衡水中學2020屆高三第一次聯(lián)合考試化學試題(word版含答案解析)

1、河北衡水中學 2020 屆全國高三第一次聯(lián)合考試化學命題單位：河北衡水中學 天舟教科院本試卷 8 頁。滿分 100 分?？荚嚂r間 90 分鐘。注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2 .全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用 0.5mm 黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-

2、39Mn-55一、選擇題：本題共16 小題，每小題 3 分，共 48 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .下列廚房中的常見物質(zhì)溶于相應溶劑后，不能形成膠體的是（ ）A. 淀粉溶于水中B. 雞蛋清溶于水中C.豆?jié){加入水中D.食醋溶于水中2 .天工開物中記載： “象牙色，櫨木煎水薄染；金黃色，櫨木煎水染，復用麻蒿灰淋，堿水漂” 。下列說法錯誤的是（ ）A. 我國古代染色工匠憑借經(jīng)驗進行調(diào)色，以達到染色的目的B.上述記載內(nèi)容說明酸堿介質(zhì)改變時可能發(fā)生化學平衡的移動C.植物染料色素（植木中的黃木素）具有酸堿指示劑的性質(zhì)D.植物染料色素（植木中的黃木素）難溶于水和有機溶劑3 .

3、化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A. 尼龍 -66 是一種熱固性塑植B. 甲烷在一定條件下可以生成金剛石C.高濃度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸D.波爾多液具有殺菌作用4. N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）3NAA.lmol O2與足量鈉反應，產(chǎn)物中所含離子總數(shù)一定為1 一 .B.向足重1 mol L NaOH溶放中加入24g鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NAC.標準狀況下22.4L甲醇中含有的碳氫鍵數(shù)目大于3 NaD.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子數(shù)為NA5 .下列關(guān)于的說法正確的是（）A.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.所有原子有可

4、能共平面C.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D.苯環(huán)上的一氯代物有 2種6 .下列實驗操作能達到相應目的的是（）aSJODmLflttl KMn力拓游曲加“ 5»HJ mol 1 I.-* Na<.-OjA.利用圖甲制備SO2&游4講大B.利用圖乙測定錐形瓶中 KMnO 4溶液的物質(zhì)的量濃度C.利用圖丙進行鋁熱反應實驗D.利用圖丁探究無水 FeCl （易升華，沸點：315C）分解是否產(chǎn)生 CL7 .下列有關(guān)描述正確的是（）A.實驗室可用熟石灰和硝酸俊固體加熱制備氨氣8 .向飽和氯化鈉溶液中滴入濃鹽酸，會有晶體析出C.金屬表面附著了大量的柴油（石油分儲產(chǎn)品），可用熱的碳

5、酸鈉溶液除去D.實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加到濃硫酸中9 .下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述一定錯誤的是（）A.氟化俊飽和溶液需在棕色玻璃試劑瓶中保存B.氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅C.氧化鈉在空氣中長時間放置最終生成碳酸鈉粉末D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象10 一種濃差電池如下圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置， 中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過Cl和Na ,在兩電極板形成電勢差，進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A.a電極為電池的正極，電極反應為2H 2e H2B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜C.陽極（負極）隔室的電中性溶

6、液通過陽極表面的氧化作用維持D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，電極產(chǎn)物也沒有經(jīng)濟價值11 .下列離子方程式書寫正確的是（）2+A.少量 CO2通入 BaCl2溶放中：BaCO2 H2OBaCO32HB. Ag NH3 2 OH 與足量鹽酸反應：Ag NH 3 22H Cl AgCl 2NH 4+C. H218O2 中加入 H 2so4 酸化的 KMnO 4 ： 5H218O2 2MnO 4 6H+518O22Mn 2 8H 2OD.向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中,入少量 FeSO4溶液：2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2O11 .X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五

7、種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2, 丫和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子” ，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的還原性：Y>ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一一定是三元酸D.標準狀況下，1mol YZ與0.5mol Z2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L12 .下列實驗操作對應的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將實驗室制乙烯所得的混合氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中溶液褪色乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生了反應B向杲尢色溶液中滴加

8、氯水和 CCl 4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC室溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解室溫下，鋁片與濃硫酸不反應D將3體積SO2與1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與。2的反應為可逆反應13.一種測定室內(nèi)甲醛含量的方法如下:已知：溶液中有色物質(zhì)濃度越大，吸光度越大。下列說法正確的是（）A.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 2B.反應生成44.8LCO2時轉(zhuǎn)移8mol電子C.檢驗反應后溶?中是否生成Fe2只能選用酸性高鎰酸鉀溶液D.要保證每步反應都完全轉(zhuǎn)化才能準確測定甲醛的含量114.向xmL 0.1

9、 mol L 氨水中滴加等儂度的稀局氯酸，測得混合溶液的溫度和（圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化）。下列說法錯誤的是（）pOH pOH lgc OH 隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示A. x 20B.b、c點由水電離出的c OH 大小為b>cC.b點時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c NH4 c NH3 H2Oc H c ClO4D.a、d點對應氨水的電離常數(shù)：K（d） K（a）K,在各15.用KIO3與H 2s反應制備KI固體，裝置如下圖所示。實驗步驟：檢查裝置的氣密性；關(guān)閉裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO 3；打開K,通入H2s直至飽和可制得KI,同時

10、有黃色沉淀生成；關(guān)閉 K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是（）A.步驟可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色3S 3H2O IB.步驟裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 3H2s IO3C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D.步驟中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲16.335C時，在恒容密閉反應器中1.00mol Ci°Hi8（l）催化脫氫的反應過程如下:反應 1： CioHi8（l） ? CioHi2（l） 3H2（g）Hi反應 2： CioHi

11、2（l） ? CioH8（l） 2H2（g）出測得CioHi2和CioH8的產(chǎn)率Xi和X2 （以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間的變化關(guān)系及反應過程中能量的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（）U 2 4 ft x li> C 14 _時間力0反陶過程A.使用催化劑能改變反應歷程B.更換催化劑后H1、 H2也會隨之改變C.8h時，反應i、2都未處于平衡狀態(tài)D. Xi顯著低于X2,是由于反應2的活化能比反應i的小，反應i生成的CioHi2很快轉(zhuǎn)變成CioH8二、非選擇題：共 52分。第i7i9題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 202i題為選考題，考生根 據(jù)要求作答。（一）必考題：共 39分。i7

12、. （i3分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3 5H2O ）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿 性溶液中穩(wěn)定，廣泛應用于日常生產(chǎn)生活中?；卮鹣铝袉栴}:I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1） S2O32的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中 S+的化合價為i（2） Na2s2O3在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量Na2s2O3溶液于試管中，滴入少量 6 mol L的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為 。II .硫代硫酸鈉晶體的制備(3)在圓底燒瓶中加入 12gNa2SO3、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到 Na2s2O3 5H2O晶體。寫出制備Na2S2O3 5H20

13、的化學方程式：。用乙醇洗滌晶體的原因是 。III . Na 2s2O3 5H2。晶體含量的測定(4)準確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol L碘的標準溶液滴定。已知：2S2O32 I2(aq)S4O62 (無色)+2I (aq),雜質(zhì)與碘水不反應。碘的標準溶液應盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷滴定終點的現(xiàn)象為 。第一次滴定開始和結(jié)束時， 滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為 mLo重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為 % (結(jié)果保留1位小數(shù))。滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

14、第二次1.5630.30第三次0.2226.3118. (13分)某軟鎰礦的主要成分為 MnO2,還含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì)，用該軟鎰礦制備 KMnO4的流程圖如下：已知：I. K2MnO 4 固體和溶液均為黑綠色；2II. K 2MnO 4溶液中存在以下平衡：3MnO 422H2O ? 2MnO 4 MnO 2 4OH回答下列問題：（1） “熔融煨燒”時，MnO 2參與反應的化學方程式為 。（ 2 ）“浸取 “過程中， 為加快浸取速率。 可以采取的措施有 （寫出兩點）。向浸取液中通入 CO2調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣 I,濾渣I的成分是 （填化學式） 。（ 3 ） “歧化”時，加入冰

15、醋酸的目的是 ?！捌缁睍r，下列酸可以用來代替冰醋酸的有 （填字母） 。a.乙二酸b.亞硫酸c.氫澳酸d.稀硫酸（ 4） “結(jié)晶”時，當 時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO 4 晶體。（5）已知KMnO 4能與熱的硫酸酸化的 Na2c2O4反應生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO 4產(chǎn)品7.0g,恰好與 13.4g Na2C2O4 完全反應，則KMnO 4 的純度為 % （結(jié)果保留 1 位小數(shù)） 。19. （13分）研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1） SO2尾氣先用氨水吸收生成NH4 2s。3,反應為SO2 2NH3 H2O? NH4

16、2sO3 H2O ,再將SO32 氧化為SO42 ，最終實現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：方案 1 ： 2sO32O2 ? 2sO4224方案 2： 2Co NH3 6 O2 NH3 5Co O O Co NH3 5 2NH3 ，sO32H2O 2NH3 NH3 Co O O Co NH34 ? sO242Co NH3 32OH 。556130c時，分別向兩相同谷器中加入 100L 0.4 mol L NH4 2SO3溶椒，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，測得NH4 2sO3的氧化率X （%）隨時間的變化如下圖所示。"rmn2 、，24一“據(jù)上述圖像判斷，氧化 SO32為SO4

17、2的能力是 NH 35 co O O Co NH3 5 （填“大于“或“小于”）O2,可能的原因是 。60min內(nèi)測得方案2體系中用 NH4 2SO3表示的反應速率為 g min 1。 、2 3 一3 .一（2）萬案2中，Co NH3R會被氧化成Co NH3A，而CoNH3A不能結(jié)合氧氣（活化分子氧），為了66632保持鉆氨溶椒的吸收能力，需添加I將Co NH3 a還原成Co NH3 a ,同時生成12。反應歷程如下：3 63 62一3八2i： Co NH3 6 I =Co NH3 5I2 NH3ii ： 一2一 2iii： Co NH3 5 I I Co 5NH3 I222iv： Co2 6

18、NH3 Co NH3 6則第ii步反應為 。（3）利用廢氣中的SO2將（2）中生成的I2還原成I，以實現(xiàn)I再生。反應的離子方程式為 OI再生后，實現(xiàn)了利用方案2完整地氧化$02為5042的過程，則整個過程中起催化劑作用的是 （填離子符號）。（1）關(guān)于微生物電化學系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開， 陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子，其中的NO3通過泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成N2O微生物電化學系統(tǒng)處理有機含氮廢水的優(yōu)點是 。寫出負極發(fā)生反應的電極反應式:(二)選考題

19、：共13分。請考生在第20、21題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20. (13分)稀土元素是元素周期表中第III B-銃、鈕和例系元素的總稱。第三代永磁體材料一一被鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為 ;鐵、鉆、饃元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，則晶格能 NiO (填“>”“<”或“=")Fe。(2)氨硼烷化合物(NH 3BH 3)是一種新型化學儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為 (填化學式)；氨

20、硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為 、。(3) FeSO4 NH4 2SO4 6H2O俗稱摩爾鹽，相對于FeSO4 7H 2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣 氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe (II)的標準溶液，試分析硫酸亞鐵俊晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因(4)鈦是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，鉉原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：a xpm,b xpm,c ypm, 90 ,90 ,120。每個晶胞含有 個鉉原子，設阿伏加德羅常數(shù)為Na ,則金屬鈦的密度為 g cm 3 (Nd的相對原子質(zhì)量為 M,列出計算表達式)21. (13分)中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有

21、自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題:(1) A的化學名稱為 。(2) B中含有的官能團名稱為 , B - D的反應類型為 。(3) C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成G的化學方程式為 。(4) G分子的部分結(jié)構(gòu)如下，C=OH N中，除共價鍵外，還有 (填作用力名稱)(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有 種，其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應。CHXHCHfCOOHI(6)參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備CH.CHCHjNCH*的合

22、成路線：。河北衡水中學2020屆全國高三第一次聯(lián)合考試化學 命題單位：河北衡水中學 天舟教科院本試卷 8 頁。滿分 100 分?？荚嚂r間 90 分鐘。注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2 .全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用 0.5mm 黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-

23、32K-39Mn-55一、選擇題：本題共16 小題，每小題 3 分，共 48 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.下列廚房中的常見物質(zhì)溶于相應溶劑后，不能形成膠體的是（ ）A. 淀粉溶于水中B. 雞蛋清溶于水中C.豆?jié){加入水中D.食醋溶于水中2 .天工開物中記載： “象牙色，櫨木煎水薄染；金黃色，櫨木煎水染，復用麻蒿灰淋，堿水漂” 。下列說 法錯誤的是（ ）A. 我國古代染色工匠憑借經(jīng)驗進行調(diào)色，以達到染色的目的B.上述記載內(nèi)容說明酸堿介質(zhì)改變時可能發(fā)生化學平衡的移動C.植物染料色素（植木中的黃木素）具有酸堿指示劑的性質(zhì)D.植物染料色素（植木中的黃木素）難溶于水和有機

24、溶劑3 .化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A. 尼龍 -66 是一種熱固性塑植B. 甲烷在一定條件下可以生成金剛石C.高濃度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸D.波爾多液具有殺菌作用4. N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.lmol O2與足量鈉反應，產(chǎn)物中所含離子總數(shù)一定為3Na1B.向足重1 mol L NaOH溶椒中加入24g鎂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NaC.標準狀況下22.4L甲醇中含有的碳氫鍵數(shù)目大于3NAD.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子數(shù)為Na5 .下列關(guān)于一口：的說法正確的是（）A.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.所有原

25、子有可能共平面C.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D.苯環(huán)上的一氯代物有2種6 .下列實驗操作能達到相應目的的是（）滿棚IJ SCX)|(1 mol I * Mi一溜至饞點Kkin力拓游乙B.利用圖乙測定錐形瓶中 KMnO 4溶液的物質(zhì)的量濃度C.利用圖丙進行鋁熱反應實驗D.利用圖丁探究無水 Fed （易升華，沸點：315C）分解是否產(chǎn)生 C127 .下列有關(guān)描述正確的是（）A.實驗室可用熟石灰和硝酸俊固體加熱制備氨氣8 .向飽和氯化鈉溶液中滴入濃鹽酸，會有晶體析出C.金屬表面附著了大量的柴油（石油分儲產(chǎn)品），可用熱的碳酸鈉溶液除去D.實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加到濃硫酸中8 .

26、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述一定錯誤的是（）A.氟化俊飽和溶液需在棕色玻璃試劑瓶中保存B.氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅C.氧化鈉在空氣中長時間放置最終生成碳酸鈉粉末D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象9 .一種濃差電池如下圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置， 中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過Cl和Na ,在兩電極板形成電勢差，進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A.a電極為電池的正極，電極反應為2H 2e H2B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜C.陽極（負極）隔室的電中性溶液通過陽極表面的氧化作用維持D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，電極產(chǎn)

27、物也沒有經(jīng)濟價值10 .下列離子方程式書寫正確的是（）2+_+A.少量 CO2通入822溶液中：BaCO2H2OBaCO32HB. Ag NH3 2OH 與足量鹽酸反應：AgNH3 22H Cl AgCl2NH4+C. H218O2 中加入 H 2so4 酸化的 KMnO 4 ： 5H218O2 2MnO 4 6H+518O22Mn 2 8H 2OD.向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中,入少量 FeSO4溶液：2Fe2 ClO 2H Cl2Fe3H2O11.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2, Y和Z

28、的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的還原性：Y>ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一一定是三元酸D.標準狀況下，1mol YZ與0.5mol Z2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L13.一種測定室內(nèi)甲醛含量的方法如下:已知：溶液中有色物質(zhì)濃度越大，吸光度越大。下列說法正確的是（）12.下列實驗操作對應的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將實驗室制乙烯所得的混合氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中溶液褪色乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生了反應B向杲尢色溶液中滴

29、加氯水和 CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC室溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解室溫下，鋁片與濃硫酸不反應D將3體積$02與1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產(chǎn)物依次通過82。2溶液和品紅溶液前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與。2的反應為可逆反應A.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 2B.反應生成44.8LCO2時轉(zhuǎn)移8mol電子C.檢驗反應后溶?中是否生成Fe2只能選用酸性高鎰酸鉀溶液D.要保證每步反應都完全轉(zhuǎn)化才能準確測定甲醛的含量14.向xmL 0.1 mol L1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和pOH pOH IgcOH隨著加入稀高氯酸

30、的體積變化如圖所示（圖中實線為溫度變化， 虛線為pOH變化）。下列說法錯誤的是（）f*1：71> 1U 204 口VeLA. x 20B.b、c點由水電離出的c OH 大小為b>cC.b點時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c NH4 c NH3 H20cH c CIO4D.a、d點對應氨水的電離常數(shù)：K（d） K（a）15.用KIO3與H2s反應制備KI固體，裝置如下圖所示。實驗步驟：檢查裝置的氣密性；關(guān)閉 K,在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO 3;打開K,通入H2s直至飽和可制得KI,同時有黃色沉淀生成；關(guān)閉 K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸

31、出H2S;把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸銀，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯 誤的是（）A.步驟可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色B.步驟裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 3H2s IO33S 3H2O IC.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D.步驟中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸儲16.335C時，在恒容密閉反應器中1.00mol C10Hl8(l)催化脫氫的反應過程如下:反應 1： CioHi8(l) ? C10H12Q) 3H2(g)Hi反應 2： C10H12Q) ? C1oH8(l) 2H2(g)H2測得C10H12和C10H8

32、的產(chǎn)率X1和X2 （以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間的變化關(guān)系及反應過程中能量的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.使用催化劑能改變反應歷程B.更換催化劑后H1、 H2也會隨之改變1的小，反應1生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8C.8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài)D. X1顯著低于X2 ,是由于反應2的活化能比反應二、非選擇題：共 52分。第1719題為必考題，每個試題考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 39分。17. （13分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3 5H2。）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應用于日常生產(chǎn)生

33、活中?；卮鹣铝袉栴}:I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1） S2O32的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中 S+的化合價為1（2） Na2s2。3在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量Na2s2O3溶液于試管中，滴入少量 6 mol L的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為 II .硫代硫酸鈉晶體的制備(3)在圓底燒瓶中加入 12gNa2SO3、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到 Na2S2O3 5H2O晶體。寫出制備Na2s2O3 5H2。的化學方程式：用乙醇洗滌晶體的原因是 。III . Na 2s2O3 5H 2。晶體含量的測定(4)準確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后

34、的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol L22碘的標準溶液應盛放在碘的標準溶液滴定。已知：2s2O3I2(aq)S4O6(無色)+2I (aq),雜質(zhì)與碘水不反應。(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。mL。判斷滴定終點的現(xiàn)象為 第一次滴定開始和結(jié)束時， 滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為% (結(jié)果保留1位小數(shù))。18. (13分)某軟鎰礦的主要成分為 MnO2,還含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì)，用該軟鎰礦制備 KMnO4

35、的流程圖如下:已知：I. KzMnO 4固體和溶液均為黑綠色;2II. K 2MnO 4溶液中存在以下平衡：3MnO 42 2H2O ? 2MnO 4 MnO 2 4OH回答下列問題：（1） “熔融煨燒”時，MnO2參與反應的化學方程式為 。（ 2 ）“浸取 “過程中， 為加快浸取速率。 可以采取的措施有 （寫出兩點）。向浸取液中通入 CO2調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分是 （填化學式） 。（ 3 ） “歧化”時，加入冰醋酸的目的是 ?！捌缁睍r，下列酸可以用來代替冰醋酸的有 （填字母） 。a.乙二酸b.亞硫酸c.氫澳酸d.稀硫酸（ 4） “結(jié)晶”時，當 時，停止加熱，自然冷卻，

36、抽濾后即可獲得紫黑色KMnO 4 晶體。（5）已知KMnO 4能與熱的硫酸酸化的 Na2c2O4反應生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO 4產(chǎn)品7.0g,恰好與13.4g Na2C2O4 完全反應，則 KMnO 4 的純度為 % （結(jié)果保留1 位小數(shù)） 。19. （13分）研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1） $02尾氣先用氨水吸收生成NH4 2s03,反應為SO2 2NH3 H2O? NH42sO3 H2O ,再將SO32 氧化為SO42 ，最終實現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：方案 1 ： 2sO32O2 ? 2sO4224方案 2： 2Co

37、 NH3 O2 NH3 Co O O Co NH3 2NH33 623 53 53，sO32H2O 2NH3 NH3 Co O O Co NH34 ? sO242Co NH3 32OH 。130c時，分別向兩相同谷器中加入100L 0.4 mol L NH4 2SO3溶椒，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，測得NH4 2s。3的氧化率X （%）隨時間的變化如下圖所示。"rmn2 、，24一“據(jù)上述圖像判斷，氧化 SO32為SO42的能力是 NH 35 co O O Co NH3 5 （填“大于“或“小于”）O2,可能的原因是 。60min內(nèi)測得方案2體系中用 NH4 2SO3表示的反應速

38、率為 g min 1。 、2 3 一3 .一（2）萬案2中，Co NH3R會被氧化成Co NH3A，而CoNH3A不能結(jié)合氧氣（活化分子氧），為了66632保持鉆氨溶椒的吸收能力，需添加I將Co NH3 a還原成Co NH3 a ,同時生成12。反應歷程如下：3 63 62一3八2i： Co NH3 6 I =Co NH3 5I2 NH3ii ： 一2一 2iii： Co NH3 5 I I Co 5NH3 I222iv： Co2 6NH3 Co NH3 6則第ii步反應為 。（3）利用廢氣中的SO2將（2）中生成的I2還原成I，以實現(xiàn)I再生。反應的離子方程式為 OI再生后，實現(xiàn)了利用方案2完

39、整地氧化$02為5042的過程，則整個過程中起催化劑作用的是 （填離子符號）。（1）關(guān)于微生物電化學系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開， 陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子，其中的NO3通過泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成N2O微生物電化學系統(tǒng)處理有機含氮廢水的優(yōu)點是 。寫出負極發(fā)生反應的電極反應式:(二)選考題：共13分。請考生在第20、21題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20. (13分)稀土元素是元素周期表中第III B-銃、鈕和例系元素的總稱。第

40、三代永磁體材料一一被鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為 ;鐵、鉆、饃元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，則晶格能 NiO (填“>”“<”或“=")Fe。(2)氨硼烷化合物(NH 3BH 3)是一種新型化學儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為 (填化學式)；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為 、。(3) FeSO4 NH4 2SO4 6H2O俗稱摩爾鹽，相對于FeSO4 7H 2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣

41、氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe (II)的標準溶液，試分析硫酸亞鐵俊晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因(4)鈦是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，鉉原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：a xpm,b xpm,c ypm, 90 ,90 ,120。每個晶胞含有 個鉉原子，設阿伏加德羅常數(shù)為Na ,則金屬鈦的密度為 g cm 3 (Nd的相對原子質(zhì)量為 M,列出計算表達式)21. (13分)中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：(1) A的化學名稱為 。(2) B中含有的官能團名稱為 , B

42、 - D的反應類型為 。(3) C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成G的化學方程式為 。(4) G分子的部分結(jié)構(gòu)如下，C=OH N中，除共價鍵外，還有 (填作用力名稱)(5) 芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 H的結(jié)構(gòu)共有 種，其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為。能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應。CH.CHCHOOH|CHK：HCH.NH.I,I .(6)參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備 CH*的合成路線： 。參考答案及解析河北衡水中學2020屆全國高三第一次聯(lián)合考試化學一、選擇題1 .D【解析】本題以生活中常見物質(zhì)為載體考查膠體知識。 A

43、 項，淀粉溶液為膠體； B 、 C 項均為蛋白質(zhì)溶液，都是膠體； D 項，食醋溶于水中形成溶液，不是膠體，選 D 。2 .D【解析】 本題借助文獻記載， 利用類比思想考查酸堿指示劑在不同的酸堿介質(zhì)中變色的原理。 櫨木中的黃木素在酸、堿性介質(zhì)中呈現(xiàn)不同顏色是因為植物染料色素一般是有機弱酸或有機弱堿，具有酸堿指示劑的性質(zhì)，在不同的酸堿介質(zhì)中能發(fā)生平衡的移動。 A 項，題干所述即為“調(diào)色”和“染色”過程，正確； B 項，酸堿介質(zhì)改變，顏色也發(fā)生改變，可能是平衡移動所致，正確； C 項，隨著溶液酸堿性的改變，顏色也發(fā)生改變，說明色素具有酸堿指示劑的性質(zhì)，正確； D 項，植物染料色素（櫨木中的黃木素）溶

44、于水后才會發(fā)生上述變化，作為有機物通常易溶于有機溶劑，錯誤。3 .A【解析】本題考查生活中常見化學知識。 A 項，尼龍 -66 是一種熱塑性塑料，錯誤； B 項，一定條件下，甲烷可以生成金剛石，副產(chǎn)物為氫氣，正確； C 項，二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或與皮膚接觸，正確；D 項，波爾多液中的銅離子具有殺菌作用，正確。4 .C【解析】本題借助 NA 考查氧化還原反應、化學鍵和可逆反應等知識。 A 項， O2 與鈉反應，條件不同，產(chǎn)物不同， 產(chǎn)物中所含離子總數(shù)不確定， 錯誤； B 項， 鎂與 NaOH 溶液不反應， 錯誤； C 項， 標準狀況下22.4L甲醇的物質(zhì)的量大于1mol ，所以碳氫鍵的

45、數(shù)目大于3 N A ，正確； D 項， 乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解為可逆反應，錯誤。5 .C【解析】 本題考查有機物的性質(zhì)、 結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)等知識。 A 項， 該有機物結(jié)構(gòu)中與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有氫原子， 能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使之褪色， 錯誤； B 項， 該有機物結(jié)構(gòu)中存在以碳為中心的全單鍵結(jié)構(gòu)，類比甲烷結(jié)構(gòu)，一定不會共平面，錯誤； C 項，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定取代反應、加成反應和氧化反應都可以發(fā)生，正確； D 項，苯環(huán)上的一氯代物有4 種，錯誤。6.B【解析】本題考查基本實驗操作。 A 項，制備二氧化硫時宜選用 70% 的硫酸，錯誤； B 項，儀器選用都正確，能達到實驗目的，

46、正確； C 項，引發(fā)劑缺少氯酸鉀，否則不能引發(fā)鋁熱反應，錯誤； D 項，加熱時，F(xiàn)eCk升華后進入試管與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)使淀粉變藍，干擾氯氣的檢驗，錯誤。7.B【解析】 本題考查實驗的描述和實驗原理是否正確。 A 項， 硝酸銨固體受熱時在不同溫度下會分解產(chǎn)生不同氣體，錯誤； B 項， Cl 濃度增大， NaCl 的溶解平衡逆向移動，生成NaCl 晶體，正確； C 項，碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生水解，但柴油(石油分餾產(chǎn)品)的成分是烴類， 故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的柴油， 錯誤； D 項， 制硝基苯時應先將濃硝酸和濃硫酸混合，冷卻后再加入

47、苯，錯誤。8 .A【解析】本題考查物質(zhì)的一些特性。 A 項， 氟化銨水解生成的氫氟酸， 能與玻璃中的二氧化硅反應， 所以應盛放在塑料瓶中，錯誤； B 項，氫氧化銅不穩(wěn)定，在水中加熱可分解為氧化銅，正確； C 項，氧化鈉在空氣中長時間放置生成碳酸鈉晶體后風化失水最終生成碳酸鈉粉末， 正確； D 項， 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，正確。9 .D【解析】本題借濃差電池考查原電池的基本知識和分析問題的能力。 A 項， b 電極電子流出， b 為電池的負極， a 電極為電池的正極，電極反應為 2H 2e H 2 ，正確； B 項，鈉離子向 a 電極方向移動，氯離子向 b 電極

48、方向移動，所以A 為陰離子交換膜， C 為陽離子交換膜，正確； C 項，陽極(負極)隔室中氯離子放電產(chǎn)生氯氣，保持溶液中的電荷守恒，正確； D 項，電極產(chǎn)物經(jīng)濟價值是非常高的，錯誤。 10.C【解析】本題考查離子方程式的書寫，涉及電解質(zhì)強弱、原子示蹤、溶液介質(zhì)等因素。 A 項， BaCO 3會溶于產(chǎn)物的酸中，反應實際不會發(fā)生，錯誤； B項，漏寫OH與H的反應，錯誤；C項，H；8。？中的18O全部被KMnO 4氧化成18。2單質(zhì)，正確；D項，弱堿性條件下，F(xiàn)e3會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則向NaClO和 2NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO4 溶液，反應的離子方程式為2Fe2ClO 4OH

49、H 2O Cl 2Fe(OH) 3 ，錯誤。11.C【解析】 本題借助元素周期表和元素周期律考查元素化合物知識， 提高分析問題的能力。 Y 元素為 N 元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO,則Z元素為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應為 第三周期的Na、Mg、Al或Si,則X元素為H元素。A項，還原性：N302 ,正確；B項，R可能為Na、Mg、Al或Si,是金屬或非金屬，正確； C項，H、0、P也可能構(gòu)成一元酸 HPO3等，錯誤；D項，由于2 NO 2? N2O4,所以1mol NO與0.5molO2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol,其體積在標準狀況下一定小于22.4L

50、，正確。12.B【解析】 本題考查對基本實驗的現(xiàn)象解釋或結(jié)論是否正確。 A 項， 混合氣體中可能會混有乙醇蒸氣和二氧化硫， 都會和酸性高錳酸鉀發(fā)生反應， 錯誤。 B 項， 現(xiàn)象說明無色溶液中一定存在低價態(tài)的碘被氯水氧化為碘單質(zhì)，原溶液中有I ，正確。 C 項，室溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，有反應發(fā)生，錯誤。 D 項，若該反應不可逆，則反應產(chǎn)生的 SO3與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，過量的SO2使品紅溶液褪色，與題述現(xiàn)象相同，錯誤。13.D【解析】本題借室內(nèi)甲醛含量測定考查氧化還原知識。A項，反應為2Ag 2O HCHO 4AgCO2 H2O ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2： 1 ，錯誤；

51、 B 項，氣體狀態(tài)不確定，無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，錯誤； C 項，若溶液中含有氯離子，則不可選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，錯誤； D 項，若不能完全轉(zhuǎn)化，則無法準確測定產(chǎn)物的量，正確。14.C【解析】 本題借酸堿中和滴定考查滴定終點判斷、 水的電離程度、 電荷守恒、 電離常數(shù)等知識和分析圖像的能力。 A 項， b 點是二者恰好反應的點，此時酸堿的物質(zhì)的量相等， x 20 ，正確； B 項，從 b 點到 c 點隨著高氯酸的加入不斷抑制水的電離，由水電離出的 c OH 大小為b>c,正確；C項，滴定終點時溶質(zhì)為NH 4ClO 4 ，存在關(guān)系為 c NH4 c NH3 H2O c ClO4 ，

52、錯誤； D 項，氨水電離為吸熱過程，體系溫度越高，電離常數(shù)越大， d 點溫度高于a 點，故 K （ d） >K （ a） ，正確。15.D【解析】本題考查實驗原理的理解和分析問題的能力。 A 項，滴入 30% 氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應3I 2 6KOH=KIO 3 5KI3H 2O ，棕黃色（碘水顏色）溶液變成無色，正確；B 項，黃色沉淀為單質(zhì)硫，反應為 3H 2S IO33S3H 2O I ，正確； C 項， 尾氣只能是H 2S ，正確；D 項， 一系列操作應 為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶，錯誤。16.B【解析】本題考查圖像分析能力，考查反應歷程、焓變、活化能等。 A 項，不

53、同的催化劑反應歷程不同，正確；B項，催化劑不會對反應的 H產(chǎn)生影響，錯誤；C項，8h后，C10H8的產(chǎn)率x2還在增大，說明反應2 未達平衡狀態(tài)， c H 2 還在改變，反應1 也未處于平衡狀態(tài)，正確； D 項，降低活化能，能提高反應速率，會提高相同時間段的產(chǎn)率，正確。二、非選擇題（一）必考題17.（ 1） +4（ 1 分）2（2） S2O322H S SO2H2O （2分）（3） NazSOs S 5H2ONa2s2O3 5H2O （2 分）Na2s2O3易溶于水，難溶于乙醇，減小Na2s2O3的溶解損失（2分，答出“減小 Na2s2O3的溶解損失”即給分）（4）酸式（1分）當?shù)稳胱詈笠坏蔚獾?/p>

54、標準溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，回答不全面不得分） 26.10 （ 1 分） 86.3 （ 2分）【解析】 本題以硫代硫酸鈉晶體的結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)、 制備為載體考查氧化還原方程式的書寫和配平、 誤差分析、實驗基礎等相關(guān)知識。 （ 1） 根據(jù)s2O32 的結(jié)構(gòu)式可知硫硫鍵是非極性鍵， 硫氧之間氧電負性更強， 氧顯 -2 價，S2O2顯-2價，sx的化合價為+4價。（2）由已知信息Na2s2。3在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中發(fā)2生自身歧化反應，離子萬程式為$2。32H ssO2H2OO （3）制備Na2s2O3 5H2O的化學方程式為 Na2sO3 s 5H2ONa2s2O3 5H2O。由已知信息可知，用乙醇洗滌晶體的原因是Na2s2O3易溶于水，難溶于乙醇，減小Na2s2O3的溶解損失。（4）碘有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中。 淀粉遇碘變藍， 判斷滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉藴嗜芤簳r， 溶液由無色變?yōu)樗{色， 且半