2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)細(xì)練28物質(zhì)的組成探究實(shí)驗(yàn)題含解析

專題28物質(zhì)的組成探究實(shí)驗(yàn)題

一、單選題（本大題共18小題，共54分）

1.某化學(xué)小組用圖所示裝置檢驗(yàn)乙酸鉆在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物，經(jīng)查閱資料知:

I氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，乙酸鉆分解產(chǎn)物有CO、、及某種固態(tài)氧化物X；

n溶液易被co還原為Pd；cuo可與煌類反應(yīng)生成水與。

澄清

石灰水

下列說法正確的是

A.裝置A、B用于檢驗(yàn)CO和，其中A盛放的是濃溶液

B.通的作用是使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，可將換為空氣

C.裝置用于檢驗(yàn)的C、H元素，其中E裝置中盛放的試劑與C相同

D.若最終分解，則X的化學(xué)式為

2.現(xiàn)將KI、、、、漂白粉中的幾種或全部固體混合物加入到足量的水中，一段時間后生成

深棕色固體混合物和的無色溶液。下列推斷不合理的是

A.固體混合物中一定含有KI和漂白粉

B.固體混合物中一定含，可能含有和中的一種或兩種

C.深棕色固體混合物的成分是和

D.得到的的無色溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品

3.某固體混合物X,含有Cu、、和中的幾種或全部，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與足量稀硫酸作用，

有氣體A冒出，得到有色溶液B,無固體剩余，下列結(jié)論合理的是

A.x中肯定含有，可能含有

B.氣體A可能為純凈物也可能是混合物

C.若有色溶液呈綠色，則固體混合物X一定不含Cu

D.溶液B中加入鹽酸酸化的，若出現(xiàn)白色沉淀，說明X中含有

4.某混合物X中可能含有、、、、中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體

丫和堿性溶液Z。下列結(jié)論不正確的是

A.混合物X中、至少有一種

B.生成的氣體Q可能含有二種成分

C.將固體丫充分灼燒，其質(zhì)量一定減少

D.溶液Z一定無色，加入適量硫酸可能生成沉淀

5.某固體混合物X含有、、、、中的幾種，為了確認(rèn)其成分，取混合物X加入足量的鹽酸,

f無色氣體A氣體D

沉淀H

過量Ze近泰足球

X港液一福橫府B語加南溶滿E,

）紅邑固體G

f沉淀C沉淀F

完全溶解得到X溶液，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖。下列結(jié)論不正確的是

A.X中一定不含有

B.沉淀C和沉淀H屬于同一種物質(zhì)

C.氣體A無味、微溶于水，一定條件下能與氣體D反應(yīng)

D.X一定只含有、，可能含有、

6.混合物M中可能含有、、Al、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案:

一?藍(lán)色溶液

過最■.

一嗎g固體A步11n

混令物M過iaNaOH里芭固體B

叫g(shù)步英I

一溶液A

下列分析不生理的是

A.若，則混合物M中可能含有或A1或者是兩者均有

B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為

C.固體B既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入適量鹽酸

7.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管包括氧

化銅的質(zhì)量差和U型管包括堿石灰的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的

分析中，一定錯誤的是

C.II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.CuO沒有全部被還原

8.固體粉末X中可能含有、、，中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，做如下實(shí)驗(yàn):

溶于水后，無明顯現(xiàn)象；取固體X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是

A.氣體I可能為和的混合物

B.沉淀3一定為和的混合物

C.固體粉末X中一定有，可能有

D.固體粉末X中一定有和

9.由兩種氣態(tài)燃組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到

下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生的氣體完全被吸收。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后

干燥劑形管的質(zhì)量

澄清石灰水廣口瓶的質(zhì)量

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，下列敘述錯誤的是

A.假設(shè)廣□瓶里只生成一種正鹽，其質(zhì)量為15g

B.混合氣體中C,H兩元素原子的物質(zhì)的量之比為

C.若混合氣體是由和CH組成，則兩者的體積比為

D.混合氣體可能由和組成

10.某固體混合物可能由NaCl、、NaBr、、、中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取該固體混合物

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況：

-氣體，448mL

固體NaOH濃沼液|~*臼色沉淀h6.63g'。?白色沉淀2：4.66g

△凈液產(chǎn)Q,+H；O；

-L.液2ZN-MIN0t.白色沉淀3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定

B.原固體混合物中必含有、、

C.“溶液白色沉淀3”的操作對混合物組成測定無作用

D.若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于

11.某興趣小組查閱資料得知：保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收；CuCl的鹽酸溶液能吸收CO

形成，且易被氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定

高爐煤氣中CO、、和的百分組成。下列說法不正確的是

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是、和CO

B.保險(xiǎn)粉和K0II的混合溶液能吸收的離子方程式為：

C.反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管齊平，可觀察到量氣管內(nèi)液面下

降

D.其他兩種吸收劑不變，的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)代替

12.某固體混合物X可能含有幗0、、、Fe、Cu、中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定

其組成反應(yīng)都充分進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是

A.氣體A中一定有，可能有

B.固體A中一定有和Cu

C.溶液A中一定含有、，一定沒有

D.濁液B中的沉淀可能有

13.某固體混合物X可能含有鋁熱劑和某一金屬化合物、、、NaCl中的一種或幾種。為探究

X的組成，化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量，下列結(jié)論合理的是

A.X中一定含有和

B.氣體A可能是混合氣體不考慮揮發(fā)的

C.取少量溶液明加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則X中含有NaCl

D.取少量溶液肌加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則鋁熱劑中不含

14.某化學(xué)小組用如圖裝置檢驗(yàn)乙酸鉆在氮?dú)夥諊械姆纸猱a(chǎn)物。

已知：不參與反應(yīng)，分解產(chǎn)物有CO、、及某種固體氧化物A

溶液與CO氧化還原反應(yīng)生成與Pd

可與煌類物質(zhì)完全反應(yīng)生成和

判斷下列說法正確的是

A.通的目的是保證分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全進(jìn)入后續(xù)裝置，可改用空氣

B.裝置A、B分別用以檢驗(yàn)產(chǎn)物CO、

C.裝置用于檢驗(yàn)中的碳?xì)湓?，其中E中盛放的試劑與C相同

D.假設(shè)分解產(chǎn)物X、CO、、的物質(zhì)的量之比：4：2：3,可推斷X為

15.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A.、、中依次盛裝無水、堿石灰、堿石灰

B.需測定實(shí)驗(yàn)前后裝置和裝置的質(zhì)量差

C.結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K

D.實(shí)驗(yàn)后裝置的玻璃管中CuO未全部變紅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

16.某固體混合物可能由NaCKNal、、、、中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取該固體混合物進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

(―?氣體：448BL

L白色沉淀L6.63c---------?白色沉淀2：4.6“

BaCI”H9：

「海液I——：——、

AtNOj+HNOj

j溶液?--------->白色沉提3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.原固體混合物中可以確定是否含有NaCl

B.若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量不變

C.原固體混合物中必含有、、和至少含有一種

D.若溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成

17.某固體混合物可能由、、Fe、、、中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體

混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是

戶氣體A-------->r體B<r體體取知小)

SIKHjSO.由口色茄SB<_網(wǎng)詡&F電由

今確A.

D-L^>^sc

6?:s?c-

A->iJESD

A.氣體A是和的混合氣體

B.固體A一定含有，可能含有

C.該固體混合物中和Ee至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有、、

18.某固體混合物可能由、Fe、、NaBr、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說法正確的是

--------，氣體八:

「，白色沉淀（_段時同信物色變深）

混合筏i?jg?F=------廠>[白色沉途Fj

L>RiF]—?

A.氣體A至少含有、中的一種

B.固體C可能含有或者

C.該固體混合物中和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有，其余物質(zhì)都不確定

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共6小題，共46分）

19.科學(xué)界目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環(huán)

境，那里普遍存在鐵硫簇合物，可用表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學(xué)興趣小組設(shè)

計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定樣品中鐵、硫的含量。具體步驟為：

按圖連接裝置，進(jìn)行氣密性檢查。

在A中放入含雜質(zhì)的樣品雜質(zhì)不溶于水、鹽酸，且不參與A中的反應(yīng)，B中加入酸性高錦

酸鉀溶液30mL,C中加入品紅試液。

通入氧氣并加熱，A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。

待固體完全轉(zhuǎn)化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用碘化鉀溶液滴定。滴定共進(jìn)行3

次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表。

消耗碘化鉀溶液體積

滴定次數(shù)待測液體積

滴定前刻度滴定后刻度

1

2

3

取A中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。

往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得固體。

已知：離子在極稀溶液中近乎無色。

回答下列問題:

裝置C中品紅試液的作用是有同學(xué)認(rèn)為，撤去裝置C,對此實(shí)驗(yàn)沒有影響。你

的觀點(diǎn)是選填“贊同”或“不贊同”，理由是。

用碘化鉀溶液滴定酸性高錦酸鉀時，生成碘單質(zhì)和鐳離子，寫出反應(yīng)的離子方程式

—。無色的草酸溶液也可代替碘化鉀進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：，判斷到達(dá)滴定終

點(diǎn)時的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是o

為防止尾氣污染，裝置D中應(yīng)加入溶液。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為。

下列操作，可能導(dǎo)致x：y的值偏大的是—。填字母代號

配制碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，定容操作俯視刻度線

步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸儲水

滴定時，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴

步驟灼燒濾渣不夠充分

20.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì).甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管B

中出現(xiàn)白色沉淀.反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未

溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著.傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶

液呈藍(lán)色.結(jié)合查閱資料，完成下列填空.

【查閱資料】：不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生離子.

濃硫酸的沸點(diǎn)：；酒精燈火焰的溫度為

試管B中白色沉淀的化學(xué)式是，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持裝置和A中加熱裝置已

略，氣密性已檢驗(yàn)打開彈簧夾，通入一段時間后關(guān)閉彈簧夾

滴加一定量濃硫酸，加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成.

操作的目的是______,洗氣瓶B中的試劑是______.

丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,

丙滴加的試劑可能是______.

A.NaOH溶液溶液溶液酸性溶液

探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或的一種，將

未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上

述同學(xué)猜想的是.

A.取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色

B.取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色

C.取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入檢驗(yàn)是否產(chǎn)生離子

取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、

、、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體.

21.某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)

行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案1甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

洗滌沉淀B的操作是?

若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為mg,沉淀質(zhì)量為ng,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一

方案II乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如圖。

I樣笆I硫酸至過血I收氣體

______________4

處理實(shí)費(fèi)數(shù)據(jù)得礪則一使禰-c

按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

圖1圖2

該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是,分液漏斗中填“能”或“不能”用鹽

酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差

。填“超大”、“越小”或“不變化”

裝置的作用是。

有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入如圖，反應(yīng)后通入的目的是

22.用含的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備和，其工藝流和如下:

CtCO,空氣NH?HCO?NHj

T呼1I--------*｛反應(yīng)―-?（NHahSO4

含SO1的兄氣一CO：C*CO）燃燒I

4反應(yīng)■聯(lián)》MnS。,段出液過也MnSO.

nr（含F(xiàn)P'N戶.Cl余慶）"溶沒.MnSO<,”H10

I1~

MnCO,MnS

反應(yīng)I的化學(xué)方程式為一；反應(yīng)II控制溫度之間的原因是。反應(yīng)I到

反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

反應(yīng)IH中以作齊上

的作用是除去濾液中的，寫出除去的離子反應(yīng)方程式—

的作用是提供除去和；當(dāng)恰好完全沉淀時，溶被中的濃度是______己知,

從溶液中獲得的方法是—

“鍛燒”時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖:

W

9O.6

8O

60

50

40

30

該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為。

23.高溫條件下，和焦炭可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對該反應(yīng)及其產(chǎn)物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

回答下列問題：

和焦炭高溫反應(yīng)的裝置如圖：

/I體

檢腕裝置

儀器b為安全瓶，其作用是.

該興趣小組通過查閱資料得知，和焦炭在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體

生成物有碳的氧化物和，采用圖及下列裝置可探究這些氧化物的存在。

檢查裝置氣密性的方法是

濃溶液的作用是用離子方程式表示，濃NaOH溶液的作用是—

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E中的CuO變?yōu)榧t色，則說明和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成的氣體有

。寫化學(xué)式

取上述實(shí)驗(yàn)后的固體于試管中，加少量稀硫酸，生成的氣體通入到溶液中，溶液變黑,

靜置后，試管底部有少量淡黃色固體，則和焦炭在高溫條件下反應(yīng)后的固體可能是

。填序號

和

和

和

和

24.氮化鋁是一種新型無機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有雜質(zhì)，為測定A1N的含量，設(shè)計(jì)

如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。

【方案11取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中A1N的純度夾持裝置已略去。

如圖1,c裝置中球形干燥管的作用是。

氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

下列實(shí)驗(yàn)正確的操作步驟為。填序號

檢驗(yàn)裝置氣密性；

組裝好實(shí)驗(yàn)裝置；

加入實(shí)驗(yàn)藥品；

打開，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；

打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。

通入氮?dú)獾哪康氖莖

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中的純度部分夾持裝置已略去。

為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是。填字母序號

煤油；

溶液;

若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。若讀數(shù)時兩端液面未相平，右端液面高于左端液面，則測定結(jié)果將填

“偏高”、“偏低”或“無影響”。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】

A.溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯誤；

B.將氮?dú)鈸Q為空氣，與氧氣在加熱情況下會爆炸，故B錯誤；

C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，D的作用檢驗(yàn)水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；

D.根據(jù)乙酸鉆中鉆與碳的個數(shù)之比，可推出X的化學(xué)式為，故D正確。

故選Do

2.【答案】A

【解析】解：若原固體混合物中含有KI和漂白粉，則KI會與漂白粉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液

不可能為無色，因此一定不含KI,故A錯誤；

B.結(jié)合分析可知，固體混合物中一定含，可能含有和中的一種或兩種，故B正確；

C.結(jié)合分析可知，深棕色固體混合物的成分是和，故C正確；

D.得到的的無色溶液中含有過量的漂白粉，該溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品，

故D正確；

故選:Ao

固體溶于水后，要使溶液為的無色溶液，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量；一段時間后生

成生成深棕色固體混合物，該固體是和的混合物，原固體中一定含有，和中至少含有一種或

兩種都含，以此分析解答。

本題考查未知物檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，“生成深棕色固體混合物和的無色溶液”為推斷突破口,

注意熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難

度不大。

3.【答案】B

【解析】解：若固體混合物X的組成為Cu、混合物、Cu少量，仍然符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯誤;

B.若固體混合物X的組成為Cu、混合物、Cu少量，則氣體A為NO；若X的組成為和混合物，

過量，則氣體A為；若X的組成為Cu、、混合物，Cu適量、過量，則氣體A為NO、的混合物,

故B正確；

C.若有色溶液呈綠色，則一定含有，固體混合物X的組成可能為Cu、和混合物，其中Cu少量、

過量，故C錯誤；

D.溶液B中加入鹽酸酸化的，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液B中含有，但酸化溶液時加入了硫

酸，所以X中可能含有，如X的組成為Cu、混合物、Cu少量時的情況，故D錯誤；

故選：Bo

X與足量稀硫酸作用，有氣體A冒出，則A可能是NO或；無固體剩余，得到有色溶液B,則

混合物X中含有Cu或，則固體混合物X的可能性為：

、混合物，Cu適量；

和混合物，過量；

、、混合物，Cu適量、過量；

、和混合物，Cu適量；

、和混合物，Cu適量、過量；

、和混合物；

適當(dāng)比例的Cu、、和混合物、并且Cu不能過量，據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、推斷物質(zhì)的可能組成為解答關(guān)鍵，側(cè)重

考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及混合酸的形成和分類

方法的應(yīng)用，題目難度中等。

4.【答案】D

【解析】解：根據(jù)上述分析，混合物X中、至少有一種，故A正確；

B.根據(jù)上述分析，生成的氣體Q可能為氧氣或者氨氣，或者兩種都有，故B正確；

C.根據(jù)上述分析，將固體丫是氫氧化鐵或者氫氧化銅或者氫氧化鋁，充分灼燒，質(zhì)量都減少,

故C正確；

D.根據(jù)分析，溶液Z中可能含有，加入適量硫酸可能生成氫氧化鋁沉淀，溶液Z中還可能含

有硫酸銅或者硫酸亞鐵，銅離子和亞鐵離子在溶液中都有顏色，故D錯誤；

故選：Do

若X中含有和，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，二者發(fā)生相互促

進(jìn)的雙水解反應(yīng)：，若過量，則溶液為堿性，則固體丫為，如果X中還含有、，堿性溶液Z

為、、、的混合溶液，氣體Q為氨氣；若X中含有過氧化鈉，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧

氣，反應(yīng)生成的溶液顯堿性，如果X中還含有、，堿性條件下、均可與氫氧根離子反應(yīng)生成

沉淀，亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，則固體丫為或，堿性溶液Z為和NaOH,氣體Q為氧

氣；如果X中還含有，則生成的氫氧化鈉與反應(yīng)可生成氨氣，則Q可能是氨氣和氧氣的混合

氣體，可存在于堿性溶液中，則堿性溶液z為、NaOH和，據(jù)此分析解答。

本題考查學(xué)生對物質(zhì)的檢驗(yàn)的理解和掌握，題目難度中等，掌握離子或分子的檢驗(yàn)方法及實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)和現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。同時考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能

力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識、信息分析解決問題能力。

5.【答案】D

【解析［解：由分析可知，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液，因?yàn)闀虷C1

反應(yīng)生成硅酸沉淀，則X中一定不含有，故A正確；

B.沉淀C和沉淀H屬于同一種物質(zhì)，都是，故B正確；

C.氣體A為NO,氣體D為；NO無味、微溶于水，一定條件下能與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故C正

確；

D.由分析可知，X中一定含有、、，可能含有，故I）錯誤；

故選：Do

某固體混合物X含有、、、、中的幾種，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液,

因?yàn)闀虷C1反應(yīng)生成硅酸沉淀，則X中一定不含有；X溶液中加入過量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生無

色氣體為NO,X中一定含有，沉淀C為硫酸鋼；溶液B加過量NaOH溶液生成氣體D為，溶液

B中含有鐵根離子，則X中一定含有；溶液E中含有過量的硝酸鋼，加入足量稀硫酸后生成沉

淀H為硫酸鋼，濾液I加入足量鐵粉生成紅色固體為Cu,則X含有，以此解答。

本題考查離子的檢驗(yàn)及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查固體混合物中物質(zhì)成分的確定與計(jì)算及溶液微粒的種類的確定的知識，題目難度中

等。

【解答】

A.向可能由、、Al、Cu組成的粉末中加入過量的NaOH溶液，會發(fā)生反應(yīng)：；，當(dāng)時，說明至

少有、A1兩者中的一種，故A正確；

B.、Cu不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量就是、Cu的質(zhì)量；向固體中加入稀鹽

酸，由于Cu不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明在溶液中含有，原固體中含有Cu

和，加入鹽酸時會發(fā)生反應(yīng)：，；所以生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：，故B正確；

C.根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知固體B是銅，故C錯誤；

D.由于在、、Al、Cu中只有A1可以與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以要確定混合物中是否含A1,

可取M加入適量稀HC1,觀察是否有氣泡逸出即可，故D正確。

故選Co

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查有關(guān)水中氫氧量的問題，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)所學(xué)知識可

以知道：在水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8,而實(shí)驗(yàn)中測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8,則說

明氫元素的質(zhì)量測多了，或是氧元素的質(zhì)量測少了；分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕

的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U型管增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減去

氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，解答時可以根據(jù)這兩個方面進(jìn)行分析。

【解答】

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、n裝置之間如果缺少干燥裝置會使反

應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會導(dǎo)致質(zhì)量

比變大，故A正確；

B.in裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進(jìn)入in裝置中，而使測得的水的質(zhì)量增加，

進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而對氧元素的質(zhì)量沒有影響，故B正確；

C.玻璃管有水冷凝，會導(dǎo)致氧元素測定結(jié)果偏小，所以測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8,故

C正確；

D.CuO沒有全部被還原，只會使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對于氫氧元素的質(zhì)量沒

有影響，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故D錯誤。

故選Do

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中發(fā)生的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法、原理及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

固體X中加入過量的硝酸，得溶液2,加入氯化鋼生成沉淀4,說明固體中含有，一定不含，

加氨水生成沉淀說明固體粉末中含有，

A.稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體1為NO,可能有二

氧化碳，故A錯誤；

B.由上述分析可知，一定不含，與稀硝酸生成，可溶性的鋁離子，鋁離子與氨水生成沉淀3

為，故B錯誤：

C.由上述分析可知，固體粉末X中一定有，可能有，故C錯誤；

D.由上述分析可知，固體粉末X中一定有和，故D正確：

故選:Do

9【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的組成的探究，難度中等，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物的值為解題關(guān)鍵。

【解答】

燒的燃燒產(chǎn)物為和，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量，為，，：廣口瓶增加的

質(zhì)量為生成的質(zhì)量，為，即，假設(shè)廣□瓶里只生成一種正鹽，對應(yīng)生成，質(zhì)量為，該混合

氣體中；

A.由上述分析可知，假設(shè)廣口瓶里只生成一種正鹽為，質(zhì)量為，故A正確；

B.該混合氣體中，故B正確；

C.若混合氣體是由和組成，為滿足該混合氣體中，則兩者的體積比為，故C正確；

D.因?yàn)樵摶旌蠚怏w中，和中的，所以混合氣體不可能由和組成，故D錯誤。

故選Do

10.【答案】A

【解析】解：由以上分析可知因不能確定是否含有，則是否含有NaCl無法確定，故A正確；

B.不能確定是否含有，故B錯誤；

C.“溶液白色沉淀3”的操作可確定不含NaBr,故C錯誤；

D.如不含，則含有，若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量等于，故D錯誤。

故選：Ao

固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有，且，，溶液1加入過氧

化氫、氯化鐵生成白色沉淀，其中有部分溶液鹽酸，可說明生成碳酸鋼沉淀，則一定含有，

且，，為硫酸鋼，說明原溶液含有、中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為，如含有，貝!I，貝U，說

明恰好為、、的混合物，如含有，則還應(yīng)含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀,

可說明不含NaBr,但不能說明是否含有NaCl,以此解答該題。

本題考查無機(jī)物的推斷及物質(zhì)組成的測定，題目難度中等，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)

用，為高考?？疾轭}型，注意根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)

算能力。

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的分離提純，難度中等，認(rèn)真分析操作過程是解題關(guān)鍵。

【解答】

認(rèn)真閱讀題意，可知道，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,但易被氧化，所以測定CO前要先

吸收；用和KOH的混合溶液能定量吸收；用KOH溶液吸收，最后用量氣管測量；

A.由上分析可知，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是、和CO,故A正確；

B.被氧氣氧化生成硫酸根，故離子方程式為：離子方程式為：；故B正確；

C.因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)差會影響氣體體積，故反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣

管液面齊平，量氣管內(nèi)壓強(qiáng)減小，故可觀察到量氣管液面下降：故C正確；

D.若用灼熱的銅網(wǎng)吸收氧氣，生成的氧化銅可能會被CO還原，造成結(jié)果不準(zhǔn)確，故D錯誤；

故選Do

12.【答案】C

【解析】解：混合物X能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氣體A,則X至少含有Fe、中的一種，A為、

中的一種或兩種。因?yàn)辂}酸足量，固體A只能為、Cu中的一種或2種，而固體A中加入足量

氫氧化鈉溶液后仍有固體殘留，該殘留物只能為Cu,所以X含有Cu。由于能氧化Cu,則溶液

A中一定沒有。溶液B能與氣體A反應(yīng)得到濁液C,只能是硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，所以X—

定含有、，溶液A一定含有，濁液B可能為、的一種或兩種，由于部分Cu可能與反應(yīng)，所以

溶液A中可能含有，濁液B也可能含有。

A.由上述分析可知，氣體A中一定有，可能有，故A正確；

B.由上述分析可知，固體A中一定有、和Cu,故B正確；

C.由上述分析可知，溶液A中一定含有，一定沒有，可能含有，故C錯誤；

D.溶液可能含有，濁液B中的沉淀可能有，故D正確。

故選：Co

混合物X能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氣體A,則X至少含有Fe、中的一種，A為、中的一種或

兩種。因?yàn)辂}酸足量，固體A只能為、Cu中的一種或2種，而固體A中加入足量氫氧化鈉溶

液后仍有固體殘留，該殘留物只能為Cu,所以X含有Cu。由于能氧化Cu,則溶液A中一定沒

有。溶液B能與氣體A反應(yīng)得到濁液C,只能是硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，所以X一定含有、，

溶液A一定含有，濁液B可能為、的一種或兩種，由于部分Cu可能與反應(yīng)，所以溶液A中可

能含有，濁液B也可能含有。

本題考查鐵、銅、鈣、硅等元素及其化合物性質(zhì)等知識，考查學(xué)生分析能力，題目滲透證據(jù)

推理、科學(xué)探究的核心素養(yǎng)。

13.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析X中一定含有，可能含有，故A錯誤；

B.根據(jù)分析，氣體A可能是二氧化碳、氫氣的混合氣體不考慮揮發(fā)的，故B正確；

C.因?yàn)楣腆w丫加入了稀鹽酸，氯離子來自于鹽酸，不能確定是否含有NaCl,故C錯誤；

D.鋁熱劑中的鋁可以和生成的鐵離子反應(yīng)，所以不能確定是否含有，故D錯誤；

故選：Bo

固體X加水，得到弱堿性溶液Z,說明固體X含有，同時得到固體Y,固體丫加入稀鹽酸得到

氣體A和紅色固體、溶液W；紅色固體為銅單質(zhì)，說明混合物X中必定含有鋁熱劑和某一金屬

化合物，而該金屬化合物為氧化銅，可能還含有含有；因?yàn)楹驮谌芤褐猩商妓徙~，而氣體A

可能為碳酸銅和鹽酸生成的二氧化碳以及鋁和鹽酸生成的氫氣；而根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，不能確定

是否含有氯化鈉，據(jù)此分析。

本題考查無機(jī)推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，把握物質(zhì)的性質(zhì)以

及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)用，題目難度中等。

14.【答案】D

【解析】解：通的目的是保證分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全進(jìn)入后續(xù)裝置，若將氮?dú)鈸Q為空氣，

與氧氣在加熱情況下會爆炸，故A錯誤；

B.溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化碳，裝置A、B分別用以檢驗(yàn)

產(chǎn)物、CO,故B錯誤；

C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，E的作用檢驗(yàn)水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；

D.乙酸鉆分解產(chǎn)物X、CO、、的物質(zhì)的量之比：4：2：3,設(shè)物質(zhì)的量分別為lmol.4moK2mol、

3mol,則ImolX中，，則X的化學(xué)式為，故D正確；

故選：Do

由圖示可知，乙酸鉆受熱分解生成C0、和等產(chǎn)物，A中澄清石灰水可用于檢驗(yàn)，B用溶液可檢

驗(yàn)CO,C中堿石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中發(fā)生，E可為硫酸銅，檢

驗(yàn)生成的水，F(xiàn)中澄清石灰水可檢驗(yàn)生成二氧化碳，以此解答該題。

本題考查探究物質(zhì)組成的方法，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,

題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：是用于干燥氫氣和吸收揮發(fā)的氯化氫，應(yīng)選擇堿石灰；用于吸收反應(yīng)后生成的

水，可以選擇堿石灰；是用于防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入系統(tǒng)干擾實(shí)驗(yàn)，可以選擇堿石

灰，故A錯誤；

B.本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量

差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量差為氧化銅被還原后生成水的質(zhì)量,

因此，需測定實(shí)驗(yàn)前后裝置和裝置的質(zhì)量差，故B正確；

C.結(jié)束反應(yīng)時，為防止氧化銅被還原后生成銅再被氧化，裝置的固體應(yīng)在氫氣的保護(hù)下冷卻，

故應(yīng)先移走酒精燈，待裝置的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K,故C正確；

D.本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量

差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后裝置的玻璃管中CuO未全部變紅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無

影響，故D正確。

故選：Ao

鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，經(jīng)干燥，在中加熱條件下與CuO反應(yīng)，用于吸收水，防止空氣中的

水、二氧化碳進(jìn)入中，以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定

水的組成，以此解答該題。

本題綜合考查物質(zhì)的組成的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：由、、的混合物質(zhì)量為，則含有NaCl,故A錯誤；

B.若溶液1中只加，則生成白色沉淀為碳酸鉞、亞硫酸鋼，質(zhì)量必小于，故B錯誤；

C.由上述分析可知，原固體混合物中必含有、、，故C錯誤；

D.溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量，即可得到原固體中含有的質(zhì)量，即可確定原

固體混合物的組成，故D正確；

故選：Do

固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有，且，，溶液1加入過氧

化氫、氯化鋼生成白色沉淀1為，其中有部分溶于鹽酸，可說明生成碳酸鋼沉淀，則一定含

有，且，，為硫酸電貝，說明原溶液含有、中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為，如含有，則，貝h

說明恰好為、、的混合物，還應(yīng)含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀，可說明

不含NaBr,以此解答該題。

本題考查物質(zhì)含量測定及無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，把握沉淀及氣體的成分、物質(zhì)的

量計(jì)算及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算、推斷能力的考查，注意混合物的質(zhì)量

計(jì)算，題目難度中等。

17.【答案】C

【解析】解：氣體A一定含，可能含、中的一種或兩種，故A錯誤；

B.固體A為或，或二者均存在，故B錯誤；

C.B為，該固體混合物中和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有時，加酸溶解且與發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故C正確；

D.固體混合物一定含有、，可能含，故D錯誤。

故選：Co

固體混合物可能由、、Fe、、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與高

銃酸鉀反應(yīng)后得到氣體B,則A中一定含，可能含、；

混合物與足量硫酸反應(yīng)后的固體A可能為或，或二者均存在；

溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,B的顏色一段時間后加深，則B為，溶液B與硝酸鋼

反應(yīng)生成沉淀C為，溶液C與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀D為AgCl,則原混合物中和Fe至少

有其中一種，一定含，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的組成及實(shí)驗(yàn)確定，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為

解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度

中等。

18.【答案】C

【解析】解：氣體A可能為，可能為，可能為、NO的混合氣體，可能為、NO的混合氣體，還

可能為、NO、的混合氣體，故A錯誤；

B.原固體中一定含有，則固體C中一定含有，可能含有，故B錯誤；

C.由上述分析可知，固體混合物中不管是含有還是含有Fe,都能產(chǎn)生，故C正確；

D.該固體混合物一定含有，一定不含有NaBr,故D錯誤；

故選：Co

由實(shí)驗(yàn)可知，溶液G中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，則H為AgCl,原固體中一定含

有一,則一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變

深，則B為，說明溶液B中含有，原固體中可能含有與硫酸反應(yīng)生成和，氣體A為或NO、等,

可能含有與硫酸反應(yīng)生成的全部被還原為，還可能含有必須少量，與硫酸電離出的構(gòu)成的能

被Fe或全部還原，且溶液中只含有，不含有，混合物與硫酸反應(yīng)生成固體C一定含硫酸鋼，

E中含硫酸根離子，與硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀F為硫酸鋼，以此來解答。

本題考查物質(zhì)組成的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀及溶液的

成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度較

大，特別注意加入過量硫酸后的溶液中含有，不含有，此時我們很可能會考慮到若含，則會

與硫酸電離出的構(gòu)成，將氧化為，武斷地得出原固體中不存在的結(jié)論，如果我們考慮到若Fe

過量，或過量，也可確保溶液中不含有，則迎合了命題人的意圖。

19.【答案】檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錦酸鉀完全吸收贊同若B中高鋅酸鉀溶液的紫

色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不

變色氫氧化鈉cd

【解析】解：由裝置圖可知，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高鋅酸鉀

完全吸收；由于酸性高鋸酸鉀為紫色溶液，若B中高錦酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化

硫被吸收完全，撤去C裝置，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，

故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高鐳酸鉀完全吸收；贊同；若B中高鎰酸鉀溶液的紫色

不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；

用碘化鉀溶液滴定酸性高鎰酸鉀時，生成碘單質(zhì)和鎰離子，離子方程式為；根據(jù)高鋸酸鉀溶

液紫紅色褪去判斷，加入最后一滴草酸，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，

故答案為：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染，

故答案為：氫氧化鈉：

第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值計(jì)算草

酸溶液的體積為根據(jù)方程式，得關(guān)系式計(jì)算溶液中，30mL溶液中未反應(yīng)的高鋅酸鉀的物質(zhì)的

量為，裝置B中，根據(jù)方程式，得關(guān)系式計(jì)算生成二氧化硫，固體是，，所以：：：5,該鐵

硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為，

故答案為：；

配制碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，定容操作俯視刻度線，導(dǎo)致碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，測定的S的含量

偏大，會使x：y的值偏小，故a錯誤；

步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸儲水，不會影響實(shí)驗(yàn)效果，故b錯誤；

滴定時，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴，導(dǎo)致碘的消耗偏大，測定的S的含量偏小，

會使x：y的值偏大，故c正確；

步驟灼燒濾渣不夠充分，導(dǎo)致測定S的含量偏小，會使X：y的值偏大，故d正確，

故答案為：cd。

由裝置圖可知，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高銃酸鉀完全吸收；由

于酸性高鎰酸鉀為紫色溶液，若高鎰酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；

用碘化鉀溶液滴定酸性高鎬酸鉀時，生成碘單質(zhì)和錦離子；根據(jù)高鋸酸鉀溶液紫紅色褪去判

斷；

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；

第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值為草酸

溶液的體積.裝置A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明生成，同時生成二氧化硫.根據(jù)

根據(jù)方程式，得關(guān)系式計(jì)算溶液中，然后計(jì)算；根據(jù)方程式，得關(guān)系式計(jì)算生成二氧化硫，

固體是，得據(jù)此計(jì)算；

根據(jù)導(dǎo)致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，會使x：y的值偏大。

本題考查實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置理解與評價(jià)、氧化還原滴定應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算等，難度較大，理

解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知

識分析問題、解決問題的能力。

20.【答案】；；；

排除裝置內(nèi)的空氣；；

蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【解析】

【分析】

本題是以研究探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)為載體考查了學(xué)生的分析、理解能力及

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，涉及離子方程式的書寫，氧化劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)

用知識的能力，題目難度中等。

【解答】

甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，為揮發(fā)出的三氧化硫，

銅片表面先變黑后開始溶解，主要反應(yīng)為：濃，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀.反應(yīng)結(jié)束

后，試管A中得到灰綠色溶液，為硫酸銅溶液，底部沉積少量白色固體為硫酸銅固體，未溶

解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著，可能為硫化銅等其它物質(zhì).傾倒出液體后，向白色固體上

小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色，進(jìn)一步說明白色固體是硫酸銅，霧狀濃硫酸揮發(fā)出來的硫酸

進(jìn)入B試管中，電離出的硫酸根離子和銀離子反應(yīng)：；Cu與濃反應(yīng)生成的二氧化硫中價(jià)的硫

具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成的硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和根離子形成硫酸

領(lǐng)沉淀，反應(yīng)為：，

故答案為：；；；

操作a通入目的是排出裝置中的，C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的且不產(chǎn)

生新的雜質(zhì)，還不能與反應(yīng)，故該試劑應(yīng)是，

故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣；；

乙實(shí)驗(yàn)后的C中的溶液會溶有，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是，所以要加一種氧化劑，滴

加的是一種無色溶液，酸性溶液是紫色，NaOH溶液、溶液無氧化性，則只能是溶液，

故答案為：C；

能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，濾出物中含有Cu,所以試管口有氣體變紅棕色也不能證

明有硫化亞銅，故A錯誤；

B.和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能夠溶于稀硫酸，所以取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，若

觀察溶液變藍(lán)色，說明含有CuO,故B正確；

C.CuO和