高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 考點2 燃燒熱、中和熱、能源課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化考點考點2燃燒熱、中和熱、能源燃燒熱、中和熱、能源欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1燃燒熱燃燒熱(1)概念。概念。在在101 kPa時，時，_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。表示。燃燒熱的限定詞有恒壓燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時時)、可燃物的物質(zhì)的量、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、完全燃燒、_的氧化物等

2、，其中的的氧化物等，其中的“完全燃燒完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：化物：C_，H_，S_等。等?！局R梳理知識梳理】1 mol穩(wěn)定穩(wěn)定CO2(g)H2O(l)SO2(g)(2)表示的意義：表示的意義：例如例如C的燃燒熱的燃燒熱H為為393.5 kJmol1，表示在，表示在101 kPa時，時，1 mol C完全燃燒放完全燃燒放出出393.5 kJ的熱量。的熱量。(4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放放n(可燃可燃物物)|H|。說明：式中說明：式中Q放放為可燃物燃燒反

3、應(yīng)放出的熱量；為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；為可燃物的物質(zhì)的量；H為可為可燃物的燃燒熱。燃物的燃燒熱。2中和熱中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時的時的反應(yīng)熱叫中和熱。反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是注意幾個限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)液態(tài)H2O；用離子方程式可表；用離子方程式可表示為示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。1 mol液態(tài)液態(tài)H2O 3中和熱的測定中和熱的測定(1)實驗裝置：實驗裝置：(3)誤差分析。誤差分析。分析的依據(jù)。分析的依據(jù)?？磳?/p>

4、驗中有哪些因素能造成看實驗中有哪些因素能造成(t終終t始始)出現(xiàn)誤差。若出現(xiàn)誤差。若(t終終t始始)偏大，則偏大，則|H|偏大；偏大；若若(t終終t始始)偏小，則偏小，則|H|偏小。偏小。誤差分析實例。誤差分析實例。50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反應(yīng)的誤差分析：溶液反應(yīng)的誤差分析：引起誤差的實驗操作引起誤差的實驗操作t終終t始始|H|保溫措施不好保溫措施不好偏小偏小偏小偏小攪拌不充分?jǐn)嚢璨怀浞制∑∑∑∷盟?、堿濃度過大所用酸、堿濃度過大偏大偏大偏大偏大用同濃度的氨水代替用同濃度的氨水代替NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏小用同濃度

5、的醋酸代替鹽酸用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小偏小偏小用用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏小4能源能源(1)能源分類：能源分類：(2)解決能源問題的措施：解決能源問題的措施：提高能源的利用效率：提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源?！舅季S深化思維深化】 (8)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmol1，則，

6、則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H2283.0 kJmol1()(9)已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則，則H2SO4和和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) Jmol1()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考考 點點 突突 破破2 2 對燃燒熱、中和熱的理解對燃燒熱、中和熱的理解【答案答案】B【解析解析】A項，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成項，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有時的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaS

7、O4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，生成沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，生成1 mol H2O(l)時放出的熱量大于時放出的熱量大于57.3 kJ，錯誤；，錯誤；B項正確；項正確；C項，燃燒熱是指項，燃燒熱是指1 mol 純純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯誤；物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯誤；D項，當(dāng)項，當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤。，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤?！拔鍖徫鍖彙迸袛酂峄瘜W(xué)方程式正誤判斷熱化學(xué)方程式正誤2利用如圖所示裝置測定中和熱

8、的實驗步驟如下：利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定用量筒量取用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：回答下列問題：(1)為什么所用為什么所用NaOH溶液要稍過量？溶液要稍過量？_。(2)倒入倒入NaOH溶液的正確操

9、作是溶液的正確操作是_(填字母，下同填字母，下同)。A沿玻璃棒緩慢倒入沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入分三次少量倒入C一次迅速倒入一次迅速倒入(3)使鹽酸與使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計小心攪拌用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為的稀鹽酸

10、恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則，則H1、H2、H3的的大小關(guān)系為大小關(guān)系為_。(5)在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是_。A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸觸C用用0.5 molL1NaOH溶液分別與溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同取的溶液體積相等

11、，則測得的中和熱數(shù)值相同D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環(huán)在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒形玻璃攪拌棒【答案答案】(1)確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)A (6)51.8 kJmol1(7)不能不能H2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析解析】(1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量

12、一些。一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減少熱量損失，倒入為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。棒上下輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一

13、些應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與注意中和熱與H的關(guān)系的關(guān)系)。(5)B項，溫度計水銀球不能與小燒杯底部接觸；項，溫度計水銀球不能與小燒杯底部接觸；C項，醋酸是弱酸，電離時會吸項，醋酸是弱酸，電離時會吸熱，測得的中和熱數(shù)值不同；熱，測得的中和熱數(shù)值不同；D項，測定中和熱的實驗不需要用容量瓶。項，測定中和熱的實驗不需要用容量瓶。(6)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(7)硫酸與硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

14、溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。3(2018湖南懷化聯(lián)考湖南懷化聯(lián)考)在相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中在相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中(溶液中的反溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的)，H1H2的是的是()CO2(g)=CO(g)0.5O2(g)H1 ；2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較【答案答案】C【解析解析】因因CO燃燒生成燃燒生成CO2是放熱反應(yīng)，所以是放熱反應(yīng)，所以CO2分解是吸熱反應(yīng)，分解是吸熱反應(yīng)，H為正為正值，前一個反應(yīng)吸收的熱量少于后者，故值，前一個反應(yīng)吸收的熱量少于后者，故H1H2，正，正確；確； 石灰石的分解是吸熱反應(yīng)，石灰石的分解是吸熱反應(yīng)，H10，CaO與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2H2，正確；中和反應(yīng)放出熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱大于弱堿與強(qiáng)酸，正確；中和反應(yīng)放出熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱大于弱堿與強(qiáng)酸間反應(yīng)的中和熱，故間反