九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度1素材（新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年級下冊化學素材

1、第九單元溶液 課題3 溶液的濃度在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%?！边@種說法對嗎？為什么？ 不對。 20時，氯化鈉的溶解度是36g。意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量100g；溶液質(zhì)量不是100g，而是100g+36g=136g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為(36÷136)×100%=26.5%我們通過一個表格來理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關系溶質(zhì)質(zhì)

2、量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%404605008%拓展學習：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比  表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小  任一溶液的濃度大小  條件一定溫度 不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位g無單位二者之間的聯(lián)系是：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=注意：溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。

3、計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。不要忘記×100%，最后得到百分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg =126kg答:需要24 kg氯化鈉，126 kg的水1.下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20。不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=16.7%（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的碳酸鈉溶液中取出10

4、g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20。正確，溶液是均一的，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是20%2. 蒸干40g某氯化鈉溶液得到8g氯化鈉。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。20%3. 食醋中約含3%5%的醋酸，計算500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的食醋中，含有多少克醋酸？20g溶液稀釋問題的計算例 將100 g 25的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以：100 g×25x×10x=250g需要水的質(zhì)量為：250g100g150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g。溶液濃縮的計算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10

5、%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，應蒸發(fā)掉多少克水？解：設蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。×100%=20%x =50g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xzn + h2so4 = znso4 + h265 9813g xx=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。資料卡片：體積分數(shù)除質(zhì)量分數(shù)以外，從們也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。如白酒的度數(shù)，醫(yī)用酒精的濃度等。含量不是指質(zhì)量分數(shù)，而是體積分數(shù)。體積分數(shù)也是一

6、種表示溶液組成的方法。課堂練習：1.一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 ( b )a.1 ml b.2 ml c.3 ml d.4 ml2.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分數(shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（ b ）a.100克醋酸中含醋為10克b.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克c.100克水中含醋酸為10克d.100克醋酸的水溶液中含水10克3.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ b ）a.10 b.20 c.25 d.33.34.下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ a ）a.20%

7、的蔗糖溶液。b.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。c.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。d.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。課堂小結(jié)：本節(jié)我們學習的主要內(nèi)容是什么？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=可利用上式進行質(zhì)量分數(shù)的有關計算，并根據(jù)需要配制一家質(zhì)量分數(shù)的溶液【板書設計】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關的計算【作業(yè)布置】1. p45練習與應用2. p45課外實驗：自制汽水【教學反思】主要是以學生的自學與交流為主，老師的解惑、糾正為輔，把課堂交給學生來完成的。雖然所用時間較多，但效果

8、還是比較理想的，我認識到初三學生的理解能力不容忽視。同時，學生小組的討論比老師直接灌輸要更深刻，更容易接受。教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念非常簡單，計算公式也簡潔明了通過5分鐘的自學與交流，學生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓練，學生能夠完成計算公式的應用。 教師應注意強調(diào)：解這類題時必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有沒溶進溶劑里,就不能計算在內(nèi)。教材中有兩道例題，可以交給學生通過自學與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結(jié)合課后類似的題型進行鞏固訓練。此時應強調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。結(jié)合化學方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，是初中化學中的一個難點，特別是發(fā)生化學變化時，是學生