高中化學(xué) 元素周期表課堂自主練習(xí) 新人教版必修2

1、高中化學(xué) 元素周期表課堂自主練習(xí) 新人教版必修2自主廣場(chǎng)我夯基 我達(dá)標(biāo)1.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子所帶的電荷數(shù)，其中正確的是( )A. B. C. D.思路解析:根據(jù)原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以確定答案。答案：C2.由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的族是( )A.0族 B.副族 C.主族 D.第族思路解析:觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)，十八縱行、七橫行、七主、七副、零與、三長(zhǎng)、三短、一不全、鑭系錒系排下邊，即可得出答案。答案：AC3.原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在( )A.A族 B.A族 C.

2、鑭族元素 D.B族思路解析:原子序數(shù)為x+1的元素應(yīng)位于與A族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為A族，在長(zhǎng)周期中為B族。鑭系元素屬于B族。答案：B4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P思路解析:由題意可知，A為第二周期元素，B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B、C的原子序數(shù)分別為x+7和x+9。依題意得4x=(x+7)+(x+9),x=8。所以A為O,B為P,C為Cl。答案：C5.無機(jī)化學(xué)命名委員

3、會(huì)(國際組織)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.該周期表第1列元素中沒有非金屬元素B.第1列的堿金屬和第17列鹵族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反C.只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子D.第3列所包含的元素種類最多思路解析:第1列中有非金屬元素H；第1列為堿金屬族，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，而第17列的鹵族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大，二者單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)恰好相反；He最外層只有2個(gè)電子，排在第18列；第3列中包括鑭系、錒系，所以元素

4、種類最多。答案：AC6.短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是( )m+4 m-4 m-8 m+2 m-6 m+12A. B. C. D.思路解析:若X為金屬，顯+3價(jià)，則可在A族，Y顯-1價(jià)，在A族。此時(shí)，若X、Y同周期，則Y的原子序數(shù)為m+4；若Y在X的上一周期，則其原子序數(shù)為m+4-8=m-4；若Y在X的下一周期，則其原子序數(shù)為m+4+8=m+12；若X為非金屬，則還可能為SO3、PCl3、NH3等，Y的原子序數(shù)依次可表示為m-8、m+2、m-6。答案：D7.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是( )A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.從上到下

5、，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)C.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈D.堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)思路解析:隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的密度除K外呈逐漸增大的趨勢(shì)；金屬性逐漸增強(qiáng)，陽離子得電子能力逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；與氧氣或水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)。答案：BC8.(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。則表示的碳原子( )A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與化學(xué)反應(yīng)B.質(zhì)量數(shù)為13，核電荷數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為7C.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子思路解析:主族元

6、素能參與化學(xué)反應(yīng)的電子是最外層電子，原子的最外層有4個(gè)電子；由的意義，可判斷選項(xiàng)B、C、D的正誤。答案：D9.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油 D.硝酸銀溶液、稀硝酸思路解析:可溶性鹵化物的檢驗(yàn)通常有以下兩種方法。這兩種方法的實(shí)質(zhì)都是設(shè)計(jì)反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象不同作出判斷。方法1：在試樣溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀不溶解。根據(jù)沉淀的顏色：白色AgCl，淡黃色AgBr，黃色AgI，即可作出判斷。方法2：在試樣中分別加入氯水，再加CCl4(或其他有機(jī)溶劑)。振蕩后靜置片刻，下層CCl4中呈紫色的原試樣為N

7、aI溶液，因?yàn)镃l2+2NaI=2NaCl+I2，生成的I2被CCl4萃??；下層CCl4中呈橙色的原試樣為NaBr溶液，由于Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，生成的溴也被CCl4萃取；下層呈黃綠色的為NaCl，是由于Cl2被CCl4萃取的緣故。選項(xiàng)A中，碘水與三種試樣都不反應(yīng)，再分別加淀粉溶液都變藍(lán)色。選項(xiàng)C中，溴水與NaCl、NaBr兩種試樣都不反應(yīng)，加汽油振蕩后，汽油層都呈橙紅色。答案：BD10.氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確

8、的是（ ）A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L-1B.氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C.氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D.“錒射氣”是氡的同素異形體思路解析:1 mol氡氣質(zhì)量為222 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為=9.91 g·L-1。A項(xiàng)敘述正確。氡是放射性元素，因此產(chǎn)生射線才對(duì)人體有害，其化學(xué)性質(zhì)并不活潑；氡原子核外共有六個(gè)電子層；“錒射氣”是氡的同位素單質(zhì)。因此，B、C、D都不正確。答案：A11.、H+、H-是( )A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫元素的五種不同粒子 D.氫元素的五種同素異形體思路解析:氫元素只有一種；同位素是同一元素的不同原

9、子的互稱；同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言的。答案：C12.根據(jù)元素周期表推算：(1)第五周期的第一種元素和最后一種元素的原子序數(shù)分別為_。(2)原子序數(shù)為32和52的元素在周期表中的位置是_。思路解析:元素周期表中各周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32所以第五周期的第一種元素和最后一種元素的原子序數(shù)分別為37和54；原子序數(shù)為32和52的元素分別位于第四周期、A族和第五周期、A族。答案：(1)37、54(2)第四周期、A族，第五周期、A族我綜合 我發(fā)展13X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。試完成下列問題：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)

10、示意圖為_。(3)Z在元素周期表中的位置是_。思路解析:由圖示可知，X至少在第二周期。假定X為F，Z就是第四周期的砷，而砷以下的元素為金屬，故X只能為F，所以Y必為S，Z必為As。答案：(1)F2 (2) (3)第四周期、A族14.已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-含有x個(gè)電子，則m g Rn-中含中子的物質(zhì)的量是_mol。思路解析:1個(gè)R原子含有的中子數(shù)為A-(x-n)，m g Rn-的物質(zhì)的量為mol，則含中子的物質(zhì)的量為(A-x+n) mol。答案：(A-x+n)15.同溫同壓下，對(duì)于等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，試計(jì)算：(1)密度之比為_。(2)質(zhì)子數(shù)之比為_。(3)中子

11、數(shù)之比為_。思路解析: (1)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。(2)構(gòu)成三種氣體的H、D、T互為同位素，其質(zhì)子數(shù)相同，都為1，則等質(zhì)量的三種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為(×2)(×2)(×2)=632。(3)構(gòu)成三種氣體的同位素的中子數(shù)分別為0、1、2，則等質(zhì)量的三種氣體的中子數(shù)分別為(×0)(×1)(×2)，即034。答案：(1)123 (2)632 (3)03416.元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)А?869年，俄國化學(xué)家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)

12、周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張?jiān)刂芷诒?，把已?jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻?、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值有錯(cuò)誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)。人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。二十世紀(jì)以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學(xué)家又對(duì)元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。根據(jù)以上材料，完成下列問題：（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時(shí)，主要是按下列敘述中的哪個(gè)順序排列的？_。A.原子序數(shù)的遞增 B.相對(duì)原子質(zhì)量的遞增C.核外電子排布 D.質(zhì)子數(shù)的遞增（2）元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者