分析化學(xué)習(xí)題答案

1、2021/8/61分析化學(xué)習(xí)題分析化學(xué)習(xí)題酸堿滴定法酸堿滴定法 2021/8/62 解解（1） NH4H2PO4 MBE c = NH3+NH4+ c = H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43- CEB H+NH4+= H2PO4-+2HPO42- +3PO43-+OH- PBE H+= NH3+HPO42-+2PO43- +OH- -H3PO4 1. 寫出寫出NH4H2PO4和和NH4CN的的MBE、CEB及及PBE（濃度為（濃度為c mol/L）。）。 2021/8/63 （2） NH4CN MBE c = NH3 + NH4+ c = CN- + HCN CEB H+ + N

2、H4+ = OH- + CN- PBE H+ = NH3 + OH- - HCN 2021/8/64 解解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液，溶液，NH4CN是弱是弱酸弱堿組成的鹽酸弱堿組成的鹽 -10= 5.6 10-10a(HCN)K= 7.2 10+)4-14-5wba(NHK= K /K =1.0 10/1.8 10 2. 計算計算0.10mol/LNH4CN、0.010mol/L KHP和和 0.10mol/L Na2S溶液的溶液的 pH值。值。 +4a(HCN)wa(NH )+a(HCN)K(cK+K )H =c+K2021/8/65-10-10-14+-107.2 10(0

3、.10 5.6 10+1.0 10)H =0.10+7.2 10-10= 6.3 10(mol/L)pH = 9.20+4Wa(HCN)aNHcK 20Kc K（）由由于于；+4+-10a(HCN)a(NH)H =KK= 6.310mol/L計算結(jié)果相同計算結(jié)果相同2021/8/66 (2)KHP是是兩兩性性物物質(zhì)質(zhì)，查查表表知知：-3-612Ka =1.1 10 ,Ka = 3.9 102w1cKa 20K ,c 20Ka ，+121cKa KaH =c+Ka-3-6-30.010 1.1 103.9 10=0.010+1.1 10pH = 4.21-5= 6.2 10 mol/L2021/

4、8/67 （3）0.10mol/L Na2S溶液溶液 Na2S 2Na+ + S2- S2-是二元堿，查表知其解離常數(shù)分別為是二元堿，查表知其解離常數(shù)分別為-14w-15b12K1.0 10K= = 8.3Ka1.2 10-14-7w-8b21K1.0 10K= =1.8 10Ka5.7 10由于由于Kb1 Kb2，故可按一元堿處理，故可按一元堿處理2021/8/681112bbb-K+ K+4cKOH =22-8.3+8.3 +4 0.10 8.3=2pOH =1.00pH =13.00c/Kb1400，cKb120Kw = 0.099(mol/L)2021/8/69 解解: : 2112+

5、 2H S+ 2+aaaH =H +H K+K K-822-8-150.10 5.7 10 +5.7 10(0.10)=(0.1.2 1001 ) += 1.01-112+a+ 2+HSaaaH K=H +H K+K K 3. 計算計算pH=1.00時，時，0.10mol/L H2S溶液中各型體溶液中各型體的濃度。的濃度。 2021/8/610-8-2-1-82HS5+0.10 5.7 10 +5.70.10 5.101.27 110=(0.010)-7= 5.8 10222H SH SH S=c= 0.10 1.0 = 0.10(mol/L)-7-8HS = 0.10 5.8 10= 5.7

6、 10 (mol/L)2-21-22S = 0.10 6.9 10= 6.9 10(mol/L)2-8-1528-2-15S0.10 5.7 10 +5.7 101.2 10=(0.10)5.70.2 10+11=6.910-212021/8/611 解：解：需氨基乙酸需氨基乙酸 m =0.100.1075=0.75(g) 查表知氨基乙酸的查表知氨基乙酸的pKa1=2.30，pKa2=9.60， +NH3CH2COOH +NH3CH2COO- NH2CH2COO- - 配制配制pH=2.00的緩沖溶液需的緩沖溶液需 +NH3CH2COOH- - +NH3CH2COO- -體系。還需在氨基乙酸溶

7、液中加入體系。還需在氨基乙酸溶液中加入 鹽酸。加入鹽酸的物質(zhì)的量就等于鹽酸。加入鹽酸的物質(zhì)的量就等于+NH3CH2COOH 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 4. 欲配制欲配制100mL氨基乙酸緩沖溶液，其總濃度氨基乙酸緩沖溶液，其總濃度c=0.10mol/L，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？還需，需氨基乙酸多少克？還需加多少加多少1.0mol/L的酸或堿（的酸或堿（M氨基乙酸氨基乙酸=75.07g/mol）2021/8/612+HAa+Ac-H H =Kc+H - -+HAa+HAc-H =K0.10-c+H 由于由于C20H+，H+OH-3HAHAc-0.0100.010 =4.5 100.10-c

8、+0.010- -HAc= 0.079(mol/L)HAHAHClHClcV= cVHCl0.079 100/1000V= 0.0079(L)1.0= 7.9(mL)2021/8/613 解：解：硼砂是一元弱酸，查表知硼砂是一元弱酸，查表知pKa=9.2433222NaOH+2H BO = 2NaH BO+2H O247233Na B O +7H O=4H BO +2NaOH 5.計算計算0.010mol/L硼砂溶液的硼砂溶液的pH值值(考慮離子強(qiáng)度考慮離子強(qiáng)度)。-3323H BOH BO剩剩余余的的與與反反應(yīng)應(yīng)生生成成的的形形成成緩緩沖沖溶溶液液3323H BOH BOc= c= 0.02

9、0mol/L- -+-232322NaNaH BOH BO1I =(cz+ cz)2= 0.020(mol/L)221=(0.020 1 +0.020 (-1) )22021/8/6142miIlg= -0.50z (-0.30I)1+I-232H BO0.020lg= -0.50 1(-0.30 0.020)1+0.020= -0.059-23H BO= 0.87-3323+-H BOH BOc= cH OH 遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大大于于溶溶液液中中的的和和-2333H BOaH BOpH = pK +lg= 9.180.87 0.020= 9.24+lg0.0202021/8/615 解：強(qiáng)酸滴定一元

10、弱堿可用下公式計算解：強(qiáng)酸滴定一元弱堿可用下公式計算+-epeptB,epB,spH -OH E =-100%c-epaB,sp-+epbaOH K=OH +KH +K 6.計算以酚酞計算以酚酞(pHep=8.50)、甲基橙、甲基橙(pHep=4.00)作作指示劑，用指示劑，用0.1000mol/L HCl滴定滴定0.10mol/L NH3溶液溶液的終點(diǎn)誤差。的終點(diǎn)誤差。 2021/8/616 (1)以酚酞為指示劑：以酚酞為指示劑： 3-10NH-9-105.6 10= 0.153.2 10+5.6 10-9-6t3.2 10 -3.1 10E =-0.15100%0.050= -15%H+

11、=3.210-9 mol/L -14-10-51.00 10Ka = 5.6 101.8 102021/8/6173-10-6NH-4-105.6 10= 5.6 101.0 10+ 5.6 10-4-10-6t1.0 10 -1.0 10E =-5.6 10100%= 0.2%0.050pH = 5.3-4.0 =1.31.3-1.3t-5-1410-10E =100%= 0.2%0.05 1.8 10 /1.0 10（2）以甲基橙為指示劑）以甲基橙為指示劑用林邦公式計算用林邦公式計算2021/8/618 解：解： H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 三種物質(zhì)，三種物質(zhì)， H3PO4

12、和和Na2HPO4 不可能共存，上述溶液或是不可能共存，上述溶液或是 單一物質(zhì)溶液或是單一物質(zhì)溶液或是H3PO4與與NaH2PO4或或 NaH2PO4與與Na2HPO4的混合液。的混合液。 7.某溶液中可能含有某溶液中可能含有H3PO4或或NaH2PO4或或Na2HPO4 ,或它們不同比例的混合溶液。使用酚酞作指示劑或它們不同比例的混合溶液。使用酚酞作指示劑,用用48.36 mL 1.000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，接標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，接著加入甲基橙，在用著加入甲基橙，在用33.72mL 1.000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴至甲基橙終點(diǎn)液回滴至甲基橙終點(diǎn)(橙色橙色)，問上

13、述混合溶液組成如，問上述混合溶液組成如何？并求出各組分的物質(zhì)的量（何？并求出各組分的物質(zhì)的量（mmol）。）。 2021/8/619酚酞為指示劑：酚酞為指示劑：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將標(biāo)準(zhǔn)溶液將H3PO4、NaH2PO4、滴定成滴定成Na2HPO4 ；甲基橙為指示劑甲基橙為指示劑HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液可將標(biāo)準(zhǔn)溶液可將 Na2HPO4滴定成滴定成NaH2PO4 ，由于消耗，由于消耗NaOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量大于消耗量大于消耗HCl的物質(zhì)的量，說明溶液中有的物質(zhì)的量，說明溶液中有H3PO4存存在，因此溶液中沒有在，因此溶液中沒有Na2HPO4，上溶液含有，上溶液含有H3PO4和和NaH2PO4。將。將H3PO4

14、滴定為滴定為NaH2PO4消耗消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為溶液體積為(48.36-33.72)mL. 結(jié)論結(jié)論:上升溶液由上升溶液由H3PO4和和NaH2PO4組成組成 34H POn= (48.36-33.72) 1.000 =14.64(mmol)24NaH POn= (33.72-14.64) 1.000 = 19.08(mmol)2021/8/620. . 解：解： H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O24H SO0.01860 1000/61.98c= 0.3000(mol/L)1.000 8.食用肉中蛋白質(zhì)含量的測定，將按下法測得的食用肉中蛋白質(zhì)含量的測定，將按

15、下法測得的N的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以因數(shù)量分?jǐn)?shù)乘以因數(shù)6.25即得結(jié)果。稱即得結(jié)果。稱2.000g干肉試樣用濃硫酸干肉試樣用濃硫酸（汞為催化劑）煮解，直至存在的氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。（汞為催化劑）煮解，直至存在的氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。再用過量的再用過量的NaOH處理，放出的處理，放出的NH3吸收于吸收于50.00mLH2SO4(1.00mL相當(dāng)于相當(dāng)于0.01860gNa2O)中，過量的酸需要中，過量的酸需要28.80mLNaOH(1.00mL相當(dāng)于相當(dāng)于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀)返滴定。計返滴定。計算肉片中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算肉片中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2021/8/621 2NH3 + H2SO4(過量過量) = (NH4)2 SO4 H2SO4(剩余剩余) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2ONaOH0.1266 1000/204.22c= 0.6199(mol/L)1.000KHP + NaOH = KNaP +