高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 第1課時課件 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學課件

1、第1課時離子反應發(fā)生的條件及離子反應的應用第3章第4節(jié)離子反應學習目標定位1.知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件。2.會判斷離子反應能否發(fā)生，會書寫離子方程式。3.熟知離子反應的應用。新知導學達標檢測內容索引新知導學一、離子反應發(fā)生的條件 1.生成沉淀生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性電解質之間發(fā)生反應生成沉淀，如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時，其離子方程式為_。(2)沉淀的轉化：由一種難溶電解質溶解生成的離子與其他離子反應生成另一種更難溶電解質，使相應離子濃度降低，促進原沉淀繼續(xù)溶解并轉化為新的沉淀。如MgCO3與NaOH溶液反應可生成Mg(OH)2沉淀，其離子方程式為_。2.生

2、成弱電解質生成弱電解質(1)生成水：如KOH溶液與HNO3溶液反應，離子方程式為_。(2)生成其他弱電解質強酸生成弱酸：如H2SO4與CH3COONa溶液反應的離子方程式為_。強堿生成弱堿：如NH4Cl溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為_。水解反應：如CH3COONa水解的離子方程式為_。OHH=CH3COOH=CH3COOHCH3COOH2OH2OCH3COOHOH3.生成氣體生成氣體( 1 ) N a2C O3溶 液 與 足 量 鹽 酸 反 應 ， 離 子 方 程 式 為_。(2)濃NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱時的離子方程式為_。4.發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應(1)非電化學原

3、理的氧化還原反應向CuSO4溶液中加入鋅片：_。FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：_。向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O。NH3H2OCu2Zn=Zn2Cu2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)原電池、電解池反應：原電池反應如銅鋅原電池的電極反應和電池反應可表示為負極反應式：_，正極反應式：_，電池反應：_。電解池反應如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應為陽極反應式：_，陰極反應式：_，電解反應：_。Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=CuZn22Cl2e=Cl22H2O2e=H22OH歸納總結歸納總結離子反應的四種類型離子反應的四種類型(1)復分解

4、反應型生成難溶物或微溶物的離子反應。生成弱電解質的離子反應(4)絡合反應型如Fe3與SCN生成Fe(SCN)3；Ag與NH3H2O生成Ag(NH3)2。例例1下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是答案解析解析解析A項，F(xiàn)e3和CH3COO因發(fā)生較徹底的水解而不能大量共存；規(guī)律總結例例2常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是答案解析解析解析A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在；B項，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和 不

5、能大量共存；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，不能大量存在。易錯警示判斷水溶液中離子能否大量共存時，應注意題目限定的條件。如：(1)酸堿性條件如酸性條件：強酸性、pH1、pH試紙變紅等。堿性條件：強堿性、pH13、pH試紙變藍等。酸性或堿性條件：水電離出的H10a(a7) molL1的溶液、與Al反應放出H2的溶液、 與反應的溶液等。(2)無色透明溶液。有色離子有 、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。例例3下列反應的離子方程式正確的是A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： C.鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD.

6、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：答案解析B項正確；D項，CaCO3為難溶物質，不能拆開，其反應式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。方法技巧離子方程式的書寫離子方程式的書寫(1)書寫要點：抓住一易、兩等、三查一易：易溶的強電解質(強酸、強堿和大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；其他物質(非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物等)用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。三查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件，是否漏寫離子反應。(2)與量有關的離子方程式的書寫注意問題要注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序對離子方程式的影響

7、。以量少的為標準，一般將少量物質的物質的量，先定為“1 mol”，確定另一種物質參加反應的離子的物質的量。同時少量物質參加反應的離子系數(shù)之比要符合化學式。 二、離子反應的應用1.離子的檢驗離子的檢驗可利用離子的 來檢驗一些常見離子。檢驗離子IFe3試劑AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液現(xiàn)象離子反應IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)3產生不溶于稀HNO3的黃色沉淀生成紅色溶液特征反應2.測定溶液中離子的濃度測定溶液中離子的濃度(1)沉淀法：如溶液中的 用 將其轉化為 ，然后_就可求得 的物質的量及其濃度。(2)酸堿中和滴定：強酸中的H濃度可以用已知準確物質的量濃度的_滴定的方法求得

8、。(3)氧化還原滴定法：如溶液中 的濃度可用已知準確濃度的_滴定求得。Ba2BaSO4沉淀稱量沉淀的質量強堿溶液Fe2溶液3.物質的制備與純化物質的制備與純化(1)氯堿工業(yè)生產燒堿和氯氣：_。(2)實驗室制取CO2發(fā)生的離子反應：_。(3)制高純度的氯化鈉：除去其中少量的 、Mg2、Ca2，需要的試劑及加入的正確順序是_。(4)除去污水中的重金屬離子：用沉淀劑將其轉化為沉淀而除去，達到凈水的目的。2Cl2H2O 2OHH2Cl2CaCO32H=Ca2H2OCO2NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸(其他合理答案也可) 4.胃酸過多的治療胃酸過多的治療(1)服用小蘇打片(胃潰瘍患

9、者慎用)：離子方程式：_。(2)服用胃舒平：離子方程式：_。Al(OH)33H=Al33H2O5.硬水的形成及軟化硬水的形成及軟化(1)含義：含有 較多的水。(2)形成(暫時硬水)：離子方程式為_；_。(3)軟化方法加熱法：_；_。加沉淀劑法：在硬水中加入 等沉淀劑，離子方程式為_；_。Ca2、Mg2Na2CO3Mg2 歸納總結歸納總結1.常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗離子Cl Br I 使用的試劑AgNO3溶液、稀硝酸鹽酸、澄清石灰水BaCl2溶液、稀鹽酸BaCl2溶液、鹽酸反應現(xiàn)象產生沉淀白色淺黃色黃色加入鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁先加過量稀鹽酸酸化，

10、無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味的氣體2.常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗離子 Al3Fe3Fe2使用的試劑濃NaOH紅色石蕊試紙NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN溶液反應現(xiàn)象加入濃NaOH溶液加熱，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，加過量的NaOH溶液，沉淀溶解滴加KSCN溶液，溶液變成紅色先加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制的氯水，溶液立即變?yōu)榧t色例例4下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是A.某無色溶液能使紅色石蕊試紙變

11、藍，結論：該溶液一定是堿溶液B.某無色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2產生白色沉淀，結論：該溶液中一定 含有C.某無色溶液焰色反應呈黃色，結論：該溶液中一定含有NaD.某無色溶液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：該溶液中一定含Ca2 答案解析解析解析使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，但不一定是堿溶液，也可能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外還有AgCl等，溶液中可能含有Ag；焰色反應呈黃色的溶液中一定含有Na；加入含 的溶液產生白色沉淀的溶液，可能含有Ba2、Ca2、Mg2等。規(guī)律總結例例5氯堿工業(yè)中，是以食鹽水為原料，通過電解產生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產

12、一系列其他產品，但工業(yè)粗鹽中含有Ca2、Mg2、 會影響產品的質量，需除去這些離子。(1)除去Mg2應加入_溶液，除去Ca2應加入稍過量的_溶液，除去 應加稍過量的_溶液。解析解析為了不引入新的雜質離子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后加入，目的是除去過量的Ba2。答案解析NaOHNa2CO3BaCl2答案BC方法規(guī)律(1)物質純化的基本原則不增(不引入新雜質)。不減(不減少被提純的物質)。易分離(被提純的物質與雜質易分離)。易復原(被提純物質易復原)。(2)注意事項一般除雜試劑要過量；后續(xù)試劑應能除去過量

13、的前一試劑；盡可能將雜質轉化為所需物質；除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。達標檢測1.下列各組離子中，因相互促進水解而不能大量共存的是D項，H、HS反應生成H2S；答案解析12345672.下列各組離子一定能大量共存的是 答案解析12345671234567B項，還可能有Ag；D項，還可能有Ca2等。 3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁， 一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， 一定有D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白

14、色沉淀消失，一定有Ba2答案解析12345674.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3NO2H2O= NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2： 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3 H2O解析解析A項，該離子方程式電荷不守恒；C項，醋酸是弱酸，應寫成分子形式；答案解析12345675.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少

15、量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案解析1234567解析解析A項，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余；B項，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解；C項，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2；D項，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。12345676.下列各步制取物質，最終無法達到目的的是A. B.C. D.答案解析1234567解析解析因Al3水解，生成HNO3為揮發(fā)性酸，Al(NO3)3蒸干將得