-熱力學(xué)第二定律試題及答案

1、第一章熱力學(xué)第一定律一、選擇題1 下述說法中,哪一種正確()(A) 熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關(guān)；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容Cv不是狀態(tài)函數(shù).2對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念,錯誤理解是()(A) 體系處于一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能；(B) 對應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；(C) 狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化；(D) 對應(yīng)于一個內(nèi)能值,可以有多個狀態(tài).3. 某高壓容器中盛有可能的氣體是O2 ,Ar, CO 2, NH3中的一種,在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K,那么容器中的氣體()(A) 02(B) Ar

2、(C) CO2(D) NH 34 戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520Jmol-1,CO)和 出0(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395 kJ mol-1和-286kJ mol-1,那么戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為()(A) 2839 kJ mol-1(B)-2839 kJ mol-1(C) 171 kJ mol-1(D)-171 kJ mol-115.反響H2(g)02(g) H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓為rHm(T),以下說法中不正確的選項是2().(A). r H m (T )是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(B). r H m (T )是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(C). r H m(T)是負(fù)值(D

3、). rH m(T)與反響的rU m數(shù)值相等6 在指定的條件下與物質(zhì)數(shù)量無關(guān)的一組物理量是()(A) T , P, n(B) Um, Cp, Cv(C) 出,AU,沁(D)Vm,AHf,m(B), Hc,m(B)7 實際氣體的節(jié)流膨脹過程中,以下那一組的描述是正確的()(A)Q=0 H=0 P< 0 T 0(B)Q=0 H<0 P> 0 T>0(C)Q>0 H=0 P<0 T<0(D)Q<0 H=0 P< 0 T0&反響H2(g) + 1/2O2(g)THO(I)的熱效應(yīng)為 H,下面說法中不正確的選項是()(A) H是H2O(|)的

4、生成熱(B) H是H2(g)的燃燒熱(C) AH與反響 的AU的數(shù)量不等(D) AH與厶日數(shù)值相等9 為判斷某氣體能否液化,需考察在該條件下的()(A) 0-丁> 0(B) 詔-tv 0(C) 0-t = 0(D)不必考慮 0-T 的數(shù)值10. 某氣體的狀態(tài)方程為 PV=RT+bP(b>0),1mol該氣體經(jīng)等溫等壓壓縮后其內(nèi)能變化為(A) AJ>0(B)AU <0(C)AU =0(D) 該過程本身不能實現(xiàn)11 均相純物質(zhì)在相同溫度下Cv > CP的情況是()(A)(?P/?T)v<0(B) (?V/?T)p<0(C)(?P/?V)t<0(D)不

5、可能出現(xiàn) Cv>Cp12理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的壓力,那么其終態(tài)的溫度,體積和體系的焓變必定是()(A)t可逆> t不可逆,V可逆> V不可逆,AH可逆>AH不可逆(B)t可逆< t不可逆,V可逆< V不可逆,AH可逆<AH不可逆(C)t可逆< t不可逆,V可逆> V不可逆,AH可逆<AH不可逆(D)t可逆< t不可逆,V可逆< V不可逆,AH可逆>AH不可逆13. 1mol、373K、 1atm下的水經(jīng)以下兩個不同過程到達373K、1atm下的水汽：(1)等溫可逆蒸發(fā),(2)真

6、空蒸發(fā).這兩個過程中功和熱的關(guān)系為()(A)W1 > W2,Q1 > Q2(B)W1 < W2 ,Q1 <Q2(C)W1 = W2, Q1 = Q2(D)W1 > W2 ,Q1 <Q214對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念,錯誤理解是()(A) 體系處于一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能；(B) 對應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；(C) 狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化；(D) 對應(yīng)于一個內(nèi)能值,可以有多個狀態(tài).15在一個絕熱剛瓶中,發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反響,那么()(A) Q > 0,W > 0,?U > 0 ;(B)

7、 Q = 0,W = 0,?U < 0 ;(C) Q = 0,W = 0,?U = 0 ;(D) Q < 0,W > 0,?U < 0.16. 一定量的單原子理想氣體,從A態(tài)變化到B態(tài),變化過程不知道,但假設(shè)A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定,那就可以求出()(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；(C)氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小.17如圖,可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是()TJ,n 1|r 1Ln 1n3丨 3 丨4/ 4 /* P(2)S(3)U(4)'(A)圖；(B)圖；(C)圖；(D)圖二、填空題1 焦耳-湯姆孫系數(shù)j T def,円

8、>0表示節(jié)流膨脹后溫度將.2.在373K,p嚇,1 mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為 373K, p.下的水蒸氣,此過程的 H =40.6kJ,那么此過 程的 U=kJ, Q=kJ.3 .反響 C(s)+O2(g)=CO2(g)的厶rHme ( 298K) =-393.51kJ mol-1.假設(shè)此反響在一絕熱鋼瓶中進行,那么此 過程的 U0, H0.4對于組成不變的均相密閉體系,當(dāng)有個獨立的強度因素確定后,體系中所有的強度性質(zhì)也就確定,假設(shè)再知道,那么所有的廣度性質(zhì)也就確定.5. 1mol298K的液體苯在彈式量熱計中完全燃燒,放熱3264kJ,那么反響：2C6H6(l)+15O 2(g) =1

9、2CO2(g)+6H2O(l)的厶 rUm(298K) =kJ mol-1, rHm(298K) =kJ mol-1.6. 某理想氣體經(jīng)絕熱恒外壓壓縮, U0, H0.7卡諾熱機的效率只與 有關(guān),而與無關(guān).三、證實題1. 證實：假設(shè)一氣體狀態(tài)方程滿足pVm = RT+bp時,那么該氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù).2. 某氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT+ap,a為大于零的常數(shù),證實該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后,氣體的溫度上升.1V13假設(shè)物質(zhì)的膨脹系數(shù),那么Cp與壓力無關(guān).VTp T4純物質(zhì)的平衡穩(wěn)定條件是p/ V T 0 ,請證實任一物質(zhì)絕熱可逆膨脹過程后壓力必降低.5.某氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT+

10、ap,a為大于零的常數(shù),證實：該氣體的焦耳一湯姆孫系數(shù) 円<0.四、計算題1. 某氣體的狀態(tài)方程為 pVm = RT+ap,a為大于零的常數(shù),證實：該氣體的焦耳一湯姆孫系數(shù) w-t<0.6. 1mol 單原子理想氣體從始態(tài) 273K、202.65kPa沿著p/V=常數(shù)的可逆途徑變化到壓力加倍的終態(tài),試求：該過程的 W、AU> AH> Q.2. 一摩爾單原子理想氣體從 0°C、2p 始態(tài),經(jīng)由方程pV2 = const規(guī)定的途徑到達終態(tài)壓力為15p ,計算沿此途經(jīng)的平均熱容.3 在空氣中有一真空絕熱箱,體積為Vo,今在箱上刺一個小孔,空氣流入箱內(nèi),設(shè)空氣為理想氣

11、體(Cp,m = 3.5R). 巳知空氣溫度是298K,箱內(nèi)氣體溫度是多少？ 假設(shè)V0 = 10dm3,求該過程的 Q、W、？U、?H各為多少?4. 298.15K , 1mol的C02(實際氣體)由始態(tài)pi = 3p , Vi = 7.9dm3等溫變化到終態(tài)p2 = p , V2 = 24dm3,求此過程的？U 與？H.巳知 Cp,m(CO2)= 36.6 J K-1 mol-1,焦耳湯姆遜系數(shù)= 1.14 + 8.65 1(X3(p/p ).5. 1mol單原子分子理想氣體由始態(tài)A(2p , 298K),沿著p/p = 0.1(Vm/ dm3 mol-1)+ b的可逆途經(jīng)膨脹到原體積 2倍

12、,計算終態(tài)的壓力以及此過程的Q、W、第二章熱力學(xué)第二定律一、選擇題1. 25C時,將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體,該過程()(A) ? S> 0,?G < 0 ; (B) ?S < 0,?G < 0 ;(C) ?S = 0,?G = 0 ; (D) ?S = 0,?G < 0.2. ?G = ?F的過程是()(A) H 2O(l,373K, p)-HO(g,373K,p);(B) N 2(g,400K,1000kPa)Nfg7*00K,100kPa);(C) 等溫等壓下,N2(g) + 3H 2(g)NH(g);(D) Ar(g, T,

13、p)-Af(g,T+100,p).3等溫等壓下進行的化學(xué)反響,其方向由？rHm和?rSm共同決定,自發(fā)進行的反響應(yīng)滿足以下哪個關(guān)系式()(A) ? rSm= ?rHm/T ；(B) ? rSm > ?rHm/T ；(C) ?rSm > ?Hm/T ；(D) ? rSm < ?Hm/T.4. 水的六種狀態(tài)： 100C,p H2O(I);99C,2p H20(g); 100C,2p 出0(1); 100G 2p H2O(g);101C、p H2O(I) ; 101C、p H20(g).它們化學(xué)勢上下順序是()(A)色 出 (3止 住 9 ;(C)妝 3 1 2 6 ;5. 以下過

14、程中？S為負(fù)值的是哪一個()(A)液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴 ；(C)電解水生成 H2和02 ;(B) 6爐(5> ；4 > 3> 用1 ;(D) 1> 國> 4> 3> 6> 5 .(B) SnO 2(s) + 2H 2(g) = Sn(s) + 2H2O(I)(D)公路上撤鹽使冰融化.6從A態(tài)到B態(tài)可沿兩條等溫膨脹途徑進行,一條可逆,一條不可逆,試判斷哪個關(guān)系式成立(A).AS可逆 AS不可逆(B).可逆不可逆(C).Q可逆 Q不可逆(D).(Q V)可逆> (Q W)不可逆7在隔離體系中發(fā)生一個自發(fā)過程,那么 G應(yīng)為()(A). A G &l

15、t; 0(B). A G > 0(C). A G =0(D).不能確定&某氣體進行不可逆循環(huán)過程的熵變?yōu)?)(A).AS系=0 ,朋=0(B).AS系=0 ,AS > 0(C). AS系 > 0 ,環(huán)S = 0(D).AS系> 0 ,AS > 0(A). 20.26 kJ mol-1(B). 293.1 J mol-1(C) . 5612 J mol-1(D). 2437J mol-110. 1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹體積增大10倍,那么物系的熵變?yōu)?)(A). S = 0(B). S = 19.1 J/K (C). S >19.1 J/K (D

16、). S < 19.1J/K11. 在273K和1atm下,水的化學(xué)位pH2O(l)和水汽的化學(xué)位pH2O(g啲關(guān)系是()(A). 仰="20(g)(B). 仰 > pH2O(g)(C). 42O(l) < pH2O(g)(D).無法知道12純液體在常壓下凝固,以下各量中哪個減少()(A).熵 (B).自由能 (C).凝固熱 (D).蒸汽壓13. 1mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程,那么()(A). G > F(B). G < F(C). G = F(D).AG與AF無法進行比擬14. 在20°C和1atm下,1mol的過冷水結(jié)成冰,那么物系

17、、環(huán)境及總熵變是()(A).S 系 < 0 ,§< 0 ,總< 0(B).S 系 > 0 ,環(huán)S>0 ,總S>0(C).S 系 < 0 ,環(huán)S> 0 ,厶艮 0(D).S 系 < 0 ,環(huán)S>0 ,&>015等溫等壓下發(fā)生不可逆電池反響,其4S的計算公式為()(A). S = H/T(B). S =( G )/T(C). S=Q實/T(D).以上三式都不適用16絕熱封閉體系中假設(shè) S > 0說明該過程是()(A).可逆 (B).自發(fā) (C). 非自發(fā)(D)自發(fā)或非自發(fā)17. 對于封閉體系,當(dāng)Wf=0時,可

18、作為過程的可逆性與變化方向性的判據(jù)有()(A). (dU) t.v< 0(B). (dH)S.P> 0(C). (dS)U.V > 0(D). (dG)T.P>018. 25°C,1atm下,NaCl在水中溶解度為 6mol 'L-1,如將1molNaCI溶解于1L水中,此溶解過程中體系的和G變化為()(A) . H>0 S<0(C). H<0 S>0(B) . H<0 S<0(D) . H>0 S>0(A). G > 0, S < 0(B). G > 0, S > 0(C). G

19、 < 0, S > 0(D). G = 0, S > 019.在一個絕熱的剛性密閉容器中,裝有H2和Cl2的混合氣體,T為298K,用光引發(fā)使之反響生成 HCI(g),設(shè)光照能量可不計,氣體為理想氣體,測得fHm (HCl)= 92.30kJ mol-1,此過程()20.純物質(zhì)在恒壓下無相變時的GsT曲線形狀是()(C)(D)(A)(B)21 實際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度下降,那么(A) ?S(體)> 0 , ?S(環(huán))> 0 ；(B) ?S(體)< 0, ?S(環(huán))> 0(C) ?S(體)> 0, ?S(環(huán))=0 ；(D) ?S(體)<

20、; 0 , ?S(環(huán))=022 2mol理想氣體B,在300K時等溫膨脹,W = 0時體積增加一倍,那么其?S (J K-1)為( )(A) -5.76 ； (B) 331;(C) 5.76 ；(D) 11.5223 某體系等壓過程 AB的焓變？H與溫度T無關(guān),那么該過程的(A) ?U與溫度無關(guān)；(B) ?S與溫度無關(guān)；(C) ?F與溫度無關(guān)(D) ?G與溫度無關(guān)24 等溫下,一個反響aA + bB = dD +eE 的?rCp = 0,那么(A) ?H與T無關(guān),?S與T無關(guān),?G與T無關(guān)；(B) ?H與T無關(guān),?S與T無關(guān),?G與T有關(guān)；(C) ?H與T無關(guān),?S與T有關(guān),?G與T有關(guān)；(D

21、) ?H與T無關(guān),?S與T有關(guān),?G與T無關(guān).25.等溫等壓下進行的化學(xué)反響,其方向由rHm和ASm共同決定,自發(fā)進行的反響滿足以下關(guān)系中的()(A),(C)(D)26 27.在等溫等壓下,將態(tài)函數(shù)為()(A) U H V ,以下過程中,S1molN2與1mol O2混合,假定兩者均為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀(B) S H G ,(C) V G H ,(D) F H SH /T的是(A)理想氣體恒外壓等溫壓縮(B) 263K、101.3kPa,冰熔化為水(C)等溫等壓下,原電池中發(fā)生的反響(D)等溫等壓下電解水P1;假設(shè)外壓增大時液體與其蒸氣重建28 在一定溫度和一定壓力下,某液

22、體與其蒸氣呈平衡,其蒸氣壓為平衡后其蒸氣壓為p2,那么( )(A)P1 = P2,(B) P1>P2 ,(C) P1 < P2 ,(D)液體蒸氣壓與外壓無關(guān)129. 298.2K、p 嚇,反響 H2(g) O2(g) H 2O(l)的 ArG m 和 AFm 的差值為()2(A) 1239 J mol-1(B) - 3719 J mol-1(C) 2477 J mol-1(D) - 2477 J mol-130. 某化學(xué)反響在等溫等壓(298.2K , p0)下進行時,放熱40000J;假設(shè)使反響通過可逆電池完成,吸熱4000J,那么體系可能作的最大電功為()(A)40000J(B

23、)4000J(C)4400J(D)36000J31. 金剛石和石墨的 Sme(298K),分別為 0.244 J?K'1?mol-1 和 5.696 J?K'1?mor1, Vm 分別為 3.414 cm3?mor1和5.310 cm3?mo-1,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢,那么應(yīng)()(A)升高溫度,降低壓力(B)升高溫度,增大壓力(C) 降低溫度,降低壓力(D)降低溫度,增大壓力二、填空題1.理想氣體在定溫條件下向真空膨脹,H0, S0.填 >,=,<2.3.1mol理想氣體絕熱向真空膨脹, 體積擴大一倍,那么此過程厶S (系統(tǒng))+ S (環(huán)境)0A S 環(huán)境0

24、.4.一氣相反響A+2B=2C,該反響的 rGm rFm;假設(shè)將該反響布置成一可逆電池,使之作電功W1,那么該反響所能做的功 WW1.5.在理想氣體的TS圖上,等容線的斜率T,等壓線的斜率-在隔離體系中發(fā)生某劇烈的化學(xué)反響,使體系的溫度及壓力皆明顯上升,那么該體系的 H >0, F <0.填 >,=,<_ K-1,假設(shè)經(jīng)絕熱可逆膨脹S2=6. 1mol理想氣體體積由 V變到2V,假設(shè)經(jīng)等溫自由膨脹, S仁J - K-1.7. 在 298K 時氣相反響 A + B = 2C 的厶 rGm rFm, rHm rUm.&在一絕熱鋼瓶中發(fā)生一化學(xué)反響,使容器內(nèi)的溫度增加

25、,那么此過程有 S0,AF0.9. 一定T, p下,將體積為 V的1mol N 2理想氣體與體積為 V的1mol O2理想氣體混合,總體積為 2V , 那么過程的厶S=J- K-1;假設(shè)一定T, V下,將壓強為p的1mol N2理想氣體與壓強為 p的1molO2理想氣體混合,總壓強為 2p,那么過程的厶S=J - K-1.10. 一定T, p下,將體積為 V的1mol N2與體積為V的另1mol N2混合,總體積為2V ,那么過程的厶S=J - K-1 ；假設(shè)一定T, V下,將壓強為p的1mol N 2與壓強為p的另1mol N2理想氣體混合,總壓強為2p,那么過程的厶S= J - K-1.1

26、1 實際氣體節(jié)流膨脹后, S0, Q012 .假設(shè)氣體的卩J-t>0,那么該氣體節(jié)流膨脹后溫度,體系的熵SU13對于理想氣體,其0,-V T0.p T14. 由Clapeyron方程導(dǎo)出Clausius-Clapeyron方程積分式時所作出的三個近似處理分別是： 氣體為理想氣體,.15從熵的統(tǒng)計意義來判斷以下過程體系的熵值是增大還是減少：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；氣體在催化劑外表的吸附.16偏摩爾熵的定義式為 質(zhì)兩相平衡的條件為17 從微觀 角度而 言,熵具有統(tǒng)計 意義,它是體系 的一種量 度.熵 值小的狀態(tài) 相對于的狀態(tài).三、證實題1 證實:CvV2證實:2pT2 V2V3.4.證明氣體的

27、焦耳系數(shù)有以下關(guān)系式5證實:CpCvpT四、計算題1 1molCH 3C6H5在其沸點 383.15K 時蒸發(fā)為氣,求該過程的Q、W、AvpaUme、AvapHme、AvapGme、AvapFme和AvapSmeo該溫度下CH3C6H5的氣化熱為362kJkg-1.2.某一化學(xué)反響假設(shè)在等溫等壓下 298.15K,p e進行,放熱40.0 kJ,假設(shè)使該反響通過可逆電池來完成,那么吸熱 4.0kJ.計算該反響的熵變；當(dāng)該反響自發(fā)進行時即不做電功時,求環(huán)境的熵變和總熵變；計算體系可能做的最大功為多少？3. 將 298.15K 的 1molO2從pe絕熱可逆壓縮到6Xpe,試求Q、WUm>A

28、 Hm>A Gm>AFm>ASm和 Siso. Sm9 (02)=205.03 J K-1 mol-1,Cp,m=3.5R.4. 1mol單原子理想氣體始態(tài)為 273K、P9,經(jīng)絕熱不可逆對抗恒外壓 0.5黑9膨脹至平衡.試計算該過程的 W、AH、AS、AG、AF( 273K、P9 下該氣體的摩爾熵為 100J K-1 mol-1).5. C2H4蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為：lg p(mmHg)竽1 1.75lnT 1.750lgT 0.008375T 5.323,計算其在 正常沸點(一1039C)時的蒸氣壓.7.在10g沸水中參加1g 273.2K的冰,求該過程的 AS的值為多

29、少？冰的熔化熱為6025 J mol-1,水的熱容 Cp,m = 75.31 J K-1 mol-1.& 1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、P 9經(jīng)絕熱可逆膨脹至壓力減少一半,試計算該過程的W、AU、 H、AS AG、 F273K、P9下該氣體的摩爾熵為 100J K-1 mol-1).9. 1mol過冷水在268K、P9下凝固,計算該過程的AH、AS、AG、AF和最大非膨脹功、最大功.水在熔點時的熱容差為 37.3 J mol-1,AfusHm(273K) = 6.01k J mol-1,p水)=990kg m-3,p 冰)=917 kg m-3.10. 苯在正常沸點353K下的

30、AvapHm =30.77 kJ mol-1,今將353K及p嚇的1mol苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫 同壓的苯蒸氣(設(shè)為理想氣體),求此過程中Q、W、AvapG 9 AvapS9和 AS環(huán),并根據(jù)有關(guān)原理判斷上述過 程是否為不可逆過程.11. 在 298.15K、p9下進行的相變：H2O(I, 298.15K,p )H2O(gr鼻98.15K,p 9,計算相變的 AG,并判斷該過程能否自發(fā)進行.298.15 K時水的蒸氣壓為3167Pa,忽略液態(tài)水的體積.12. 在373K,p嚇,1 mol液態(tài)水在真空瓶中揮發(fā)完,最終壓力為30.398kPa,此過程吸熱46.024kJ,試計 算AU、AH AS和

31、AG.計算時忽略液態(tài)水的體積.13. 1mol 氦氣從 473K 加熱到 673K,并保持恒定 101.325kPa.氦在 298K S m9= 126.06 J K-1 mol-1,并假定氦為理想氣體,計算AH、AS和AG.如果AG<0,可否判斷為不可逆過程.14. 298.15K, P下,單斜硫與正交硫的摩爾熵分別為32.55和31.88J K-1 -mol-1 ；其燃燒焓分別為297.19和296.90kJ mol-1,兩者密度分別為 1940和2070kg m-3.求：在 298.15K, P 下,S (正交)S(單斜)的rGm,并判斷哪種晶形穩(wěn)定.當(dāng)增加壓力時,反響能否正向進行

32、？ 15在單斜硫與斜方硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變點附近,它們的蒸氣壓公式分別為：斜方硫：lg(p/p 9 )= 5267/T + 11.866,單斜硫:lg(p/p9 )= 5082/T + 11.364,試計算：硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變溫 度；轉(zhuǎn)變點時的晶型轉(zhuǎn)變熱.第一章熱力學(xué)第一定律參考答案一、選擇題答案：1-A;2-C;3-A;4-D;5-B;6-D;7-A;8-D;9-A;10-D;11-B;12-B; 13- A; 14-C;15-C;16-B;17-C;二、填空題答案1. 答案：,降低 2.答案：37.5kJ,37.5kJ 3.答案：=,>p H4.答案：2,物質(zhì)的量 5.答案：6528, 65356

33、. 答案：> ,>7.答案：兩個熱源的溫度,工作物質(zhì) 三、證實題答案1.證實：假設(shè)一氣體狀態(tài)方程滿足pVm = RT+bp時,那么該氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)證實：其它合理證實也得分duTdSpdVUST -pVTVTTPPTVRTTpTVmbVRT -P0V mb及內(nèi)能的變化與體積無關(guān)2. 某氣體的狀態(tài)方程為 pVm = RT+ap,a為大于零的常數(shù),證實該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后,氣體的溫度上升.證實：其它合理證實也給分.1V C L C P1 VmC P ,m1CP ,mTC p , mVmCP ,macP ,macP ,m故節(jié)流膨脹0)后,溫度升高.3 假設(shè)物質(zhì)的膨脹系數(shù)1VVp1,

34、那么CP與壓力無關(guān).TT證實：其它合理證實也給分由1V1VVVT p TT pTCP,HHPTPTP TTPT p又dHTdS VdPHSVT -VV TP TP TTpC pVP(VT)0P TTT pp即C p與壓力無關(guān)證實：其它合理證實也4.VS pVVSTVTTPVTCvTT p VVSpTpSpCpTpPSV1VSpVSppTpCpTVSCvTVTV pCpp0CvVT得分故絕熱膨脹后壓力降低5證實：TJ TP HH/pTH/Tp1VTVCpTpVRTapRTpTpp p1RaJ TTV0CppC p四、計算題答案1. W=3404.6J ; Q=13619J ; AU=10214J

35、 ;H=17023J2. C= 4.16 JK-13. T= 417.2K ; Q=0 ; W= U=723.7J ; H=1013.2J4. U=54.3J ; H=84.73J5. W=-3.236J;Q=11.53kJ ;U=8.29kJ ;H=13.82kJ第二章熱力學(xué)第二定律參考答案一、選擇題答案1-C ；2-B ；3-B;4-A ;5-B;6-B;7-D;8-B;9-A ;10-B;11-C ；12-A ;13-C;14-D;15-B ;16-D ;17-C;18-C;19-D ;20-C; 21-C;22-D ; 23-B ;24-B ;25-B ;26-A;27-C;28-C;

36、29-B ;30-C;31-D ;、填空題答案=；>2.> ；<3. > ；=4.< ；>T/CV ； T/Cp6.5.76 ；07.=；= 8. > ； <11.53 ；010.0； -11.5311. >；=12.降低；升高< ；=14.凝聚相體積可以忽略；相變焓不隨溫度變化減?。粶p小16. S物質(zhì)在兩相中的化學(xué)式相等1.5.9.13.15.17.、1.2.3.4.nB T,P,nc nB微觀狀態(tài)數(shù)；比擬有序證實題答案證實：其它合理證實也 得分TVP SS PVTT pSP十VST/tT pTPTVCp TP證實：其它合理證實也給分dUTdSpdVUSTPVTVTTPPT vTVU,又 _1V UUTT vT1UV UCvVT1P TPCvT v證實：其