K九年級上科學(xué)知識點(diǎn)

1、第二章基礎(chǔ)知識分析一、物質(zhì)的分類方法:1)根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等,對純凈物進(jìn)行分類。2)根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同,如可燃性、氧化性、還原性等,對純凈物進(jìn)行分類。3)根據(jù)純凈物的組成、用途的不同,可將純凈物進(jìn)行分類。 二、常見物質(zhì)的分類：1）物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。純凈物和混合物判斷的依據(jù):物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。絕對純凈的物質(zhì)是沒有的 2）純凈物根據(jù)元素組成不同,可分為單質(zhì)和化合物兩大類。單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)狻㈣F、硫等。注意:由同種元素組

2、成的物質(zhì),可能是單質(zhì),也可能是混合物。單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬:金屬如鐵、銅、鎂等;非金屬如氧氣、碳、硫等。 金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱密度密度高密度低熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低注意:金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)?銀>銅>鋁>鐵?；衔?由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃?有機(jī)化合物和無機(jī)化合物。有機(jī)化合物:含碳的化合物,簡稱有機(jī)物。注意:有機(jī)化合物一定含有碳元

3、素.但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。無機(jī)化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽。3）無機(jī)化合物可分為:氧化物、酸、堿和鹽。氧化物:由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物,“二元一氧”。氧化物可分為:氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物:金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。酸:電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。堿:電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:由金屬（或銨根）

4、陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：1）非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 C + O2=點(diǎn)燃= CO2 C + 2S = CS2 某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO42）金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如:Fe + S =FeS 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 3Fe + 2O =點(diǎn)燃= Fe3O4 某些金屬

5、氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO + H2O =Ca（OH）2   Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH3）金屬的冶煉金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑,奪取金屬氧化物中的氧,從而使其還原成全屬單質(zhì)?？梢宰鬟€原劑的物質(zhì)主要有碳 、一氧化碳和氫氣 。木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：C + 2CuO = 2Cu + CO2  第二章知識點(diǎn)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物無機(jī)化合物第一節(jié) 

6、0;物質(zhì)的分類和應(yīng)用 1、分類:有機(jī)化合物一般含C、H等元素,因此燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O2、區(qū)別金屬與非金屬：金屬的特性:金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、密度和熔點(diǎn)高等。石墨雖然是非金屬單質(zhì),具有良好的導(dǎo)電性。水銀（汞）是唯一的液態(tài)金屬。溴是唯一的液態(tài)非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)。第二節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化S + O2= SO2（刺激性，有毒，污染空氣） 4P + 5O2= 2P2O5（除去空氣中少量氧氣） C + O2= CO2（氧氣充足） 2C+ O2= 2CO（氧氣不足）二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

7、2Mg + O2= 2MgO（發(fā)出耀眼強(qiáng)光，生成白色固體）       2Cu + O2= 2CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色） 3 Fe + 2O2= Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）2、某些非金屬氧化物+水    對應(yīng)的酸CO2+ H2O = H2CO3（CO2通入紫色石蕊試液變紅色，加熱又變紫色。）SO2+ H2O = H2SO3SO3+ H2O = H2SO42、某些金屬氧化物+水   對應(yīng)的堿Ca

8、O+H2O =Ca(OH)2K2O+H2O =2KOHCuO、Fe2O3則不能,因其對應(yīng)的堿不溶。三、金屬的冶煉1、常見的三種還原劑：C、CO、H2等C+2CuO = 2Cu+CO2    3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2  H2+CuO = Cu+H2O2、H2還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：1）現(xiàn)象:試管內(nèi)黑色粉末變紅色,試管口出現(xiàn)水珠；2）操作步驟:實(shí)驗(yàn)開始時先通入H2,一段時間后再加熱;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,繼續(xù)通H2,直到試管冷卻。3、氧化還原反應(yīng)：四、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng);任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO

9、2氣體;鹽和鹽、鹽和堿的反應(yīng),反應(yīng)物必須可溶。2、以圖為例，選擇制取MgCI2的幾種方法：1）金屬+酸:Mg + 2HCI = Mg CI2+ H22）金屬+鹽:Mg + CuCI2= Mg CI2+ Cu3）酸+堿: 2HCI + Mg(OH)2= Mg CI2+ 2H2O4）酸+鹽: 2HCI + MgCO3= Mg CI2+ H2O + CO25）鹽+鹽: MgSO4+ BaCI2= BaSO4+ Mg CI2五、物質(zhì)的鑒別：1、鹽酸及鹽酸鹽的檢驗(yàn):用AgNO3溶液和稀硝酸,反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNO3=AgCI+HNO3 NaCI+AgN

10、O3=AgCI+NaNO32、硫酸及硫酸鹽的檢驗(yàn):用BaCI2溶液和稀硝酸,反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI Na2SO4+BaCI2=BaSO4+2NaCI3、碳酸鹽的檢驗(yàn):用稀鹽酸和澄清石灰水,反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2氣體。CaCO3+2HCI =CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2 HCI=2NaCI+H2O+CO24、酸和堿的檢驗(yàn):酸堿指示劑或PH試紙。六、物質(zhì)的推斷:尋找突破口。1、常見沉淀Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；Fe(OH) 3紅褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。2、溶液顏色Cu2+溶液藍(lán)色:CuSO4溶液、

11、CuCI2溶液為藍(lán)色；Fe3+溶液黃色:FeCI3溶液為黃色； Fe2+溶液為淺綠色:FeCI2溶液、FeSO4溶液為淺綠色。3、氧化銅和碳粉為黑色，銅為紅色。七、物質(zhì)的俗稱：燒堿、苛性鈉(NaOH)；純堿、蘇打(Na2CO3 )；熟石灰、消石灰： Ca(OH)2；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；膽礬：CuSO4 5H2O八、物質(zhì)或離子能否共存問題：相互間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體或水的，不能共存。離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水的，不能共存。例如:H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等離子不能在同一溶液中共存。3、背景:酸性

12、溶液中有大量的H+，堿性溶液中有大量的OH-。第三章基礎(chǔ)知識分析第一節(jié)雪崩時的能量轉(zhuǎn)化:勢能轉(zhuǎn)化為動能。人造衛(wèi)星:太陽能轉(zhuǎn)化為電能。青蛙躍起撲食的過程:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能和勢能。膠片感光成像:光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。特技跳傘:勢能轉(zhuǎn)化為動能和熱能。森林火災(zāi):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。植物生長:光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。水電站(工作時):機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。第二節(jié)1.功的兩個必要因素:一個是作用在物體上的力,另一個是物體在力的方向上移動的距離。2.功的計算公式：W=Fs=Pt功的單位：焦3.功率1）功率是反映物體做功快慢的物理量。2）功率的定義:單位時間里完成的功叫功率。3）功率的計算公式: P=W/t=Fv。

13、4）功率的單位:瓦；常用單位還有:千瓦、兆瓦。5）1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦第三節(jié)一、杠桿1.杠桿:在力的作用下能繞固定點(diǎn)的硬棒叫做杠桿。2.杠桿的五要素1）支點(diǎn):使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點(diǎn)。2）動力:使杠桿轉(zhuǎn)動的力。3）阻力:阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力。4）動力臂：從支點(diǎn)到動力作用線的垂直距離。5）阻力臂:從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離。3、 杠桿平衡:指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)4、杠桿平衡原理:動力×動力臂=阻力×阻力臂,，即F1×L1=F2×L2二、杠桿的分類1）L1L2時,叫省力杠桿,其特點(diǎn)是省了力但費(fèi)了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎

14、鉗、道釘撬等。2）L1L2時,叫費(fèi)力杠桿,其特點(diǎn)是費(fèi)了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鑷子、縫紉機(jī)腳踏板等。3）L1=L2時,叫等臂杠桿,其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力,不省距離也不費(fèi)距離。如天平、定滑輪等。三、滑輪1）定滑輪是等臂杠桿,不省力,但可以改變力的方向。2）動滑輪是動力臂等于阻力臂二倍的杠桿,使用動滑輪可以省一半的力：F=G/2。3）滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔(dān),提起重物所用的力就是總重力的幾分之一:F=1/nG,拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。三、機(jī)械效率1）有用功:我們把必須要做的這部分功。2）額外功或無用功:不需要,但又不得不做的那部分功。3

15、）總功:有用功與額外功的總和。4）機(jī)械效率:有用功跟總功的比值。=W有用/W=Gh/FL×100。5）W總=W有用+W額外；W有用W總；13.研究杠桿的平衡1）把杠桿的中央支在支架上,調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母,使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)（便于直接在杠桿上測出力臂大?。?。2）在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼,在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置,直到杠桿再次達(dá)到水平位置,處于平衡狀態(tài)。3）用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。4）動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積4.測量斜面的機(jī)械效率1）光滑斜面:FL=Gh W額外=0  =100；2）有摩擦的斜面:W總

16、=FL  W有用=Gh  W額外=FL=Gh/FL；3）斜面的機(jī)械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié)1.機(jī)械能:動能和勢能統(tǒng)稱為機(jī)械能。1）動能:物體由于運(yùn)動而具有的能。2）重力勢能:物體由于被舉高而具有的能。3）彈性勢能:物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動能和勢能的影響因素1）影響動能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時,速度大的物體具有的動能大；速度相同時,質(zhì)量大的物體具有的動能大。2）影響重力勢能的因素是物體的質(zhì)量和高度。質(zhì)量相同時,高度大的物體重力勢能大；高度相同時,質(zhì)量大的物體重力勢能大。3）同一物體的彈性形變越大,其彈性勢能越大。3、

17、動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化1）動能轉(zhuǎn)化為重力勢能時,物體的速度不斷減小,高度不斷增加；重力勢能轉(zhuǎn)化為動能時,高度降低,速度增大。2）動能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時,速度減小,彈性形變增大；彈性勢能轉(zhuǎn)化為動能時,彈性形變減小,速度增大。4、機(jī)械能守恒1）物體通常既具有動能,又具有勢能。2）當(dāng)物體只受重力和彈性力時（不受阻力時）,機(jī)械能總量保持不變。即動能減小了多少,勢能就增加多少；勢能減小了多少,動能就增加多少。第五節(jié)1.熱運(yùn)動:物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運(yùn)動。溫度越高,微粒的無規(guī)則運(yùn)動越劇烈。2.內(nèi)能:物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運(yùn)動時具有的能。任何物體都具有內(nèi)能1）內(nèi)能的單位：焦耳。2）物體的溫度升高時,內(nèi)能增大；物體的溫度降低時,內(nèi)能就減小。但是物體的內(nèi)能增大時,溫度不一定升高。3.熱傳遞:熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。1）熱傳遞的三種方式:傳導(dǎo)、對流、輻射。2）熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體,高溫物體放出熱量溫度降低,低溫物體吸收熱量溫度