高中政治 第1課 生活在人民當家作主的國家 第2框 政治權(quán)利與義務(wù)參與政治生活的基礎(chǔ)課件 新人教版必修2 (548)

1、第第1課時課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章第二節(jié)離子反應(yīng)學習目標定位學習目標定位1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。內(nèi)容索引內(nèi)容索引新知導(dǎo)學新知導(dǎo)學 新知探究新知探究點點落實點點落實達標檢測達標檢測 當堂檢測當堂檢測鞏固反饋鞏固反饋新知導(dǎo)學新知導(dǎo)學1.電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的概念(1)電解質(zhì)：在 或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質(zhì)：在 里和 狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的 。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物

2、思考思考鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？答案答案鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)。純醋酸在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，純醋酸是非電解質(zhì)嗎？答案答案純醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，純醋酸是電解質(zhì)。2.導(dǎo)電條件及原因?qū)щ姉l件及原因(1)固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導(dǎo)電。因為電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了 ，電離出了能 的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生 移動。(2)金屬能夠?qū)щ娛且驗榻饘僦写嬖?，電子在外電場的作用下， 形成電流而導(dǎo)電。電離定向自由移動的電子定向移動(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是 ，單質(zhì)和溶液都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一

3、定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。歸納總結(jié)歸納總結(jié)化合物1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A.電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不可能是單質(zhì)C.在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)活學活用活學活用特別提示解析解析在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)(能電離產(chǎn)生離子)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)(不能電離產(chǎn)生離子)，A、B正確；在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯誤；水是電解質(zhì)，D正確。特別提示特別提示氨氣、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能導(dǎo)電，是因為它們都能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3H2O、H2SO3、H

4、2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)。2.現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：硫酸液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水氧化鈉鹽酸乙醇。根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。解析解析能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是單質(zhì)(鋁金屬、石墨非金屬：它們導(dǎo)電的原因是物質(zhì)中含有自由移動的電子)；也可以是化合物(酸、堿、鹽、部分金屬氧化物：它們導(dǎo)電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下，電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子)，但液氨、二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，雖然它們的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的；也可以是混合物(氨水、鹽酸)。分

5、析電解質(zhì)與非電解質(zhì)必須從化合物的角度考慮，很多同學容易把氨水和鹽酸認為是電解質(zhì)，而沒有注意它們屬于混合物；或把能夠?qū)щ姷膯钨|(zhì)誤認為是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的單質(zhì)誤認為是非電解質(zhì)等，這些都是對電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的錯誤理解。注意注意(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。1.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示 過程的式子。2.試寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。(1)HCl： ，H2SO

6、4： ；酸是電離時生成的 的化合物。二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)電離HCl=HClH2SO4=2H陽離子全部是H(2)NaOH： ，Ba(OH)2： ；堿是電離時生成的 的化合物。(3)Na2CO3： ，Al2(SO4)3：_ ；鹽是電離時能生成 的化合物。NaOH=NaOHBa(OH)2=Ba22OH陰離子全部是OHNa2CO3=2Na Al2(SO4)3=2Al3金屬陽離子(或 )和酸根陰離子電離方程式書寫注意事項電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。(2)質(zhì)量守恒，即

7、電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。歸納總結(jié)歸納總結(jié)3.下列電離方程式錯誤的是A.NaHCO3=NaHB.NaHSO4=NaHC.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH活學活用活學活用4.填寫下表：(類別填“酸”“堿”或“鹽”)物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式硝酸 MgCl2 熟石灰 氯化鎂HNO3Ca(OH)2酸鹽堿HNO3=HMgCl2=Mg22ClCa(OH)2=Ca22OH解析解析硝酸屬于酸，電離方程式是HNO3=H ；MgCl2屬于鹽，電離方程式是MgCl2=Mg22Cl；熟石灰屬于堿

8、，電離方程式是Ca(OH)2=Ca22OH。達標檢測達標檢測12345解析解析電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。A項，銅是單質(zhì)；B項，氯化鎂是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；C項，氯化鈉是電解質(zhì)，但是溶液是混合物；D項，蔗糖不是電解質(zhì)。1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖解析解析Ba(OH)2是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。123452.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl123453.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl

9、B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2解析解析氯化鈉在溶于水時即能電離出Na和Cl，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2Na ，選項D說法錯誤。12345解析解析金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導(dǎo)電。123454.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A.(NH4)2CO3溶液 B.鐵絲C.食鹽晶體 D.熔融的Na2SO4解析解析依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，A錯誤、B正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C錯誤；Na