中考化學專題練習質量守恒定律

1、中考化學專題練習質量守恒定律質量守恒定律一、單選題1.小明從化學方程式3fe+2o2 fe3o4中總結的信息有：參加反應的物質是鐵和氧氣 反應條件是點燃 反應前后原子的總數不變 反應前后元素的種類改變 反應時火星四射反應生成的物質是四氧化三鐵。其中正確的是(   ) a.                         

2、0;b.     c.             d. 2.綠原酸（c16h18o9）被譽為“第七類營養(yǎng)素”，它可以從中藥材中提取。下列有關綠原酸的說法正確的是（） a. 一個分子中含有9個水分子                 &

3、#160;                b. 在一定條件下，可燃燒生成co2和h2oc. 屬于氧化物                          

4、60;                              d. 綠原酸中氫、氧元素的質量比為213.工業(yè)上利用下列反應制取金屬hg：4hgs+4cao4hg+3x+caso4 該反應中x的化學式為（   ） a. cas  

5、0;                                 b. so2               

6、;                     c. so3                           

7、         d. caso34.下列實驗不能達到實驗目的是（） a. 探究分子的運動b. 證明co2密度比空氣的大c. 檢查裝置的氣密性d. 比較合金和純金屬的硬度5.能根據化學方程式計算是因為（   ） a. 化學方程式表示了一種化學反應的過程b. 化學方程式表示了反應物和生成物各是什么c. 化學方程式不但表示了反應物和生成物是什么，還表示了它們之間的質量比d. 化學方程式反映了

8、質量守恒定律6.在一個密閉容器中放入x，y，z，w四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（   ）物   質xyzw反應前的質量/g8m87反應后的質量/g033025a. m的數值為32                         &

9、#160;                b. 若x為化合物，y為單質，則z和w中也一定有一種單質c. 反應后生成30gz                         

10、;             d. 參加反應的x與y的質量比為1：47.把鋁箔放入cucl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質，一會兒又有大量氣泡冒出。同學們對“放出氣體”這一異常現象進行猜想、實驗。其中沒有價值的是(    ) a. 小宇同學推測氣體是氫氣并檢驗             

11、60;           b. 小琪同學猜想cucl2溶液呈酸性并測定c. 小寒同學認為氣體是氨氣并檢驗                         d. 小梁同學認為試劑變質，更換后再實驗8.已知：co

12、+cuo  cu+co2 如圖表示向一定質量的cuo中通入co后，加熱的過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。y表示的是（   ）a. 固體中銅元素的質量分數                                  

13、; b. 參與反應的co的質量c. 固體中氧元素的質量                                          d.

14、0;氣體中碳元素的質量9.在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（  ） a. 1.8g鋁粉和1.8g鐵粉                          

15、                 b. 4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀c. 5.6g鐵粉和5.6g鋅粉                          

16、                 d. 10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣二、多選題10.在密閉容器中，將一定質量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗數據如下表，其中，實驗數據無誤的是（   ） 序號氧氣質量/g81624碳質量/g3126生成co2質量/g112222a.           &

17、#160;                            b.                     

18、;                   c.                              

19、60;         d. 11.某物質 m在空氣中完全燃燒時，生成質量比為22:9的co2和h2o，則m的化學式可能是（   ） a. ch2o                           

20、;      b. ch3oh                                 c. c2h2      

21、0;                          d. c2h412.在一個密閉容器中有x、y、z、w四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表，則關于此反應的認識正確的是(   )物質xyzw反應前質量（g）221620反應后質量（g）17m611a. 參加反應的z與w質量

22、比為6：11b. m=6c. 該反應一定是置換反應d. 若x和y的相對分子質量分別是15和2，則他們的化學計量數之比為1：213.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下： 物質abcd反應前質量（g）6.43.24.00.5反應后質量（g）待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是（  ） a. a和b是反應物，d一定是催化劑b. 反應后a物質的質量為4.64gc. c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類d. 若物質a與物質b的相對

23、分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：114.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表：物質甲乙丙丁反應前質量/g251515反應后質量/g11未測122下列說法中，不正確的是（    ） a. 未測值為12        b. 丙一定是催化劑        c. 乙全部發(fā)生了反應 

24、0;      d. 甲與乙反應的質量比為14：3三、填空題15.硝酸銨是一種常用的化肥，受熱易分解在一定條件下發(fā)生如下反應：nh4no3n2o+2x（1）上述化學方程式中x的化學式為 _（2）n2o中氮元素的化合價為 _（3）硝酸銨屬于 _（選填“復合肥料”、“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”） 16.化學方程式：4al+3o22al2o3可讀作_  17.氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應可表示為：2h2+o2 2h2o，這個式子不僅表明了反應物是_，生成物是_，反應條件是_，還表示了各物質之間

25、的質量關系，即氫氣與氧氣在點燃的條件下反應，每_份質量的氫氣跟_份質量的氧氣完全反應，生成_份質量的水。 18.“84消毒液”的有效成分naclo中氯元素的化合價為cl2常用作自來水消毒劑，其實驗室制法為：mno2+4hcl（濃）x+cl2+2h2o，則x的化學式為_ 19.綠色植物光合作用發(fā)生的反應表達式為“二氧化碳+水 有機物+氧氣”，則生成的有機物中一定含_元素，可能含_元素（填元素符號） 20.為了驗證物質在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質量與生成物總質量相等”，某校乙興趣小組設計實驗并驗證： 【實驗方案】如圖探究實驗【實驗現象】反應后，乙興趣小組的天平指針指向刻度盤中的_（選填”

26、左邊“、”右邊“或”中間“）【解釋與結論】乙興趣小組出現上述現象原因是：_【反思與評價】若乙小組使用的試劑不變但要得到反應前后質量守恒的結論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進？_四、解答題21.為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗該實驗能否達到實驗目的？請說明理由 22.實驗室制氧氣的方法之一是用過氧化氫溶液的分解反應：2h2o2o2+2h2o，試求反應物和生成物之間的質量比 五、實驗探究題23.某學習小組探究質量守恒定律時，在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶(瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石)，如圖所示(實驗過程中不考慮浮力的影響)左盤錐形瓶中盛有m 克水，右

27、盤錐形瓶中盛有m 克稀鹽酸，天平保持平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現象是_，天平的指針_(填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同)。 （2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_。 （3）由此可知，在探究質量守恒定律時，當有氣體參加或氣體生成時，我們應該讓反應在_容器內進行反應。 六、綜合題24.下圖為某化學反應的微觀過程，其中“ ”和“ ”表示兩種不同原子。（1）該反應屬于 _(填基本反應類型)反應。 （2）虛線框內應填的微觀圖示是 _ (選填a，b，c，d)，你選擇的依據是_。25.作為

28、重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的。 （1）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料，可以通過以下反應制得：2nacl+2h2o 2x+cl2+h2，其中x的化學式是_。 （2）乙醇可用作酒精燈、內燃機等的燃料，寫出乙醇充分燃燒的化學方程式：_。 （3）在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，反之亦然。在20、101kpa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣的體積比為_。 （4）使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義 【解析】【解答】根據化學方程式可知，該反應的反應物

29、是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應條件的點燃；根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類、數目、質量不變，元素的種類、質量不變；通過化學方程式不能觀察到現象。故答案為：b。【分析】根據化學方程式的意義來分析。2.【答案】b 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【分析】a、根據綠原酸的化學式c16h18o9 ， 該物質的分子由16個c原子、18個h原子和9個o原子構成，并不含有水分子；故a不正確；b、根據綠原酸的化學式c16h18o9 ， 該物質由c、h、o三種元素組成，完全燃燒時生成co2和h2o；故b正確；c、氧化物是指由兩種元素組成且含氧元素的化合物，而綠原酸由c、h、o三種元素組成，

30、雖含氧但不屬于氧化物；故c不正確：d、綠原酸c16h18o9中氫氧元素的質量比=（1×18)：（16×9)=1：82：1；故d不正確；故選b3.【答案】a 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】解：反應前：hg：4，s：4，ca：4，o：4；反應后：hg：4，s：1，ca：1，o：4；故3x中含有3個硫原子，3個鈣原子，故x的化學式為：cas；故選：a【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變進行解答4.【答案】a 【解析】【解答】解：a、稀鹽酸不易揮發(fā)，即使有少量的揮發(fā)遇到酚酞，酚酞也不變色，所以不能探究分子的運動，故a錯誤；b、蠟燭的熄滅說明了氣

31、體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳氣體從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大，故b正確；c、若有氣泡產生，說明裝置氣密性好，故c正確；d、合金比它的組成成分的金屬硬度大，熔點低，所以可以通過刻劃來看它們的硬度，故d正確故選a【分析】a、鹽酸不能使酚酞試液變色判斷；b、根據二氧化碳的性質和實驗操作分析可以判斷；c、根據裝置氣密性的檢驗方法判斷；d、根據合金與組成成分的硬度大小判斷；5.【答案】c 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義，質量守恒定律及其應用 【解析】【分析】可以根據化學方程式的含義方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論【解答】化學方

32、程式可以表示反應物、生成物和反應條件，也可以表示各物質之間的質量關系，還可以表示各物質之間的粒子個數比；根據各物質之間的質量關系可以進行有關化學方程式的計算故選c【點評】利用化學方程式的計算的根據是化學方程式中各物質之間的質量關系6.【答案】d 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】a、由質量守恒定律，y應是反應物，且參加反應的y的質量為22g+18g-8g=32g，故m的數值為3g+32g=35g，故選項說法錯誤，a不符合題意；b、若x為化合物，y為單質，但z和w中不一定有一種單質；故選項說法錯誤，b不符合題意；c、生成的z的質量為30g-8g=22g，故選項說法錯誤，c不符合題意；

33、d、參加反應的x與y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確，d符合題意故答案為：d.【分析】本題可分析先x、z、w三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定m的值，推測y是反應物還是生成物，進而進行分析7.【答案】c 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【分析】運用質量守恒定律，根據反應前氯化銅溶液和鋁箔的組成元素，分析猜想的物質是否符合元素種類不變的基本規(guī)律，對猜想、實驗進行評價；或根據物質的性質進行類比，判斷猜想所具有的可能性，對猜想、實驗進行評價【解答】a、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應前的氯化銅溶液中含有氫元素，推測生成氫氣

34、不違反反應前后元素不變的規(guī)律；故a有價值；b、根據金屬鋁能與酸反應生成氫氣，由于實驗中觀察到有氣泡冒出，因此，猜想氯化銅溶液呈酸性有其道理；故b有價值；c、氨氣由氮、氫元素組成，反應前各物質中都不含氮元素，猜想不符合質量守恒定律；故c沒有價值；d、氯化銅為鹽，其溶液與鋁反應只能產生銅，而實驗中卻產生氣泡，因此猜測溶液變質，通過更換溶液進行驗證；故d有價值；故選c8.【答案】b 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】a、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開始固體中含有銅元素，不會是0，不符合題意；b、一氧化碳還原氧化銅時要先通入一氧化碳一會再加熱，所以開始通入的一氧化碳沒有參與反應，待試管中空氣

35、排盡，點燃酒精燈加熱，此時一氧化碳和氧化銅反應，參與反應的一氧化碳逐漸增加，待完全反應后一氧化碳的質量不再變化，符合題意；c、開始固體氧化銅中含有氧元素，不會是0，反應后固體中氧元素的質量不斷減少，不會增加，不符合題意；d、一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，根據質量守恒定律反應前后碳元素的質量不變，不符合題意。故答案為：b。【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。9.【答案】a 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】a

36、中鋁粉反應成三價鋁,鐵粉反應成二價鐵,所以27克鋁放出3克氫,56克鐵放出兩克氫.雖然放入的質量相同但是放出氫氣的量不同.b中1mol碳酸鎂反應放出1個二氧化碳,即84克碳酸鎂放出44克二氧化碳,4,2g碳酸鎂放出2,2g,相當于留在溶液中2克.氧化銅反應不放出氣體所以2g全部留在溶液中.c中放入的鐵和鋅雖然質量一樣但是摩爾數不同所以放出的氫氣量也不同,所以兩邊質量不同.d跟b類似,10g碳酸鈣放出4,4克二氧化碳,所以跟放入5,6g氧化鈣是一樣的.故選：a二、多選題10.【答案】ac 【解析】【解答】解：碳、氧質量比為3：8或小于3：8時碳完全燃燒時生成物只有二氧化碳，碳、氧質量比為3：4或

37、大于3：4時碳不完全燃燒時生成物只有一氧化碳；中碳、氧質量比為3：8，所以此時碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，所以正確；中當生成22g二氧化碳時消耗16g氧氣，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反應生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以錯誤；碳、氧質量比為1：4，小于3：8，所以此時碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，根據碳的質量可確定二氧化碳的質量為22g，所以正確；故選ac【分析】根據碳的完全燃燒與不完全燃燒和反應時的碳、氧質量關系，即可得到本題答案11.【答案】a,d 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】解：生成物中碳元素和氫元素的質量比=（22×）：（9

38、×）=6：1，其在反應物中的原子個數比為：=2：1，故反應物中碳原子和氧原子的個數比為2：1，ad符合題意.故答案為：ad.【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中碳元素和氫元素的質量比即為反應物中碳元素和氫元素的質量比.12.【答案】b,d 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】根據質量守恒定律可知，2g+2g+16g+20g=17g+m+6g+11g，解得m=6z、w的質量減少為反應物，x、y的質量增加為生成物a、由分析可知，參加反應的z與w質量比為：（16g6g）：（20g11g）=10：9，故說法錯誤；b、由分析可知，m=6，故b說法正確；

39、c、該反應中，z、w的質量減少為反應物，x、y的質量增加為生成物，不一定是單質與化合物反應生成單質與化合物，該反應不一定屬于置換反應，故c說法錯誤；d、若x和y的相對分子質量分別是15和2，則他們的化學計量數之比為 × =1：2；正確；故選：bd【分析】本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質的質量比等，難度不大13.【答案】ab 【解析】【解答】解：a、由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；b質量減少了0.64克，是反應物；d質量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質，故a說法錯誤； b、根據a分析，反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質

40、a的質量為6.4g2.56g=3.84g，故b說法錯誤；c、反應物是a和b，生成物是c，所以此反應是化合反應，c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類，故c說法正確；d、物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比應為2：1，故d說法正確故選：ab各物質的質量總和反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；b質量減少了0.64克，是反應物；d質量不變，做催化劑或者是雜質反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為3.84g，反應物是

41、a和b，生成物是c，所以是化合反應，c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類；物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1；若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：1，從而可以解答【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成14.【答案】b,c 【解析】【解答】甲的質量反應減少了，所以甲是反應物，參加反應的甲的質量為：25g11g=14g；丙的質量沒有改變，所以可能沒有參加反應，也可能是催化劑；丁的質量反應后增加了，是生成物，生成丁的質量為：22g5g=17g由質量守恒定律可知，乙是反應物，參加反應

42、的乙的質量為：17g14g=3g，未測值為：15g3g=12g反應可表示為：甲+乙丁a由分析可知，未測值為12，故正確；b丙可能是催化劑，也可能是沒有參加反應，故錯誤；c參加反應的乙的質量為3g，故錯誤；d參加反應的甲與乙的質量比為：14g：3g=14：3，故正確故選bc【分析】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力三、填空題15.【答案】h2o；+1；氮肥 【解析】【解答】解：（1）根據質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，x的化學式中n元素的個數應為1+12=0，h

43、元素的個數應為4÷2=2，o元素的個數應為（31）÷2=1故答案為：h2o（2）因為o元素的化合價為2價，在化合物里，正負化合價的代數和為0，故n的化合價為+1價故答案為：+1（3）硝酸銨（nh4no3）含有氮元素屬于氮肥故答案為：氮肥【分析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變據此答題；（2）根據化合價的規(guī)律，在化合物里，正負化合價的代數和為0據此答題；（3）

44、根據硝銨的組成考慮16.【答案】鋁和氧氣在點燃的條件下反應生成三氧化二鋁 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義 【解析】【解答】解：讀化學方程式時，“+”讀作“和”，“”讀作“生成”，條件也要讀出，質量比、微觀粒子個數比也可以讀出因此，該化學方程式讀作：鋁和氧氣在點燃的條件下反應生成三氧化二鋁【分析】讀化學方程式時，“+”讀作“和”，“”讀作“生成”，條件也要讀出，質量比、微觀粒子個數比也可以讀出17.【答案】氫氣和氧氣；水；點燃；4；32；36 【解析】【解答】化學方程式不僅表明了該反應的反應物、生成物和反應條件，還可以表示反應物、生成物微粒間的個數比，另外通過相對分子質量還可以表示各物質之

45、間的質量關系?；瘜W方程式2h2+o2 2h2o所表示的意義是：反應物氫氣和氧氣在點燃的條件下生成生成物水；每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應生成兩個水分子；每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水.故答案為：氫氣和氧氣；水；點燃；4；32；36【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等.18.【答案】mncl2 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式mno2+4hcl（濃）x+cl2+2h2o，反應前錳、氧、氫、氯原子個

46、數分別為1、2、4、4，反應后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為0、2、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個x分子由1個錳原子和2個氯原子構成，則物質x的化學式為mncl2 故答案為：mncl2 【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物x的化學式19.【答案】c、h；o 【考點】質量守恒定律及其應用 【解析】【解答】解：根據綠色植物光合作用發(fā)生的反應表達式為“二氧化碳+水 有機物+氧氣”，因為反應物二氧化碳和水中含有c、h、o三種元素，所以生成物中也應該有這三種元素，故可判斷生成的有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 故答案為

47、：c、h，o【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變20.【答案】右邊；產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中；有氣體參與或生成的反應，應在密閉容器中進行 【考點】驗證質量守恒定律 【解析】【解答】解：實驗現象：氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應后甲小組的天平依然平衡；碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于產生了二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊； 解釋與結論：根據實驗現象可以知道甲小組的結論為質量守恒；而乙小組雖然天平不再平衡是由于產生了二氧化碳氣體逸散到空氣中去了；反思與評價：若要使反應前后天平依然平衡，乙小組應該在密閉的容器中完成實驗故答案為：實驗現象：右邊；解釋與結論：產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中；反思與評價：有氣體參與或生成的反應，應在密閉容器中進行【分析】實驗現象：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于產生了二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊，可以據此解答；解釋與結論：根據質量守恒定律和反應的特點進行解答；反思與評價：若要使反應前后天平依然平衡，乙小組應該在密閉的容器中完成實驗四、解答題21.【答案】不能；氫氧化鈣與硝酸鈉相互交換成分沒有沉淀