高三化學(xué)無機(jī)推斷練習(xí)題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)無機(jī)推斷題練習(xí)1、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：含B的溶液FeCl3溶液NaOH溶液黃綠色氣體濃HClD在CCl4中呈紫色AgNO3溶液稀HNO3ABCDEFKH將B逐滴加入A中繼續(xù)滴加B黃色沉淀無色溶液請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫出由FH的化學(xué)方程式： 2 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電

2、子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。(1)寫出元素的名稱：C_ E_(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式是_(4)鹽X的水溶液顯_(填酸、堿或中性)，其原因是_ _(用離子方程式說明)。3已知A是一種由短周期元素組成的鹽，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，Y是一種常見液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)回答下列問題：A的化學(xué)式是_，Y的電子式是_。反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的離子方程式是_。將L加熱后得到的固體在熔融條件下電解的化學(xué)方程式是_ _4以下物質(zhì)A、B、C、X均屬于中學(xué)常見的物質(zhì)，已知它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去，例如H2O等）：請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）若X是具有強(qiáng)氧化性的氣體單質(zhì)，且B的分子式是CH2O，則X的化學(xué)式是_。（2）若X是非氧化性強(qiáng)酸，且C是一種酸性氧化物，則C的化學(xué)式是_（只寫一例）。（3）若X是金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）若X是強(qiáng)堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 5下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I

4、是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。A電解BCDEHIJFGBDKAL空氣中M基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出K和E反應(yīng)的離子方程式_。 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為111，則G的化學(xué)式為_6有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、

5、戊有如下的變化關(guān)系：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，則甲為_，乙為_。(2)戊的結(jié)構(gòu)式是_，DB4+的電子式是_。(3)丙+丁D在一定條件下反應(yīng)，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：_7現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）B和C的元素符號(hào)分別為_；（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為_；（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）B單質(zhì)能跟D的

6、最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_8 ABCDE、F是中學(xué)化學(xué)中常見的6種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如下反應(yīng)： A+BC+D B+E D+F C+E A+F （1）若A、D、E為鹵素單質(zhì)，反應(yīng)、均為在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，則A、D、E與氫氣化合由難到易的順序?yàn)開，A跟B反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）常溫下，若D是液態(tài)金屬，A是紅色固體單質(zhì)，反應(yīng)、也都在水溶液中進(jìn)行，E是短周期元素的單質(zhì)，則E可能是_，A跟B反應(yīng)離子方程式是_ _。 （3）若A、D、E是單質(zhì)，C是有磁性的固體，F(xiàn)是無色、無味、有毒的氣體，則A在周期表中的位

7、置是_ ，A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _9 A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)試回答下列問題：（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_；由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是_；（2）B離子半徑（填“”或“”_C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_；（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_10同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A、

8、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題： （1）根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請(qǐng)?jiān)谙铝袑懗鱿鄬?duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A B C D E F 。 （2）已知 D單質(zhì)在 F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請(qǐng)分別寫出生成兩種化合物的化學(xué)方程式： ； 。 （3）若1 mol F的最高價(jià)氧化物水化物與C的最高價(jià)氧化物水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)消耗 mol A的最高價(jià)氧化物水化物。11 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C

9、的質(zhì)子數(shù)，A+離子與C2離子的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E原子的核外電子數(shù)。 （1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為 。 （2）D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 ；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離了鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有（寫出兩種化合物） 。 （4）A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有（各寫一種不

10、同類別的化合物） ，它們能抑制水電離的理由是 。12A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，則： （1）D元素的名稱為 。 （2）寫出元素A、D形成的化合物D2A的電子式 ，其熔點(diǎn)比D2C的熔點(diǎn) （用“高”或“低”填寫），理由是 。 （3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因 。 （4）A、B、C、D四種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） 13A、B、C、D、均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。 （1）若A

11、是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式 。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。 A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為 。 （3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ·mol1，則B的化學(xué)式為 ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為 高三化學(xué)無機(jī)推斷練習(xí)題答案1.(1）NaI NaClO AgI（2）2IClOH2OI2ClOH I25ClO2OH2IO35ClH2O（3）Fe3SO322H2

12、OFe2SO424H（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O2（8分） （1）氮 鈉（2分） （2）（1分） （3）CO2 酸 5（1）O2（2）CO2（或SO2）（3）Fe2Fe33Fe2（4）Al(OH)3OHAlO22H2O6氯堿工業(yè) 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2OFeC2O47甲：HCl 乙：H2O H-O-Cl 4NH3+6NO=5N2+6H2O 12e8（1）S、Al（2）Na、Al、S、O （3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4）3S + 6 OH = 2 S2 + SO32 + 3

13、 H2O9（1）D A E Br2+2I- =2Br-+I2 高溫（2）Mg、Al， Cu+Hg2+ =Cu2+Hg 高溫（3）第4周期第族，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2O(g)+C H2+CO10 （共10分，每空2分）（1），（2），（3）11（1）A Na B Mg C AI F C1 （每空1分，共4分）（2）2P+3C12 2PCl3 2P+5C12 2PCI5（每個(gè)方程式1分，共2分）（3） 1/3 （2分）12（共15分）（1）H N O Na Cl （寫對(duì)2種元素得1分，共3分） （2）2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH （3分） Cl2+H2O2 2HCl+O2（3分）答HClO+H2O2=HCl+O2+H2O可得分 （3）NH4Cl NH4NO3（寫對(duì)一個(gè)得1分，寫對(duì)2個(gè)得2分。其他合理答案可得分） （4）HClO NaOH （寫對(duì)一個(gè)得1分，寫對(duì)2個(gè)得2分。其他合理答案可得分） 它們分別在水中電離出了H+或OH，使水的電離平衡和逆向移動(dòng)（2分）¨¨13（14分）（1）（2分）氫 （2）（7分）H : O : H 高晶體結(jié)構(gòu)中，H2O分子間存在氫鍵，比H2S分子之間的作