《氧化還原反應(yīng)》課件5.

1、尹二章他摩輸質(zhì)及克變他氧化還原反應(yīng)第課時(shí)氧化還尿反應(yīng)丄能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn) 識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2 理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型 的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置 換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：C+2CuO=12Cu +CO2 t ;請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析回答下列問題： （丄）從得氧、失氧角度分析發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是一碳（得到氧生成了二氧化碳）； 該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是 是碳元素的化合價(jià)升高，由U價(jià)升高到+4價(jià)。（2）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是事化銅（失去氧生成

2、了銅）；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是銅元素的化合價(jià)降低，由+2價(jià)降低為（）價(jià)。（3）化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？得到氧 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高答案 C + 2CuO高溫CO2個(gè) 十 2Cu失去氧還原反應(yīng)化合價(jià)降低2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化?（l）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 答案 該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無變化。高溫若有變化，是如何變化的？（2）3CO+FezO"樂 3C O2+2Fe答案 有變化。碳元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，（CO 得到氧）發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià), （Fe2O3失去氧）發(fā)生還原反應(yīng)。（3）Fe

3、 + CuCl2=FeCl2+Cu答案 有變化。鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧 化反應(yīng)（無氧參加）；銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā) 生還原反應(yīng)（無氧參加）。W活學(xué)活用厶下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧原反應(yīng)的是B 2NO+O2=2NO鎂元素的化合價(jià)由（）價(jià)升 高到+2價(jià)，氫元素的化 合價(jià)由+ 1價(jià)降到0價(jià)A. Mg+2HCI=MgCl2+H氮元素的化合價(jià)由+2價(jià) 升高到+4價(jià)，氧元素的 化合價(jià)由（X降到- 2價(jià)C CuO+H2=Cu+H2O氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升 富至H + 1價(jià)銅元查的化理解感悟 判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān) 鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物.生成物中各元素的化合價(jià)及其 變化；二

4、是牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧 化還原反應(yīng)”.二 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl2=l=2NaCI；在反 應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù) 它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。答案 由鈉原子和氣原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去 最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Nf,其化合價(jià)由 0價(jià)升高為+ 1價(jià)。氯原孑易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)的C1,其化合價(jià)由0價(jià)降低為一丄價(jià)。即：在這個(gè)反 應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰 離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。失去電子

5、、化合價(jià)升高、被氧化2Na + Ck 蘭翌 2NaCl得到電子、化合價(jià)降低、被還原2.從電子偏移角度分析寫出氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+CI2室矍2HC1； 并根據(jù)氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析討論它們?cè)诜磻?yīng)前后 化合價(jià)發(fā)生變化的原因。答案由氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：氫原子和氯原子都具 有獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，均不易失去電子，二者只 能形成共用電子對(duì)，且共用電子對(duì)偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子， 偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+ 1價(jià)，被 氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為一 1 價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)即該反應(yīng)生成的HC1分子中的共用電子對(duì)發(fā)生

6、了偏移，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 偏離電子、化合價(jià)升高、被氧化0112十 Cl2 樂 2HC1偏向電子、化合價(jià)降低、被還原1庚I歸納總結(jié)反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是電子的得失（或偏移）。電子的得失（或偏移）的結(jié)果是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去 （或偏離）電子的發(fā)生氧化反應(yīng)，得到（或偏向）電子的發(fā)生 還原反應(yīng).話學(xué)活用下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn) 移的是()A. NH4HCOj=NH3 t +co21 +H2O5/ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 tC Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+ H2OD. Fe

7、O+2HCl=H2O+FeCl2解析因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所 以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否 是氧化還原反應(yīng).其關(guān)鍵是分 析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是 否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中猛元素 的化合價(jià)由+ 7價(jià)降低為+ 6 價(jià)和+ 4價(jià)，氧元素的化合價(jià) 由-2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了 電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的 化合價(jià)均無變化。寫出鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu;試分析該反應(yīng)的 本質(zhì)是 該反應(yīng)中鐵原子將電子轉(zhuǎn)移給Ci?*, Fe發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl?*發(fā)生了還原反應(yīng)三 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān) 知

8、識(shí)內(nèi)容，填寫下表:號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng) 類型價(jià)態(tài)有 無變化是否是氧化 還原反應(yīng)12NO4-O22NO.化合反應(yīng)有是2CO2 + CaO=CaCO3化合反應(yīng)無不是3NH4HCO.-NH, f 4-CO2 f -l-ILO分解反應(yīng)無不是42KC1O理胖2KC1+35 t分解反應(yīng)有是5Fc4-2IIC1FcCh + II. t置換反應(yīng)有是6Zn + CuSO4一Z11SO4+Cu置換反應(yīng)有是7HC1 + KOH=KCI + H2O復(fù)分解反應(yīng)無不是8Baa2+Na2SO4=BaS()4 I +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)無不是兩個(gè)可能，即：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);兩個(gè)一定，即：所有的置換反應(yīng)一定是

9、氧化還原反應(yīng)，所 有的復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。2.值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)例如：4HC1（濃）+ MnO2=4=MnCl2 + Cl2f + 2H2O 不屬于 四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還 原反應(yīng)?；瘜W(xué)話用5»氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型 的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng) 屬于陰影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KC1解析本題給出四大基本反應(yīng)類 型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考 查學(xué)生識(shí)圖分析的能力解答本題 的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反 應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特 點(diǎn)，并清楚這四大基本反應(yīng)類型與 氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

10、A項(xiàng)是置換 反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，所有 的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變B. 2NaHC()3=Na2CO3+H2O化，又屬于非氧化還原反應(yīng)；+ CO? t(項(xiàng)是有單質(zhì)拱加的化合反應(yīng)，屬C. 4Fe(OH)2+O24-2H2O=于氧化還原反應(yīng)；4Fe(OH)D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四題號(hào)1答案1I C2DMW3r d41 A5B(1)置換反應(yīng) (2)降低得到6(3)AI Fe2O3完成練習(xí)并核對(duì)答案.Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +種基本反應(yīng)類型3456 屯堆k1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 反應(yīng)中有氣原子的得失 弋/fe應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 是元素的原子間有電子的得 失或偏移.題號(hào) L |2|34|5|(i 、構(gòu)堆 *02.下列敘述正確的是（A.氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng)B.凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C. 物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)p鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)Q）題號(hào) L 1 I 2 I 34丨5 I 6'些叱 S4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還