高中化學魯科版必修1章末綜合測評1

1、.章末綜合測評一時間90分鐘，總分值100分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1以下說法中正確的選項是A在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB化學的特征就是認識分子和制造分子C在化學反響中，反響物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和D英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系B在標準狀況下，才能確定1 mol氣體的體積約是22.4 L，A項錯；在化學反響前后，遵循質(zhì)量守恒定律，但反響物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和，C項錯；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，D項錯。2以下有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確

2、的選項是A探究金屬鈉的性質(zhì)只需應用實驗法即可B研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察實驗預測結(jié)論的順序進展C科學家提出的假說一定能成為科學理論D使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)D3關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的表達不正確的選項是A鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小B大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體D根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)可以判斷A項正確；鈉著火時可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B項正確；鈉在空氣中長時間放置時，發(fā)生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列變化，

3、最終生成Na2CO3，故C項正確；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，故D項錯誤。4以下說法中正確的選項是鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙ABCDC鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反響生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復分解反響，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2反響生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非?；顫?，它與具有可變化合價的金屬如鐵反響時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3

4、；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。5以下說法正確的選項是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后退色B光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣C漂白粉的有效成分是CaCl2和CaClO2，應密封保存D氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條退色BA項，新制氯水中，Cl2中有一部分與水發(fā)生反響：Cl2H2O=HClHClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅而不退色，A錯誤，B正確；C項中CaClO2是漂白粉的有效成分，為了

5、防止漂白粉與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應密封保存，C錯誤；D項，Cl2本身無漂白性，不能使枯燥的有色布條退色，錯誤。6同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)一樣，那么甲容器與乙容器的體積之比為A11B21C34D54D假設(shè)此狀況下氣體摩爾體積為Vm，那么VNH3/Vm×4VCH4/Vm×5，得VNH3VCH454。7500 mL 2 mol·L1的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是A1 molB2 molC3 molD1000 molBnCl2nMgCl22×0.5 L×2 mol·L12 mol。8配制一定物質(zhì)

6、的量濃度的某溶液，以下情況會使溶液濃度偏低的是A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中原有少量蒸餾水C定容時俯視刻度線D玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水DA項，V溶液偏小，導致c偏高；B項，無影響；C項，V溶液偏小，c偏高；D項，V溶液偏大，c偏低。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積一樣的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1 L 2 mol·L1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAABCDAn混合氣0.5 mol，由于兩

7、種氣體分子均為雙原子分子，故n原子2n分子1 mol，即原子數(shù)為NA，正確；據(jù)阿伏加德羅定律知正確；nCl3nAlCl33×1 L×2 mol·L16 mol，正確；標準狀況下，H2O為液態(tài)，錯誤；O2、O3均由氧原子構(gòu)成，nO2 mol，正確。10假設(shè)1 g CO2中含有x個原子，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為 【導學號：42482041】A.mol1 B.mol1C.mol1 D.mol1D由題意得：×3×NAx；NA mol1。11以下關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反響的說法不正確的選項是將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反響后溶液變紅將鈉投入稀鹽酸中，

8、鈉先與水反響，后與鹽酸反響過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生過氧化鈉投入到滴有酚酞的溶液中，燒杯中的溶液變紅A僅B僅C僅DD鈉與水反響產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍；鈉與水的反響本質(zhì)是鈉與H的反響，所以鈉先與鹽酸反響；過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生；過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反響產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又使其退色。12以下關(guān)于氯及其化合物的表達正確的選項是氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收久置的氯水沒有漂白性檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液除

9、去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和食鹽水ABCDC氯氣與氫氣混合后需要在光照或點燃的條件下才會發(fā)生爆炸；氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣的量很小，故不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；由于HClO易分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，鹽酸沒有漂白性；HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反響生成AgCl沉淀；由于HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。13以下各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中cCl和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中cClC標準狀況

10、下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)D2 mol·L1H2SO4溶液中的H個數(shù)與1 mol·L1HCl溶液中的H個數(shù)CA項，水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，與其物質(zhì)的量多少無關(guān)；B項，二者cCl均為2 mol·L1；C項，nCO1 mol，nSO2 mol mol，前者nO1 mol，后者nO mol，故符合題意；D項，未知溶液的體積，不能比較H個數(shù)。14100 mL 0.3 mol·L1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1的Al2SO43溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為不考慮混合后溶

11、液體積的變化A0.20 mol·L1B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1D0.50 mol·L1C假設(shè)不考慮溶液體積的變化，混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和。因混合后SO的物質(zhì)的量為nSO0.3 mol·L1×0.1 L0.2 mol·L1×0.05 L×30.06 mol，溶液的體積V0.1 L0.05 L0.15 L，那么混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為cSOnSO/V0.06 mol÷0.15 L0.40 mol·L1。15用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

12、，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下圖示對應的操作標準的是 【導學號：42482042】A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移溶液D定容B稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。16假設(shè)30 g密度為 g·cm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，那么溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1CBaCl2的物質(zhì)的量濃度cBaCl2 mol·L1，那么cCl2cBa

13、Cl2 mol·L1。備欲配制100 mL 1.0 mol·L1Na2SO4溶液，正確的方法是將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol·L1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCDB中溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯誤；中100 mL 1.0 mol·L1的Na2SO4溶液中nNa2SO40.1 mol，而nNa2SO4·10H2O0.1 mol，正確；中nNa2SO420×103 L×5.0 m

14、ol·L10.1 mol，正確。二、非選擇題此題包括6小題，共52分179分10.5 mol CH4的質(zhì)量是_，在標準狀況下的體積為_。23.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，那么Na2X的摩爾質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_。30.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧O3質(zhì)量之比為_，分子個數(shù)之比為_，氧原子個數(shù)之比為_。48.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_。514 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥?0.5 mol甲烷的質(zhì)量0.5 mol×16 g/mol8 g，標準狀況下甲烷的體積0.5 mol×22.4 L/mol11

15、.2 L。21個Na2X中有2個Na，那么含有0.1 mol Na的Na2X物質(zhì)的量為0.05 mol，M62 g/mol。3由mnM可知，氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6 mol×32 g/mol0.4 mol×48 g/mol11，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.6 mol0.4 mol32，氧原子個數(shù)之比為0.6 mol×20.4 mol×311。4一個OH中含有10個電子，那么8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為×10×6.02×1023 mol15×6.02×1023。5C2H4與C4H8的最簡式均

16、為CH2,14 g C2H4與C4H8的混合物中含有CH2部分的物質(zhì)的量為1 mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 mol×88 mol?！敬鸢浮?8 g11.2 L262 g/mol16311321145×6.02×1023或3.01×102458 mol186分在以下各變化中，反響為常溫下的反響，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。答復以下問題：1A、G的化學式分別為_、_。2寫出反響的化學方程式：_?！窘馕觥吭擃}的打破口在于E和F的反響，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃

17、色粉末，那么E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，產(chǎn)生的無色氣體G為氧氣，B為NaOH，再結(jié)合A和B的反響，即可確定A為氯氣?！敬鸢浮?Cl2O222Na2O22H2O=4NaOHO2198分目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來消費金屬鈉：2NaCl熔融2NaCl2。物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請按要求書寫： 【導學號：42482043】1AC的化學方程式：_。2BD的化學方程式：_。3EFNaCl的化學方程式：_。4過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學方程式：_。【解析】由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反響生成C，且C與二氧化碳反響，那么A為Na，C為NaOH、E為Na2C

18、O3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2。1AC的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2；2BD的化學方程式為2Fe3Cl22FeCl3。3EFNaCl的化學方程式為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。4過氧化鈉可用作制氧劑，過氧化鈉與二氧化碳反響的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2?！敬鸢浮?2Na2H2O=2NaOHH222Fe3Cl22FeCl33CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl42Na2O22CO2=2Na2CO3O22010分某?？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反響是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目

19、的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為搜集氧氣裝置。1寫出裝置A中發(fā)生反響的化學方程式_。2C中盛有_，目的是_。3寫出裝置D中發(fā)生反響的化學方程式_。4指出裝置E的錯誤：_?！窘馕觥?大理石與鹽酸反響生成氯化鈣、二氧化碳和水。2二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。3過氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉與氧氣。4E、F裝置為排水法搜集氧氣，故E中導氣管應“短進長出?！敬鸢浮?CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣32Na2O22CO2=2Na2CO3O24E中導氣管應短進長出

20、2111分某化學實驗室需要0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況答復以下問題：1如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是_填序號，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱。2現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_ mL保存1位小數(shù)，現(xiàn)有10 mL25 mL50 mL100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_填代號。3配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進展稀釋，稀釋時操作方法是_。4配制時，一般可分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操

21、作順序為：_ _填序號。5在配制過程中，其他操作都準確，以下操作中錯誤的選項是_填代號，下同，能引起誤差偏高的有_。洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線【解析】1A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管。2質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的濃度為 mol·L118.4 mol·L1；實驗室沒有450 mL的容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.5 mol·L1的硫酸溶液，需要濃硫酸的體積為0.013 6 L13.6 mL。3稀釋濃硫