浙江省寧波市10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期八校期末聯(lián)考試題 蘇教版

1、二O一O學(xué)年第 一 學(xué) 期寧波市 八校聯(lián)考高二化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 Ag108 一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共44分）1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D、氧化鈣溶于水2、下列說(shuō)法或表示方法正確的 （ ） A、已知C(s)O2(g)=CO2(g) ；C(s)O2(g)=CO (g) ，則B、在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l);kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJC、由C(石墨)= C(金

2、剛石)；kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2 (g) =2H2O(l)；kJ·mol-13、酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是 （ ） 乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物 A、 B、 C、 D、4、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）HHHC· A、甲基（CH3）的電子式為 B、化學(xué)式CH2

3、Br2只能表示一種物質(zhì)C、正戊烷的碳鏈?zhǔn)侵本€(xiàn)形 D、正丁烷(C4H10)的二氯代物有六種同分異構(gòu)體5、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱(chēng)正確的是 （ ） A、2-甲基-4-乙基戊烷 B、3，4，4-三甲基己烷C、2，3-二乙基-1-戊烯 D、1，2-二甲基-1-丁醇6、0.5mol某不飽和烴跟1molHCl剛好完全反應(yīng)，生成飽和化合物，該化合物與Cl2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，消耗4molCl2，生成只含碳、氯兩種元素的化合物，則該烴是（ ） A、CH3CH=CH2 B、CH CH C、CH3C CH D、CH2CHCHCH27、下列敘述正確的是 （ ） A、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶

4、液，可使反應(yīng)速率加快B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH6OH6e=CO25H2OC、在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D、電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變HC C CH CHCH2CH38、下列關(guān)于 的說(shuō)法正確的是 （ ） A、所有的碳原子都可能在同一平面內(nèi)B、最多只可能有11個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)C、有7個(gè)碳原子可能在同一條直線(xiàn)上D、只可能有6個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上9、現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液C、蒸餾、萃取

5、、分液 D、分液、蒸餾、萃取10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 （ ）A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡B、苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C、向苯酚中加濃溴水觀察沉淀D、1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色11、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是 （ ）BrC6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl （CH3)3CCH2ClCHCl2CHBr2 A、 B、 C、 D、全部12、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 （ ）Cl3Cl2 CH2ClHCl光照A、CuB、2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2

6、H2OH2OC、ClCH2CH CH2NaOH HOCH2CH CH2NaClHONO2 NO2H2O濃硫酸D、°°13、如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是表中的 （ ）a極板b極板X(qián)電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2COOHCH314、鄰甲基苯甲酸（ ）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)，且分子結(jié)構(gòu)中有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有 （ ） A、2種 B、3種 C、4種 D、5種15、下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是

7、（ ）A、乙烯和丙烯 B、乙醇和乙酸 C、乙炔和乙醛 D、乙炔和苯HOHOOO16、有機(jī)物 具有抗菌作用，若1mol該物質(zhì)分別與溴水和NaOH溶液在一定條件下完全作用，則消耗的溴單質(zhì)和NaOH的物質(zhì)的量分別是m和n，則m和n的關(guān)系正確的是 （ ） A、 B、 C、 D、17、1mol甲醛和氫氣組成的混合物質(zhì)量為16g，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，Na2O2增加的質(zhì)量為 （ ） A、8g B、16g C、20g D、40g18、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確） （ ） A、C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）B、NaOH(

8、aq)HCl (aq)=NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和熱）C、S(s)O2(g)=SO2(g) kJ/mol（反應(yīng)熱）D、FeS=FeS kJ/mol（反應(yīng)熱）19、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P O c kJ/mol、O O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 （ ）A、（6a+5d4c12b）kJ/mol B、（4c+12b6a5d）kJ/molC、（4c+12b4a5d）kJ/molD、（4a+5d4c12b）kJ/m

9、ol20、由環(huán)己烷、乙醇、乙醚組成的混合物，經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A、19.6% B、17.8% C、16% D、14.2%21、右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、從E口逸出氣是H2 B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，可同時(shí)產(chǎn)生2molNaOHD、若NaCl完全電解后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度22、某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO42從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是 （ ）A、溶液中c(A2)增大B

10、、B的電極反應(yīng)：B22eBC、電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2H2O H2+Cl2+2OH二、填空題：23、（8分）下列各組物質(zhì)屬于同系物的是 ，屬于同分異物體的是 ； 屬于同素異形體的是 ，屬于同一種物質(zhì)的是 。（填序號(hào)） O2和O3 氕和氚 麥芽糖和蔗糖 苯和對(duì)二甲苯ClCClFFClCFClF和CH2OH和OH YXXY和C2H2和C4H6 與己炔乙醇和乙醚 淀粉和纖維素 24、（22分）()北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）.丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)HC CH(g)H

11、2(g) kJ/mol CH3CH CH2(g)CH4(g)HC CH(g) kJ/mol 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH CH2(g)H2(g)的 kJ/mol。 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。通丙烷的一極是電池的 極，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；放電時(shí)，CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。+ ()如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 A極是電源的 極。若甲、乙裝置中的C、D

12、、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)=0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的c(H+) （填“變大”、“變小”或“不變”）。上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。25、（14分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)

13、溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。?xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式： 甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號(hào)） A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D、濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，其作用是 ，B中的試劑為 。處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的

14、正確方法是 （填字母序號(hào)）。A、廢液冷卻后倒入下水道中B、廢液冷卻后倒入空廢液缸中C、將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸26、（12分）某有機(jī)物X(C12H13O6Br)的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)）。為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化：M(C2H2O4) 已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)；在X分子結(jié)構(gòu)中，里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種。G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；G不能發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)） A、加成反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、氧化反應(yīng) D、取代反應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

15、是 。由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是 。（條件可以不寫(xiě)）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有 種。X的核磁共振氫譜圖中有 個(gè)峰。二O一O學(xué)年第 一 學(xué) 期寧波市 八校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題2分，共44分）1234567891011ABCCCDAADCA1213141516171819202122BADCBBCADDD二、填空題（每空2分，共56分）23、（8分）（錯(cuò)選或多選不給分，選對(duì)2個(gè)給1分） 、 、 （5） 24、（22分） （）（1）：+124.2 （2）：負(fù) C3H810CO3220e=4H2O13CO2 負(fù) （）（1）：