化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之離子反應(yīng)ppt課件

1、K+、Na+、NH4+、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 Ca2+ 、Ba2+、Zn2+、H+CO32- 、HCO3- 、SO42-、SO32-、 HSO3-、 F- 、 Cl- 、 Br- 、 I- 、S2-、SCN-、ClO-、NO2- 、MnO4-、OH-、CH3COO-、SiO32-、AlO2-、NO3-、Cr2O72-常見離子常見離子BaSO4 判別以下物質(zhì)屬于強、弱電解質(zhì)或非電解判別以下物質(zhì)屬于強、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)？為什么？質(zhì)？為什么？NH3HFSO2NH3H2O H2SO4 H2SO3MgSO4Fe(SCN)3 Mg(OH)2 C12H22O11Ba(OH)2N

2、a2OCa(OH)2BaCO3Ba(HCO3)2Cl2哪些物質(zhì)在離子方程式中不拆分子方式？哪些物質(zhì)在離子方程式中不拆分子方式？BaSO4 判別以下化合物在離子方程式中要不要拆？判別以下化合物在離子方程式中要不要拆？為什么？為什么？NH3HFSO2NH3H2O H2SO4 H2SO3MgSO4Fe(SCN)3 Mg(OH)2 C12H22O11Ba(OH)2Na2OCa(OH)2BaCO3Ba(HCO3)2Cl2離子方程式的書寫離子方程式的書寫判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？1、鐵和濃鹽酸反響：、鐵和濃鹽酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2Al

3、和少量和少量NaOH反響：反響：Al+3OH-=Al(OH)3離子方程式的書寫離子方程式的書寫判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？2、Cl2和和H2O反響：反響：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-離子方程式的書寫離子方程式的書寫判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？3、NH4HCO3和過量和過量NaOH反響：反響：HCO3-+OH-=CO32-+H2O離子方程式的書寫離子方程式的書寫判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？4、FeCl2和稀硝酸反響：和稀硝酸反響：F

4、e2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO離子方程式的書寫離子方程式的書寫判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？判別以下離子方程式書寫能否正確？為什么？5、少量、少量NaHCO3和和Ca(OH)2反響：反響：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-思索：少量思索：少量Ca(HCO3)2和和Ca(OH)2反響：反響：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O正正確嗎？確嗎？過量過量NaHCO3和和Ca(OH)2反響：反響：練練2：Cl2和和FeBr2反響中不同情況的離子方程式：反響中不同情況的離子方程式：a.少量少量 b.過量過量 c.1:1離子

5、方程式的書寫離子方程式的書寫練練1：NaHSO4和過量和過量Ba(OH)2反響的離子方程式反響的離子方程式NaHSO4和和Ba(OH)2反響呈中性的離子方程式反響呈中性的離子方程式1.1.以下離子方程式中不正確的選項是以下離子方程式中不正確的選項是( )( )A.A.向向NH4Al(SO4)2NH4Al(SO4)2溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)2Ba(OH)2溶液使溶液使SO42-SO42-沉淀完全沉淀完全B.B.向向Ba(OH)2Ba(OH)2溶液中參與過量溶液中參與過量NaHSO3NaHSO3溶液：溶液：C.C.向向NaAlO2NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2CO2制制Al

6、(OH)3Al(OH)3：D.D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3NaHCO3溶液與溶液與Ba(OH)2Ba(OH)2溶液混合溶液混合: :232443432BaNHAlSO4OHAl(OH)BaSONH H O2332HSOBaOHBaSOH O 強化練習(xí)強化練習(xí)B2222332AlOCO3H O2Al OHCO2332HCOBaOHBaCOH O 2021以下離子方程式正確的選項是以下離子方程式正確的選項是A二氧化錳和濃鹽酸反響：二氧化錳和濃鹽酸反響：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl2+ 2H2OB二氧化硅和氫氧化鈉溶液反響：二氧化硅和氫氧化鈉溶液反響：S

7、iO2 + 2OH-SiO32- + H2OC碳酸鋇和稀硝酸反響：碳酸鋇和稀硝酸反響：CO32-+2H+CO2+H2OD銅和氯化鐵溶液反響：銅和氯化鐵溶液反響：Fe3+CuFe2+Cu2+真題演練真題演練B1 1一色一色溶液顏色：溶液顏色：幾種常見離子的顏色：幾種常見離子的顏色：離子離子CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+溶液溶液顏色顏色藍(lán)色藍(lán)色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色紫紅色紫紅色4MnO判分別子大量共存問題判分別子大量共存問題2 2二性二性溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(OH-)c(OH-)或或c(H+)=1c(H+)=110-nmolL-10-nmo

8、lL-1 1，溶液能夠呈酸性，也能夠呈堿性。，溶液能夠呈酸性，也能夠呈堿性。使某種指示劑顯示一定的顏色，可確定溶液的使某種指示劑顯示一定的顏色，可確定溶液的酸堿性。酸堿性。 與與Al反響能放出氫氣的溶液能夠呈酸性反響能放出氫氣的溶液能夠呈酸性(但但酸性條件下不能含酸性條件下不能含NO3- )，也能夠呈強堿性。，也能夠呈強堿性。判分別子大量共存問題判分別子大量共存問題3 3三反響三反響離子間通常能發(fā)生的反響。離子間通常能發(fā)生的反響。(1)(1)復(fù)分解反響：如復(fù)分解反響：如Ba2+Ba2+與與SO42-SO42-，NH4+NH4+與與OH-OH-，H+H+與與CH3COO-CH3COO-等；等；(

9、2)氧化復(fù)原反響：如氧化復(fù)原反響：如Fe3+與與I-、S2-，NO3- (H+)與與Fe2+(3)相互促進的水解反響：如相互促進的水解反響：如Al3+與與HCO3-，Al3+與與AlO2-。但但NH4+與與CH3COO-、 CO32-與與NH4+等組合中，雖然等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。很小，它們在溶液中能大量共存。(4)絡(luò)合反響：如絡(luò)合反響：如Fe3+與與SCN-等。等。判別判別1.以下各組離子能否大量共存，為什么？以下各組離子能否大量共存，為什么？ Ca2、 Na 、CO32 、

10、Br 、 Fe3、NH4、 OH 、NO3 Ca2 、 Mg2+、HCO3-、Cl- Na、K+、MnO4、Fe2+ Ag+、Zn2+、I-、NO3- H+、K+、 SO4-、F- K、CO32-、AlO2、OH OH 、 HCO3 、Na、K+ Al3+、Cl-、NO3- 、 Cu2+ ClO-、 SO32-、NH4+、Na+ 不能不能不能不能能能不能不能不能不能不能不能能能不能不能能能不能不能1.水溶液中能大量共存的一組離子是水溶液中能大量共存的一組離子是( )ANH4+、Br-、Ba2+、CO32-BCl、SO32-、Fe2+、H+CK、Na、SO42-、MnO4-DNa、H、NO3-、

11、HCO3-C真題演練真題演練2.某固體能夠含有某固體能夠含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進展如下中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進展如下實驗不思索鹽類的水解及水的電離；實驗不思索鹽類的水解及水的電離；1一份固體溶于水得無色透明溶液，參與足量一份固體溶于水得無色透明溶液，參與足量BaCl2溶液，得沉淀溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中參與過量稀鹽酸，仍有，在沉淀中參與過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。沉淀。2另一份固體與過量另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生使潮

12、濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L保準(zhǔn)情保準(zhǔn)情況。以下說法正確的選項是況。以下說法正確的選項是A該固體中一定含有該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B該固體中一定沒有該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C該固體中只含有該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+A真題演練真題演練1. 在溶液中參與足量在溶液中參與足量Na2O2后仍能大量共存的離后仍能大量共存的離子組是：子組是：A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3 - D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-B練習(xí)練習(xí)2江蘇一定能在以下溶液中大量共存的江蘇一定能在以下溶液中大量共存的離子組是離子組是 A . 含有大量含有大量Al3的溶液：的溶液：Na、NH4、SO42、ClB.c(H)11013molL1的溶液：的溶液： Na、Ca2、SO42、CO32C . 含有大量含有大量Fe3的溶液：的溶液：Na、Mg