH）=11時，其產物為NaHCO3；若n（CO2）n（NaOH）=12時，其產物為Na2CO3；若 時，其產物為NaHCO3和Na2CO3，可根據(jù)反應前后碳原子、鈉離子守恒關系，求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。3.Mg的反應（1）在CO2中燃燒：點撥高考:此反應是在高考中是一個熱點反應,主要出現(xiàn)在推斷題中,是金屬單質與非金屬固體單質間的置換反應。不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災。（2）在空

6、氣中燃燒：         特別提醒:不要忽視了鎂在空氣中能與N2. CO2反應4. Al的反應(1)鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 溫馨提示:此反應是一個劇烈的放熱反應,生成熔融物,實驗用的集氣瓶要鋪一層細沙或水(2) 鋁片產生氫氣的反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 連線高考：鋁單質是中學化學中唯一一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬單質。這常用高考中的物質推斷。（3）鋁熱反應連線高考： 引發(fā)鋁熱反應的操作是高考

7、實驗考查的熱點。主要操作是：鋪一層KClO3 ,插上鎂條，然后點燃鎂條。注意鋁熱反應是中學化學中唯一的一個金屬單質與金屬氧化物間在高溫條件下的置換反應。5. Al2O3 的反應 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 連線高考：由此可知Al2O3是一種兩性氧化物，是一種既能與酸又能與堿反應的物質。6.Al(OH)3的反應 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 連線高考：高考推斷題的常見題眼： Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色

8、沉淀。7.鋁鹽的反應（1）鋁鹽與氨水反應 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+特別提醒: 不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應，Al(OH)3不溶于過量的氨水。此反應常用于制備Al(OH)3。（2）偏鋁酸鹽的反應 偏鋁酸鹽中滴加鹽酸NaAlO2+ HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl （少量鹽酸）NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl + 2H2O（足量鹽酸） 考點延伸：此反應的實驗現(xiàn)象是：先產生白色沉淀，然后沉淀溶解，偏鋁酸鹽中通入CO2。8.鐵及其化合物的反應 (1)鐵單質的反應鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3

9、O4易錯點擊:生成物不是紅棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶體Fe3O4， 此反應是一個劇烈的放熱反應,生成熔融物,實驗用的集氣瓶要鋪一層細沙或水。鐵與硫反應 易錯點擊: 生成物不是紅棕色Fe2S3高溫下鐵與水反應 連線高考：注意此反應是中學化學中唯一的一個金屬單質與水在高溫條件下的置換反應.鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，考點延伸：此反應是古代著名的”濕法煉銅”鐵與氯化鐵溶液反應2FeCl3 + Fe=3FeCl2 連線高考：配制FeCl2溶液時要加鐵粉,用此原理來防止FeCl2被氧化.(2)鐵的化合物的反應：氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl2 + 2NaOH =

10、Fe(OH)2+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3連線高考：此反應過程中的實驗現(xiàn)象:白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色沉淀。由此可知, Fe (OH)2易變質,故實驗制取Fe (OH)2時要采取措施防止其與空氣接觸。氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 考點延伸：該反應的實驗現(xiàn)象:溶液由淺綠色變棕黃色。此反應,常用于檢驗Fe2+.由于Fe2+不能直接檢驗,只有將Fe2+與Cl2,然后再檢驗。二、非金屬元素的反應鹵素的反應考點點擊: 次氯酸可作強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑 新制氯水要避光保存.（4）與漂白粉的相關反應 2C

11、a(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O考點點擊:此反應用于工業(yè)制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 考點點擊: 此反應用表現(xiàn)了漂白粉的失效過程（5）Cl2與NaOH反應 NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O 連線高考：此反應常用于Cl2作為尾氣的吸收.（6）鹵素單質間的置換反應新制氯水注入盛溴化鈉或NaI溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl 連線高考：此反應可用于驗證鹵素單質間的氧化性強弱.2.氧族元素的反應(1

12、).H2O2的不穩(wěn)定性：連線高考：過氧化氫的化學式為H2O2，其中氧元素為1價，H2O2表現(xiàn)為既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。常用此反應實驗室制取O2的一種方法。(2)二氧化硫用燒堿溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O連線高考：此反應常用于SO2作為尾氣被堿液吸收.(3)硫酸型酸雨的形成過程(4)銅與濃硫酸反應： 連線高考：此反應是高考性質實驗中的熱點，要注意幾點：1.實驗中溶液的顏色變化,2. SO2的檢驗 (5)碳與濃硫酸反應： 連線高考：此反應是高考性質實驗中的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2它們之間的相互干擾。

13、必須先用品紅溶液檢驗SO2，后用澄清石灰水檢驗CO2。3.硅及其化合物(1)碳在高溫下還原二氧化硅 連線高考：此反應用于工業(yè)制單質硅。此反應是中學化學中唯一的同主族非金屬固體單質之間的置換反應。(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 連線高考：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(3)水玻璃與其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 連線高考：由此可知水玻璃暴露在空氣中會變質4.氮族元素的反應(1)磷及其化合物的反應 考點點擊:注

14、意NO較活潑,容易被氧化. 實驗中制取NO是要防止其與空氣接觸,通過無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2來說明有NO生成.。(3)氮的氧化物與水的反應 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3知識延伸: 氮的氧化物與水問題的計算,是高考中的熱點.其規(guī)律有(4) 碳酸氫銨受熱分解 考點點擊:此反應較特殊,生成了3種氣體.這在高考推斷題中一個題眼(5) 濃鹽酸與氨水反應 HCl + NH3 = NH4Cl考點點擊: 1.此反應現(xiàn)象：白煙生成，濃硝酸與氨水也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸就不行。2.此反應常用于檢

15、驗氨氣的存在(6) 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱考點點擊:此反應常用于檢驗NH4+的存在.(7).硝酸的不穩(wěn)定性 考點點擊:由此反應可知, 硝酸要用棕色試劑瓶保存. (8)銅與硝酸反應： 連線高考：銅與稀硝酸反應是高考考查的熱點,實驗現(xiàn)象:銅溶解,溶液由無色變成藍色,裝置上部有紅棕色氣體生成.三、化學理論所涉及的反應考點點擊： 考點點擊：此反應用于解釋溶液呈酸性的原因 考點點擊：此反應用于解釋溶液呈酸性的原因 考點點擊：此反應說明鐵鹽易水解，故實驗中配制鐵鹽是要加相應的酸來抑制其水解。此反應可用于膠體的制備四、化學工業(yè)所涉及的反應1、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬

16、相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗NH4的方法是 。（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式 。（4）濾液I的成分是水和 。（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）冷卻、稱重。（6）若試樣

17、為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為： mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。2.實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO47H2O)，有關的工藝流程如下： （1）將過程中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_（填編號）；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液 D溴水（2）在中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質硫，F(xiàn)eS、O2、H2SO4反應的方程式是 ；（3）在中，需加入的物質是_；（4）在中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_；（5）在中，將溶液Z控制到7080的目的是_；（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)(SO4)n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)【Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56】。（寫出計算過程，結果保留