高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子共存（學(xué)案及強(qiáng)化訓(xùn)練）

1、.2019年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子共存（學(xué)案及強(qiáng)化訓(xùn)練）（無(wú)答案）知識(shí)點(diǎn)：1、離子能共存指的是： 2、離子不能大量共存指的是： 3、離子間不能大量共存的條件：（1）生成沉淀或微溶的物質(zhì)： （2）生成氣體： （3）生成弱電解質(zhì)： （4）離子間發(fā)生氧化還原 (5)離子間發(fā)生雙水解的不共存： （6）發(fā)生絡(luò)和反應(yīng)： 4、注意隱含條件：條件類型高考中常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件無(wú)色不能含有MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72pH=1或pH=13溶液顯示酸性或堿性因氧化還原而不能大量共存強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可能“有色”“不共存”易看成“共存”“與Al反應(yīng)

2、放出H2的溶液”溶液可能顯示 性也可能顯示 性常見(jiàn)隱含的條件水電離出的C（H+）小于107mol/L溶液可能顯示 性也可能顯示 性NO3（H+）構(gòu)成 ， 很強(qiáng)5、熟記住?？茧x子的性質(zhì)：顏色MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72氧化性較強(qiáng)的離子ClO、MnO4、NO3（H+）、Fe3+還原性較強(qiáng)的離子S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+、Br、Cl酸性離子H+ 、NH4+、A13+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+堿性離子OH AlO2、CO32、S2、SO32、SO32、ClO、C6H5O、CH3COO、SiO32兩性離子HCO3、HS、HSO3中性離子Na+、K+

3、、Cl、SO42、NO36、 離子反應(yīng)常常考慮的角度；（1） 與H+反應(yīng)的情況： （2） 與OH反應(yīng)的情況： （3） 與HCO3反應(yīng)的情況分析： （4）可以發(fā)生徹底的雙水解而不共存的有。Al3+與AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5OFe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO、C6H5O NH4+和AlO2、SiO327、 近十年高考中?？疾榈?0種易錯(cuò)誤的離子組合高考中?？嫉碾x子組合不能共存的原因（寫(xiě)離子方程式，不用配平）（1）Na+、Ca2+、NH4+、AlO2（2）NO3、H+、S2O32、Cl（3）NO3、H+、I、

4、Fe2+（4）K+、AlO2、Na+、HCO3（5）S2、Na+、ClO、Cl（6）Na+、K+、OH、HCO3（7）Na+、K+、Fe3+、S2（8）Na+、K+、Al3+、CO32（9）MnO4、H+、I、Cl（10）Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- 強(qiáng)化訓(xùn)練：1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A、H+、NH4+、A13+、SO42 B、H+、Fe2+、Cl、NO3 C、H+、Na+、AlO2、NO3 D、Na+、Ba2+、Cl、CO322、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、

5、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D3、下列離子組能夠大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是（ ） A、Na、Fe2、Cl、SO42 B、Ba2、K、CO32、ClC、Al3、Ca2、Cl、NO3 D、Na、Ba2、NO3、HCO3 4、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是 （ ）一般說(shuō)來(lái)，“教師”概念之形成經(jīng)

6、歷了十分漫長(zhǎng)的歷史。楊士勛（唐初學(xué)者，四門(mén)博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實(shí)就是先秦而后歷代對(duì)教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長(zhǎng)教之弗為變”其“師長(zhǎng)”當(dāng)然也指教師。這兒的“師資”和“師長(zhǎng)”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說(shuō)不上是名副其實(shí)的“教師”，因?yàn)椤敖處煛北仨氁忻鞔_的傳授知識(shí)的對(duì)象和本身明確的職責(zé)。A、無(wú)色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OH B、pH11的溶液中：S2、K+、CO32、ClC、pH1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3 D、水電離的c (H+)1012 mol·L1的溶液中：Fe3+、SO42、

7、K+、SCN5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2 B苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3·H2O 6、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（ ）A、有Fe3+大量存在的溶液：Na+、Cl、K+、SCN B、滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C、常溫下pH1的溶液

8、中：Na+、K+、Cl、S2O32 D、有CO32存在的無(wú)色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO27、下列各離子組的敘述中正確的是（）A、在強(qiáng)酸性條件下：Na+、I、K+、NO3可以大量共存B、在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存C、在強(qiáng)堿性條件下：K+、AlO2、Na+、HCO3可以大量共存D、由水電離出H+1×1013mol·L1的溶液中：Na+、K+、S2、SO32一定可以大量共存8、在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（ ）A、一定含有I，不能含有Cl B、可能含有C

9、l，NO3和I C、可能含有NO3 D、不含有Fe3+9、室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H和OH濃度的乘積為1×1024。在該溶液中一定不能大量存在的離子是（ ）A、S2O32B、NO3C、HCO3D、NH410、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H)·c(OH)1024，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ）A、Na、AlO2、Cl B、Na、Cl、SO42、HCO3 C、NH4、Na、NO3、SO42 D、Ba2、Na、Cl、NO3“師”之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長(zhǎng)、師傅、先生”而來(lái)。其中“師傅”更早則意指春秋時(shí)國(guó)君的老師。說(shuō)文

10、解字中有注曰：“師教人以道者之稱也”。“師”之含義，現(xiàn)在泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長(zhǎng)值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煛钡脑獠⒎怯伞袄稀倍稳荨皫煛?。“老”在舊語(yǔ)義中也是一種尊稱，隱喻年長(zhǎng)且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀薄皫煛边B用最初見(jiàn)于史記，有“荀卿最為老師”之說(shuō)法。慢慢“老師”之說(shuō)也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師”當(dāng)然不是今日意義上的“教師”，其只是“老”和“師”的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道”，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來(lái)，“教師”的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。11、向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液

11、中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ）唐宋或更早之前，針對(duì)“經(jīng)學(xué)”“律學(xué)”“算學(xué)”和“書(shū)學(xué)”各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士”，這與當(dāng)今“博士”含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對(duì)那些特別講授“武事”或講解“經(jīng)籍”者，又稱“講師”?！敖淌凇焙汀爸獭本瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)”“律學(xué)”“醫(yī)學(xué)”“武學(xué)”等科目的講授者；而后者則于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國(guó)子、博士培養(yǎng)生徒?！爸獭痹诠糯粌H要作入流的學(xué)問(wèn)，其教書(shū)育人的職責(zé)也十分明晰。唐代國(guó)子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教”一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國(guó)子監(jiān)（國(guó)子學(xué)）一科的“助教”，其身價(jià)不謂顯赫，

12、也稱得上朝廷要員。至此，無(wú)論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今日教師應(yīng)具有的基本概念都具有了。A、NH4B、NH4、Fe2 C、Al3、Mg2D、Al3這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),熱愛(ài)生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長(zhǎng)、責(zé)任、友誼、愛(ài)心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫(xiě)起文章來(lái)還用亂翻參考書(shū)嗎?12、某溶液中含有大量的Al3、NH4、Ag、Fe2四種離子向該溶液中加入

13、足量Na2O2，微熱并充分?jǐn)嚢韬螅偌尤脒^(guò)量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子可能是（ ）A、Na、NH4、Al3、HB、Fe2、Al3、Na+、HC、Na、Fe3+、Al3+、H D、Ag、Fe3+、Na、H13、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四種陰離子向其中加入足量Na2O2固體后，離子濃度基本保持不變的是（設(shè)溶液體積無(wú)變化）（ ）A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO314、某無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）

14、用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是15、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液

15、不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AMg2+、Na+、CO32、I B Al3+、Mg2+、SO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3216、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象離子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3CCl2水NaOH溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2 + 2OH- =

16、 Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O17下表各組離子中，哪些能夠在溶液中大量共存？不能共存的簡(jiǎn)填原因，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。離 子 組不能共存的原因有關(guān)的離子方程式Na+、Al3+、NO、AlONa+、Ca2+、HCO、H+S2O、Na+、H+、SOFe3+、Cl、SCN、K+Fe3+、NH、Cl、OHFe2+、Cl、NO、H+Na+、Ba2+、NO、HPOK+、Na+、OH、HSOFe3+、H+、Br、S2Al3+、K+、HCO、NO H+、Na+、Cl、

17、CH3COO H+、AlO、NO、CO Fe3+、H+、Cl、I18、H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來(lái)研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。（1）寫(xiě)出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式 。（2）H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填離子方程式）。（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究?jī)r(jià)值 。 a主族元素 b過(guò)渡元素 c零族元素H2O2的水溶液顯弱酸性，寫(xiě)出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式_。 H2O2在使用中通常不會(huì)帶來(lái)污染。（1）工業(yè)上利用Cl2 + H2O2 =