《分析化學(xué)》計(jì)算題答案

1、1、稱取0.2562g NaCQ標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶于水后，以甲基橙做指示劑,用HCl滴定，終點(diǎn)時(shí)a n(K2cr2O7)用去HCl ,求此HCl濃度和T(HCl/Na2CO3)ob n(Na2s2O3)M (Na2CO3)=106.0 g/molmNa2CO3M Na2CO3cHClVHClm(K2C“O7) aM (K2Cr2O7) bc(Na2S2O3) V(Na2S2O3)0.190810.2562106.0CHCl2 0.2120mol/LcHCl 22.80 10 3294.26c(Na2s2O3)5、測(cè)定工業(yè)用純堿3c(Na2s2O3) 33.46 100.1163(mol /L)NazC

2、Q的含量，稱取0.2560g試樣，用L HCl溶液滴定。若終點(diǎn)時(shí)THCl /Na2CO3m Na2CO3消耗HCl溶液，問(wèn)該HCl溶液對(duì)Na2CC3的滴定度是多少計(jì)算試樣中 NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。V HClM (Na2CO3)=106.0 g/mol0.256222.800.01124g/mLTHCl /Na2CO3c(HCl) M (Na2CO3) 103或THCl / Na2CO3Chci 10 3 MNa2CO313-0.2000 106.0 10 3 0.01060(g/mL)10.21202 0.01124g/mL10 3 106.0(Na2CO3)THCl/Na2c03V(HCl)

3、 100 /oW0.01060 22.932、稱取含鐵試樣0.3000g,溶于酸，并把鐵全部還原為Fe2+,定，用去，計(jì)算T(K2Cr2O7/ Fe2O3)和試樣中尸金。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用mol/L KCr2O7溶液滴(M Fe2O3=159.69g/mol )0.25606、0.5000g MgO試樣中加入100% 94.94%L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，過(guò)量的HCl用L NaOH回滴，用去NaOH ,nFe2求試樣中MgO%。nCr2 O72-M(MgO)=40.30 g/moln Fe2O36/2nCr2 O72-cHClV HClmMgOMgO1二 C NaOH1V NaOHmFe2O30.264

4、548.0010mMgOM Fe2O3C 2 V 2Cr2O72Cr2O72m MgO0.2269g眸。3159.69mFe2O1 0.2108g30.02000 22.00 10MgO0.2269100%0.5000Fe2O30.2108100% 70.27%0.30003、標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱取鄰苯二甲酸氫鉀(KHB基準(zhǔn)物質(zhì)0.4925g。若終點(diǎn)時(shí)用去NaOH溶液，求 NaOH溶液的濃度。M (KHP)=204.2 g/mola n(KHP)b n(NaOH )m(KHP)40.3045.38%1- 0.1000 14.35 1017、將1.000g鋼樣中Cr氧化成CrQ 2-,加入L

5、 FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的 FeSQ ,計(jì)算鋼中 C2O3%。M (J2O3) =152.0g/moln(Fe2 )ngOs)n(Fe2 )n(KMnO4)c'M(KHP)0.4925 1c(NaOH ) V(NaOH )c(FeSO4)V(FeSO4)0.1000 25.00 10 3204.21c( NaOH )c(NaOH ) 23.50 10 30.1026(mol /L)4、在含0.1908g純的K2C2O7溶液中加入過(guò)量的 KI和H2SQ,析出的I2用Na28O3溶液滴定，用去，求 Na28O3 的濃度。M (K2CrO7)=294.2 g/

6、molMQOs)mCg)m(Cr)(Cr)1、 LNH3c(KMnO4)V(KMnO4)0.01800 7.00 10 3152.000.04737g0.04737 100% 4.737%1.000H2O (已知Kb (NH3 H2O)= 10-5)用同濃度的HCl來(lái)滴定，計(jì)算未滴定前、計(jì)量點(diǎn)前半滴、計(jì)量點(diǎn)、計(jì)量點(diǎn)后半滴溶液pH值。選擇指示劑并指明指示劑顏色變化。滴定前：NH3 H2OOH KbC ,531.8 100.1 1.3 103pOH lgOH lg1.3 10 3 2.87pH 11.13計(jì)量點(diǎn)前半滴0 : NH3() + NH4+()計(jì)量點(diǎn)后半滴：NaOH+ Ac NaOH)OH

7、 cNIaOH VNIaOH口心、pOH 4.30pH 14 4.30 9.70NH 3 NH4PHpKaNH 4 NH3 lg -NH 4 14 ( lg1.8 10 5)6.26計(jì)量點(diǎn)：NH4+ L),0.02lg 19.98H .KaCKwc',K b,14100.1 1.8 10 525.310pH lgH lg5.3 10 6 5.28計(jì)量點(diǎn)后：HCl+ NH+ HCl)H CHC1VHel0.1 0.0240.0255.0 10pH 4.30突躍范圍；選甲基紅作指示劑：黃色 橙色2、LHAc。知Ka (HAc)= 10-5)用同濃度的NaOH來(lái)滴定，計(jì)算未滴定前、計(jì)量點(diǎn)前半

8、滴、計(jì)量點(diǎn)、計(jì)量點(diǎn)后半滴溶液 pH值。選擇指示劑并指明指示劑顏色變化。滴定前：HAcH KaC1.8 10 5 0.1 1.3 10 3pH lgH lg1.3 10 3 2.87計(jì)量點(diǎn)前半滴()：HAc () +Ac ()HAc NaAcpHpKalgAc-HAclg1.8 10 5,19.98 lg0.027.75計(jì)量點(diǎn)：Ac-L)OH 10 140.1. 1.8 10 52pOH lgOH 5.3 10lg5.3 10 6 5.28pH 14-pOH 14-5.28 8.720.1 0.0240.02突躍范圍；選酚酥作指示劑：無(wú)色粉紅色5.0 10 53、 mol/L的鄰苯二甲酸(H2A

9、)用mol/L NaOH溶液滴定，有幾個(gè)滴定突躍產(chǎn)生各計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為多少分別選擇何種指示劑已知 pKa1= , pKa2=c Ka1= X = > 10-8c Q= x = > 10-8H2A可被滴定兩步Ka1 / Ka2 < 1。H2A不可被7S定至HA -只能得到一個(gè)滴定突躍，滴定至 A2-計(jì)量點(diǎn)時(shí):OH , c(C8H4。42 ) Kb1(C8H4。42 )140.1000 1.0 10 1410 5.511.0 10 5mol/LpH=選酚酥作指示劑：無(wú)色 粉紅色4、稱取內(nèi)含不與酸作用雜質(zhì)的混合堿樣品5.000g,配成溶液，取出，用L-1 HCl滴定,以酚酬作指示

10、劑，用去HCl ,繼續(xù)用同濃度的HCl滴定，以甲基橙作指示劑，用去HCl ,問(wèn)試樣成份以及每種成份的含量已知：M ( NaOH ) = 40.01g/molM ( Na2CC3 ) = 106.0 g/molM ( NaHCQ ) = 84.01 g/molV 酚(14.50mL) V 甲(28.30mL)此混合堿組成為Na2CO3 NaHCO3(CV) HClM Na2CO3(Na2CO3)250.0025.00100%30.1000 14.50 10106.0 10 100%5.000°30.74%(CV) HClM NaHCO3250.0025.00(NaHCO3)0.1000

11、23.19%100%-_一_一 一3_ 一(28.30 14.50) 1084.01 105.000100%5、某二元酸 H2X(Ka1= 10-3,匕2= 10-6 )1)討論酸堿滴定KHX應(yīng)用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定。2)如用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的 KHX ,計(jì)算滴定前pH值及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近突躍三點(diǎn)的pH值。3)終點(diǎn)該選用什么作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化pH= 選甲基橙作指示劑作為酸：cKa2 0.2 2.0 10 6 10 8 a 2可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。10 14。作為堿：cKb2 0.2 3 101.4 10 3不能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。滴刖:- -36H Ka1K

12、a21.4 102.0 1010pH 4.28計(jì)量點(diǎn)前半滴：pH pKa2 lg 1998lg2.0 10 6 3 8.700.021.用pH玻璃電極測(cè)定pH =的溶液，其電極電位為 +;測(cè)定另一未知試液時(shí)電極電位則為+,電極的響應(yīng)斜率每 pH改變?yōu)?，求此未知液的pH值。用pH玻璃電極測(cè)定 pH =的溶液，其電極電位為 +;測(cè)定另一未知試液時(shí)電極電位則為+,電極的響應(yīng)斜率每 pH改變?yōu)?求此未知液的pH值。答E = K- pH+ = K- X5(1)+ = K- pH(2)解(1)和(2)式則 pH =2. 25c時(shí)測(cè)得下述電池的電動(dòng)勢(shì)為：Ca2+ 離子選擇性電極 I CG+(a Ca2+=

13、x 10-2 mol/L) | SCE(1)用未知溶液(離子強(qiáng)度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為，問(wèn)未知液的pC渥多少(2)假定未知液中有Mg2+存在，要使測(cè)量誤差V 1%,則Mg2+的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)K02 M 210 2(已知：Ca ,Mg)計(jì)量點(diǎn):25 c時(shí)測(cè)得下述電池的電動(dòng)勢(shì)為：14OH- .6 0.10002.0 10 6pH 9.3510 4.65計(jì)量點(diǎn)后半滴：0.2000 0.024OH-10 440.02pH 10.00選酚酥作指示劑：無(wú)色 粉紅色Ca2+ 離子選擇性電極 I CG+(a Ca2+= x 10-2 mol/L) | SCE(1)用未知溶液

14、(離子強(qiáng)度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為，問(wèn)未 知液的pCa是多少(2)假定未知液中有Mg2+存在，要使測(cè)量誤差V 1%,則Mg2+的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)Kc 2 10 2(已知：Ca ,Mg)初 LI/, 2.303RT,斛(1)E K lg c 2nF Ca_, -20.251 = K -0.02958lg (1.00 10 )K' = + (-2)= (V)6、 mol/L HCl滴定NazCQ,有幾個(gè)滴定突躍產(chǎn)生 各計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為多少分別選擇何種指示劑已知：H2CO3 G=x 10-7, &=x 10-110.279 K0.02958lg aC

15、a2 ; pCa (0.279 K )/0.02958Na2cO3Kb1Kb214105.6 10 1110 144.2 10 71.82.4cKb110 8cKb210 8Kb1Kb2104應(yīng)有兩個(gè)單獨(dú)突躍第一計(jì)量點(diǎn)：HCO-H Ka1Ka24.8pH=選酚聯(lián);作指示劑第二計(jì)量點(diǎn)：H2CQ10 410 810 9H ,cKa1 0.04 4.2 10 71.3 10 4pCa = (0.279-0.192)/0.02958=2.947由t ,-(a ：) nj%相對(duì)誤差 Ki j 100%aiaMg21% 0.01一100%aCa2aMg21.13 10-3 (mol/L)Mg2+的活度應(yīng)小

16、于x 10-3 mol/L四、簡(jiǎn)答題1.用離子選擇電極校準(zhǔn)曲線法進(jìn)行定量分析通常需加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液，請(qǐng)問(wèn)使用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液有何作用答：使用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液有三個(gè)方面的作用：(1)保持試樣溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列溶液有相同的總離于強(qiáng)度及活度系數(shù)；(2)含有緩沖劑，可控制溶液的pH值；(3)含有絡(luò)合劑，可以掩蔽干擾離子。1.的下列化合物溶于乙醇中，在 1cm的比色池中測(cè)定，紫外強(qiáng)吸收帶的最大吸收波 長(zhǎng)為243nm,其吸光度為。求這個(gè)最大吸收波長(zhǎng)所對(duì)應(yīng)的摩爾吸收系數(shù)。的下列化合物溶于乙醇中，在 1cm的比色池中測(cè)定，紫外強(qiáng)吸收帶的最大吸收波長(zhǎng)為 243nm,其吸光度為。求這個(gè)最大吸收波長(zhǎng)所對(duì)應(yīng)

17、的摩爾吸收系數(shù)。(3) A及B的分離度；(4)分別計(jì)算A和B的有效塔板數(shù)和塔板高度;(5)達(dá)到完全分離時(shí)，所需最短柱長(zhǎng)為多少。解：0.5200.745x101000x178_L W0tm 1.1090.90(cm/min)tR,B17tR,B tmtm6.60 1.10 5.001.101.用原子吸收分光光度法測(cè)定礦石中的鋁。稱取試樣4.23g,經(jīng)溶解處理后，轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中。吸取兩份礦樣試液，分別放人兩個(gè)容量瓶中，其中一個(gè)再加入(20.0 g/mL)標(biāo)準(zhǔn)鋁溶液，都稀釋到刻度。在原子吸收分光光度計(jì)上分別測(cè)得吸光度為 和，計(jì)算礦石中鋁的含量。用原子吸收分光光度法測(cè)定礦石中的鋁。 稱取試樣

18、4.23g,經(jīng)溶解處理后，轉(zhuǎn)移入100mL 容量瓶中。吸取兩份礦樣試液，分別放人兩個(gè)容量瓶中，其中一個(gè)再加入(20.0 g/mL)標(biāo)準(zhǔn)鋁溶液，都稀釋到刻度。在原子吸收分光光度計(jì)上分別測(cè)得吸光度為和，計(jì)算礦石中鋁的含量。R2(tR,B tR,A )2(6.605.80)1.00WaWb0.780.82nA解：設(shè)經(jīng)處過(guò)的溶?中鋁的濃度為 cx,根據(jù)A=Kc可得:AxcxVx10.0cxK:2 K0.3145050A KcxVx csVsK10.0cx 10.0 20.05050解得：cx 23.1 g / mL23.1 100 10WMo100% 0.0547%4.23_ tp A 2161)2W

19、a168B)2H eff (A)H eff (B)(5)l1l2Wbl16修58116(1005811007206.60 1.100.820.172(cm)0.139(cm)l2r2R2720l11.52干 1 2.25(m)四、簡(jiǎn)答題1.紫外及可見(jiàn)分光光度計(jì)和原子吸收分光光度計(jì)的單色器分別置于吸收池的前面還是后面為什么兩者的單色器的位置不同答紫外及可見(jiàn)分光光度計(jì)的單色器置于吸收池的前面，而原子吸收分光光度計(jì)的單色器置于吸收池的后面。紫外及可見(jiàn)分光光度計(jì)的單色器是將光源發(fā)出的連續(xù)輻射色 散為單色光，然后經(jīng)狹縫進(jìn)入試樣池。原子吸收分光光度計(jì)的光源是半寬度很窄的銳 線光源，其單色器的作用主要是將要測(cè)量的共振線與干擾譜線分開(kāi)。1 .當(dāng)柱長(zhǎng)增加一倍，色譜峰的方差增加幾倍(設(shè)除柱長(zhǎng)外，其他條件不變) 答：當(dāng)其它條件不變時(shí)，柱長(zhǎng)雖增加，但理論塔板高度可視作不變。t Rn因此柱長(zhǎng)增加一倍后，2tR2R/.n2n'22()2/ 2 2,可見(jiàn)方差