專題二分散系

1、專題二 分散系高考趨勢展望有關(guān)分散系的高考熱點有：1.分散系有關(guān)概念的理解與判斷，膠體的重要應(yīng)用。命題主要集中在對膠體性質(zhì)和膠體提純(滲析法)的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向著考查膠體的基本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢。2.溶解度的計算，考查內(nèi)容主要有兩大類：一是關(guān)于溶解度概念的基本計算，題目多數(shù)注重對概念的理解，較為簡單；二是綜合計算，題目常在進行溶解度的計算過程中，伴有分析推理判斷。溶解度作為綜合性計算題的內(nèi)容載體，預計在今后幾年里出現(xiàn)幾率不會很高，但每年都有可能以選擇題的形式出現(xiàn)，尤其是以字母代表各物理量的計算。3.有關(guān)溶液濃度的計算題是高考的必考題。主要包括：溶液

2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或氣體體積)之間的換算；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的換算；兩種溶液混合后，溶液濃度的計算；溶液的稀釋和溶液的配制等。預計此類題目在今后的命題中還會處于主流地位。主干知識整合1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能透過半透膜用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動布朗運動膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)

3、對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電膠粒在外加電場作用下做定向移動電泳除塵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。(2)膠粒帶電規(guī)律：一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。(3)膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。思考討論溶液是膠體嗎？這兩個概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？答：膠體是膠粒直徑

4、在1 nm 100 nm范圍之內(nèi)的分散系，而通常所說的溶液是指分散后粒子的直徑小于1 nm的分散系，如NaCl溶液、酒精溶液等，這叫真溶液，而有的大分子形成的溶液，如淀粉溶液，它的一個分子的直徑就達到膠體粒子的大小范圍，這樣的溶液叫膠體。所以判斷某一分散系是不是膠體，不能只從說法上，而應(yīng)從本質(zhì)上即分散質(zhì)粒子的直徑上去判斷。2.關(guān)于溶解度計算的方法(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：=。(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：=。(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與

5、新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。3.溶液濃度相互變換溶液濃度變換的實質(zhì)是溶質(zhì)的量、溶液的量單位換算。即溶質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量進行物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，而溶液的量則通過密度進行質(zhì)量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據(jù)各濃度概念進行換算，二是抓住溶質(zhì)的量相等列代數(shù)方程求解。思考討論某可溶性鹽RxAy的相對分子質(zhì)量為M，在一定溫度下a g鹽溶于水形成b mL飽和溶液，此溶液密度為 g·cm3。則(1)該鹽的溶解度是多少？(2

6、)該鹽溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)該鹽溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(4)設(shè)RxAy中A的化合價為x，則溶液中Ax離子的物質(zhì)的量是多少？答：(1)g (2) %(3) mol·L1(4) mol精典題例導引【例1】(2004年上海，5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1 nmB.膠粒做布朗運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜解析：本題主要涉及膠體的概念、膠體的重要性質(zhì)等內(nèi)容。膠體顆粒直徑都在1 nm100 nm之間，A選項錯誤。B、D兩選項雖然敘述正確，但不是膠體穩(wěn)定存在的原因，因為Fe(OH)3膠體粒子都帶正電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥，使它們穩(wěn)定存在

7、。答案：C【例2】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染解析：本題取材于生活實際，考查學生運用知識的能力。人體的血液為血紅蛋白膠體，血液透析即為膠體的滲析；牛油與NaOH溶液共煮發(fā)生皂化反應(yīng)，加入食鹽便發(fā)生聚沉；C項是兩種離子的雙水解反應(yīng)；D項運用的是膠體的電泳。答案：C深化拓展實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中。為什么不用向氯化鐵溶液中加

8、入氫氧化鈉溶液的方法來制取氫氧化鐵膠體？答：一是兩種溶液濃度及加入的量不易控制；二是易聚沉成氫氧化鐵沉淀而得不到氫氧化鐵膠體?！纠?】(2004年廣東，6)下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B.20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加解析：本題主要考查有關(guān)溶解度的概念及其影響因素等問題。氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下CO2的飽和水溶液在降溫到0時不會放

9、出氣體；20時34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25.5%；物質(zhì)在水中溶解度的大小與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，如CaCO3等難溶性鹽雖為強電解質(zhì)，但其溶解度不大，而CH3COOH等弱電解質(zhì)在水中的溶解度卻較大。水面上的O2與水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2濃度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移動，故100 g水中溶入O2的質(zhì)量增加。答案：D【例4】(2004年天津，11)在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23 g，向R的飽和溶液中加入B g該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為A.(WB)

10、gB.(WB) gC.(WB) gD.(WB) g解析：加入的B g無水鹽顯然不能溶解，它結(jié)合部分水生成結(jié)晶水合物，所以析出更多的R。假設(shè)析出的W g水合物中含R x g，則從原飽和溶液中析出的R為(xB)g?？芍?，(xB) g R應(yīng)正好溶于(Wx)g水中，形成飽和溶液。所以，=，解得：x=。從原飽和溶液中析出的R的質(zhì)量為xB=，正確答案為A。答案：A特別提示(1)溶解度的概念只適用于一定溫度下的飽和溶液。在不飽和溶液a g中，蒸發(fā)掉c g水，恢復至同溫，析出溶質(zhì)m2 g，這里的c g水與m2 g溶質(zhì)之間不存在該溫度下溶解度概念中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比關(guān)系，即S不等于。(2)若溫度降低，飽和溶液

11、析出的溶質(zhì)是無水物，則m析出溶質(zhì)=×高溫時溶液的質(zhì)量。若飽和溶液析出的晶體是結(jié)晶水合物，其結(jié)果是飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量以及飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均發(fā)生變化。(3)在一定溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值應(yīng)小于溶解度的數(shù)值?！纠?】用38%的濃鹽酸(密度1.19 g·mL1)配制14的稀鹽酸。(1)求所得稀鹽酸(=1.04 g·mL1)的物質(zhì)的量濃度。(2)如果用所得鹽酸來配制0.1 mol·L1的鹽酸溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制。解析：(1)用1 L鹽酸與4 L 水混合所得稀鹽酸的總質(zhì)量為(1000×1.19)+400=5190(g)

12、c(HCl)=2.48 mol·L1。(2)設(shè)：稀鹽酸濃度為c1，所需體積為V1，則根據(jù)c1V1=c2V2 得2.48 mol·L1 V1=0.1 mol·L1×0.5 L V1=0.02 L=20 mL答案：(1)2.48 mol·L1 (2)量取20 mL。稀鹽酸，慢慢加入盛有少量蒸餾水的燒杯中，然后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。最后加水至刻度處混勻，轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼上標簽。特別提示物質(zhì)的量濃度溶液混合，計算時應(yīng)注意題設(shè)條件。若給定混合溶液的密度，則體積由溶液的密度和質(zhì)量計算；若未

13、給定混合溶液的密度，則題設(shè)已忽略了混合時體積的變化，此時可根據(jù)混合前的體積進行計算，即V總=V1+V2。能力提升訓練1.(2004年廣東模擬題)下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=109 m)，因此納米材料屬于膠體解析：加入飽和(NH4)2SO4溶液可降低雞蛋清的溶解度，產(chǎn)生白色沉淀是物理變化；淀粉溶液為膠體，可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。水泥廠和冶金廠的附近易產(chǎn)生氣溶膠，可用電泳除去，膠

14、體一般由分散質(zhì)和分散劑等組成，而納米材料卻只是由一種物質(zhì)的分子組成的純凈物，D不正確。答案：D2.(2004年黃岡模擬題)醫(yī)院里做的“血清紙上電泳”是利用了血清里膠體的下列哪種性質(zhì)A.膠體粒子大小在1 mm100 mm之間B.膠體粒子的質(zhì)量較大C.膠體粒子可透過濾紙D.膠體粒子帶有電荷解析：電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)是由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下做定向移動。答案：D3.40時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中Ca2+數(shù)目解析：Ca(OH)2的溶解度隨溫度的降低而增

15、大，故所給溶液冷卻至10時，溶液變得不飽和，溶液的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)，溶液中Ca2+數(shù)目皆不變；而加入CaO時發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，水量減少，因溫度不變時溶解度不變，故有Ca(OH)2析出，溶液質(zhì)量、Ca2+數(shù)目都減少，但仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變。答案：C4.(2004年北京，13)20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是A.25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%C.20時，密度小于1.174 g·cm3

16、的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 g·cm3解析：溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和溶液的濃度增大，A正確。KCl%=×100%=×100%，B正確。在一定溫度條件下，飽和KCl溶液的密度一定比不飽和KCl溶液密度大，C正確。將此飽和溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20，會有晶體析出，但剩余溶液還是飽和溶液，其密度還是等于1.174 g·cm3，D不正確。答案：D5.(2004年江蘇模擬題)t ，將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶液，然后把溫度降至t ，已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量

17、分別為10 g、20 g、30 g，析出晶體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量分別為a、b、c(單位g，且a、b、c均大于零)，則a、b、c三者的關(guān)系為A.c=2baB.c=a+bC.c=a+2bD.c=2a+b解析：由于a、b、c均大于零，故對于第二份、第三份溶液來講，在蒸發(fā)掉第一個10 g溶劑后，所得溶液均為飽和溶液，在溫度不變條件下的飽和溶液中，每蒸發(fā)相等質(zhì)量的溶劑，析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即ba=cb，所以2b=a+c。答案：A6.(2004年廣州模擬題)將標準狀況下的NH3(g)溶于水中，得到密度為b g·cm3的氨水a(chǎn) g，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則溶于水中的NH3(g)的

18、體積是A. LB. LC. LD. L解析：所得氨水的體積為VNH3·H2O(aq)=×103 L·mL1= L，含NH3的物質(zhì)的量為：n(NH3)=VNH3·H2O(aq)·c(NH3·H2O)= L×c mol·L1= mol，在標準狀況下，NH3的體積為：V(NH3)=22.4 L·mol1×mol= L。答案：B7.(2003年江蘇，6)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g 混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對

19、分子質(zhì)量為A.B. C.D.解析：設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)溶液混合、蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有=×103 L·mL1×c mol·L1得：x= g·mol1，C正確。答案：C8.已知某飽和溶液的溶液質(zhì)量為m1 g 溶劑質(zhì)量m2 g 溶液體積V L 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M g·mol1 溶質(zhì)的溶解度S g 溶液的密度d g·cm3，利用以上部分已知條件就可計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。下表各項(A、B、C、D、E)列出所用已知條件，請你在能求出結(jié)果的表里畫“”，并寫出相應(yīng)計算物質(zhì)的量濃度的字母表達式。不能求出結(jié)果的畫“

20、15;”。ABCDE解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可知，c=n/V，而n=m(溶質(zhì))/M，m(溶質(zhì))=(m1m2) g，又由100S=m2(m1m2)得m1m2= g，所以c= mol·L1= mol·L1。又V=×103 L·mL1= L，所以c=mol·L1=×= mol·L1。從物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系可知，c=，而w=，所以c= mol·L1。答案：A B C D E × c= c= c= c=9.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.83

21、5.731.010017524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度；分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設(shè)計用物質(zhì)的量比為11的NaNO3和KCl為原料，加入一定量的水制取KNO3的實驗，其流程如下框圖所示。(1)在和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是_。(2)分離出晶體的和兩操作是_(填傾倒、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾中的某種操作)。KNO3是晶體_(A或C)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗的方法是_。(4)將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。解析：(1)等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四種物質(zhì)皆易溶于水，要分離它們只能根據(jù)不同溫度下溶解度的不同進行，因此實驗

22、的關(guān)鍵條件是溫度。(2)分離KNO3(NaCl)晶體與溶液的操作為過濾。根據(jù)題目所給溶解度數(shù)據(jù)，100時蒸發(fā)H2O后得到NaCl晶體(NaCl溶解度最小)，冷卻后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大)，故C是KNO3。(3)在100時NaCl溶液已飽和，故降溫冷卻過程中，在得KNO3晶體的同時，有少量NaCl析出，即晶體中含Na+、Cl，Na+用焰色反應(yīng)檢驗，Cl用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗。(4)對含有少量NaCl的KNO3可用重結(jié)晶的方法提純。答案：(1)溫度 (2)過濾 C (3)Na+、Cl Na+用焰色反應(yīng)檢驗，Cl用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗 (4)重結(jié)晶10.將飽和三氯化

23、鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)開色，得到的是_，反應(yīng)的離子方程式為_。用此分散系進行實驗：(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。=(4)提純此分散系的方法叫_。解析：FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，生成紅褐色的Fe(OH)3膠體。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，因此在通電時會發(fā)生電泳現(xiàn)象，故陰極附近紅褐色加深。電解質(zhì)(NH4)2SO4所電離出的離子SO中

24、和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，而使Fe(OH)3膠體聚沉。(3)電解質(zhì)H2SO4首先使=Fe(OH)3膠體聚沉，然后隨著H2SO4的加入，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O而使沉淀溶解。答案：紅褐 Fe(OH)3膠體 Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+(1)逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 電泳(2)形成紅褐色沉淀 電解質(zhì)(NH4)2SO4電離出的SO離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液 電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H+與Fe(OH)3發(fā)生

25、反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解。(4)滲析11.(新情景題)青霉素試驗針用的稀溶液為200國際單位/mL?，F(xiàn)有1小瓶20 萬國際單位青霉素、1.0 mL 注射器(分刻度為0.1 mL)、注射用水和幾個干凈小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶內(nèi)溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0 mL，再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀釋成1.0 mL在第幾小瓶中青霉素濃度為200 國際單位/mLA.3B.4C.5D.6解析：本題考查學生的知識遷移能力和應(yīng)變能力，在全新的情景中，可抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不改變這一規(guī)律來解答。第1瓶：20 萬國際單位/mL第

26、2瓶： =2×104國際單位/mL。以此類推，則到第4瓶時濃度為200 國際單位/mL，本題答案為B。答案：B12.(探究創(chuàng)新題)氣體溶解度可以表述為：密閉系統(tǒng)中，溶解于液體中的氣體分子同液面上的氣體分子在一定溫度和壓力下達到平衡時，一定量液體中所溶解氣體的量。用100 mL液體中溶解氣體的毫升數(shù)表示。醫(yī)學上對氣體溶解度有一種特別的表示方法，稱為氣體吸收系數(shù)，即在一定溫度下，氣體壓力為1.01×105 Pa時的溶解度，通常用1 mL液體中能溶解某氣體體積(均換算成標準狀態(tài)下的體積)表示。根據(jù)下表(0、1.01×105 Pa下的幾種氣體的吸收系數(shù))：氣體水中()血液

27、中()O20.02390.0214CO20.5670.515(1)求37、1.01×105 Pa時，O2在水中的溶解度。吸收系數(shù)主要決定于氣體和溶劑的本性，也與溫度和氣體壓強有關(guān)。在溫度一定時，氣體的吸收系數(shù)與該氣體的平衡分壓成正比。(2)人體的動脈血和靜脈血中，O2的分壓分別為1.36×104 Pa和5.37×103 Pa，試計算100 mL靜脈血流經(jīng)肺泡，經(jīng)氣體交換后，能給身體組織帶去多少體積的氧氣(標準狀況下)。解析：(1)V1=0.027 (mL)所以c=0.027 mL×100=2.7 mL(100 mL H2O)1(2)1 mL 動脈血中溶解

28、O2為：0.02141.01×105=11.36×104 1=0.00288(mL)則100 mL動脈血中溶有O2為：0.00288×100=0.288 mL1 mL靜脈血中溶有O2為：0.02141.01×105=25.37×103 2=0.00114 mL則100 mL 靜脈血中溶有O2為：0.00114×100=0.114(mL)故給機體帶去的O2為：V(O2)=0.2880.114=0.174(mL)答案：(1)2.7 mL·(100 mL H2O)1 (2)0.174 mL教師下載中心教學建議本專題內(nèi)容包括兩大部分

29、：一是分散系與膠體的有關(guān)知識；二是關(guān)于溶液的知識。這兩部分內(nèi)容在教材中出現(xiàn)的跨度較大。關(guān)于溶液的知識有初中溶解度的概念和計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算，以及高一教材中物質(zhì)的量濃度等內(nèi)容；膠體的知識是高三教材中的第二單元內(nèi)容。按高考試題中出現(xiàn)的頻率看，前者更為重要，高考歷年的再現(xiàn)率為100%。復習時，必須引起足夠的重視。(1)復習膠體時，要注意與溶液、懸濁液、乳濁液等概念從分散質(zhì)粒子的直徑、外觀、穩(wěn)定性，分散質(zhì)粒子能否透過濾紙、能否透過半透膜等方面進行比較，把握住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，在此基礎(chǔ)上重點掌握膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，并能運用膠體的知識分析解答社會生活中的實際問題。(2)在理解溶解

30、度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，重點掌握它們之間的相互求算關(guān)系，并能運用這些知識進行有關(guān)的計算訓練，培養(yǎng)學生的基本計算技能。例題注釋本專題共設(shè)計了五個典型例題：【例1】和【例2】重點考查膠體的制備和性質(zhì)。解答有關(guān)膠體的試題關(guān)鍵在于正確理解膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用。根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征(直徑在1 nm100 nm之間)來區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)差異；根據(jù)丁達爾效應(yīng)來鑒別溶膠與溶液；根據(jù)膠體的電泳現(xiàn)象來判斷電極名稱和膠粒的電性；運用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關(guān)膠體的問題，如“三角洲”的形成、明礬的凈水、鹵水點豆腐、高壓電除塵、農(nóng)作物對化學肥料的吸收效果?！纠?】和【例4】為高考命題

31、的熱點之一，是高考試題中出現(xiàn)幾率較大的題型?！纠?】 側(cè)重于對溶解度概念及其影響因素理解的考查?！纠?】則重點考查溶解度的有關(guān)計算。在分析解答過程中一是要強化對溶解度等概念的理解；二是明確關(guān)于溶解度計算的基本題型與解題方法思路及易錯點?！纠?】主要考查定量實驗溶液配制的技能。在分析解答該題時，一是要引導學生形成正確的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算出所需鹽酸的體積，然后按操作步驟進行配制。二是要強調(diào)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行相互求算的方法及應(yīng)該注意的問題。拓展題例1.運用溶解度曲線進行計算與判斷。如何看懂溶解度曲線圖并且運用于計算，是溶解度的重要知識點之一。要掌握：曲線圖所畫的

32、任何曲線上表示的溶質(zhì)質(zhì)量，都是指100 g水中所溶解的最大量，若溶劑為其他任意值，應(yīng)按比例關(guān)系推算，也同樣可以依此算出飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；從溶質(zhì)溶解度曲線的走勢可判斷出該物質(zhì)溶解性隨溫度升降的增減趨向；多條溶解度曲線在圖中的交匯點，表示在該點對應(yīng)溫度下，溶解度恰好相等?！纠?】下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是A.40時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0時，可析出NaCl晶體B.20時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%C.60時，200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和，當降溫至30時，可析出30 g硫酸銅晶體D.30時，將35 g KNO3和35 g Na

33、Cl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl解析：根據(jù)溶解度曲線圖可以判斷：A項中食鹽溶液降至0，溶液里最多可溶解37.5 g35 g，故無食鹽析出。B項中20時KNO3溶解度為31.6 g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。C項中30 CuSO4溶解度為25 g，當它若由60降至30時，200 g水應(yīng)析出的無水CuSO4為(40 g25 g)×2=30 g，然而析出的晶體必然帶有結(jié)晶水，析出的晶體肯定大于30 g，從溶解度曲線圖可直接看出，30時NaCl溶解度KNO3溶解度，D項所表述的結(jié)論是正確的。答案：D【例2】 某物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，試回答：(1)A、B、C三點的含義_。(2

34、)A、B、C三點的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小_。(3)D、B、E三點的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小_。(4)將C點溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)采取的措施是_。解析：(1)點B在溶解度曲線上，B點為飽和溶液；過A、C兩點作溫度軸的垂線交溶解度曲線于A和C點，A點在A點之下，表明A中所含溶質(zhì)多于飽和溶液，為過飽和溶液。C點在C之上，表明C點溶解的溶質(zhì)的量少于飽和溶液，為不飽和溶解。(2)由(1)中分析可知A中多出的溶質(zhì)不會溶解，仍為飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)有A=BC，(3)由圖示可知，在100 g H2O中，D、B、E三點所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，D點屬過飽和溶液，有晶體析出。其質(zhì)量分數(shù)小于B、E兩點，即DB=E。(4)要使不飽

35、和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫、蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)等措施。答案：(1)A點為過飽和溶液，B點為飽和溶液，C點為不飽和溶液(2)A=BC (3)DB=E (4)蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)，降溫2.聯(lián)系實際問題，把溶解度、析晶等概念與電解質(zhì)溶液里的若干知識串聯(lián)起來，考查分析問題和解決問題的能力?！纠?】在25時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.×100%B.×100%C.D. %電解=解析：本題融合了電化學、結(jié)晶水合物、晶體的析

36、出和溶液質(zhì)量分數(shù)求解等知識。用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液相當于電解水，陽極產(chǎn)生O2。2H2O 2H2+O22 1 2a mol a mol當飽和溶液減少2a mol H2O即36a g H2O時，有晶體析出，溶液仍為飽和?？捎脫Q位法考慮，將w g Na2SO4·10H2O加入到36a g H2O中所得溶液為飽和溶液。該溶液質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%答案：D【例4】100.0 g無水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在t溫度下電解該溶液，電流強度I=6.00 A，電解時間為10.00 h。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至t，分離析出KOH·2H2O晶體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8 g。已知不同溫度下KOH的溶解度如下表：溫度()0102030溶解度g/100 g水96.9103.2111.9126.2 求：(1)析出的晶體質(zhì)量為多少克？(2)剩余的溶液質(zhì)量分數(shù)為多少？(3)估計電解時溫度t 的范圍。解析：(1)電解KOH水