人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第一章第一節(jié)第1課時焓變反應(yīng)熱Word版含答案

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時焓變 反應(yīng)熱課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A . Al 與稀鹽酸反應(yīng)C. KC1O3受熱分解D. NaOH 溶于水解析： 金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)； C 與 CO2的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)；KCIO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；NaOH 溶于水不是化學(xué)反應(yīng)。答案：A2由圖分析，下列說法正確的是（）A . A-B + C 和 B + C-A 兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B.AB+CAHV0C. A 具有的焓高于 B 和 C 具有焓的總和解析：由圖可看出，B+ C 的焓高于 A 的焓，則反應(yīng) B + C-A一定是放熱反應(yīng)

2、， HV0;反之，A- B + C 的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的能量一定相等。2C0D. AB + C答案：D3.已知 H2（g）+ Br2（g）=2HBr（g）AH = - 102 kJ mol1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中 a 為()A.404 B. 260 C. 230 D. 200解析：反應(yīng)的AH = (436 + a) 2X369kJ mol1= - 102 kJ mol1，解得 a= 200。答案：D4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在

3、 S F 鍵。已 知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ ,斷裂 1 mol F F、 SF 鍵需吸收的能量分別為 160 kJ、330 kJ。則 S（s）+ 3F2（g）=SF6（g） 的反應(yīng)熱AH 為（）A. 1 780 kJ mol-1B. 1 220 kJ mol-1C. 450 kJ mol1D.+ 430 kJ mol1解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂 吸收能量，新鍵的生成放出能量，兩個能量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng) 的熱效應(yīng)。S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量 為 280 kJ+ 160 kJX3= 76

4、0 kJ,新鍵生成放出的能量為 330 kJX6= 1 980 kJ,反應(yīng)放出 1 220 kJ 的能量， H = 1 220 kJ mol1O答案：B15 .已知：H2（g） + 2。2（9）=出 09）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1) a、b、c 分別代表什么意義？a; b_; c。(2) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ _。AH 大于零還是小于零？ _。(3) 若已知 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AHi= - Qi, 2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)AH2= -Q2,貝 SAHi_AH2,Qi_Q2(均填 “”“v”或“=”)。1解析：(1)2

5、H(g) + 0(g)與 出 9) +2O2(g)之間的能量差是 出1-2H(g)和2O2(g)- 0(g)過程中斷開 H H 鍵和 0F0 鍵需吸收的能 量，所以 a 代表舊鍵斷裂吸收的能量；b 代表 2H(g)和 0(g)結(jié)合成氫 氧鍵所放出的能量；c 代表反應(yīng)放出的能量。(2)由圖可知該反應(yīng)中反 應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHv0。 比較AH 大小時，要連同“ + ”“ ”包含在內(nèi)；如果只比較反 應(yīng)放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，與 “ + ”“ ”無關(guān)。答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵形成放出的能量代表反應(yīng)放出的能量(2)放熱反應(yīng) 小于零(3)v|

6、|- 課后作業(yè)知能強化課后作業(yè)知能強化-(時間：40 分鐘滿分：100 分)一、選擇題(本題包括 7 個小題，每小題 8 分，共 56 分。每小題 只有一個選項符合題意)1固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒 過程的敘述正確的是 ( )A .不發(fā)生狀態(tài)變化B .反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.沒有化學(xué)鍵斷裂D .不存在氧化還原反應(yīng) 解析：固體酒精的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)， 存在化學(xué)鍵的斷裂和生成。答案：B2.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是 ()A .氫氣在氧氣中燃燒B .鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒D .焦炭在高溫下與水

7、蒸氣反應(yīng)解析： A、B、C 三項均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能 量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而 D 項為 吸熱反應(yīng)，正好相反，故 D 項正確。答案： D3.已知反應(yīng) A B=CD 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ()A. A 的能量一定高于 CB. B 的能量一定高于 DC. A 和 B 的能量總和一定高于 C 和 D 的能量總和D .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可進(jìn)行解析：所有反應(yīng)物的總能量高于所有生成物的總能量時， 反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案：C4.下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A.出 09)=出 0(1)AH= -44.0 kJ mol1B. 2H

8、I(g)=H2(g) + b(g)C. 形成化學(xué)鍵時共放出能量 862 kJ 的化學(xué)反應(yīng)D .能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析：A 項，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；C 項，未告訴斷裂化學(xué)鍵吸收 的能量，無法判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；D 項，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：D5.已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436 kJ的能 量，1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243 kJ 的能量，由氫原子和氯原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431 kJ 的能量，下列敘 述正確的是()

9、A. H2和 Cl2反應(yīng)生成 1 mol HCl 時，反應(yīng)的AH = + 91.5 kJ mol11B. H2和 Cl2反應(yīng)生成 2 mol HCl 時，反應(yīng)的AH = + 183 kJ mol1C. H2和 Cl2反應(yīng)生成 2 mol HCl 時，反應(yīng)的AH = - 183 kJ molD. H2和 Cl2反應(yīng)生成 1 mol HCI 時，反應(yīng)的AH = - 183 kJ mol解析：由已知條件知，生成 2 mol HCI 時反應(yīng)物的總鍵能為 436kJ + 243 kJ = 679 kJ ,而 2 mol HCI 的鍵能為 2X431 kJ= 862 kJ,所 以生成 2 mol HCI

10、時AH = 679 kJ mol-1 862 kJ mol = - 183 kJ mol答案：C6.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯誤的是(A. C02(g)和 CaO(s)的總能量大于 CaC03(s)的總能量B .該反應(yīng)的焓變大于零C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能 量，化學(xué)鍵生成放出能量D .由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)， CO2(g)和 CaO(s)的總 能量大于 CaC03(s)的總能量， 焓變大于零， 故 A、 B 項正確； C 項, 在 CaCO3中，Ca2+和 C0之間存在離子鍵，CO3-中，C

11、與 0 之間 存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷裂吸收能量， 成鍵放出能量，C項正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D 項錯誤。答案：D7. 已知 1 mol X2(g)完全燃燒生成 X2O(g)放出熱量 a kJ ,且氧氣 中 1 o(- *Oco.(J1-CHO碳酸鈣的熱分解示意圖mol O=O 鍵完全斷裂時吸收能量 b kJ , X2O 中 1 mol X 0 鍵形成時放出能量 c kJ ,X2中 1 mol X X 鍵斷裂時吸收的能量為（）解析：本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1 mol X2完全燃燒生成 X2O（g），放出熱量

12、為 a kJ，貝 S 2X2（g）+ O2（g）=2X2O（g）AH = 2a kJ mol1，設(shè) 1 mol X X 鍵斷裂時吸收能量為 Q,有 2Q答案：B二、非選擇題（本題包括 2 個小題，共 44 分）8 （22 分）如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗 裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反 應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下 列問題：（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 _ ,試管中看到的現(xiàn)象是_ 。U 形管中液面 A_傾“上升”或“下降”），原因是_ 說明此反應(yīng)是 _填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）由實驗推知，MgCI2溶液和 H

13、2的總能量 _ 傾“大于” “小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。A. (4c b+ 2a) kJB.4c b2akJC. (4c + b 2a) kJD.4c+ b 2a2kJ+ b4c= 2a,求得 Q =4c b 2a2kJ，所以 B 項正確解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U 形管左端液面下降，右端液面上升。答案：（1）Mg + 2H+=Mg2十+出f鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生下降 反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增加放熱（3）小于9. （22 分）在一定條件下，A 和 B 反應(yīng)可生成 C 和 D，其能量變 化如下：AB總能發(fā)士反應(yīng)A+B C+DCD總能量為&量為&（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）（1）下列關(guān)于反應(yīng) A + BC + D 的說法正確的是。A .反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B .該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D .反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該