【走向高考】2017年高考化學二輪復習習題仿真模擬考場五附答案解析

1、.【走向高考】2017年高考化學二輪復習習題仿真模擬考場五附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016·貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是()A棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品C過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D家用消毒液發(fā)生器的

2、工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液解析：本題考查化學與STSE知識。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮氣，A錯誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會形成原電池，B正確；過氧乙酸有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應可得次氯酸鈉，D正確。答案：A2(2016·湖南省岳陽市第一次質(zhì)檢)下列有關化學用語正確的是()ANH4Cl的電子式：B2氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：Pu解析：本題考查化學用語的正誤判斷。氯離子的電子式錯誤，

3、A錯誤；將與甲基相連的碳編號為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯誤。答案：B3(2016·陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關實驗得出的結(jié)論一定正確的是()選項方法結(jié)論A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣量：加膽礬沒加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石D向2 mL 0.1 mol·L1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol·L1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；

4、再加入幾滴0.1mol·L1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS>CuS 解析：本題考查化學實驗及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣少，A錯誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時，F(xiàn)e2、H、NO三者也發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時，CuSO4與Na2S直接反應，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。答案：C4(2016·貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學家們在研制一種吸氣式的鋰空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制

5、成的正極表面上反應。總反應可表示為2LiO2Li2O2下列有關說法正確的是()A充電時，多孔金制成的電極外接電源負極B放電時，Li從負極向正極移動C放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e從電池負極流出D該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液解析：本題考查電化學知識。充電過程是電解過程，原電池的負極在充電時作陰極，與外接電源的負極相連，A錯誤；放電時發(fā)生原電池反應，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進行計算，C錯誤；由于鋰與水反應，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯誤。答案：B5(2016·山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學方程式：2

6、C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律的應用。將題中方程式依次標記為，根據(jù)蓋斯定律()×，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)×131.3 kJ/mol，故選B。答案：B6(2016·河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中

7、不跟NaOH溶液反應的苯的衍生物種類有()A2種 B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應，說明沒有酚羥基，故兩個基團可以是CH3與CH2OH，CH3與OCH3，A正確。答案：A7(2016·湖南省長郡中學一模)25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1034.9×1010Ka14.3×107；Ka25.6×1011A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為pH(NaCN)>

8、pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小D將0.1 mol·L1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。酸越弱，對應酸根水解能力越強，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關系為pH(Na2CO3)>

9、;pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A錯誤；CN能水解，故a不一定小于b，B錯誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，一開始所加的水促進CH3COOH分子的電離(溶液的導電能力增加)，當水加到一定程度后，溶液體積增大導致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與HCN反應生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象)，D錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8(2016·山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化

10、劑。.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略)。請回答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為_。(2)按氣流方向連接各儀器接口順序為a_、_、_、_、_。(3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作：_。(4)D中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中正極反應式為_。.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因為

11、_。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為_。(3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定。反應原理為2Cu24I=2CuII2、I22S2O=S4O2I。重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：本題考查化學實驗相關知識。.(2)由給出的實驗裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)

12、Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應，生成高價氯化物；(5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO發(fā)生了還原反應，在正極上得電子。.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2O，n(Cu2)0.200 mol/L×0.02 L0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%83.1%。答案：(1)圓底燒瓶(2)dejhfgb(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏

13、斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好(或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好)(4)CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO(3)83.1%9(2016·陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室

14、模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應是6FeO·Cr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_。(2)反應器中除發(fā)生題中所給反應外，請寫出其他兩個化學方程式(要求兩個反應中反應物均不相同)：_。中調(diào)節(jié)pH 78所得濾渣為_、_。(3)從平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用簡要的文字說明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_ _。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量

15、碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判斷達到滴定終點的依據(jù)是_；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應)_。解析：本題考查化學工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應速率，有利于反應的進行；(2)在反應器中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為Na2CrO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時，C

16、rO和H反應生成Cr2O和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體；(5)根據(jù)發(fā)生的反應：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O，可得出關系式：Cr2O3I26S2O，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為×0.008 mol，重鉻酸鉀的純度為×100%94%。答案：(1)增大接觸面積，增大反應速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2

17、SiO3(3)2CrO2HCr2OH2O，增大H濃度平衡右移(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大(5)當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復0.94或94%10(2016·山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗、都在800，實驗在850，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：(1)在800時該反應的化學平衡常數(shù)K_。(2)在實驗中，反應在2040 min內(nèi)A的化學反應速率為_。(3)實驗和實驗相比，可能

18、隱含的反應條件是_。(4)根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(5)與實驗相比，若實驗中的A的初始濃度改為0.8 mol·L1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間_(填“等于”、“大于”或“小于”)實驗。解析：本題考查化學平衡的相關知識。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800時該反應的化學平衡常數(shù)K0.25；(2)實驗中，反應在20 min至40 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 mol·L1·min1；(

19、3)實驗和實驗相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實驗的反應速率快，改變壓強時平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應速率加快，故實驗應該使用了催化劑或增大了壓強；(4)實驗和實驗比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡逆向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應；(5)A的起始濃度改為0.8 mol·L1，可等效為降低了實驗壓強，反應速率降低，到達平衡時間增加，即達到平衡時所需用的時間大于實驗。答案：(1)0.25(2)0.0075 mol·L1·min1(3)加入了催化劑或增大壓強(4)逆吸熱(5)大于<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。

20、如果多做，則按所作第一題計分)11(2016·寧夏銀川一中四模)【化學選修2：化學與技術】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是提高鐵的浸出率，_。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時FeS2被氧化為SO，該反應的離子方程式為_。(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方

21、程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl，Sn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl2，6Fe2Cr7O14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若不加HgCl2，則測定的Fe3量_。(4)可選用_(填試劑)檢驗濾液中是否含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是_(用離子反應方程式表示)；已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀HNO3、

22、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a氧化：_；b沉淀：_；c分離，洗滌；d.烘干，研磨。解析：本題考查化學知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液顯強酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價由32，S的化合價由l6，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可知Fe3、FeS2的物質(zhì)的量之比是141，即可配平化學方程式；(3)根據(jù)已知的三個化學反應方程式知若SnCl2不足量，第1個反應生成的Fe2的量偏小，第3個反應消耗的K2Cr2O7的量偏小，測定的Fe3量偏低

23、，若不加HgCl2，則過量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測定的Fe3量偏高；(4)檢驗Fe3用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2的還原性較強，很容易被空氣中的氧氣氧化；氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因為硝酸的還原產(chǎn)物對環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過濾”后的溶液含F(xiàn)e3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(3)偏低偏高(4)KSCN或4Fe2O2

24、4H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌b滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.23.812(2016·黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：_。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_個、_個。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O

25、2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學式分別為_、_(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是_，1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為_。解析：本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學鍵等知識。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個O原子；Co原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個頂點為中心，此頂點周圍有8個晶胞，氧原子在晶胞的面上，8×3÷212；(3) CNO含3個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)NH2中的N原子形成3個鍵，環(huán)上的N原子形成2個鍵，所以分別為sp3、sp2雜化；3個NH2中共有9個鍵，環(huán)上有6個鍵，即1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N