高二年級化學(xué)理科第一學(xué)期期中考試題

1、.2019學(xué)年高二年級化學(xué)理科第一學(xué)期期中考試題化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用，小編準(zhǔn)備了高二年級化學(xué)理科第一學(xué)期期中考試題，詳細(xì)請看以下內(nèi)容。一.選擇題每題只有1個選項符合題意，每題2分，共48分1.以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸A. B. C. D.2.250和1.01105 Pa時， 2N2O5g = 4NO2g + O2g H= +56.76 kJ/mol，該反響能自發(fā)進(jìn)展的原因是A.是吸熱反響 B.是放熱反響 C.是熵減少的反響 D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3.以下說法或表示方法正確的選項是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體

2、分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C石墨=C金剛石 H= +11.9 kJ/mol，可知 金剛石比石墨穩(wěn)定C.水力水能按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2g+1/2O2g=H2Og H= -241.8 kJ/mol4.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項是A. pH=4. 5的番茄汁中cH+是pH=6.5的牛奶中cH+的100倍B. pH一樣的鹽酸和醋酸溶液 ，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍一樣C.中和pH與體積均一樣的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣D.25 ,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=85.分解1 mol

3、H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 + I- H2O +IO-慢 H2O2+ IO-H2O +O2+ I-快以下有關(guān)反響的說法正確的選項是A.反響的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反響的催化劑C.反響活化能等于98kJmol-1 D.v H2O2= v H2O= v O26.以下圖曲線a表示放熱反響Xg+Yg Zg+Mg+Ns進(jìn)展過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。假設(shè)要改變起始條件，使反響過程按b曲線進(jìn)展，可采取的措施是A.減小體積 B.加大X的投入量C.減壓 D.升高溫度7.某溫度下在密閉容器中發(fā)生反響2Mg+Ng 2Eg，假設(shè)開場時只充

4、入2mol Eg，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了10%;假設(shè)開場只充入2mol M和1mol N混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A.20% B.60% C.80% D.90%8.可逆反響aAs+bBg cCg +dDg， 當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖,據(jù)圖分析，以下正確的選項是A.T1T2，正反響放熱B.TlC.P1P2，a+b=c+dD.Pl9.一定條件下，可逆反響Cs + CO2g 2COg H0，到達(dá)平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)展如下操作：升高反響體系的溫度; 增加反響物C的用量; 縮小反響體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反響的正反響速率

5、顯著加快的是A、 B、 C、 D、10.以下表達(dá)正確的選項是A.95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=13的氨水溶液稀釋至10倍后pH=12C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1D.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=711.以下溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C.0.5L 0.1mol/L鹽酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液12.以下圖表示反響N2g+3H2g 2NH3 gH=-92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反響速率與反響過程的曲線圖如下，那么氨的百分含量最高的

6、一段時間是A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t613.將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：As Bg+Cg;2Cg Dg+Eg。到達(dá)平衡時，cD=0.5molL-1，cC=4molL-1，那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為 A.25 B.20 C.16 D.914.某同學(xué)按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量計算中和熱。以下說法中，正確的選項是A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

7、D.假設(shè)將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等15.容積固定的密閉容器中存在如下反響：Ag+3Bg 2Cg H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷一定錯誤的選項是圖I研究的是不同催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖研究的是壓強(qiáng)對反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高圖研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高圖研究的是不同催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高A. B. C. D.17.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全一樣，都充有C氣體，假設(shè)發(fā)

8、生可逆反響Cg Ag+Bg，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反響都到達(dá)平衡。以下說法中正確的選項是A.平均反響速度：乙甲 B.平衡時C的物質(zhì)的量甲乙C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D.平衡時A的物質(zhì)的量甲乙18.可逆反響2NO2g N2O4g H0。在密閉容器中進(jìn)展，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，欲通過改變條件，到達(dá)新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A.增大容器體 積 B.溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4gC.溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2g D.容器容積不變，升高溫度19.可逆反響2SO2g+O2g 2SO3g從正方向開場，并到達(dá)了平衡，此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21;假設(shè)采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并

9、再次到達(dá)平衡，以下說法正確的選項是A.新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21B.平衡向正反響方向挪動，原因是正反響速率增大，逆反響速率減小C.新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大D.假設(shè)采取的措施是縮小容器的容積，那么新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1120.在密閉容器中發(fā)生以下反響aAg cCg+dDg，反響到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次到達(dá)平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，以下表達(dá)正確的選項是A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反響方向挪動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a c+d21.pH一樣的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、

10、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH一樣，那么X、Y、Z的關(guān)系是A.X=Y=Z B.XY=Z C.X22.室溫下，將1mol的CuSO45H2Os溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4s溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為 H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2Os =CuSO4s+5H2Ol， 熱效應(yīng)為H3。以下判斷正確的選項是A.H2H3 B.H1H3 C.H1+H3 =H2 D.H1+H2 H323.在pH一樣，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別參加等質(zhì)量的鋅，假設(shè)反響停頓后，有一份溶液中鋅有剩余，那么正確的判斷是反響所需時間B 開場時反響速度A

11、 參加反響的鋅的質(zhì)量BA整個反響階段平均速率B 鹽酸中鋅有剩余 乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多 乙酸溶液中放氫氣多A. B. C. D.24.在溫度、容積一樣的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 kJmol 容器甲乙丙反響物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度molL-1c1c2c3反響的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)Pap1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率123以下說法正確的選項是A. B. C. D.1+21第二卷非選擇題二.填空題共5道大題，52分25.14分甲醇是重要的化工原料，又可稱

12、為燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：COg+2H2g CH3OHg H1CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og H2CO2g+H2g COg+H2Og H3化學(xué)鍵H HC OC OH OC HE/kJmol-143634310764654131反響中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1= kJ.mol-1，H2=-58kJ.mol-1，那么H3= kJ.mol-12反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 填曲線標(biāo)記字母，其判斷理由是 。3合成氣的組成nH2/nCO+CO2=2.60時體系中的C

13、O平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。CO值隨溫度升高而 填增大或減小，其原因是 。26. 8分在一個容積為2L的密閉容器中，參加0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反響：A2g+B2g 2ABg H0，反響中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如下圖。1在上述反響到達(dá)平衡后，第4min時，假設(shè)將容器的體積快速擴(kuò)大一倍其他條件不變，請在圖中畫出4min5min的AB濃度的變化線。2在一樣條件下，假設(shè)開場時向此容器中參加的A2g、B2g和ABg的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。那么反響向 反響方向進(jìn)展填正或逆。判斷根據(jù)是。反響到達(dá)平衡后，各物質(zhì)的體

14、積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_填序號A2、B2減小，AB增大 A2、B2增大，AB減小 均不變 無法確定27.8分t時，某NaOH稀溶液中，cH+=10-amol/L，cOH-=10-bmol/L，a+b=12。1該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。2在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時該溶液中由水電離的cOH-= 。3 該溫度下，假設(shè)100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。28.10分FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，

15、而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請答復(fù)以下問題：1FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是用離子方程式表示 。2為節(jié)約本錢，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。假設(shè)酸性FeCl2 廢液中cFe2+=2.010-2molL-1, cFe3+=1.010-3molL-1,cCl-=5.310-2molL-1,那么該溶液的PH約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl-+ Fe3+3FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2O FeOH2+H+ K1Fe OH2+H2O FeOH2+H+ K2 FeOH+H2O FeOH3+H+ K3通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3+yH2O FexOHy3x-y+yH+，欲使平衡正向挪動可采用的方法是填序號 。a.