高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 1 化學平衡常數(shù)課件9 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件VIP

1、回顧并思考以下問題：回顧并思考以下問題：1、化學平衡狀態(tài)的涵義是什么？、化學平衡狀態(tài)的涵義是什么？ 2、化學平衡狀態(tài)的特征是什么？你能用、化學平衡狀態(tài)的特征是什么？你能用簡練的語言概括出來嗎？簡練的語言概括出來嗎？ 3、如何根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征來判斷、如何根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征來判斷一個可逆反應是否達到了平衡呢？一個可逆反應是否達到了平衡呢？ “逆逆”：可逆反應。：可逆反應。 “等等”：正正 = 逆逆 ?！皠觿印保赫?= 逆逆 0 ?！岸ǘā保和饨鐥l件一定，各組成成分：外界條件一定，各組成成分的百分含量保持不變。的百分含量保持不變。 “變變”：外界條件改變時，若：外界條件改變時，若正正 逆

2、逆 且且正正 逆逆 平衡向正反應方向移動；若平衡向正反應方向移動；若正正 P%n后后， n前前=n后后, n前前d a+b=d a+bd 反應物的轉化率反應物的轉化率 反應物質(zhì)量分數(shù)反應物質(zhì)量分數(shù) 產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù) 平衡混合氣體的平衡混合氣體的 總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量 容器內(nèi)氣體壓強容器內(nèi)氣體壓強 平衡混合氣體的平衡混合氣體的 平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量 甲甲 乙乙甲甲 = = 乙乙甲甲 乙乙甲甲 = = 乙乙甲甲 乙乙甲甲 乙乙甲甲 = = 乙乙甲甲 乙乙甲甲 = = 乙乙甲甲 乙乙甲甲 乙乙甲甲 乙乙甲甲 乙乙甲甲 = = 乙乙甲甲 VLVL VL定容定容定壓定壓減減壓壓甲甲乙乙a

3、+bda+bd時變化過程的分析：時變化過程的分析： 通過對例通過對例2作深入的討論，我們作深入的討論，我們已經(jīng)知道兩個不同的容器，加入相同已經(jīng)知道兩個不同的容器，加入相同的初始量可能達到同一平衡狀態(tài)。下的初始量可能達到同一平衡狀態(tài)。下面，我們將繼續(xù)討論對于同一可逆反面，我們將繼續(xù)討論對于同一可逆反應，當起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不應，當起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達到平衡狀態(tài)時，各組成成分的同，達到平衡狀態(tài)時，各組成成分的含量分別有什么關系？含量分別有什么關系？ 例例3 在一個固定體積的密閉容器中在一個固定體積的密閉容器中,加入加入 2molA和和1molB,發(fā)生反應發(fā)生反應:2A(g) +

4、B(g) = 3C(g) + D(g) 達到平衡時達到平衡時,C的濃度為的濃度為Wmol/L 。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比 作為起始物質(zhì)，達到平衡后，作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃 度度:_大于大于 Wmol/L、_等等于于Wmol/L、_小于小于Wmol/L。 A4molA+1molB B2molA+2molB C4molA+2molB D3molC+1molD E2molA+1molB+3molC+1molD F3molC+1molD+1molB G1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H.

5、3molC+2molD I4molC+1molD A、B、C、F、ID、GE、H2 L2 L1 L 4molA+2molB 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2加壓加壓等效平衡等效平衡是指在一定條件下（恒溫、是指在一定條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對同一可逆反恒容或恒溫、恒壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量應，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)同種物質(zhì)的含量相同的含量相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。討論并歸納：討論并歸納： 在同溫、同容下，對于上述反應在同溫、同容下，對于上述反應來說（注意反應方程式的特點），加來說（注意反應方

6、程式的特點），加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時，什么時候入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時，什么時候可以達到同一平衡狀態(tài)呢？可以達到同一平衡狀態(tài)呢？ 在恒溫恒容下，若反應前后全為氣體且在恒溫恒容下，若反應前后全為氣體且總體積不等，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)總體積不等，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果根據(jù)反應方程式中的計量數(shù)換算的量，如果根據(jù)反應方程式中的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要對應成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可達到同一平衡狀態(tài)。物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可達到同一平衡狀態(tài)。此時，混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）此時，混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）百分含量與已知的平

7、衡狀態(tài)相同，物質(zhì)的量、百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強、總物質(zhì)的量也相同。濃度、甚至總壓強、總物質(zhì)的量也相同。 小結小結 上面例上面例3 3的化學方程式中，的化學方程式中，n n前前n n后后。若。若n n前前 = n= n后后，什么時候才，什么時候才能達到同一平衡狀態(tài)呢？能達到同一平衡狀態(tài)呢？ 例例4在一個固定體積的密閉容器中在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度保持一定溫度,進行以下反應：進行以下反應：H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g)， 已知加入已知加入1mol H2和和2mol Br2時，達到平衡時，達到平衡 后生成后生成a mol HBr(

8、見下表見下表“已知已知”項項)。在同溫同。在同溫同壓下壓下,且保持平衡時各組成成分的百分含量不變且保持平衡時各組成成分的百分含量不變,對對下列編號和的狀態(tài)下列編號和的狀態(tài),填寫表中的空白填寫表中的空白:編編 號號起始狀態(tài)起始狀態(tài)(mol)(mol) 平衡時平衡時HBr(mol)HBr(mol) H2Br2HBr已知已知 120a(1) 240(2) 10.5a2a00.52 L 2 L1 L 1 L1 L已知已知甲甲乙乙丙丙(1)起始狀態(tài)起始狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 加加壓壓 在恒溫恒容下，若反應前后氣體物質(zhì)在恒溫恒容下，若反應前后氣體物質(zhì)的總體積相等，只改變起始時加入物質(zhì)的的總體積相等，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應方程式的計量物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應方程式的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 小結小