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1、0101020203030404真題真題2真題真題3真題備選真題備選轉(zhuǎn)解析轉(zhuǎn)解析2(2015海南化學，20改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應D海水提鎂沒有涉及到復分解反應C返回原題返回原題解析解析A項，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯誤；B項，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學變化，錯誤；C項，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應，正確；D項，濃縮的海水中加入生石灰與水反應生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與

2、鹽酸發(fā)生復分解反應Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故海水提取鎂涉及到復分解反應，錯誤。故選C。3（2015北京理綜，11）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2O HClOOHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COOB消毒液堿性增強是混有消毒液堿性增強是混有NaOH導致導致轉(zhuǎn)解析轉(zhuǎn)解析返回原題返回原題解析解析A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOHClO=CH3COOHCl

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