八年級科學(xué)上冊化合分解中與和反應(yīng)華東師大

1、中和反應(yīng)討論：已知一為酸，另一為堿，如何鑒別？閱讀：小資料酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚肽試液無色酚肽試液酸性酸性中性中性堿性堿性紅色紫色無色無色將指示劑分別滴入酸、堿、鹽中藍(lán)色紅色定性30萬斤魚兒為何死去？酸性污水 怎樣讓酸性污水不在酸？猜想：往酸中加堿實驗設(shè)計：醋酸+氫氧化鈉1、將白醋慢慢加入到氫氧化鈉中，用玻璃棒攪拌均勻2、在氫氧化鈉中先加幾滴無色酚肽試液，再重復(fù)上述實驗。觀察實驗現(xiàn)象1中溶液無明顯現(xiàn)象2中溶液由紅色變?yōu)闊o色因為白醋和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。二、 中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O思考：

2、下列判斷是否正確，說明理由。1、生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)。2、由酸和堿作用的反應(yīng)一定生成鹽和水生成的水中的H和O分別從哪里來的？寫出硫酸與氫氧化鈉的化學(xué)方程式往酸性污水中加Ca(OH)2 堿性物質(zhì)加多少？如何測定溶液酸堿性的程度？定量4、溶液酸堿度的測定溶液酸堿性測定用酸堿指示劑溶液酸堿度（PH）測定用PH試紙測定方法：用玻璃棒蘸取待測液體，涂在PH試紙上，然后與比色卡上的顏色比較，最接近的顏色所示的數(shù)值即為該溶液的PH.3、溶液酸堿度和PH定義：溶液酸堿性強(qiáng)弱程度。2、PH7時，溶液呈中性。 PH7時， 溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。3、了解常見物質(zhì)的酸堿度血液PH在7.4左右胃液的PH

3、在12之間尿液的PH在47之間幸福的魚兒1、如表所列為一些食物的近似PH,對于胃酸過多的患者，空腹時，最適宜吃的食物時（ ）葡萄葡萄3.54.5泡菜泡菜33.6雞蛋清雞蛋清7.68.0番茄番茄4.04.42、能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）A 生石灰 B 氫氧化鈉 C 硝酸銀 D 碳酸鈣3、PH分別為下列各值的溶液，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12雞蛋清BA4、人體內(nèi)的二氧化碳若不能及時由肺內(nèi)順利排出，則血液的PH( )A 會下降 B 會上升C 不受影響 D 先上升后下降5、從鎂、氧氣、稀鹽酸、石灰石、氫氧化鈉溶液中，選擇合適的物質(zhì)按下列要求各寫一個

4、化學(xué)方程式（物質(zhì)可重復(fù)使用）化合反應(yīng) 。分解反應(yīng) 。置換反應(yīng) 。中和反應(yīng) 。A1. 鎂在空氣中燃燒：2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：6. 紅磷在空氣中燃燒： 7. 硫粉在空氣中燃燒： 8.二氧化碳與水反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并說出屬于哪一種類型？CO2+H2O=H2CO3課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練2Mg + O2 點燃 2MgO3Fe + 2O2 點燃 Fe3O44Al + 3O2 點燃 2Al2O32Cu + O2 加熱 2CuO2H2 + O2 點燃 2H2O4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO29.水在直流電的作

5、用下分解：10.加熱堿式碳酸銅：11.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：12.加熱高錳酸鉀：13.碳酸不穩(wěn)定而分解：通直流電2H2O=2H2+O2Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2MnO22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2H2CO3=H2O+CO214鹽酸和燒堿起反應(yīng)：15.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：16鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：17.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：18.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O19.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：20.硫酸和燒堿反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚肽試液無色酚肽試