化學(xué)選修3課后習(xí)題

1、化學(xué)（選修3）課后習(xí)題第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、原子結(jié)構(gòu)1以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A6s B2d C3f D7p2以下各能層中不包含p能級(jí)的是（ ）AN BM CL DK3、以下能級(jí)中軌道數(shù)為3的是（ ）As能級(jí) Bp能級(jí) Cd能級(jí) Df能級(jí)4下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）AK+ 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s22p5 CS2- 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p65下列各圖中哪一個(gè)是氧原子最外層的電子排布圖？（ ）6以下電子排布式是不是基態(tài)原子的電子排布？A1s12s1（ ）B1s22s12p1（ ）C1s22s22p63s2

2、（ ）D1s22s22p63p1（ ）7按構(gòu)造原理寫出第9、17、35號(hào)元素原子的電子排布式。它們核外電子分別有幾層？最外層電子數(shù)分別為多少？8在元素周期表中找出鈉和硫，按構(gòu)造原理寫出它們的電子排布式和電子排布圖，并預(yù)言它們的最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)。2、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其 相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 相同， 不同。2除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開(kāi)始，以 結(jié)束。3完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22p63s23

3、p4第二周期VA族4甲元素原子核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：（1）甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，電子排布式是 ，元素符號(hào)是 ，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 （2）乙元素在周期表中位于第 周期，第 主族，電子排布式是 ，元素符號(hào)是 ，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 5主族元素和副族元素的電子排布有什么不同的特征？主族元素的價(jià)電子層和副族元素的價(jià)電子層有何不同？6有人把氫在周期表中的位置從A移至A，怎樣從電子排布和化合價(jià)理解這種做法？7元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，給出具體例子對(duì)這種變化進(jìn)行陳述。8怎樣理解電負(fù)性可以度

4、量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱？9元素的化合價(jià)為什么會(huì)隨原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化？*10假設(shè)元素周期系可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按構(gòu)造原理填入能級(jí)，第八周期總共應(yīng)為多少種元素？復(fù)習(xí)題1下列說(shuō)法正確的是（ ）A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ33、下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（

5、）A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價(jià)離子C從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D從上到下氰化物的穩(wěn)定性依次減弱4下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子書(shū)為8的都是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大5在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（ ）6A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相

6、同。D與C屬同一周期，D原子最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。（1）根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是 B是 C是 D是 （2）C的離子核外電子排布式為 ；D的離子核外電子排布式為 。（3）B位于 周期 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物的水化物是一種 酸。7化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2、ZX2各是什么物質(zhì)？8元素X和Y屬干同一個(gè)主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這

7、兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50和60。確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式。第二章 分了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、共價(jià)鍵2怎樣通過(guò)氧原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)理解氫氣和氧氣化合生成的分子是H2O而不是其他組成？3怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大？4已知NN、N=N和NN鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.00：1.77：2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？2、分子的立體構(gòu)型1下表中的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，完成下表中的空白處

8、。ABn分子的立體構(gòu)型典型例子n = 2n = 3n = 42乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在CC？3畫(huà)出甲醛分子的立體構(gòu)型，它的碳原子采取什么雜化軌道？說(shuō)明分子中存在什么化學(xué)鍵。4在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結(jié)合成H3O+離子，試從配位鍵來(lái)解釋H3O+的形成。5向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了。請(qǐng)查閱相關(guān)資料解釋上述現(xiàn)象。3、分子的性質(zhì)1怎樣從分子的立體構(gòu)型的角度解釋水有極性而二氧化碳沒(méi)有極性？2怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？3怎樣理解汽油在

9、水中的溶解度很??？4以下哪些說(shuō)法是不正確的？（1）氫鍵是化學(xué)鍵；（2）甲烷可與水形成氫鍵；（3）乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力；（4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。5你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？6下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高?如何從氫鍵的角度來(lái)解釋？復(fù)習(xí)題1下列說(shuō)法正確的是（ ）A在分子中，連個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)BH-Cl 的鍵能為431.8 KJ/mol ，H-I 的鍵能為298.7 KJ/mol ，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)

10、定C含有極性鍵的分子一定是極性分子D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解2下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（ ），由極性鍵形成的極性分子是（ ），由極性鍵形成的非極性分子是（ ），由非極性鍵形成的非極性分子是（ ）ACO2 BBr2 CCaCl2 DH2O3下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是（ ）AC-H BC-Cl CC=O DN三N4下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）ACCl4 BCO2 CNH4Cl DC2H45、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（ ）AF BCl CBr DI6運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。7你能根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)理解白

11、磷與氧氣反應(yīng)得到的P2O3和P2O5的分子結(jié)構(gòu)是P4O6和P4O10嗎？8分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)。其中的碳原子采取什么雜化軌道形成鍵？怎樣理解乙烯中乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？9怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的，因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平面上？10試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的弧電子對(duì)等角度解釋為什么與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小。第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、晶體的常識(shí)1指出晶體與玻璃體的本質(zhì)差別。2區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是什么？3下圖的晶胞中各有幾個(gè)原子？*4觀察與思考：下圖的碘晶體中碘分子的排列有幾

12、種不同的方向？2、分子晶體與原子晶體1BBr3的熔點(diǎn)是-46，SiC的熔點(diǎn)時(shí)2700。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于 晶體，SiC可能屬于 晶體。2BN和CO2分子中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華，由此可判斷，CO2是 晶體，BN而可能是 晶體。3以表格的形式簡(jiǎn)要回答組成分子晶體、原子晶體的粒子各是什么？這些粒子通過(guò)什么鍵或作用力結(jié)合成晶體？4有人說(shuō)，冰屬于原子晶體。這種錯(cuò)誤說(shuō)法的根源是什么？5以下晶體是原子晶體還是分子晶體？金剛石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷（P4）苯甲酸 金剛砂（SiC） 稀有氣體的晶體 氧的晶體 氮的晶體6用黏土

13、或橡皮泥和牙簽等材料制作金剛石晶體模型。*7數(shù)一數(shù)，圖312干冰晶體中一個(gè)二氧化碳分子周圍有幾個(gè)緊鄰的二氧化碳分子。3、金屬晶體1金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（ ）A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕2金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（ ）A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D自由電子間的相互作用3金屬能夠?qū)щ姷脑蚴牵?）A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可以發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下可以發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子4什么是電子

14、氣理論？怎樣定性的解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性？5有三種固態(tài)物質(zhì)：Cu、Si、Ne。下列三種有關(guān)性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？（1）由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低（2）固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右（3）由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高4、離子晶體1下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（ ）AKBr BNaOH CHCl DI22下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ C ）AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O D. CCl4和NaCl3下列性質(zhì)中，可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是（ D ）A具有較高的熔點(diǎn) B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C可溶于水 D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)

15、電4氯化鈉和氯化銫的化學(xué)式可用同一通式（AB型）表示，但晶體結(jié)構(gòu)卻不相同，應(yīng)如何解釋？5、按構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子和粒子間的作用力的不同，將以下晶體進(jìn)行分類：氯化銫 石英 金剛砂 水 蔗糖 鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀6比較分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別。7離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應(yīng)如何解釋？8如何理解下面三種氟化物的晶格能的遞變？晶格能/（kJ·mol-1）Na+923Mg2+2957Al3+5492復(fù)習(xí)題1在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是（ ）A離子鍵 B分子間作用力 C

16、共價(jià)鍵 D金屬離子與自由電子間的作用2下列敘述正確的是（ ）A原子晶體中只含共價(jià)鍵B離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵C分子晶體中只存在分子間作用力，不存在其他化學(xué)鍵D任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子3下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（ ）二氧化硅 碘 鎂 蔗糖 冰A B C D4下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）AC（金剛石）和CO2 BNaBr和HBr CCH4和H2O DCl2和KCl5下列敘述正確的是（ ）A離子晶體都是化合物 B原子晶體都是單質(zhì)C金屬在常溫下都以晶體形式存在 D分子晶體在常溫下不可能是固態(tài)6具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化

17、合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（ ）A6和8 B20和17 C14和16 D14和87X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是（ C ）AX的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D. X與碳形成的化合物為分子晶體8下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所客服的粒子間作用屬于同種類型的是（ D ）ANa2O和SiO2 BMg和S熔化C氯化鈉和蔗糖熔化 D碘和干冰升華9、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)/-83.57-114.18-86.81-50.79在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于 10常用的硫粉是一種硫的小晶