高中化學 開學第一周 第一章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在化學實驗中的應用（第1課時）課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學1、知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念、單位。2、了解物質(zhì)的量的單位的意義，即阿伏加德羅常數(shù)的含義。3、能進行物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間計算。4、初步培養(yǎng)學生的演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。教 學 目 標教 學 目 標本節(jié)課我們通過由碳和氧氣生成二氧化碳為例，分別從宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)這兩方面進行分析，再從一滴水含有1.7萬億億個水分子、12克碳含有6.021023個碳原子。引出宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間存在一定數(shù)量上的關(guān)系。而物質(zhì)的量就是將這兩者聯(lián)系到一

2、起的橋梁。然后對今天的重要知識點物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位及應用物質(zhì)的量時應注意的問題的學習。并通過動畫得到摩爾粒子數(shù)和宏觀之間的關(guān)系，得到阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。通過對任何一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量的求算，我們得到摩爾質(zhì)量的概念。課件通過圖片的形式引入新課，動畫的方式進行微觀探究更清晰的了解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的關(guān)系，使學生的思維從宏觀到微觀的一個轉(zhuǎn)變，通類比的方法從熟悉具體的概念入手，認識未知、抽象的概念，建立集合的概念引出摩爾這一單位及使用范圍，理解物質(zhì)的量這一物理量，通過推算得出摩爾質(zhì)量的概念，培養(yǎng)了學生的推理，歸納，抽象思維的能力培養(yǎng)。課 件 簡 介課 件 簡 介第一課時第一課時

3、物質(zhì)的量物質(zhì)的量授 課 過 程授 課 過 程1212克炭克炭 3232克氧氣克氧氣 4444克二氧化碳克二氧化碳C + O2 = CO2點燃1 1個碳原子個碳原子 1 1個氧分子個氧分子 1 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)： 微觀粒子微觀粒子： 水分子水分子一滴水一滴水1.7萬億億個水分子萬億億個水分子1212克碳克碳碳原子碳原子6.021023個個 微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把可見可稱量的宏觀物質(zhì)與難見難稱量的微觀粒子聯(lián)系起是把可見可稱量的宏觀物質(zhì)與難見難稱量的微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。來的一座橋梁。國際單位制（國際單位制（SI）的七個基本單位）的七

4、個基本單位物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度（長度（L L）米米m m質(zhì)量（質(zhì)量（m m）千克千克kgkg時間（時間（t t）秒秒s s電流（電流（I I）安培安培A A熱力學溫度熱力學溫度開爾文開爾文K K物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）摩爾摩爾molmol發(fā)光強度發(fā)光強度 坎德拉坎德拉cdcd一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量知 識 梳 理知 識 梳 理符號：符號：單位：單位：計量對象：計量對象：國際單位制中國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有個基本物理量之一，它表示含有 的集合體。的集合體。一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子n摩爾摩爾_、_、_電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒電子、質(zhì)子、中子等所

5、有微觀粒子及它們的特定組合子及它們的特定組合原子原子分子分子離子離子定義：定義：二、二、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾符號符號:表示方式表示方式:mol X mol H2SO4數(shù)值數(shù)值 單位單位 粒子符號粒子符號1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與 12g Kg12C中中所含的碳原子數(shù)相同，約為所含的碳原子數(shù)相同，約為 標準標準:6.021023應用應用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”時應注意的問題時應注意的問題(1)“(1)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開。是一個整體，不可拆開。 (2)(2)物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子，不適用

6、于宏觀物質(zhì)。(3)(3)使用物質(zhì)的量時一般用化學式表示，若用中文，則必須指明使用物質(zhì)的量時一般用化學式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：微粒的種類。如：1 1摩爾摩爾H H、1 1摩爾摩爾COCO2 2 、 1mol1mol鈉離子等。鈉離子等。判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確1mol1mol蘋果蘋果1mol O1mol O1mol1mol花粉顆粒花粉顆粒1molH1molH2 2O O1mol1mol質(zhì)子質(zhì)子1mol1mol氫氫不對,不能指宏觀物質(zhì)不對,不能指宏觀物質(zhì)指代不明對，指氧原子對，指水分子對1mol SO1mol SO4 42-2-對，指硫酸根離子國際上規(guī)定：國際上規(guī)

7、定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。中所含的碳原子數(shù)相同。0.012kg 1212C C碳原子碳原子已知已知:一個碳原子的質(zhì)量為一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023g求求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？【思考思考】解解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =指質(zhì)子數(shù)為指質(zhì)子數(shù)為6，中子，中子數(shù)為數(shù)為6的碳原子的碳原子三、三、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)定義：把把1mol任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù)，它是個物理量它是個物理量= =n nN NA A符號：NA 與物

8、質(zhì)的量之間的關(guān)系與物質(zhì)的量之間的關(guān)系:NA 6.021023 mol1N N阿莫迪歐 阿伏加德羅感受阿伏加德羅常數(shù)1 1、如果把、如果把6.026.0210102323個直徑為個直徑為2.5cm2.5cm的硬幣排成一行，的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間可以來回于地球與太陽之間240.8240.8億億次次 1、喜歡下國際象棋的同學可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發(fā)現(xiàn)者達依爾的故事： “陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內(nèi)，賞給我一粒麥粒；在第二個小格內(nèi)給兩粒；第三格內(nèi)給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！”麥粒的總數(shù)麥粒的總數(shù)= 1

9、+ 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 10191 、1.5mol O2約含有氫分子數(shù)約含有氫分子數(shù) 個個2、 1mol H2SO4約含有硫酸根離子數(shù)約含有硫酸根離子數(shù)_個氧原子數(shù)約為個氧原子數(shù)約為 _ _個個 3、 12.041022 個水分子物質(zhì)的量為個水分子物質(zhì)的量為_mol3 NA/1.806x1024 NA/6.02x10234NA/2.408x1024 0.24、1mol H2O約含有約含有 個個 H H2 2O O ，其中含有，其中含有 個個氫原子和氫原子和 個氧原子個氧原子. .6.02x1023 1.204x10236.02x10235、若含有、

10、若含有1.2041024個個OH-離子，則離子，則KOH的物質(zhì)的物質(zhì)的量約為的量約為 mol2練 習 一練 習 一1、“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如 不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。2、摩爾只用來描述微觀粒子。如原子、分子、離子、中子、 質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1mol NaCl。3、阿伏加德羅常數(shù)： NA的基準是0.012Kg12C中的碳原子個數(shù)； NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.021023 做計算。小 結(jié) 一小 結(jié) 一原子結(jié)構(gòu)知識原子結(jié)構(gòu)知識:中子數(shù)質(zhì)子數(shù)三、質(zhì)量數(shù)（原子量）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)二、原子序數(shù)核外電子（帶負電）中子（不帶電）質(zhì)子（

11、帶正電）原子核（帶正電）一、原子C + O2 CO2點燃微觀： 1 1個碳原子個碳原子 1 1個氧分子個氧分子 1 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子6.021023個 6.021023個 6.021023個1摩爾 1摩爾 1摩爾 宏觀： 1212克炭克炭 3232克氧氣克氧氣 4444克二氧化碳克二氧化碳【思考與交流思考與交流】1mol1mol1212C C的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？計算計算1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號粒子符號物質(zhì)的式物質(zhì)的式量量每個粒子的每個粒子的質(zhì)量（質(zhì)量（g/個）個）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的

12、粒子數(shù)（個）的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-231256981823173 3、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論結(jié)論:1

13、mol:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1mol1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量幾種物質(zhì)的質(zhì)量四、摩爾質(zhì)量四、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號： ；單位： g/mol或gmol-1 以gmol-1為單位時，數(shù)值與該粒子的 相等相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1、概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體 所含物質(zhì)多少的物理量。2、單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g.mol-1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg質(zhì)量質(zhì)

14、量 (m) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系區(qū)別M=m/n即m=nM或n=m/M思 考 與 交 流思 考 與 交 流1、下列說法中不正確的是()。 A.1 mol O 的質(zhì)量是16 gmol-1 B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol-1 C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol-1 D.3.011022個H的質(zhì)量是0.05 gA2、2 mol CO(NH2)2含有的氧原子的質(zhì)量是多少?2 mol CO(NH2)2含有含有2 mol 氧原子氧原子, ,其質(zhì)量為其質(zhì)量為2 mol16 gmol-1=32 g。練 習 二練 習 二2 2、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量（1 1）適用于任何一種微觀粒子）適用于任何一種微觀粒子; ;（2 2）純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量）純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量, ,混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量?；旌衔锏哪栙|(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。（3 3）摩爾質(zhì)量在以）摩爾質(zhì)量在以gmolgmol-1-1為單位時為單位時, ,數(shù)值上等于相對分子數(shù)值上等于相對分子( (原子原子) )質(zhì)量質(zhì)量, ,但前者有單位但前者有單位, ,后后者無單位。者無單位。（4 4）對于固定的物質(zhì)來說）對于固定的物質(zhì)來說, ,摩