[理化生]2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章-第3講

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘第三講化學(xué)鍵第三講化學(xué)鍵考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。2了解離子鍵與共價(jià)鍵的形成。了解離子鍵與共價(jià)鍵的形成?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型的判斷。2化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系。3簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)。簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)。 考基梳

2、理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1概念概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。2化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中的反應(yīng)物中的和生成物中的和生成物中的?；瘜W(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？化學(xué)鍵只影響物所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？化學(xué)鍵只影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？提示提示不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)不是，稀有氣體分

3、子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。鍵。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，由此可知任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都受其化學(xué)鍵的影響成，由此可知任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都受其化學(xué)鍵的影響(稀稀有氣體除外有氣體除外)，由于物質(zhì)的類(lèi)型不同，有的物質(zhì)發(fā)生物理變，由于物質(zhì)的類(lèi)型不同，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化需要克服化學(xué)鍵，其物理性質(zhì)受化學(xué)鍵的影響，如金剛化需要克服化學(xué)鍵，其物理性質(zhì)受化學(xué)鍵的影響，如金剛石、晶體硅、石、晶體硅、NaCl晶體中的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)就越高，硬晶體中的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)就越高，硬度就越大。而有的物質(zhì)如度就越大。而有的物質(zhì)如HCl、

4、HBr、H2O等其中的化學(xué)鍵等其中的化學(xué)鍵只影響化學(xué)性質(zhì)，而與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)。只影響化學(xué)性質(zhì)，而與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、常見(jiàn)的化學(xué)鍵二、常見(jiàn)的化學(xué)鍵(一一)離子鍵離子鍵1概念：概念：離子之間通過(guò)離子之間通過(guò) 作用形成的化學(xué)作用形成的化學(xué)鍵。鍵。2離子化合物：離子化合物：含有含有的化合物。的化合物。3離子化合物的形成過(guò)程離子化合物的形成過(guò)程(了解了解)： NaCl：。 陰、陽(yáng)陰、陽(yáng)靜電靜電離子鍵離子鍵考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘

5、(二二)共價(jià)鍵共價(jià)鍵1概念：概念：原子間通過(guò)原子間通過(guò)所形成的相互作用。所形成的相互作用。2共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：只含有只含有的化合物。的化合物。3共價(jià)化合物形成過(guò)程共價(jià)化合物形成過(guò)程：共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)鍵共價(jià)鍵考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非金屬原子間能否形成離子鍵？金屬原子間能否形成離子鍵？提示提示(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如離子鍵，如AlCl3中中AlCl鍵

6、為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。(2)非金屬元素的兩個(gè)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可形成離子鍵，原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可形成離子鍵，如如NH4Cl等。等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？提示提示不一定，例如食鹽不一定，例如食鹽(NaCl)熔化，變成自由移動(dòng)的熔化，變成自由移動(dòng)

7、的Na和和Cl，HCl溶于水電離成溶于水電離成H和和Cl等，只有化學(xué)鍵的斷裂等，只有化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力分子間作用力(1)定義：定義： 的作用力，又稱(chēng)的作用力，又稱(chēng) 。(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響得多，它主要影響物質(zhì)的物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)；等物理性質(zhì)；分子間作用力存在分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)于由共價(jià)鍵形成

8、的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài)、和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。分子之間。(3)變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也點(diǎn)也。例如，熔、沸點(diǎn)：。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 F2。把分子聚集在一起把分子聚集在一起范德華力范德華力弱弱熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物共價(jià)化合物單質(zhì)單質(zhì)越大越大越高越高考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2氫鍵氫鍵(1)定義：分子間存在的

9、一種比分子間作用力定義：分子間存在的一種比分子間作用力的相的相互作用?；プ饔?。(2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的 原子原子與與 原子之間。有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。原子之間。有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。稍強(qiáng)稍強(qiáng)O、F、NH升高升高考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘氫鍵是化學(xué)鍵嗎？氫鍵是化學(xué)鍵嗎？提示提示氫鍵不是

10、化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊作用力。的一種特殊作用力?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四個(gè)結(jié)論四個(gè)結(jié)論 物質(zhì)中的化學(xué)鍵物質(zhì)中的化學(xué)鍵 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，等，復(fù)雜離子復(fù)雜離子(原子團(tuán)原子團(tuán))組

11、成的離子化合物中既有離子鍵，又有共組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。 (3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。等。 (4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三種方法三種方法 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化

12、學(xué)鍵的類(lèi)型判斷根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。的化合物，一定是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化合物。合物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷根

13、據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷 通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。溶于溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。物。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示 常記四個(gè)常記四個(gè)“不一定不一定” (1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。如鍵。如BeCl2、AlC

14、l3等都含有共價(jià)鍵，它們是共價(jià)化合物。等都含有共價(jià)鍵，它們是共價(jià)化合物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)42 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別1離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵條件成鍵條件活潑金屬原子與活潑非活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用金屬原子之間相互作用非金屬元素原子非金屬元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之間的相互作用之間的相互作用成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵實(shí)質(zhì)成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用靜電作用靜電作用分類(lèi)分類(lèi)共用電子對(duì)不發(fā)生偏

15、移的共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對(duì)是非極性鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是極性鍵發(fā)生偏移的是極性鍵考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系舉例化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系舉例(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。、金剛石、晶體硅等。只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如物，如HCl、NH3、SiO2、CS

16、2等。等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯苯)等。等。比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵存在存在離子化合物中離子化合物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物中合物、部分離子化合物中實(shí)例實(shí)例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元

17、素與活潑金屬元素形成的化合物，如成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】現(xiàn)有如下各說(shuō)法：現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵屬化合時(shí)一定形成離子鍵離

18、子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用相互吸引作用根據(jù)電離方程式：根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷可判斷HCl分子里存在離子鍵分子里存在離子鍵H2分子和分子和Cl2分子的反分子的反應(yīng)過(guò)程是應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原原子，而后子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是確的是()。A B都不正確都不正確C D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析水分子內(nèi)的水分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用是共價(jià)鍵，

19、分原子之間的相互作用是共價(jià)鍵，分子間的子間的H、O原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，學(xué)鍵，錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成的化學(xué)鍵錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成的化學(xué)鍵一般是離子鍵，如一般是離子鍵，如NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，但中的化學(xué)鍵是離子鍵，但AlCl3中的中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；陰離子和陽(yáng)離子間的離子鍵既包錯(cuò)誤；陰離子和陽(yáng)離子間的離子鍵既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，兩種括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，兩種作用平衡時(shí)的靜電作用就是形成的離子鍵，作用平衡時(shí)的靜電作用就是形

20、成的離子鍵，錯(cuò)誤；氯化氫錯(cuò)誤；氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用1】下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提

21、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A中斷裂的是離子鍵，極性共價(jià)鍵，形成的是極性共中斷裂的是離子鍵，極性共價(jià)鍵，形成的是極性共價(jià)鍵。價(jià)鍵。B中斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共中斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。價(jià)鍵。C中斷裂的是離子鍵，極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、中斷裂的是離子鍵，極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。D中同時(shí)有離子鍵、極性共中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解

22、能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)43 電子式書(shū)寫(xiě)的四點(diǎn)注意電子式書(shū)寫(xiě)的四點(diǎn)注意電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫(xiě)法是在元素符號(hào)電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周?chē)玫闹車(chē)谩啊被蚧颉啊钡缺硎驹踊螂x子的最外層電子，等表示原子或離子的最外層電子，并用并用n或或n(n為正整數(shù)為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書(shū)寫(xiě)時(shí)要表示離子所帶電荷。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)：1同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用都用“”或或“”。如：如：Mg不能寫(xiě)成不能寫(xiě)成Mg?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提

23、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如號(hào)。如Mg2既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)(H除外除外)，在表示電子的符，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接

24、能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。子對(duì)的數(shù)目和表示方法?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】(2012韶關(guān)調(diào)研韶關(guān)調(diào)研)下列微粒或物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(雙選雙選)()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案AD考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考

25、向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用2】下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘試卷采樣試卷采樣甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的甲、丙

26、處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物化合物Y和和Z,0.1 molL1的的Y溶液溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物的水溶液反應(yīng)

27、生成鹽；丙、戊可組成化合物M?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析第一：元素雖然推斷正確，但由于不能正確書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示第一：元素雖然推斷正確，但由于不能正確書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多

28、。意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多。第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確。的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘規(guī)范指導(dǎo)規(guī)范指導(dǎo)1仔細(xì)讀懂題目要求，明確寫(xiě)什么？怎么寫(xiě)？什么條件？仔細(xì)讀懂題目要求，明確寫(xiě)什么？怎么寫(xiě)？什么條件？什么狀態(tài)？什么狀態(tài)？2在草紙上寫(xiě)出答案，然后在答卷上書(shū)寫(xiě)。在草紙上寫(xiě)出答案，然后在答卷上書(shū)寫(xiě)。3平時(shí)熟練書(shū)寫(xiě)各種化學(xué)用語(yǔ)、苦練基本功。平時(shí)熟練書(shū)寫(xiě)各種化學(xué)用語(yǔ)、苦練基本功

29、?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向考向考向1分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別5年年5考考考向考向2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化5年年5考考名師揭秘名師揭秘高考對(duì)化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與高考對(duì)化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，一般不物質(zhì)類(lèi)別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，一般不獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個(gè)選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空。獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個(gè)選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空?？蓟崂砜蓟?/p>

30、梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1選項(xiàng)式判斷選項(xiàng)式判斷(1)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()(2012山東，山東，9A)(2)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵()(2012天津，天津，3B)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸分子間的

31、作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響。而對(duì)溶解度無(wú)影響點(diǎn)有較大的影響。而對(duì)溶解度無(wú)影響()(2011浙江理綜，浙江理綜，7C)(6)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價(jià)鍵分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價(jià)鍵()(2011四川理綜，四川理綜，8A)(7)含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體()(2011四川理綜，四川理綜，8C)(8)N(NO2)3的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為NO2NNO2NO2，分子中，分子中N、O間形成間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵的共價(jià)鍵是非極性鍵()(2011安徽理綜，安徽理綜，7A)考基梳理考基梳理 助學(xué)提

32、升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012全國(guó)大綱，全國(guó)大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合特別注意：離子化合物中一定含

33、有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故等，故A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵既可以存項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如中，如O2、O3，故，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，如一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則為非極性

34、分子，如CO2、CH4等為非極性分子。等為非極性分子。答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶等并非原子晶體，故體，故C選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素既可形成離子化四種元素既可形成離子化合物，如合物，如(NH4)2NO3，又可形成共價(jià)化合物，如氨基酸等，又可形成共價(jià)化合物，如氨基酸等，故故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助