作業(yè)提交-原電池綜合性試題201507

1、原電池綜合測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 gD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：選項(xiàng)A正確。在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B正確。氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確。C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小。答案：C2、市場(chǎng)上經(jīng)

2、常見到一種標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電極反應(yīng)式為：Li + 2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列說法不正確的是：（ D ）A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Lie= Li+B. 充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li+ 向負(fù)極移動(dòng)3、（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖

3、所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu24家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是 A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2 B4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O 4e 4OH DFe

4、Fe33e5下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（ ） AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH = H2O6人造衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，其電極反應(yīng)為：Zn+ 2OH2e=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是( ) A負(fù)極 被氧化 B正極 被還原 C負(fù)極 被還原 D正極 被氧化7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 （ D ） C D8

5、世博會(huì)中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。下列有關(guān)敘述正確的是()A光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電流從a流向bD圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極解析：根據(jù)圖示，光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確，B錯(cuò)誤。外電路中，電流從b流向a，C錯(cuò)誤。由于電流從P型半導(dǎo)體流出，因而P型半導(dǎo)體為正極，D錯(cuò)誤。答案：A9下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( B )A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)：4OH-4e- 2H2OO2­C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.

6、 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置10（2分）（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32考點(diǎn)：真題集萃；原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)有4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化

7、生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32，以此解答該題解答：解：A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)有4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)沒有OH，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C電池工作時(shí)，CO32向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；DB為正極，正極為氧氣得電子生成CO32，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2015年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電

8、解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是 （ ） A B C D12雙選題(2010·廣東高考)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列 敘述正確的是()A正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極

9、流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液13一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH3O24OH 2CO32-6H2O，則有關(guān)說法正確的是()A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH8OH-6eCO32-6H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低14固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的，以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理

10、如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 （ D ）A有O2放電的a極為電池的負(fù)極 B有H2放電的b極為電池的正極Ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e= 4OH D該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2O15我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說法不正確的是 ( B )A正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e = 4OH B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換

11、鋁板就可繼續(xù)使用參考答案12345678910111213141516171819202122DBCBCDCDDBBBBBDBBDBDDBD4某原電池總反應(yīng)為：Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()ABCD電極材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag電解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3解析：由原電池總反應(yīng)可知銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，另一電極的活潑性應(yīng)該比銅弱，電解質(zhì)溶液中應(yīng)該含有Fe3，由此可知，符合題意的為D。答案：D16(2011·安徽高考)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，

12、在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物解析：本題考查電化學(xué)，意在考查電極反應(yīng)式的書寫、電子轉(zhuǎn)移情況和溶液中離子的移動(dòng)情況。電池的正極得電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag化合價(jià)升高形成AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B17(2011·福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電

13、極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li 2H2O=2LiOHH2解析：本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問題的能力。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中OH向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C182011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車

14、載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6CxLixe=LixC6，負(fù)極LiNiO2xe=Li1xNiO2xLi。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極B放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)C該電池的總反應(yīng)為LiNiO26CLi1xNiO2LixC6D充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1xNiO2xLixe=LiNiO2解析：放電時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極，A不正確；Li應(yīng)向正極移動(dòng)，B不正確；充電時(shí)，陽極應(yīng)失去電子，D不正確。答案：C19(2010·安徽高考)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O

15、，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，H由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O24H4e=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。答案：D三、填空題(本題包括2小題，共50分)16(12分)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總

16、反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請(qǐng)回答下列問題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是_。(2)放電時(shí)，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_。(3)放電時(shí)，_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。解析：電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn。由電池的總反應(yīng)方程式負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，正極生成了OH，堿性增強(qiáng)。答案：(1)Zn(2)還原FeO3e4H2O=Fe(OH)35

17、OH(3)正(2)(2011·山東高考，節(jié)選)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。17.（09海南卷15）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請(qǐng)回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反

18、應(yīng)為 ； (3)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。18、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式_，該反應(yīng)在上圖步驟_中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。(2)分別寫出上圖步驟、相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟_。步驟_。(3)上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及電極反應(yīng)式_。四、簡答題(本題包括2小題，共50

19、分)19(13分)為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，通過巧妙的構(gòu)思，設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是_。(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加_溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是_。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是_。(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑_ 溶液(作為電

20、解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是_。(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)_。解析：從該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩砜矗且脤?shí)驗(yàn)證明鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱；從實(shí)驗(yàn)方法來看，有與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，構(gòu)成原電池時(shí)負(fù)極比正極活潑，置換反應(yīng)，金屬離子在溶液中電解時(shí)的現(xiàn)象等。甲同學(xué)用兩種金屬放到酸中是否產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡的快慢來比較。乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上，加入CuSO4溶液觀察現(xiàn)象，鋅與少量硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅附在鋅表面形成微型原電池，加快了反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率加快，說明鋅比銅活

21、潑。丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上運(yùn)用電解原理，陰極有紅色的銅析出說明鋅比銅活潑。最后要設(shè)計(jì)一種方案，可以從氧化還原反應(yīng)的先后順序去證明金屬的活潑性，即與同種氧化劑接觸時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬先與氧化劑反應(yīng)，活潑性弱的金屬后與氧化劑反應(yīng)，因此可以將鋅、銅分別同時(shí)加入到少量淺綠色的氯化亞鐵溶液中，加入鋅的溶液褪色，說明鋅比銅活潑。答案：(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡鋅能置換出酸中的氫，而銅不能(2)CuSO4鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來(或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極)(3)CuSO42CuSO42H2O2CuO22H2SO4

22、陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生(4)分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色(其他可行答案也可)6市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕；啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請(qǐng)回答下列問題：(1) “熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵 放出的熱量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化鈉的主要作用是 ；(4) 試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式 。20、（09山東卷29）Zn-MnO2干電池應(yīng)

23、用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。20鉛蓄電池是典型的可充型電池， 它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O請(qǐng)回答下列問

24、題(不考慮氫、氧的氧化還原)：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變_(填大或小)；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g.（已知O和S的相對(duì)原子質(zhì)量為16、32）(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_五、實(shí)驗(yàn)題(50分)20某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的

25、離子方程式為_。方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_。負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。原電池強(qiáng)化練習(xí)答案一、選擇題12345678910111213141516BCAACCBCDADBDBDC二、填空題17、（1）鋰 （2）（3）鋰是活潑金屬，易與、反應(yīng)；18、（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2

26、H+2e-H2 ,87g19. H2 O2正極O22H2O4e4OH 負(fù)極2H24OH-4e4H2O正極O24H4e2H2O 負(fù)極2H2 -4e4H20.(1)PbO24HSO42-2ePbSO42H2O小48(2)PbPbO2對(duì)換21.（1）原電池 陽極CH3OH+8OH6 eCO32+ 6H2O（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(3)280 B、D22、答案：方案：Fe2H=Fe2H2 方案：方案：將鐵片置于CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)FeCu2=Fe2Cu(合理即可)23、（1）正極2O24H2O8e8OH負(fù)極CH4-8e-+10OH-C

27、O32-+7H2O（2）H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）4實(shí)驗(yàn)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”或“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_。計(jì)算題 8 稱取三份鋅粉，分盛三支試管里，試管甲里加入pH3的鹽酸50 mL，在試管乙里加入pH3的醋酸50 mL，在試管丙里加入pH3的醋酸50 mL及少量的銅粉。塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。若反應(yīng)終了時(shí)，生成氫氣一樣多，

28、且鋅沒有剩余。 (1) 請(qǐng)用 、 回答以下各問： 三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_； 反應(yīng)終了時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間的比較為_。 (2) 用文字簡要說明： 反應(yīng)所需時(shí)間最長的原因是_； 乙、丙反應(yīng)速度同否？_(填相同或不同)，其理由是_。9根據(jù)可逆反應(yīng)：2I-2HI2H2O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： (1) 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏

29、轉(zhuǎn)。(2) 若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：(1) 兩次操作中，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之 。 （1）操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)是 。(2) 操作過程中C2上發(fā)生的反應(yīng)是 。BD B C D BE C B C A A 1. (1)使用含雜質(zhì)的鋅； 純鋅與稀硫酸反應(yīng)極慢，而含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)較快，因?yàn)殇\、雜質(zhì)和稀硫酸可以構(gòu)成原電池。 (2)不會(huì)； 銅不與稀硫酸反應(yīng)，可以濾去，鐵雖然能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，但鋅比鐵活動(dòng)，可以把鐵從硫酸鋅中置換出來，最后亦可濾去。 (3)也不會(huì)；Cu2+可被Zn置換生成Cu

30、，可以濾去。 (4)； 鋅除與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4外，還要使其他雜質(zhì)還原，鋅過量還易于濾去。 (5) 使過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)； 生成ZnSO4 過濾；除去未反應(yīng)的鋅和其它不溶性雜質(zhì) 蒸發(fā)； 除去大部分水，使溶液濃縮 冷卻結(jié)晶； 溫度降低，溶解度減小，使ZnSO4·7H2O結(jié)晶析出 過濾； 將晶體與溶液分離 干燥晶體； 除去晶體表面的附著水。2. 負(fù)極；CH410OH8e7H2O；CH42O22KOHK2CO33H2O；變小3. O2 4H+ 4e 2H2O；Zn2e Zn2+4. DCBA 5. 鋁； 石墨； 2H2OO24e-4OH-；Al3e-Al3+。6. (1) 被

31、氧化 (2) 與鐵屑、NaCl溶液構(gòu)成原電池，加快鐵屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液 (4) 負(fù)極：2Fe4e2Fe2+；正極：2H2OO24e4OH-；4Fe(OH)3O22H2O4Fe(OH)3 7. (1) 甲乙丙 (2) 丙甲乙 (3)甲乙丙 (4) 兩者雖濃度相同，但丙中有無數(shù)微電池的作用，加快了鋅跟酸反應(yīng)的速率8. (1) 甲乙丙 甲乙丙 (2) 鹽酸濃度低于HAc，反應(yīng)過程中，H+減少較HAc迅速；濃度越低反應(yīng)速度越慢，故鹽酸(甲試管)反應(yīng)時(shí)間最長。 不同；丙中有無數(shù)微電池加快了反應(yīng)速度。故丙乙。9(1) 由于c(H)的變化使平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子移動(dòng)方向不同 2I-2eI2 (2) H2O2e-2H C D A CD AB B AC B B AC B B C 1. (1) CuCl2 (2) H2SO4、CuSO4、CuCl2 (3) Na2SO4、H2SO4 (4) HCl、NaCl、BaCl22. (1) 陰 (2) 陽 (3) 4OH-4e2H2OO2­3. (1) Fe2e Fe+ 2H+2e H2 (2) 產(chǎn)生還原劑Fe2+ (3) 6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (4) 還原時(shí)消耗H+， 電