2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試

1、2011年高三新課標(biāo)(人教版)第一輪復(fù)習(xí)單元示范卷·化學(xué)卷(一) 第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（90分鐘 ,100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 第卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1現(xiàn)有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙酸乙酯和冰醋酸互相分離的最佳方法是 （ ）物質(zhì)名稱分子式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·mL-1溶解性乙酸乙酯C4H8O2- 83.677.060.898微溶

2、于水，溶于醇等多數(shù)有機(jī)溶劑冰醋酸C2H4O216.6117.91.049易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑ANa2CO3萃取法 B升華法 C水洗分液法 D蒸餾法2下列儀器常用于物質(zhì)分離，其中最適宜氯化銨和氯化鈉固體分離的是（ ）3下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是（ ）A除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾B用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣 C用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱D把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中4下列敘述錯(cuò)誤的是( )A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B0.016

3、kg16O 含有約6.02×1023個(gè)氧原子C單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子D一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定5利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來(lái)的是 （ ） 待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗BN2 、O2、 CO2、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況C棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼D化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2看外觀，再加水，觀察是否溶于水6某同學(xué)欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法

4、是 將35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中 將80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250 mL 將50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250 mLABCD7用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中所含分子數(shù)為NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NA D 2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA8下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有（ ） 制取H2的簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口分

5、餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)用水吸收NH3時(shí)的導(dǎo)氣管 制備Fe(OH)2時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管 用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì) 向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管A. B. C. D.9在4時(shí)， 100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L1B所得溶液的體積約為22.5L C該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得1020時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.

6、0mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過(guò)飽和溶液D學(xué)25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)11下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（ ）A用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定該溶液pHB使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2D用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，所測(cè)pH一定不準(zhǔn)12下列兩種氣體的分子數(shù)一

7、定不相等的是（ ）A質(zhì)量相等密度不等的N和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4C等溫、等壓，等體積的O和N D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO和CO13在相同條件下，2 mL X(氣)跟5 mL C2(氣)反應(yīng)，生成4 mL AC2(氣)與2 mL B2C(氣)，則X的分子式是 ( )AAB BB2C CA2B2 D BC2 14下圖可用于CO、CO2混合氣體的分離，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A試劑瓶甲中裝濃NaOH，乙中裝濃H2SO4B分液漏斗中裝的試劑可以是鹽酸C甲中可以盛放KMnO4吸收COD甲裝置是用于吸收CO2，乙裝置是干燥作用15物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 g

8、83;cm3 ，c(R+) = P mol·L1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a% ，溶質(zhì)的式量為 M 。則下列表達(dá)式正確的是（ ） A a = B P = C P = ×2 D V××a% = 第卷(非選擇題，共55分)二、(本題包括2小題，共18分)16 (8分) (1)指出在使用下列儀器 (已凈)或用品的第一步操作： m淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶(2)配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器用托盤(pán)天平稱取固體樣品時(shí) (1g

9、以下使用游碼)，若將樣品放在了天平的右盤(pán)，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為 g。下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是 。A稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上B將稱量的NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水D在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中E整個(gè)配制過(guò)程中容量瓶不振蕩17（10分）純堿中常含有少量氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式?！緦?shí)驗(yàn)原理】將純堿與硫酸反應(yīng)，生成的CO2吸收，測(cè)吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO

10、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【實(shí)驗(yàn)裝置】反應(yīng)裝置可用固液(不加熱)制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置，可用干燥管或U形管。如圖所示：【實(shí)驗(yàn)步驟】 a.按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；b.準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量(設(shè)為m1g)；c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為ng)放入燒瓶中；d.打開(kāi)分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；e“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量(設(shè)為m2g)。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: （1）A中盛放 ；A裝置所起的作用是 ；（2）D中盛放 ；D裝置所起的作用是 ；（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是 ；（4）本實(shí)驗(yàn)中兩處提到操作要“緩慢

11、”的原因是： ；（5）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。三、(本題包括4小題，共29分)18（8分）對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下： S+O2 SO2 2CO+O22CO2 3Fe+2O2Fe3O4通過(guò)比較我發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處：其一 ，其二 請(qǐng)你另寫(xiě)一個(gè)符合這兩點(diǎn)的化學(xué)方程式： ；課外學(xué)習(xí)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2后，我發(fā)現(xiàn)它也和上述三個(gè)反應(yīng)有相似之處，其相似之處是 。19（8分）有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M g/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問(wèn)題：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度(g·cm3)第一份溶液

12、w1d1第二份溶液w 2d2（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌?，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w 3=_。（3）若有w1w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4，試比較w3、w4的相對(duì)大??？ _； _。20（6分）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ，它的組成可能是 或 。21(7分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，得到的溶液組成可能為：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，請(qǐng)回答：在檢測(cè)時(shí)，為

13、了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加_溶液(填化學(xué)式)，其目的是 ；其次，然后繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是 ；來(lái)第三，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 溶液(填化學(xué)式)，其目的是 _；第四，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_溶液（填化學(xué)式），其目的是_。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）22 某中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：下列關(guān)于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是_A. n(Na+)

14、+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)現(xiàn)有4.0g堿石灰,設(shè)其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格:堿石灰的可能組成NaOH,CaONaOH, CaO, Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2 H2Ox,y之間關(guān)系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的關(guān)系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時(shí)不分解，高于250時(shí)才分解；氫氧化鈉在580時(shí)不分

15、解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（要計(jì)算過(guò)程）參考答案(一)1A解析：本題所給的信息關(guān)鍵利用兩者水溶性區(qū)別，但是兩者有機(jī)物之間可以互溶，所以考慮把其中一種轉(zhuǎn)化為水溶性且兩者不再互溶，所以最有效的方法是Na2CO3萃取法。 2A解析：氯化銨受熱易分解，且產(chǎn)生氣體可以重新化合。3D解析：除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾，所以A錯(cuò)；液化氣是易燃易爆氣體，所以B中敘述是不安全的；用試管夾從試管

16、底由下往上夾住距離管口約1/3處，C錯(cuò)。4C解析：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所含原子不一定是6.02×1023，例如1molNH3原子數(shù)是4NA。5C解析:棉纖維燃燒無(wú)氣味，且燃燒后無(wú)固體剩余物，絲綢燃燒后有焦羽毛臭味，滌綸燃燒后有固體剩余物。6B解析：利用c=n/v得到正確，再利用稀釋定律可以推出也正確。7B解析：涉及到體積要注意分析物質(zhì)狀態(tài)和外在環(huán)境：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3為非氣態(tài)，所以A錯(cuò)了，由于外界條件沒(méi)有限定，所以 22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol， D錯(cuò)；氦氣是單原子分子，所以C錯(cuò)。8.C 解析：簡(jiǎn)易裝置制H2用于加稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長(zhǎng)頸漏斗揮

17、發(fā)；分餾石油時(shí)需要測(cè)的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計(jì)水銀球要位于上端的支管口處；用水吸收NH3時(shí)的導(dǎo)氣管 為防止倒吸，不能插入液面以下；制備Fe(OH)2時(shí)，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下；用乙醇制備乙烯時(shí)要控制液體的溫度，所用的溫度計(jì)的水銀球藥插入液面以下；為了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管不能插入液面以下。 9C 解析：向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會(huì)發(fā)生一些變化，不再是原來(lái)的100mL（0.1L），也不等于22.5L，必須已知溶液的密度才能

18、求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g·mL1×100mL100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol136.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A項(xiàng)因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L1。B項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。D項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×10026.7。所以本題答案為C。10D解析：溫度不變時(shí)，KCl的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174 g·cm-3，故A錯(cuò)誤；由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物

19、質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式cM1000w可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；溫度不確定時(shí)，無(wú)法確定溶液濃度，也就無(wú)法確定溶液的密度，故C錯(cuò)誤；溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故D正確。11A解析：由于用水濕潤(rùn)試紙后會(huì)使溶液的濃度降低，故pH試紙的使用不得用水濕潤(rùn)，其它試紙使用時(shí)均需用水濕潤(rùn)，A選項(xiàng)正確；但當(dāng)溶液呈中性時(shí)，用水濕潤(rùn)pH試紙不會(huì)影響pH，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體必須具有氧化性，氣體可以是NO2、Br2等，不一定是氯氣；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它氣體，如Cl2。12D解析: A選項(xiàng)中N2和

20、CH4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol，故質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，A對(duì)。B選項(xiàng)中，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol，等體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也一定相等，B對(duì)。C選項(xiàng)中等溫、等壓，等體積的02和N2其物質(zhì)的量相同，故其分子數(shù)不一定相等，C對(duì)。D選項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO和CO的物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)一定不相等，D不正確。13C解析：元素守恒可以得到X為A2B2。14B解析：要將CO2和CO分離并得到干燥的氣體，可根據(jù)兩種氣體化學(xué)性質(zhì)上的差異，選擇適當(dāng)?shù)奈談葘⒁环N氣體吸收，將另一種氣體干燥，然后再將吸收的氣體放出并進(jìn)行干燥。所以

21、，應(yīng)先用濃NaOH將CO2吸收，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過(guò)濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過(guò)濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。 15C解析：利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式cM1000w可知，此溶液的濃度為：，由于1mol該物質(zhì)中含有2mol的R+，所以濃度為c(R+)= ×2，C正確。16. (1)淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶用蒸餾水濕潤(rùn)干燥集氣瓶檢驗(yàn)是否漏水應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器4.0500燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 托盤(pán)天平 藥匙9.5 AB (每空1分)17（每小題2分）（1）NaOH溶液或堿石灰；吸收空氣中CO2的減小實(shí)驗(yàn)誤差(2) 堿石灰或其它合理答案；吸收碳酸鈉產(chǎn)生的CO2（3）通過(guò)鼓入空氣將CO2