山東省17地市重點高中2014-2015高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡一、選擇題(每題分，計分)1.(2015屆山東濰坊a卷)下列四項敘述中，錯誤的共有( ) 當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡不一定發(fā)生移動氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，向恒容反應(yīng)器中充入某種氣體，平衡一定不移動A. 1項B. 2項C. 3項D. 4項2.(2014屆山東萊蕪)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的

2、變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是( ) A. 容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D. 容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率3.(2015屆山東棗莊)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)某I2和KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 反應(yīng)I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一

3、定有V正V逆D. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K24.(2014屆山東德州)在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，n(SO2)隨時間的變化如表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說法正確的是( ) A. 當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B. 用O2表示04min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(Lmin)C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大D. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，

4、SO2轉(zhuǎn)化率增大5.(2014屆山東煙臺)已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為( ) A. 增大壓強B. 升高溫度C. 增大CO的濃度D. 分離出CO26.(2014屆山東煙臺)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)Y(g)+2Z(？)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是( ) A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體7.(2015屆山東臨沂)一定

5、溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(Cl2)=2.5×102mol下列說法錯誤的是( ) A. 010min的平均反應(yīng)速率：n(ClNO)=7.5×103molL1min1B. 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%C. 其它條件保持不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大D. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則H08.(2014屆山東濟南)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)H0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變

6、化的關(guān)系如圖所示則下列說法中，正確的是( ) A. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率9.(2015屆山東青島)溫度為T 時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC15，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( ) /s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 反應(yīng)在前50S內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 保持

7、其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3=0.11)molL1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PC15、0.20mol PC13和0.20mo1C12，達(dá)到平衡的v(正)v(逆)D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13、2.0mol C12，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%10.(2015屆山東濰坊b卷)下列四項敘述中，錯誤的共有( ) 當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡不一定發(fā)生移動氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，向恒容反應(yīng)器中充入

8、某種氣體，平衡一定不移動A. 1項B. 2項C. 3項D. 4項11.(2014屆山東萊蕪)硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加熱條件下加速，原因主要是( ) A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動B. 加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動C. 加熱促進(jìn)S2O32與H+的碰撞，使反應(yīng)加速D. 加熱促進(jìn)Na+與Cl的碰撞，使反應(yīng)加速12.(2015屆山東德州)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H0，下列說法正確的是( ) A. 一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 若甲醇的生成速率

9、等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 升高溫度，重新達(dá)到平衡時，增大D. 使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大二、填空題(每題分，計分)13.(2014屆山東濟南)常溫下，有濃度均為1molL1的下列4種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這4種溶液pH由大到小的順序是，其中由水電離的H+濃度最小的是14.(2014屆山東濟南)空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物(1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式)(2)早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫

10、酸，其主要反應(yīng)為：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)若已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=a kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol1則SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=kJmol1一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)下列事實中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填序號)a體系壓強保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質(zhì)的量保持不變d每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2測得中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此

11、時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率(SO2)=，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=(3)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)A. B. C三點的平衡常數(shù)KA. KB. KC的大小關(guān)系為若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為，

12、理論上通過外電路的電子最多為mol15.(2014屆山東萊蕪)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種請回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K175K165，則該反應(yīng)的H0(填“”“=”或“”)在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率()的關(guān)系隨著x增大的原因是；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器

13、中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar，CO(NH2)2(1)的質(zhì)量(填“增加”、“減小”或“不變”)(2)鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式：兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式電離常數(shù)Kia210111×107堿式電離常數(shù)Kib1.310331.41034將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是(3)已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mo1L1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性)請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因

14、將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為三、解答題(每題分，計分)16.(2015屆山東青島二中)2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖1所示(1)該反應(yīng)的H 0(選填“、“)(2)在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在圖1中畫出c(

15、CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號)(5)將一定量的H2S氣體通入0.05molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)已知Ksp(CuS)=6.0×1036若不考慮溶液體積的變化，則：反應(yīng)后溶液的pH=若反應(yīng)后溶液中c(S2)=2.0×1030molL1，則溶液中c(Cu2+)=molL1(6)將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))O點溶

16、液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2015屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末下列四項敘述中，錯誤的共有( ) 當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡不一定發(fā)生移動氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，向恒容反應(yīng)器中充入某種氣體，平衡一定不移動A. 1項B. 2項C. 3項D. 4項【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】增大反應(yīng)物時只有增大了濃度，才會加快反應(yīng)速率；以氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣

17、為例說明即可；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動【解答】解：反應(yīng)物若為固體或純液體時，增大其量，不會影響反應(yīng)速率，故錯誤；以氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為例，如果增大氮氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣轉(zhuǎn)化的少，增加的多，故錯誤；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故正確；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故錯誤，故選C. 【點評】本

18、題考查外界條件對平衡影響，濃度中等，注意恒容充入惰性氣體，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強降低，為降低壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動2.(2014屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是( ) A. 容器中反應(yīng)達(dá)平衡

19、時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D. 容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率【考點】化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 根據(jù)平衡時放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；B. 容器溫度相同，同一可逆反應(yīng)正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器計算平衡常數(shù)，令容器中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算a的值，進(jìn)而計算CO2的轉(zhuǎn)化率，C. 根據(jù)B中的計算判斷；D. 速率之比等于化學(xué)計量數(shù)

20、之比【解答】解：A. 平衡時放出的熱量為32.8kJ，故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量×1mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B. 容器溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始(mol)：1400變化(mol)：0.80.80.80.8平衡(mol)：0.23.20.80.8故平衡常數(shù)k=1，故容器中的平衡常數(shù)為1，令容器中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)開始(mol)：1400變

21、化(mol)：a a a a平衡(mol)：1a 4a a a所以，解得a=0.8CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B正確；C. 由A中計算可知容器平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器中CO2的物質(zhì)的量為1mol0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，故C錯誤；D. 速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，故D正確；故選C. 【點評】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，注意C選項中可以利用代換法理解解答3.(2015屆山東棗莊)關(guān)鍵字:山東期末I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I

22、(aq)I3(aq)某I2和KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 反應(yīng)I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有V正V逆D. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、

23、平衡常數(shù)的變化、反應(yīng)進(jìn)行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大小【解答】解：A. 由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A正確；B. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，狀態(tài)B時I2的轉(zhuǎn)化率減小，狀態(tài)B的c(I2)大，故B錯誤；C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3方向移動，則v正v逆，故C正確；D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

24、則K1K2，故D正確；故選B. 【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力4.(2014屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，n(SO2)隨時間的變化如表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說法正確的是( ) A. 當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B. 用O2表示04min內(nèi)該反應(yīng)的

25、平均速率為0.005mol/(Lmin)C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大D. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大【考點】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B. 根據(jù)c=計算二氧化硫的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的平均反應(yīng)速率；C. 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；D. 平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氧氣的轉(zhuǎn)化率減小【解答】解：A. 當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒

26、有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B. 04min內(nèi)二氧化硫的平均反應(yīng)速率=0.015mol/(Lmin)，同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則用O2表示04min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.0075mol/(Lmin)，故B錯誤；C. 升高溫度，雖然反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D. 平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了化學(xué)平衡過程的建立，根據(jù)反應(yīng)速率公式、化學(xué)平衡移動的影響因素來分

27、析解答即可，化學(xué)平衡是考試熱點，也是學(xué)習(xí)難點，常?？疾榛瘜W(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡或化學(xué)反應(yīng)速率圖象等知識點，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法，難度中等5.(2014屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為( ) A. 增大壓強B. 升高溫度C. 增大CO的濃度D. 分離出CO2【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低【解答】解：A. 該反應(yīng)

28、前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C. 增大CO的濃度，可通入CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C錯誤；D. 分離出CO2，生成物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確故選D. 【點評】本題考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大6.(2014屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)Y(g)+2Z(？)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Y%)不同溫度

29、、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是( ) A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】該題采用固定變量法：固定壓強是P2，先拐先平，可以確定溫度的高低，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響來確定反應(yīng)的吸放熱情況；固定溫度是T2，先拐先平，可以確定壓強的高低，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡移動的影響來確定反應(yīng)中各個物質(zhì)的聚集狀態(tài)【解答】解：固定壓強是P2，先拐先平，可以確定溫度的高低順序是T1T2，升高溫度，Y的百分含量降低，所以平

30、衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，固定溫度是T2，先拐先平，可以確定壓強的高低順序是P2P1，增大壓強，Y的百分含量降低，所以平衡逆向進(jìn)行，所以逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，即Z是氣體，故A正確；故選A. 【點評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動的影響因素：溫度和壓強，注意圖象題的解題技巧：控制變量法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡移動原理來判斷，是一道綜合考查題，難度不大7.(2015屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(Cl2)=2.5×

31、102mol下列說法錯誤的是( ) A. 010min的平均反應(yīng)速率：n(ClNO)=7.5×103molL1min1B. 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%C. 其它條件保持不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大D. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則H0【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(Cl2)=2.5×102mol，反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol0.025mol=0.075mol；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量(mol)0.20.10變化量(m

32、ol)0.150.0750.15平衡量(mol)0.050.0250.15A. 反應(yīng)速率V=計算得到；B. 轉(zhuǎn)化率=×100%；C. 恒壓條件下進(jìn)行時反應(yīng)過程中為保持恒壓，體積縮小，對恒容容器中相當(dāng)于壓強增大，過程中使平衡正向進(jìn)行；D. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行【解答】解：一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(Cl2)=2.5×102mol，反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol0.025mol=0.075mol；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量(

33、mol)0.20.10變化量(mol)0.150.0750.15平衡量(mol)0.050.0250.15A. 010min的平均反應(yīng)速率：n(ClNO)=0.0075mol/Lmin=7.5×103molL1min1，故A正確；B. 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故B正確；C. 恒壓條件下進(jìn)行時反應(yīng)過程中為保持恒壓，體積縮小，對恒容容器中相當(dāng)于壓強增大，過程中使平衡正向進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大，故C正確；D. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故D錯誤；故

34、選D. 【點評】本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是一些化學(xué)平衡的因素分析判斷，平衡移動原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等8.(2014屆山東濟南)關(guān)鍵字:山東期末在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)H0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示則下列說法中，正確的是( ) A. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D. 若P1P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率【考點】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A(g)+2B(g)2C(g)H0，為氣體體積

35、減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應(yīng)的Y大，以此來解答【解答】解：A(g)+2B(g)2C(g)H0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，A. P1P2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則Y不能為A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B. P1P2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，P1對應(yīng)的Y大，則與圖象符合，故B錯誤；C. 由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，P1P2，強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即壓強越大，M越大，與圖象相符，故C正確；D. P1P2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則Y

36、不能為A的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查化學(xué)平衡移動與圖象，注意可逆反應(yīng)的特點及壓強對化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并明確圖象中坐標(biāo)及曲線的意義來解答，題目難度中等9.(2015屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末溫度為T 時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC15，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( ) /s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 反應(yīng)在前50S內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 保持其他條件不變，升高

37、溫度，平衡時c(PCl3=0.11)molL1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PC15、0.20mol PC13和0.20mo1C12，達(dá)到平衡的v(正)v(逆)D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13、2.0mol C12，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n(PCl3)=0.16mol，根據(jù)公示計算v(PCl3)；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mo

38、l/L，則n(PCl3)=0.22mol，根據(jù)平衡時n(PCl3)，判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；C. 先求平衡常數(shù)K，再求濃度商(Qc)，KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，KQc，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動；D. 等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.

39、6mol，據(jù)此判斷【解答】解：A. 由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)=0.0016mol/(Ls)，故A錯誤；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol/L，則n(PCl3)=0.11mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故B錯誤；C. 對于可逆反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，開始(mol/L)：0.500變化(mol/L)：0.10.10.1平衡(mol/L)：0.40.10.1所以平衡常數(shù)k=0.

40、025起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=0.02，KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)v(逆)，故C正確；D. 等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的P

41、Cl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于=80%，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較計算比較復(fù)雜10.(2015屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末下列四項敘述中，錯誤的共有( ) 當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡不一定發(fā)生移動氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，向恒容反應(yīng)器中充入某種氣體，平衡一定不移動A. 1項B. 2項C. 3項D. 4項【

42、考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】增大反應(yīng)物時只有增大了濃度，才會加快反應(yīng)速率；以氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為例說明即可；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動【解答】解：反應(yīng)物若為固體或純液體時，增大其量，不會影響反應(yīng)速率，故錯誤；以氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為例，如果增大氮氣的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣轉(zhuǎn)化的少，增加的多，故錯誤；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方

43、向移動，故正確；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，故錯誤，故選C. 【點評】本題考查外界條件對平衡影響，濃度中等，注意恒容充入惰性氣體，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強降低，為降低壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動11.(2014屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加熱條件下加速，原因主要是( ) A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動B. 加熱促使SO2逸出，使平衡向正

44、向移動C. 加熱促進(jìn)S2O32與H+的碰撞，使反應(yīng)加速D. 加熱促進(jìn)Na+與Cl的碰撞，使反應(yīng)加速【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 加熱平衡移動方向判斷，不是速率變化；B. 反應(yīng)是化學(xué)平衡移動，不是加熱加速的原因；C. 加熱硫代硫酸根離子和氫離子反應(yīng)速率加快；D. 鈉離子和氯離子在溶液中不反應(yīng)【解答】解：A. 是對平衡的影響，而不是速率，故A不符合；B. 是對平衡的影響，而不是速率，故B不符合；C. 溫度升高，使微粒的運動加速，加熱促進(jìn)S2O32與H+的碰撞，碰撞的機會增多，反應(yīng)速率增大，故C符合；D. 從離子方程式可以看出這2個離子不參與反應(yīng)，故D不符合；故選C.

45、【點評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，移動原理的分析應(yīng)用，題目難度中等12.(2015屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H0，下列說法正確的是( ) A. 一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 升高溫度，重新達(dá)到平衡時，增大D. 使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 增大壓強時，正逆反應(yīng)速率都增大；B. v生成(CH3OH)和v消耗(CO)，都是正反應(yīng)速率；C. 正反應(yīng)放熱，升溫時平衡逆

46、向移動；D. 催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動【解答】解：A. 一定溫度下，壓縮容器體積使壓強增大時，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B. v生成(CH3OH)和v消耗(CO)，都是正反應(yīng)速率，其相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. 正反應(yīng)放熱，升溫時平衡逆向移動，增大，故C正確；D. 催化劑不影響平衡移動，所以使用催化劑不影響平衡常數(shù)的大小，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動、平衡常數(shù)，題目難度中等二、填空題(每題分，計分)13.(2014屆山東濟南)關(guān)鍵字:山東期末常溫下，有濃度均為1molL1的下列4種溶液：H2SO4溶液N

47、aHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這4種溶液pH由大到小的順序是，其中由水電離的H+濃度最小的是14.(2014屆山東濟南)關(guān)鍵字:山東期末空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物(1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有SO2、NO2(填化學(xué)式)(2)早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)若已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=a kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol1則S

48、O2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=(ab)kJmol1一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)下列事實中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad(選填序號)a體系壓強保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質(zhì)的量保持不變d每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2測得中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率(SO2)=0.075mol/(Lmin)，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=9(3)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和

49、H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)A. B. C三點的平衡常數(shù)KA. KB. KC的大小關(guān)系為Ka=KbKC若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，理論上通過外電路的電子最多為30mol【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化

50、學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】(1)從空氣污染的角度分析，利用酸雨形成的過程相關(guān)知識解決；(2)用蓋斯定律解決；化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，分析時注意兩個核心：v(正)=v(逆)和各組分的濃度保持不變；利用三段式法求算；(3)化學(xué)平衡圖象分析方法，平衡圖象題主要注意三點一趨勢，三點是：圖象的起點、拐點、終點，一趨勢是看曲線的變化趨勢當(dāng)然要看好橫、縱坐標(biāo)的向量對于一個給定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素只有溫度；燃料電池的正極電極反應(yīng)式書寫，只有兩種寫法：酸性：O2+4e+4H+=2H2O堿性：O2+4e+2H2O=4OH【解答】解：(1

51、)SO2、NO2和CO中，能和空氣中的水蒸氣反應(yīng)的有SO2、NO2SO2+H2O=H2SO3H2SO3進(jìn)一步被氧氣氧化為硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空氣中CO不能與水反應(yīng)故答案為：SO2、NO2；(2)據(jù)兩熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=a kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol1根據(jù)蓋斯定律：得：2SO2(g)+2NO2(g)=2SO3(g)+2NO(g)H=2(ab)kJmol1÷2，得SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=(ab)kJmol1故答案為：(ab

52、)kJmol1；a在SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體體積變化等于零，即V=0，無論是否平衡，體系內(nèi)的壓強永遠(yuǎn)不變；a不能說明反應(yīng)以達(dá)到化學(xué)平衡；b只有NO2有顏色，氣體的顏色不變，說明NO2的量不再發(fā)生變化，b可說明反應(yīng)以達(dá)到化學(xué)平衡；cNO的物質(zhì)的量不變，c說明反應(yīng)以達(dá)到化學(xué)平衡；d中生成SO3和消耗NO2反應(yīng)都是向正向進(jìn)行，d不能說明反應(yīng)以達(dá)到化學(xué)平衡故答案為：ad；設(shè)參加反應(yīng)的SO2為nmolSO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)反應(yīng)前(mol)1100反應(yīng)了(mol)n n n n5min末(mol)1n 1n n n=可求得：n

53、=0.75(SO2)=0.075mol/(Lmin)因其體積是2L，求出各自的濃度代入可求KK=9故答案為：0.075mol/(Lmin)；9；(3)從圖上可見，在P2時，隨溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率越來越低，可見，升溫時平衡向逆向移動，據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)放熱故答案為：放熱化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，溫度越高平衡逆向移動，K值減小故答案為：Ka=KbKC；燃料電池的正極，是氧氣反應(yīng)，在堿性條件下有水參與生成氫氧根O2+2H2O+4e=4OHA點CO的平衡轉(zhuǎn)化率50%，參加反應(yīng)的CO為：10mol×50%=5mol從CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)分析，生成CH3OH也為5mol，CH3OH燃燒生成二氧化碳和水，只有C的價態(tài)從2變?yōu)?4，H、O價態(tài)沒變，所以1molCH3OH燃燒轉(zhuǎn)移6mol電子，故5molCH3OH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：5×6=30故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；30【點評】本題考查范圍較廣，看起來跨度很大，從燃料電池到氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移，其實，電化學(xué)本身就是分開進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只有分開進(jìn)行才有電子的定向移動，形成電流有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：