課題3_制取氧氣（第二課時(shí)）

1、課題3 制取氧氣 (第二課時(shí)）情境導(dǎo)入明確目標(biāo)情境導(dǎo)入明確目標(biāo) 我們已學(xué)習(xí)了用高錳酸鉀或氯酸我們已學(xué)習(xí)了用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣的方法，本節(jié)課我們來探鉀制氧氣的方法，本節(jié)課我們來探究用過氧化氫制氧氣，比較一下這究用過氧化氫制氧氣，比較一下這幾種方法哪一種更好呢？幾種方法哪一種更好呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 、認(rèn)識催化劑和催化作用；、認(rèn)識催化劑和催化作用； 、認(rèn)識分解反應(yīng)；、認(rèn)識分解反應(yīng)； 、了解工業(yè)制氧氣原理；、了解工業(yè)制氧氣原理； 、通過探究、通過探究“分解過氧化氫制氧氣的分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用反應(yīng)中二氧化錳的作用”體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)探究過程，學(xué)習(xí)綜合分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并從中歸納結(jié)

2、論學(xué)習(xí)綜合分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并從中歸納結(jié)論的思維方法。的思維方法。自主學(xué)習(xí)互助釋疑自主學(xué)習(xí)互助釋疑 閱讀教材頁，思考問題：閱讀教材頁，思考問題： 二氧化錳在分解過氧化氫制氧二氧化錳在分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中所起的作用？氣的反應(yīng)中所起的作用？ 在在常溫下，把常溫下，把伸入伸入 過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？ ：溶液在溶液在放出氧氣放出氧氣合作探究互助提高合作探究互助提高 向向上述試管中，加入少量上述試管中，加入少量， 把把伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溶液遇到溶液遇到時(shí)時(shí), , 產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)反應(yīng)停止后，重新加入過

3、氧化氫溶液停止后，重新加入過氧化氫溶液, ,把帶把帶 火火星的木條伸入試管星的木條伸入試管, ,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。分析分析：氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用只起加快產(chǎn)生氧氣的作用現(xiàn)現(xiàn) 象象：木條復(fù)燃了木條復(fù)燃了過氧化氫過氧化氫+二氧化錳氧氣二氧化錳氧氣結(jié)論：結(jié)論：二氧化錳加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的二氧化錳加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，而二氧化錳本身沒有變化。速率，而二氧化錳本身沒有變化。 （2 2）簡）簡稱稱: :一變二不變一變二不變 1、在反應(yīng)進(jìn)行過程中催化劑參與反應(yīng)嗎？、在反應(yīng)進(jìn)行過程中催化劑參與反應(yīng)嗎？ 2、有了催化劑是否

4、可以使生成物質(zhì)量增加呢？、有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？ 3、催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變？、催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變？ 4 、二氧化錳、二氧化錳 是催化劑，這種說法對嗎？是催化劑，這種說法對嗎？ 5、沒有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？、沒有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？思考思考催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物，催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物， 只是反應(yīng)只是反應(yīng) 條件。條件。催化劑不能使生成物質(zhì)量增加。催化劑不能使生成物質(zhì)量增加。催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后可能改變。催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后可能改變。催化劑是針對具體反應(yīng)而言的，不是對催化劑是針對具體反應(yīng)而言的，不是對所有反應(yīng)都起作用。所

5、有反應(yīng)都起作用。（3）概念理解）概念理解( (文字表達(dá)式文字表達(dá)式) )MnO2H2O2所以說這個(gè)反應(yīng)中的MnO2是催化劑，是反應(yīng)條件。固液不加熱型的固液不加熱型的制取制取裝置裝置 注意注意: :長頸漏斗的長頸漏斗的末端必須插入液體中末端必須插入液體中( (液封液封) )，。分液漏斗分液漏斗長頸漏斗長頸漏斗燒瓶燒瓶錐形瓶錐形瓶和和的的發(fā)生裝置發(fā)生裝置是否相同？哪個(gè)好是否相同？哪個(gè)好?不相同 3、 用用過氧化氫制氧氣過氧化氫制氧氣的裝置的裝置（1 1）簡單，易操作）簡單，易操作；（2 2）不用加熱，較安全；）不用加熱，較安全；（3 3）節(jié)約藥品（可根據(jù)需要隨時(shí)補(bǔ)充）節(jié)約藥品（可根據(jù)需要隨時(shí)補(bǔ)充）

6、（4 4）分液漏斗可控制反應(yīng)速率；）分液漏斗可控制反應(yīng)速率； 用用止水夾夾緊橡止水夾夾緊橡皮膠管，往長頸漏斗皮膠管，往長頸漏斗加水，水不再往下流，加水，水不再往下流，說明說明裝置氣密性良好。裝置氣密性良好。 關(guān)關(guān)閉分液漏斗的活塞，閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管放入水里，雙手把導(dǎo)管放入水里，雙手緊握燒瓶外壁，見導(dǎo)管緊握燒瓶外壁，見導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手，口有氣泡冒出，松開手，導(dǎo)管有一段水柱，說明導(dǎo)管有一段水柱，說明裝置氣密性良好。裝置氣密性良好。檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性的方法：的方法：過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳錳酸

7、鉀酸鉀+ +二氧化錳二氧化錳+ +氧氣氧氣1 1、概念：、概念：( (基本反應(yīng)類型之二）基本反應(yīng)類型之二） 二、氧二、氧氣的工業(yè)制法氣的工業(yè)制法 1、原、原理：利用理：利用液氧液氧和和液氮液氮的的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)不同，進(jìn)行分離。進(jìn)行分離。 低溫加壓低溫加壓空氣空氣 液態(tài)空氣液態(tài)空氣 氮?dú)庀日舭l(fā)氮?dú)庀日舭l(fā)液態(tài)氧氣液態(tài)氧氣蒸發(fā)蒸發(fā)分離分離液態(tài)空氣液態(tài)空氣過程，過程，沒有生成新的物質(zhì)沒有生成新的物質(zhì) 是物理變化是物理變化（沸點(diǎn)高）（沸點(diǎn)低）（沸點(diǎn)高）（沸點(diǎn)低）2、方法：、方法： （二）用過氧化氫制氧氣：（二）用過氧化氫制氧氣： 、原理：、原理： 過氧化氫水過氧化氫水+氧氣氧氣 H2O2 H2O二氧化錳

8、二氧化錳知識梳理達(dá)標(biāo)檢測知識梳理達(dá)標(biāo)檢測、 用用過氧化氫制過氧化氫制氧氣裝置氧氣裝置的的優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：（1 1）簡單，易操作）簡單，易操作；（2 2）不用加熱，較安全；）不用加熱，較安全；（3 3）節(jié)約藥品（可根據(jù)需要隨時(shí)補(bǔ)充）節(jié)約藥品（可根據(jù)需要隨時(shí)補(bǔ)充）（4 4）分液漏斗可控制反應(yīng)速率；）分液漏斗可控制反應(yīng)速率；（三）催化劑：（三）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能在化學(xué)反應(yīng)中能改變改變其他物質(zhì)的其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量質(zhì)量和和化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)前后前后都沒有發(fā)生變化都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。（四）催化作

9、用：（四）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。叫做催化作用。 （五）分解反應(yīng)：（五）分解反應(yīng)： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 表達(dá)式：表達(dá)式：=+ 二、氧二、氧氣的工業(yè)氣的工業(yè)制法：制法： 1、原、原理：利用理：利用液氧液氧和和液氮液氮的的沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)不同 低溫加壓低溫加壓空氣空氣 液態(tài)空氣液態(tài)空氣 氮?dú)庀日舭l(fā)氮?dú)庀日舭l(fā)液態(tài)氧氣液態(tài)氧氣蒸發(fā)蒸發(fā)物理變化物理變化（沸點(diǎn)高）（沸點(diǎn)低）（沸點(diǎn)高）（沸點(diǎn)低）2、方法：、方法： 1.1.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬

10、于分解反應(yīng)的是（ ） A.A. B. B. C. C. D. D.二氧化硫二氧化硫鐵鐵 氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵 點(diǎn)燃點(diǎn)燃石蠟石蠟 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化汞氧化汞 汞汞 + + 氧氣氧氣加熱加熱D D氧氣氧氣 硫硫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃練一練 、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（ ） A.A.質(zhì)量減少質(zhì)量減少 B.B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化 C.C.能使生成物的質(zhì)量增加能使生成物的質(zhì)量增加 D.D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率能改變化學(xué)反應(yīng)的速率DD加熱實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，收集氧氣的方法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，收集氧氣的方法 （

11、 ）（A A）排水法）排水法 （B B）向下排氣法）向下排氣法 （C C）向上排氣法）向上排氣法 （D D）每種都可以）每種都可以A、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氧氣氣 中中，二氧化錳（，二氧化錳（ ） A.A.質(zhì)量減少質(zhì)量減少 B.B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化 C.C.質(zhì)量增加質(zhì)量增加 D.D.加快氯酸鉀的分解的速率加快氯酸鉀的分解的速率D D工業(yè)上制取大量氧氣的方法是工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A A）加熱氯酸鉀）加熱氯酸鉀 （B B）加熱高錳酸鉀）加熱高錳酸鉀（C C）分離液態(tài)空氣（）分離液態(tài)空氣（D D）加熱

12、二氧化錳）加熱二氧化錳 . .某同學(xué)設(shè)計(jì)了某同學(xué)設(shè)計(jì)了4 4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；用高錳酸鉀和氯酸鉀共錳共熱；使高錳酸鉀受熱；用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱熱；使二氧化錳受熱. .判斷這四種方法：（判斷這四種方法：（ ） A.全正確全正確 B. 全不正確全不正確 C. 正確正確 D.只有正確只有正確C. .在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳錳是是_物物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧制氧氣氣時(shí)，氯酸時(shí)，氯酸鉀是鉀是_物物,二氧化二氧化錳是錳是 _，若若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應(yīng)將不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應(yīng)將_，若若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應(yīng)將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應(yīng)_，這是這是因?yàn)橐驗(yàn)?_。 生成生成反應(yīng)反應(yīng)催化劑催化劑速率很慢速率很慢速率加快速率加快高錳酸鉀加熱分解生成了二氧化錳高錳酸鉀加熱分解生成了二氧化錳過氧化鈉過氧化鈉 + + 二氧化碳二氧化碳 碳酸鈉碳酸鈉 + + 氧氣氧氣. . 現(xiàn)在現(xiàn)在潛水員想潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你氣中的來源，你認(rèn)為應(yīng)該選擇哪一個(gè)？為什么？認(rèn)為應(yīng)該選擇哪一個(gè)？為什么？ （至少要闡明三條不同的理由）（至少要闡明三條