2020年北京四中2020屆高三化學(xué)理科綜合能力測(cè)試題

1、2020年北京四中2020屆高三理科綜合能力測(cè)試題化學(xué)6 .恒溫、恒壓下，ImolA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) = 2c(g), 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 amolC,則下列說(shuō)法中正確 的是A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等C.當(dāng)V正(A)=2V逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若起始時(shí)放入3molA和3nmolB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC7 .下列各元素中，一定屬于主族元素的是A. X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽B. Y元素原子最外層電子數(shù)為2C. Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子

2、層結(jié)構(gòu)相同D. R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3V/22.4B.常溫常壓下，1mol重水 所含電子總數(shù)為10NaC.金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1: 2D.常溫常壓下，Na個(gè)甲烷分子體積大于22.4 L9 .下列離子方程式中，不正確 的是 A. FeCl3溶液中力口入鐵粉：2F3+Fe=3Fe2+B,次氯酸鈣溶液中通入適量的 SO2: Ca2+2Cl。+SO2+H2O=CaSOU+2HClOC.氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH 3=CH3COO +NH4+D.在 FeBr2溶液

3、中通入足量的 Cl2： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl10 .下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是碘酒可作為醫(yī)用消毒劑明研可作為凈水劑 Cl2可用于制備漂白粉純凈的碳酸鋼可作為醫(yī)用“鋼餐”二氧化硫可作為漂白劑A.B.C.D.全部11 .常溫下，向0.1mol下列物質(zhì)過(guò)氧化鈉硫酸鋼硫化鈉偏鋁酸鈉氯化鋁中分別加入0.5L水后充分?jǐn)嚢瑁瑒t溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正 確的是A.B.C.D.12 .下列說(shuō)法中正確的是A.分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)B.可用濃澳水除去苯中混有的苯酚C .膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子D.向鹵代燒水解后的溶

4、液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代姓中含有的 鹵元素13 .一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生I取代反應(yīng)II加成反應(yīng) 出水解反應(yīng)IV中和反應(yīng)中的四種反應(yīng)的是維生素均COOH 0IIo-c-Cl 匕阿斯匹林芬必得(CH，*CH CH(CHDC-OH撲熱息痛iioH 0I IIA.C.D.N-C-CHa26. （16分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的 3倍；C和 D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合 物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之

5、比為A ： B ： C = 4 ： 2 ： 3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。元素原子的物質(zhì)的量之比為 A ： B ： C = 4 ： 2 ： 3的晶體名稱(chēng)為, 其水溶液顯 性，其反應(yīng)的離子方程式為 。請(qǐng)寫(xiě)出與A2c和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由 A、B、C元素中任意兩種元 素組成的粒子的符號(hào)（舉兩例） 、。寫(xiě)出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為 B ： C=7 ： 12的化合物的化學(xué)式 。27. （15分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答 問(wèn)題：取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 移動(dòng)（填“向 左”、“向右”或“

6、不”）；另取 10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將 （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100倍。稀釋后的溶液，其 pH大小關(guān)系為：pH （甲）pH （乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH稀溶液中和至pH=7,則 消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小 于”或“等于”）。取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）

7、、c（CH3COO ）的大小關(guān)系為：c（Na+） c（CH3COO ）（填“大于”、“小于” 或“等于" ）028. （18分）化合物A、B均是分子式為C8H8。3體無(wú)色液體，均難溶于水。從 A、B開(kāi)始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)（反應(yīng)中的無(wú)機(jī)物已全部略去），E的苯環(huán) 上的一元硝基化合物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出A和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A KK與G中相同的官能團(tuán)的名稱(chēng)是： 上圖a i的反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的有 。寫(xiě)出反應(yīng)e的化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出反應(yīng)c的化學(xué)方程式： 。已知充分燃燒1g液態(tài)F時(shí)生成CO2氣體和液態(tài)水，放出akJ熱量，則F燃 燒的熱化學(xué)方程式是：。29. （11分）I. tC

8、時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有 100 g （密度為1.10 g/cm3） 相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉 35.0 g H2O,恢復(fù)到tC時(shí)，析出KCl固體5.0 g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g H2O,恢復(fù)到tC時(shí)，析出KCl 固體 10.0 g0tC時(shí)，KCl的溶解度為。甲燒杯中剩余KCl溶液的乙燒杯中剩余KCl溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（大于、小于、等于）II .在一定溫度下，2SO2（g）+O2（g=2SO3（g）; AH=- 196.6 kJ/mol。向一個(gè) 容積不變的容器中，充入2 mol SO2和1 mol。2,使之充分反應(yīng)，熱量變化與H相比較（大于、等于

9、、小于），原因是:2020年北京四中2020屆高三理科綜合能力化學(xué)參考答案678910111213DCABCACB（3分）26. （1）NH3?H2O （3分）硝酸俊（2分） 酸（1分）NH4+OH彳NH4+、H3O+ （4分）（其它正確答案都可得分） N2O3 （3 分）27.向右減小小于大于小于（每空3分）28.0 A:（2分）K： HY-OC此（或 HCOOCHj）醛基（1分）c、i （4分）（2分） C6H5OH+3Br2>3HBr+BrO-HBr2HOCH2COOHGIo-c-ClbIClt C-o2H2O+o（3分）2CH4O（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）; H = - 64akJ/mol （3