《3-2金屬材料》同步練習(xí)4

1、課題3金屬材料同步練習(xí)4一、選擇題1 .下列各物質(zhì)中不能直接作為煉鐵礦石的是（）。A.磁鐵礦 B.赤鐵礦 C.黃鐵礦 D.菱鐵礦2 .電解三氧化鋁制鋁時，加入冰晶石的作用是（）。A.催化劑 B.還原劑 C.降低三氧化鋁的熔點(diǎn)D.助熔劑3 .把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是（）。A.除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D.加入合金元素改善生鐵性能4 .鋼鐵在銹蝕過程中，下列 5種變化可能發(fā)生的是（）。Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+ 3價 。2被還原 產(chǎn)生H2Fe（OH）3失水形成Fe2O3 H2O雜質(zhì)C被氧化除去A. B

2、.C. D.5 .我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍）,這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是（）。A.降磷、硫等雜質(zhì)B.適當(dāng)降低了含碳量C.滲進(jìn)了了合金元素D.改善表面的結(jié)構(gòu)性能6 .在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關(guān)的是（）。A.鋼渣的生成B.降低含碳量C.調(diào)整合金元素的含量D.除去脈石7 .關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是（）。A.吸氧腐蝕時陰極放出氧氣B.析氫腐蝕時陰極放出氫氣C.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通8 .下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（）。A.煉鐵是鐵礦石還原的過程B.煉鋼是

3、生鐵被氧化的過程C.煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑D.煉鋼轉(zhuǎn)爐加入和生石灰是造渣劑9 .埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（）。A.在含鐵元素較多的酸性土地中B.在潮濕疏松的土地中C.在干燥致密不透氣的土地中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中10 .下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）。金屬表面涂抹油漆改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥 在金屬表面進(jìn)行電鍍 使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A. B.C.D.全部11 .在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是 （）。A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉗作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離

4、子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D .鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子12.下列可被采用的冶煉金屬的方法是（）。A.電解熔化的氯化鋁制鋁B.電解熔化的氯化鎂制鎂C.加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁D.電解氯化鈉溶液制鈉二、選擇題13 .煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應(yīng)，但煉鐵是有 , 其核心反應(yīng)是。而煉鋼主要是用其除碳的反應(yīng)為 。煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？ ,為什么？檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是14.已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:MgOAl 2O3

5、MgCl2AlCl 3熔點(diǎn)/C2852072714190沸點(diǎn)/C360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題。工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解電解MgO的方法生產(chǎn)鎂工業(yè)上用電解 Al 2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，而不用電解AlCl 3的方法生產(chǎn)鋁,冰晶石在煉鋁過程中的作用是 15 .鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是F&O3）等。寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 。紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式為。在常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量 的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用16 .燒過菜的鐵鍋不及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天會出現(xiàn)紅棕色銹斑該銹斑為Fe（OH）3 失水的產(chǎn)物。試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe（OH）3的生成。17 .在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些理想的措施，例如：農(nóng)機(jī)具采用 ; 地下輸油管道采用 ,遠(yuǎn)洋巨輪船體采用;大型

7、水庫的鋼鐵閘門采用 。18 .某煉鐵廠在冶煉生鐵過程中，礦石中的鐵有2%損耗掉，該廠每天生產(chǎn)含鐵95%的生鐵70t,問需含 FG2O370%的赤鐵礦多少噸？拓展提高19 .金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A（或其合金）作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的方法。通常是按還原劑來命名。用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬銘，稱為鋁熱法?；瘜W(xué)方程式為 。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外， 還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。 例如將鋁粉、石墨和二 氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煨燒，即生成耐熱的（TiC）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用硅作還原劑還原 V2O3

8、冶煉鈕，稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為 。 硅（特別是硅鐵）的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行，常加入CaO作溶劑，試分析加入 CaO的作用。試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式。20 .為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取礦石粉末1.25g,加入過量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A0.380g,生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，尚存不溶性殘?jiān)a(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生 0.864g白色沉淀。將濾去殘?jiān)?B溶液定容為100mL,取少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的棕黃色溶液， 再滴入KS

9、CN溶液，溶液呈紅色。移去定容后的 B溶液25mL,用0.02mol/LKMnO 4溶液滴定，耗用 21.55mL時到達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)式：5（B 陽離子）+ MnO4+8H+=5（C 陽離子）+ Mn2+4H2O請回答下列問題：A 的相對分子質(zhì)量為 ，化學(xué)式為B溶液的陽離子符號是 。礦石的主要成分是主要成分在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。21 .已知F&O3在局爐中有下列反應(yīng)：FezO3+CO .溫2FeO+ CO2反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3 - FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe） : m（O）表示。上述固體混合物中，m（Fe） : m（O）不可能是 。A. 21 ： 9 B. 21

10、 ： 7.5 C. 21 ： 6若m(Fe) : m(O) = 21 ： 8,計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率。22.工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下:NaOHAl 2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%鋁土礦消石灰Na2CO3 溶液過濾*C沉淀干燥冰晶石D沉淀二 E 鋁燃燒電解A濾液部分成分見右表（以氧化物表布，Na2O由經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）經(jīng)提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑腘aOH折算），且已知鋁土礦中的 Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。生產(chǎn)中每消耗 1 t鋁土礦將產(chǎn)生噸赤泥。試計(jì)算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少噸NaOH?參

11、考答案課題2金屬材料1 . C 2. CD 3. B 4. B5. B 6. AD 7. B 8. B9. C10. D 11. A 12. C13 .還原劑把鐵從礦石中還原出來高溫木F及O3+3CO2Fe+3CO2 T氧化劑把生鐵中過多的碳及其他雜質(zhì)氧化除去高溫高溫2Fe+ O22FeO FeO+ CFe+ CO T不能 煤中雜質(zhì)多，特別是硫、磷的含量高裂紋處鐵的表面積大，反應(yīng)快14. (1) MgO熔點(diǎn)太高，加熱時不易被熔化A1C13的沸點(diǎn)太低，加熱時易升華為氣體助熔劑，使A12O3在較低的溫度下熔融15. (1) Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe+3CO2T2Fe+4H2OFe3O4+H2將鐵與空氣和水隔離血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血16. 陽極：Fe 2e =Fe2+ 陰極：O2+2H2O + 4e= 4OHFe2 + + 2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)z+O2+2山0= 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2。17. .保持表面光潔、干燥，涂礦物油涂防銹油漆焊接比鐵更活潑的金屬外加直流電源陰極保護(hù)法18. 138.5t19. 2Al+C2O3 局溫 2C