高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對(duì)點(diǎn)精選訓(xùn)練：碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、. 碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.如圖是模擬“侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。以下操作正確的選項(xiàng)是A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn) b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉2.以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A 取ag混合物充分加熱，減重bgB 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C 取ag混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD 取ag混合物與足量BaOH2溶液充分

2、反響，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體3.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ABCD4.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反響；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反響；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反響。假假設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度一樣，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是 AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV1V2V35.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和20

3、0 mL鹽酸，不管將前者滴參加后者，還是將后者滴參加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，那么鹽酸的濃度合理的是A 2.0 mol·L1B 1.5 mol·L1C 0.18 mol·L1D 0.24 mol·L16.有甲、乙兩個(gè)完全一樣的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL一樣濃度的鹽酸如以下圖，同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 甲裝置的氣球膨脹速率大B 假設(shè)最終兩氣球體積一樣，那么一定有cHCl2 mol·L1C 假設(shè)最終兩氣球體積不

4、同，那么一定有cHCl1 mol·L1D 最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量一樣7.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是8.向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴參加鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與參加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如以下圖所示：那么以下分析都正確的組合是9.向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2假設(shè)溶液體積不變，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中

5、逐滴參加0.1 mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所參加的鹽酸的體積關(guān)系如圖，以下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A OA段所發(fā)生反響的離子方程式：HOH=H2OB NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11C 產(chǎn)生的CO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.056 LD 稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L110.常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如以下圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A a點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5，原因是CO2H2O=H2CO32OHB

6、ab段發(fā)生反響為CO2H= CO2H2OC bc段發(fā)生反響為HCOH= CO2H2OD cd段發(fā)生反響為HOH= H2O11.以下試劑能用鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是A 鹽酸B 澄清石灰水C NaCl溶液D NaOH溶液12.以下幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開(kāi)的是A CaCl2溶液B 澄清石灰水C 稀鹽酸D pH試紙13.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A 加熱時(shí)無(wú)氣體放出B 滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固

7、體的實(shí)驗(yàn)操作是A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，參加CaCl2溶液C 分別在這兩種固體中，參加同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，參加少量澄清的石灰水15.以下是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷以下說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是A 甲為小蘇打，乙為純堿B 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁16.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖怯眉?/p>

8、熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液A 全部B C D 17.下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說(shuō)明書：其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)A 化學(xué)名B 性狀C 化學(xué)式D 用處18.化學(xué)式與俗名相符的是A 苛性鈉Na2CO3B 膽礬CuSO4C 蘇打NaHCO3D 火堿NaOH19.以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 都易溶于水B 水溶液都顯堿性C 都能與鹽酸反響D 加熱都能分解20.以下關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 熱穩(wěn)定性：

9、NaHCO3Na2CO3B 與同濃度鹽酸反響的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C 一樣溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D 等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO321.關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B 分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C 可以用CaOH2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液D Na2CO3比NaHCO3易溶于水22.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。假設(shè)要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是A 在水杯

10、中各盛一樣質(zhì)量的樣品，分別參加等體積的白醋，觀察反響的劇烈程度B 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C 將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D 分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物23.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的選項(xiàng)是A 一樣溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B 溶液中溶劑減少了C 溶質(zhì)質(zhì)量增加了D 反響過(guò)程放熱24.向0.1 mol·L1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是A Na、COB Na、HCOC HCO、COD Na、OH25.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A

11、 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加 NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中參加含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積一樣D 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出26.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價(jià)的飽和Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存NaHCO3與酸反響產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快質(zhì)量一樣的兩種鈉鹽，NaHCO3與

12、足量酸反響產(chǎn)生CO2氣體多產(chǎn)生一樣質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A B C D 27.以下物質(zhì)NaHCO3、NH42SO4、Al2O3、NH42CO3、MgOH2中，既可以和鹽酸反響也可以和BaOH2溶液反響的是A B C D 28.過(guò)碳酸鈉是一種有多種用處的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與以下物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反響而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反響的是A MnO2B MnO4溶液C 稀鹽酸D Na2SO3溶液 29.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿消費(fèi)工藝，其消費(fèi)流程可簡(jiǎn)要表示如下：1

13、往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2氨堿法，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從消費(fèi)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中，煅燒爐中反響的化學(xué)方程式_。2如何用CO2和50 mL 2 mol·L1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：_。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：_。30.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)作出了突出奉獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而消費(fèi)出純堿。有關(guān)反響的化學(xué)方程式：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2Na

14、HCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究1一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出。答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實(shí)驗(yàn)完畢后，別離出NaHCO3晶體的操作是_填別離操作的名稱。2另一位同學(xué)用圖中戊裝置其他裝置未畫出進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體，再?gòu)腳管通入_氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。3請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)

15、室制取少量碳酸氫鈉的方法：_。31.工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反響，制取碳酸氫鈉晶體。該反響原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反響是放熱反響。 NH3CO2H2ONaCl飽和=NaHCO3晶體NH4Cl1利用上述反響原理，設(shè)計(jì)如以下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：A石灰石B生石灰C6 mol·L1鹽酸D稀硫酸E濃氨水F飽和氯化鈉溶液A中制備氣體時(shí)，所需藥品是選填字母代號(hào)_；B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體

16、是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)；E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是_。2該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)，將晶體充分枯燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)展如下圖實(shí)驗(yàn)：在操作中，為了判斷參加氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的選項(xiàng)是選填字母序號(hào) _；A在參加氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)參加少量氯化鈣溶液B在參加氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再參加少量碳酸鈉溶液C在參加氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再參加少量碳酸鈉溶液操作的方法為_(kāi)、_、_；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_(kāi)。32.1

17、0 時(shí)加熱NaHCO3的飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。1乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，該分解反響的化學(xué)方程式_。2丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么乙判斷正確。請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式_；上述丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)_填“能或“不能用BaOH2溶液代替BaCl2溶液。33.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5 g Na2CO

18、3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中參加10 mL水20 ，攪拌，測(cè)量溫度為T1；.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2；.分別參加10 mL 密度約為1.1 g·mL120%的鹽酸20 ，攪拌，測(cè)量溫度T3。得到下表1的數(shù)據(jù)：答復(fù)以下問(wèn)題：1Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是_用離子方程式表示。2根據(jù)試題后的附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。3分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水_，NaHCO3固體溶于水_填“放熱或“吸熱。4甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反響都是放熱反響。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)

19、驗(yàn)：向盛有10 mL水20 的燒杯中參加10 mL_，攪拌，測(cè)量溫度為22.2 。5結(jié)合上述探究，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。ANaHCO3與鹽酸的反響是吸熱反響B(tài)不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體CNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反響的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)6丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m2g，那么原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)用代數(shù)式表示。附表：溶解度表34.變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用設(shè)計(jì)以下探究實(shí)驗(yàn)：某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，向某純堿Na2CO3溶液中

20、滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問(wèn)題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜測(cè)甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致。乙同學(xué)認(rèn)為是_。設(shè)計(jì)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判包括操作，現(xiàn)象和結(jié)論。35.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)消費(fèi)、日常生活嚴(yán)密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法1把一定質(zhì)量的樣品溶解后參加過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀_填操作步驟、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是_。方案二：氣體分析法2把一定量的樣品與足

21、量鹽酸反響后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用_填序號(hào)a飽和碳酸鈉溶液b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液d飽和硫酸銅溶液假設(shè)直接采用如圖裝置，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是_。方案三：質(zhì)量差分析法3把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反響，采用如下圖裝置，通過(guò)稱量反響前后盛有堿石灰的枯燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：在枯燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；取ng樣品裝入廣口瓶中；檢驗(yàn)裝置的氣密性；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量枯燥管質(zhì)量為wg；關(guān)閉止水夾；翻開(kāi)止水夾；緩慢參加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。.正

22、確的操作順序是填序號(hào)：_.假設(shè)去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果_填“偏大“偏小或“無(wú)影響；假設(shè)去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果_填“偏大“偏小或“無(wú)影響。36.某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如下圖的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg從分液漏斗滴入6 mol·L1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量根本不變，為dg請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1在用托盤天平稱量樣品時(shí)，假如天平

23、的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。2裝置中枯燥管B的作用是_。3假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度一樣的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將_填“偏高，“偏低或“不變。4步驟的目的是_。5步驟的目的是_。6試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)用含a、b、d的代數(shù)式表示。7還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法_。37.某小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)展了以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案.甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：BaHCO32可溶于水1實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_(kāi)。2洗滌沉淀B的操作是_。3假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量

24、為mg，沉淀質(zhì)量為ng，那么碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。方案.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：按如以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：4該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_，分液漏斗中_填“能或“不能用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。5在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，那么實(shí)驗(yàn)中枯燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差_。填“越大、“越小或“不變化D裝置的作用是_。6有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反響前后都要通入N2如上圖，反響后通入N2的目的是_。38.1純潔的Na2CO3agNa2CO3與NaHCO3的混合物ag純潔的NaHCO3ag，按要求答復(fù)以下問(wèn)題：A分別與鹽酸完全反響時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)

25、。B分別和鹽酸完全反響時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。C分別溶于水，再參加足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。D分別配成等體積的溶液，cNa的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。2將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎g，那么Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3假設(shè)將問(wèn)題1中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量。A分別與鹽酸完全反響時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。B分別和鹽酸完全反響時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。C分別溶于水，再參加足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。D分別配成等體積的溶液，cNa的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。39.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)

26、生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反響，按表中的試劑用量，在一樣條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中裝置的氣密性已檢查。請(qǐng)答復(fù)：1各組反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程式是_。2當(dāng)管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。40.向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2假設(shè)溶液體積不變，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴參加0.1 mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所參加的鹽酸的體積關(guān)系如下圖。1寫出OA段所發(fā)生反響的離子方程式：_。2

27、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為_(kāi)，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。3產(chǎn)生的CO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)。4原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。41.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：1只根據(jù)圖或所示實(shí)驗(yàn)，可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀填裝置序號(hào)。2圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_填選項(xiàng)序號(hào)。A比復(fù)雜B比平安C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)展兩個(gè)比照實(shí)驗(yàn)，而不行3假設(shè)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，那么試管B中裝入的固體最好是_填化學(xué)式。42.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題

28、：1碳酸鈉俗稱_，其水溶液顯_填“酸、“堿或“中性。2等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與濃度一樣的鹽酸反響時(shí)，產(chǎn)生CO2的速率前者_(dá)填、或，下同后者；等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反響時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)后者。3碳酸氫鈉可治療胃酸0.2%0.4%的鹽酸過(guò)多，反響的離子方程式為_(kāi)。4除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。43.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中現(xiàn)象為_(kāi)，原因是_。答案解析1.【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入N

29、H3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。2.【答案】C【解析】生成的CO2氣體沒(méi)有枯燥，把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量，導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。3.【答案】A【解析】2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2Om減少2×84 106 62xw1w2解得x，將其帶入下式可得：wNa2CO3 w1x/w1。4.【答案】D【解析】3份小蘇打質(zhì)量相等，無(wú)論是直接與鹽酸反響，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反響，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來(lái)自于鹽酸，Na來(lái)自于NaHCO3

30、,3份消耗鹽酸的體積一樣。5.【答案】B【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO2H=H2OCO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反響順序?yàn)镃O2H=HCO、HCOH=H2OCO2，又因最終生成的氣體體積不同，即nNa2CO3<nHCl<2nNa2CO3，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，那么HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2 mol0.4 mol之間，鹽酸溶液的體積為200 mL0.2 L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1 mol·L1，小于2 mol·L1。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2CO3與HCl反響分步進(jìn)展，首先發(fā)生反響：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3，然后發(fā)

31、生反響：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。nNa2CO3 1.06 g÷106 g·mol10.01 mol；nNaHCO3 0.84 g÷84 g·mol1 0.01 mol；由于參加的鹽酸體積相等，所以HCl的物質(zhì)的量相等，反響產(chǎn)生的氣體速率后者大于前者，因此乙裝置的氣球膨脹速率大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)最終兩氣球體積一樣，那么鹽酸的物質(zhì)的量對(duì)鹽來(lái)說(shuō)都過(guò)量，產(chǎn)生的氣體按照鹽計(jì)算，由于兩種鹽含有的C元素物質(zhì)的量一樣，根據(jù)C元素守恒可知那么一定有cHCl0.02 mol÷0.01 L2 mol·L1，正確；C項(xiàng)，在碳酸鈉完全反響前兩

32、反響產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量都不一樣，根據(jù)B選項(xiàng)知道鹽完全反響時(shí)鹽酸的濃度是2 mol·L1，所以假設(shè)氣球體積不同，那么一定有cHCl<2 mol·L1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知，最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量不一樣，前者是后者的2倍，錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01 mol、0.01 mol，參加稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反響，那么消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01 mol，那么稀鹽酸的體積是0.01 mol÷0.1 mol·L10.1 L，然后HCl再與碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉，

33、此時(shí)又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01 mol，稀鹽酸的體積是0.1 L，最后HCl再與0.01 mol的碳酸氫鈉反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.01 mol，又消耗稀鹽酸0.1 L，所以對(duì)應(yīng)的圖像是C。8.【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖可判斷參加鹽酸立即產(chǎn)生氣體，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)是碳酸氫鈉，由于碳酸氫根存在水解和電離，那么溶液中cNa cHCO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假如溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，那么參加鹽酸后首先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉，最后與碳酸氫鈉反響生成CO2和水，圖像符合。根據(jù)圖像可知?dú)溲趸c與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，當(dāng)由于碳酸根水解，那么溶液中cOHcCO，B正確；C項(xiàng)，假如溶質(zhì)只有碳

34、酸鈉，那么參加鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反響生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反響放出CO2，由于兩次消耗的鹽酸相等，那么圖像符合，根據(jù)物料守恒可知cNa2cCO2cHCO2cH2CO3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假如溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，那么參加鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反響生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反響放出CO2，圖像符合。根據(jù)圖像可知碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是相等的，當(dāng)由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，因此溶液中cCOcHCO，D錯(cuò)誤，答案選B。9.【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知在AB段發(fā)生反響：HCOH=H2OCO2；那么產(chǎn)生HCO的反響：COH=HCO；二者反響消耗的酸的物質(zhì)的量

35、相等，由于氣體到達(dá)最大消耗的鹽酸是25 mL，那么產(chǎn)生HCO的反響也消耗鹽酸25 mL，因此在OA段發(fā)生反響是HOH=H2O、COH=HCO； B項(xiàng)，NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系可知二者的物質(zhì)的量的比是11，由于溶質(zhì)處于同一溶液，所以其物質(zhì)的量濃度之比為11，正確。C項(xiàng)，nCO2nHCl0.1 mol·L1×0.025 L0.002 5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2體積是VCO2 0.002 5 mol ×22.4 L·mol10.056 L，正確。D項(xiàng)，HClNaOH=NaClH2

36、O，nNaOHnHCl 0.1 mol·L1×0.025 L0.002 5 mol；cNaOH·VNaOHnNaOH 0.002 5 mol；cNaOH 0.002 5 mol÷0.1 L0.025 mol·L1，正確。10.【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液顯堿性，但碳酸根水解分步進(jìn)展，那么a點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5的原因是COH2OHCOOH，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉與鹽酸反響首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，那么根據(jù)圖像可知ab段發(fā)生反響為COHHCO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生的碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反響放出CO2，所以bc段發(fā)生反響為HCOHC

37、O2H2O，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知cd段鹽酸過(guò)量，碳酸氫鈉已經(jīng)完全被消耗，D錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】二者均與鹽酸反響生成氣體，但生成氣體的快慢不同，能鑒別，A正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉均與CaOH2反響產(chǎn)生沉淀，故用CaOH2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故B錯(cuò)誤；均與氯化鈉不反響，現(xiàn)象一樣，不能鑒別，C錯(cuò)誤；參加NaOH溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，且碳酸鈉與氫氧化鈉不反響，不能鑒別， D錯(cuò)誤。12.【答案】B【解析】澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。13.【答案】C【解析】解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反響，兩者

38、都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反響中有BaCO3沉淀生成，C正確。14.【答案】D【解析】A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反響速率快劇烈的是NaHCO3；D中兩者均與CaOH2反響產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法用于鑒別。15.【答案】C【解析】Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會(huì)分解，故A燒杯中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。16.【答案】B【解析】碳酸氫鈉受熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉受熱不分解，可以鑒別，正確；過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，而氧化鈉是白色固體，可觀察外觀進(jìn)展區(qū)別氧化鈉和過(guò)氧化鈉；澄清

39、石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反響產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水進(jìn)展鑒別；氯化鋁與碳酸鈉溶液反響產(chǎn)生的白色沉淀不會(huì)溶解，而與氫氧化鈉溶液反響開(kāi)場(chǎng)產(chǎn)生的白色沉淀最終會(huì)完全溶解，可以鑒別。17.【答案】B【解析】純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反響，故其水溶液呈堿性。18.【答案】D【解析】A項(xiàng)，苛性鈉是NaOH，又稱為火堿、燒堿，Na2CO3俗名蘇打、純堿，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膽礬是CuSO4·5H2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗名是小蘇打，故說(shuō)法錯(cuò)誤。19.【答案】D【解析】A項(xiàng)，所有鈉鹽都易溶于水，正確；B項(xiàng)，碳酸根離子和碳酸氫根離子都會(huì)發(fā)生水解，水溶液都顯堿

40、性，正確；C項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反響，生成CO2，正確；D項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，Na2CO3加熱不分解，錯(cuò)誤。20.【答案】B【解析】與同濃度鹽酸反響的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。21.【答案】C【解析】由于碳酸氫鈉加熱分解，加熱后生成二氧化碳、碳酸鈉和水，選項(xiàng)A正確；由于碳酸氫鈉中碳酸氫根只需要結(jié)合一個(gè)氫離子，所以反響更快，而碳酸根離子要結(jié)合兩個(gè)氫離子，分為兩步，所以反響較慢，選項(xiàng)B正確；Na2CO3和NaHCO3溶液參加CaOH2溶液，兩個(gè)溶液都有白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，選項(xiàng)C不正確；碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，選項(xiàng)D正確。22.【答案】A【解析】A項(xiàng)，

41、碳酸鈉與酸反響分步進(jìn)展，而碳酸氫鈉中參加酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反響放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；B項(xiàng)，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反響火焰都為黃色，所以無(wú)法區(qū)別二者，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反響產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法區(qū)別它們，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無(wú)法區(qū)分二者，D錯(cuò)誤。23.【答案】D【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2與Na2CO3、水反響生成了NaHCO3，反響導(dǎo)致水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，有晶體析出的另一個(gè)重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。2

42、4.【答案】B【解析】NaOH溶液中通入少量CO2時(shí)生成Na2CO3，而通入過(guò)量CO2時(shí)那么生成NaHCO3，2NaOHCO2少量=Na2CO3H2O，NaOHCO2過(guò)量=NaHCO3。25.【答案】D【解析】CaCO3CO2H2O=CaHCO32，前半句正確，參加NaHCO3飽和溶液后，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中參加含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反響為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒(méi)有CO2生成，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反響，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯(cuò)誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向N

43、a2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。26.【答案】A【解析】NaHCO3的穩(wěn)定性比Na2CO3弱，錯(cuò)；NaHCO3與酸反響產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快，對(duì)；NaHCO3的摩爾質(zhì)量較小，質(zhì)量一樣時(shí)消費(fèi)的CO2氣體多，對(duì)；與的原理是一樣的。27.【答案】A【解析】五種物質(zhì)中NH42SO4只與BaOH2反響，MgOH2只與鹽酸反響，NaHCO3、Al2O3、NH42CO3與二者都反響。28.【答案】B【解析】在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化復(fù)原反響；在B中，MnO4溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過(guò)碳酸鈉只作復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響；在C中

44、，稀鹽酸與過(guò)碳酸鈉反響放出CO2氣體，為非氧化復(fù)原反響；在D中，Na2SO3溶液具有復(fù)原性，而過(guò)碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生復(fù)原反響。29.【答案】1由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，可以吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水、CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2將50 mL 2 mol·L1NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液NaOHCO2=Na

45、HCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O【解析】30.【答案】.c.1飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反響的NH3過(guò)濾2aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積，進(jìn)步CO2在溶液中的吸收率3往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2或往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等【解析】.1甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中別離出NaHCO3晶體的方法是過(guò)濾。2實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反響。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故應(yīng)先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，能增大CO2氣體與溶