（全國版）高考化學一輪復習 第7講 鈉及其重要化合物課件-人教版高三全冊化學課件

1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章第第7講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉及其重要化合掌握鈉及其重要化合物的主要性質及其應用。物的主要性質及其應用。欄目導航考點一鈉和氫氧化鈉考點一鈉和氫氧化鈉考點二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過氧化鈉考點二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過氧化鈉考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉微專題微專題6 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應及其混合物與鹽酸反應的的4類圖像類圖像微專題微專題7碳酸鈉和碳酸氫鈉質量分數的測定實驗碳酸鈉和碳酸氫鈉質量分數的測定實驗探究高考探

2、究高考明確考向明確考向1鈉鈉(1)物理性質：銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低物理性質：銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于小于100 )，密度比水的小但比煤油的大。密度比水的小但比煤油的大。(2)化學性質化學性質強還原性強還原性考點一鈉和氫氧化鈉考點一鈉和氫氧化鈉2NaCl2Na2ONa2O2淡黃色淡黃色2NaClH22NaOHH22C2H5ONaH2鈉與稀鹽酸、水、乙醇三者的反應速率由快到慢的原因：鈉與三種物質反應的鈉與稀鹽酸、水、乙醇三者的反應速率由快到慢的原因：鈉與三種物質反應的實質都是鈉與實質都是鈉與H間的置換反應，由三種物質電離出間的置換反應，由三種物質電離出H

3、的能力逐漸減小，則反應速的能力逐漸減小，則反應速率逐漸減小。率逐漸減小。 填 一 填填 一 填 金 屬 鈉 著 火 ， 不 能 用 金 屬 鈉 著 火 ， 不 能 用 H2O 、 泡 沫 滅 火 器 滅 火 的 原 因 是、 泡 沫 滅 火 器 滅 火 的 原 因 是_，通常用，通常用_掩埋。掩埋。鈉和鈉和H2O可直接反應產生可直接反應產生H2，可能會爆炸，而且金屬鈉著火生成的，可能會爆炸，而且金屬鈉著火生成的Na2O2與與CO2、H2O都能反應都能反應干燥沙土干燥沙土(或沙子或沙子)(3)鈉的制取及保存鈉的制取及保存制?。褐迫。篲。保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在_中。中

4、。(4)鈉的用途鈉的用途石蠟油或煤油石蠟油或煤油導熱導熱2氫氧化鈉氫氧化鈉(1)物理性質：物理性質：NaOH的俗名為的俗名為_、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，_溶于水并放出大量的熱；有溶于水并放出大量的熱；有_性，吸收空氣中的水分而性，吸收空氣中的水分而_；有；有很強的腐蝕性。很強的腐蝕性。(2)化學性質化學性質具有堿的通性具有堿的通性能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色；能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色；與酸發(fā)生中和反應，如：與酸發(fā)生中和反應，如：_；燒堿燒堿易易吸水吸水潮解潮解NaOHHCl=NaClH2O與酸性氧化物反應生成鹽和水，如：

5、與酸性氧化物反應生成鹽和水，如：_；能與某些鹽發(fā)生復分解反應，如：能與某些鹽發(fā)生復分解反應，如：_。(3)NaOH的制取的制取土法制堿：土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=_；現代工業(yè)制堿：現代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O電解電解_。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClCaCO32NaOH2NaOHH2Cl2提示：提示：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O物理物理鹽酸鹽酸黃黃紫紫題組一鈉和氫氧化鈉的性質辨析題組一鈉和氫氧化鈉的性質辨析1判

6、斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”。(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色金屬鈉在石棉網上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()題組二鈉與水反應的拓展延伸題組二鈉與水反應的拓展延伸2(2019河北武邑月考河

7、北武邑月考)將一粒黃豆大小的金屬鈉投入含飽和食鹽水的燒杯將一粒黃豆大小的金屬鈉投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實驗現象不正確的是中，下列實驗現象不正確的是()A反應后的水溶液可以使酚酞變紅反應后的水溶液可以使酚酞變紅B鈉跟食鹽水反應比與水反應更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲鈉跟食鹽水反應比與水反應更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動，最后消失鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動，最后消失D食鹽水出現渾濁現象食鹽水出現渾濁現象B解析解析鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞在

8、堿性條件下呈紅色，故色，故A正確；鈉跟食鹽水反應的實質是鈉與水反應，與跟水反應的劇烈程度相正確；鈉跟食鹽水反應的實質是鈉與水反應，與跟水反應的劇烈程度相同，故同，故B錯誤；鈉的熔點較低，反應放出大量的熱使鈉熔化為小球，并在液面上四錯誤；鈉的熔點較低，反應放出大量的熱使鈉熔化為小球，并在液面上四處游動，故處游動，故C正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑水的質量減少，有氯化正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑水的質量減少，有氯化鈉析出，飽和食鹽水出現渾濁，故鈉析出，飽和食鹽水出現渾濁，故D正確。正確。3(2019湖北荊州模擬湖北荊州模擬)向分別盛有向分別盛有100 mL水、水、100 mL

9、 0.1 molL1鹽酸、鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列。下列有關說法正確的是有關說法正確的是()A三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈燒杯中的反應最劇烈C三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同D解析解析鈉與鹽酸反應時鈉先與鈉與鹽酸反

10、應時鈉先與H反應，離子方程式表示為反應，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯誤；三個燒杯中，錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；錯誤；X燒杯中生成的溶質為燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成燒杯中生成NaOH，原溶質為，原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C錯誤；因向三錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，的量相同，D正確

11、。正確。4按要求書寫反應的離子方程式按要求書寫反應的離子方程式(1)將將Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中_ _。( 2 ) 將將 N a 投 入 到投 入 到 C a ( H C O3)2溶 液 中 ， 反 應 后 生 成 正 鹽 溶 液溶 液 中 ， 反 應 后 生 成 正 鹽 溶 液_。( 3 ) 將將 N a 投 入 到投 入 到 N H4H C O3溶 液 中 ， 有 刺 激 性 氣 味 氣 體 放 出溶 液 中 ， 有 刺 激 性 氣 味 氣 體 放 出_。2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2鈉與水溶液反應的思維模板鈉與水溶液反應的思維模板鈉與水、及水溶液反應的實質都

12、是與鈉與水、及水溶液反應的實質都是與H的反應的反應(1)金屬鈉與酸溶液的反應金屬鈉與酸溶液的反應鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應金屬鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復分解反應。是否能與鹽進一步發(fā)生復分解反應。題組三有關鈉的實驗探究題組三有關鈉的實驗探究5(2019河北邢臺檢測河北邢臺檢測)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱

13、至熔化時，用玻如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷下列說法不正確的是生成，據此判斷下列說法不正確的是()A上述反應是置換反應上述反應是置換反應B上述反應說明鈉比銅活潑上述反應說明鈉比銅活潑C上述反應證明鈉可以從上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅溶液中置換出銅D加熱且無水條件下，加熱且無水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應并生成反應并生成CuC解析解析實驗在無水條件下進行，有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的實驗在

14、無水條件下進行，有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故比銅活潑，故A、B項正確；若鈉與項正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故C錯誤；根據錯誤；根據以上分析，在無水條件下，以上分析，在無水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應并生成反應并生成Cu，故，故D正確。正確。6

15、如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產物，某興如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據要求回答下列問題。趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應的離子方程式：寫出鈉與水反應的離子方程式：_。(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是_(填字母填字母)。A鈉塊始終保持在鈉塊始終保持在a處，直至完全消失處，直至

16、完全消失B鈉沉入鈉沉入U形管形管b處而后又慢慢浮到處而后又慢慢浮到a處處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊在煤油中燃燒起來最終鈉塊在煤油中燃燒起來2Na2H2O=2Na2OHH2 CD (3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產物時，是否需要檢驗純度用乙裝置實驗，點燃氣體產物時，是否需要檢驗純度_(填填“是是”或或“否否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相

17、同質量按圖丙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是_(填字母填字母)。用鋁箔包住鈉用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大收集氣體體積較大c收集氣體體積較大收集氣體體積較大儲存反應過程中排出的水儲存反應過程中排出的水 否否b 解析解析(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產生氫氣，生成的因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往

18、復，直至鈉反應完，氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(4)液體充滿液體充滿U形管，反應過程中只產生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產生爆形管，反應過程中只產生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。(5)Na和和H2O反應產生反應產生H2的同時產生的同時產生NaOH，NaOH可以和可以和Al發(fā)生反應發(fā)生反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用

19、鋁箔包住，故用鋁箔包住Na時產生的時產生的H2的體積較大。的體積較大。1氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較考點二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過氧化鈉考點二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過氧化鈉物質物質氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)色態(tài)_生成條件生成條件_電子式電子式_氧的價態(tài)氧的價態(tài)_類別類別_白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體常溫常溫加熱或點燃加熱或點燃21堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物(非堿性氧化物非堿性氧化物)物質物質氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)化化學學性性質質熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_與水反應與水反應_與與CO2反應反應 _與酸反應

20、與酸反應(鹽酸鹽酸)_主要性質主要性質_主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2、燒堿、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑消毒劑穩(wěn)定穩(wěn)定Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 具有堿性氧化物通性具有堿性氧化物通性 具有強氧化性具有強氧化性 (1)遇還原性物質時表現強氧化性遇還原性物質時表現強氧化性試劑試劑反應原理反應原理現象現象SO2氣體氣體_FeCl2溶液溶液_Na2SO3溶液溶液

21、_氫硫酸氫硫酸_酚酞溶液酚酞溶液_品紅溶液品紅溶液_Na2O2SO2=Na2SO44Na2O24FeCl26H2O= 4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOHNa2O2H2S=S2NaOH 溶液變渾濁溶液變渾濁與水反應生成與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使的強氧化性使之褪色之褪色先變紅后褪色先變紅后褪色Na2O2的強氧化性使之褪色的強氧化性使之褪色紅色褪去紅色褪去(2)遇遇KMnO4等強氧化性物質時表現還原性，氧化產物為等強氧化性物質時表現還原性，氧化產物為_。(3)遇遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應，試用雙線

22、橋法表示則發(fā)生自身的氧化還原反應，試用雙線橋法表示Na2O2與與H2O反應的化學方程式。反應的化學方程式。_。O2題組一過氧化鈉的性質題組一過氧化鈉的性質1下列關于下列關于Na2O2的說法正確的是的說法正確的是()ANa2O2與與SO2反應生成反應生成Na2SO3和和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2與水反應，與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2能與酸反應生成鹽和水，所以能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物是堿性氧化物C解析解析過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化硫反應生成過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化

23、硫反應生成Na2SO4，A錯誤；過氧化錯誤；過氧化鈉與鈉與H2O反應生成了反應生成了NaOH，溶液變紅，過氧化鈉具有強氧化性，能使紅色溶液褪，溶液變紅，過氧化鈉具有強氧化性，能使紅色溶液褪色，色，B錯誤；錯誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，C正確；堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，此反應中除了鹽和水，還有氧氣生正確；堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，此反應中除了鹽和水，還有氧氣生成，成，D錯誤。錯誤。A3(2019福建福州質檢福建福州質檢)現有一定量含有現有一定量含有Na2O雜質的雜質的Na2O2試樣，用如圖所示試樣，用如圖所示實

24、驗裝置測定實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。試樣的純度。(可供選用的反應物只有可供選用的反應物只有CaCO3固體、固體、6 molL1鹽酸、鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水硫酸和蒸餾水)回答下列問題：回答下列問題：(1)裝置裝置A中液體試劑選用中液體試劑選用_。(2)裝置裝置B的作用是的作用是_，裝置，裝置E中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_。(3)裝置裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_ _。(4)若開始時測得樣品的質量為若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準標準狀況狀況)，則，則Na2O2試樣的純度為試樣

25、的純度為_。6 molL1鹽酸鹽酸 除去氣體中的除去氣體中的HCl吸收裝置吸收裝置D中反應剩余的中反應剩余的CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2、 Na2OCO2=Na2CO378%題組二題組二Na2O2與與H2O、CO2反應的定量分析反應的定量分析4(2019甘肅天水統(tǒng)考甘肅天水統(tǒng)考)在一密閉容器中有在一密閉容器中有CO、H2、O2共共16.5 g和足量的和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重增重7.5 g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O2的質的質量分數是量分數是()A54.5%B40%C36%D33.3%A5(2019華南師大

26、附中模擬華南師大附中模擬)將一定量的將一定量的Na2O2和和NaHCO3混合后，在密閉容器混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是 ()B選項選項n(Na2O2)/ moln(NaHCO3)/ mol剩余的固體物質剩余的固體物質A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3Na2O2與與H2O、CO2反應的規(guī)律及定量關系反應的規(guī)律及定量關系1性質性質考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO32HCl

27、=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2無明顯無明顯(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別性質差別性質差別固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。固體。溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。法。a沉淀法：加入沉淀法：加入BaCl2溶液或溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。溶液。b氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是氣體法：

28、滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。溶液。c測測pH法：用法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是大的是Na2CO3溶液。溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜的除雜轉化關系轉化關系序號序號混合物混合物(括號內為雜質括號內為雜質)除雜方法除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量滴加適量NaOH溶液溶液3用途用途Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、

29、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。酸過多的一種藥劑。4Na2CO3的工業(yè)制備的工業(yè)制備侯氏制堿法侯氏制堿法把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。寫出制備過程發(fā)生反出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。寫出制備過程發(fā)生反應的化學方

30、程式：應的化學方程式：a._；b._。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl1有關有關NaHCO3和和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是的性質，以下敘述錯誤的是()A等質量的等質量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的產生的CO2體積小體積小B等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C等質量等質量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D等物質的量的等物

31、質的量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應產生與足量鹽酸反應產生CO2一樣多一樣多C2有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是溶液，下列操作或判斷正確的是()解析解析Na2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液反應產生白色沉淀而溶液反應產生白色沉淀而NaHCO3溶液與溶液與CaCl2溶液溶液不反應，不反應，C正確。正確。C方案方案操作操作判斷判斷A分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水產生沉淀的為產生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈的為反應較劇烈的為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產生沉

32、淀的為產生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸逐漸加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡的為立即產生氣泡的為Na2CO33某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖法做了以下實驗，如下圖所示。所示。 (1)只根據圖只根據圖所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_ _。(2)圖圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_。(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)

33、定性，則試管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_(填化學式填化學式)。無論是無論是Na2CO3還是還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現象相同，故達不到鑒別的目的，兩者的反應現象相同，故達不到鑒別的目的NaHCO3解析解析(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應放出都與鹽酸反應放出CO2，不能達到目的。，不能達到目的。(2)、都是利用都是利用NaHCO3受熱易分解的性質進行鑒別。受熱易分解的性質進行鑒別。(3)試管試管B中裝入碳酸氫鈉，試管中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾中裝入碳酸鈉，這樣

34、直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。解。Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應的及其混合物與鹽酸反應的4類圖像類圖像 1將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是的物質的量的關系的是()C解析解析鹽酸先與鹽酸先與N

35、aOH反應，反應，NaOH為為0.01 mol，中和，中和NaOH需要鹽酸需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需，第一步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)，第二步需，第二步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)；由上可知，加鹽酸；由上可知，加鹽酸0.2 L時開始有氣體產生，到時開始有氣體產生，到0.3 L時氣體時氣體達到最大值且不再變化，故達到最大值且不再變化，故C項正確。項正確。C測定碳酸鈉質量分數的常用方法測定碳酸鈉質量分數的常用方法1氣體法氣體法(1)測定原理：測定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依據依據CO

36、2的體積確定的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。的含量。(2)實驗操作：向實驗操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產生純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產生CO2氣體的氣體的體積為體積為V mL(已折算為標準狀況已折算為標準狀況)。碳酸鈉和碳酸氫鈉質量分數的測定實驗碳酸鈉和碳酸氫鈉質量分數的測定實驗1(2019甘肅臨夏模擬甘肅臨夏模擬)有一含有一含NaCl、Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物，的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和和H

37、2O的質量，來確定的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。該混合物中各組分的質量分數。(1)實驗步驟：實驗步驟： 按 圖按 圖 ( 夾 持 儀 器 未 畫 出夾 持 儀 器 未 畫 出 ) 組 裝 好 實 驗 裝 置 后 ， 首 先 進 行 的 操 作 是組 裝 好 實 驗 裝 置 后 ， 首 先 進 行 的 操 作 是_。稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和盛的質量和盛裝堿石灰的裝堿石灰的U形管形管D的質量。的質量。 打 開 活 塞打 開 活 塞 K1、 K2， 關 閉， 關 閉 K3， 緩 緩 鼓 入 氮

38、氣 數 分 鐘 ， 其 目 的 是， 緩 緩 鼓 入 氮 氣 數 分 鐘 ， 其 目 的 是_。關閉活塞關閉活塞K1、K2，打開，打開K3，點燃酒精燈，加熱至不再產生氣體。，點燃酒精燈，加熱至不再產生氣體。打開活塞打開活塞K1，緩緩鼓入氮氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶，緩緩鼓入氮氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質的質量和量和U形管形管D的質量。的質量。檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。關于該實驗方案，請回答下列問題。若加熱反應后不鼓入氮氣，對測定結果的影響是若加熱反應后不鼓入氮氣，對測定結

39、果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是，其作用是_ _，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果果NaHCO3的質量分數的質量分數_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。Na2CO310H2O和和NaHCO3的質量分數測定結果偏小，的質量分數測定結果偏小，NaCl的質量分數測定結果偏大的質量分數測定結果偏大 堿石灰堿石灰 防止空氣中的防止空氣中的COCO2 2和水和水蒸氣進入蒸氣進入D D中影響測定結果中影響測定結果 偏大偏大 若樣品質量為若樣品質量為a g，反應后，反應后C、D裝置增加的質量分別為裝

40、置增加的質量分別為m g、n g，則混合物，則混合物中中Na2CO310H2O的質量分數為的質量分數為_(用含用含a、m、n的代數式表示的代數式表示)。解析解析(1)由實驗原理可知，實驗需要通過測量由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內堿石灰增加的質量，裝置內堿石灰增加的質量，計算生成的二氧化碳的質量，通過測量計算生成的二氧化碳的質量，通過測量C裝置增加的質量，計算生成水的質量，故裝置增加的質量，計算生成水的質量，故應首先檢驗裝置的氣密性。應首先檢驗裝置的氣密性。裝置內有空氣，含有水蒸氣和裝置內有空氣，含有水蒸氣和CO2，會影響對樣品生，會影響對樣品生成的水蒸氣和成的水蒸氣和CO2質量的測定，實驗前通入氮氣，排出裝置中原有的水蒸氣和二氧質量的測定，實驗前通入氮氣，排出裝置中原有的水蒸氣和二氧化碳，減少誤差?；?，減少誤差。(2)若加熱反應后不鼓入氮氣，生成水蒸氣質量和若加熱反應后不鼓入氮氣，生成水蒸氣質量和CO2質量測定質量測定結果會偏小，又碳酸氫鈉依據二氧化碳計算，而結果會偏小，又碳酸氫鈉依據二氧化碳