原子分子的認識

1、2021/8/21 原子結(jié)構(gòu)2021/8/221、什么叫元素？決定元素種類的是、什么叫元素？決定元素種類的是什么？什么？思考：思考：2、什么叫原子？原子的構(gòu)成微粒、什么叫原子？原子的構(gòu)成微粒是什么？原子是否是電中性？是什么？原子是否是電中性？3、什么叫原子的相對原子質(zhì)量？、什么叫原子的相對原子質(zhì)量？2021/8/23原子的發(fā)現(xiàn)史公元前公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 1.1.道爾頓原子模型道爾頓原子模型(1803(1803年）年）2.2.湯姆生原子模型（湯姆

2、生原子模型（19041904年）年）3.3.盧瑟福原子模型（盧瑟福原子模型（19111911年）年）4.4.波爾原子模型波爾原子模型(1913(1913年）年）5.5.電子云模型（電子云模型（1927193519271935年）年）2021/8/24歷史歷史公元前公元前5世紀，希臘哲學家世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為德謨克利特等人認為 ：萬：萬物是由大量的不可分割的物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。微粒構(gòu)成的，即原子。2021/8/251道爾頓原子模型 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體原子是

3、組成物他認為原子是微小的不可分割的實心球體原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。2021/8/262湯姆生原子模型湯姆生原子模型 1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,原子是一原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。中和了正電荷，從而形成了中性原子。2021/8/273盧瑟福原子模型 原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍

4、沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。2021/8/284波爾原子模型 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動圓周運動。2021/8/295電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說。波粒二象性。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說。波粒二象性。原子的結(jié)構(gòu)FLASH動畫2021/8/2102021/8/211（一）（一）原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)：原子原子原子核原子核核外電子 質(zhì)子 中子一、一、 原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：2021/8/2121個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1 1個電子帶一個

5、單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不顯電性中子不顯電性2021/8/213表表5-1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個電子帶一個個電子帶一個單位負電荷單位負電荷1 1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.6751010-27-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008 2021/8/214 如果忽略電子的

6、質(zhì)量，將原子如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為我們稱之為質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。XAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（二）質(zhì)量數(shù)：（二）質(zhì)量數(shù)：2021/8/215a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))；c代表離子帶的電量；代表離子帶的電量；d代表化合價代表化合價e代表一個分子中的原子個數(shù)代表一個分子中的原子個數(shù)ab+dXc+-e-2021/8/2161. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為，

7、質(zhì)子數(shù)為8，那，那么么它的中子數(shù)是多少？它的中子數(shù)是多少？2. 2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？多少？3. 3. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是1818，中子數(shù)為中子數(shù)為1717，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？2021/8/2171、宏觀物體的運動特征： 可以準確地測出它們在某一時刻可以準確地測出它們在某一時刻 所處的位置及運行的速度；所處的位置及運行的速度； 可以描畫它們的運動軌跡?？梢悦璁嬎鼈兊倪\動軌跡。二、核外電子的運動特征：二、

8、核外電子的運動特征：2021/8/2182、微觀粒子（電子）運動的特征：（）（）電子的質(zhì)量很小，只有電子的質(zhì)量很小，只有9.1099.1091010-31-31千克；千克；是質(zhì)子質(zhì)量的是質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/18362200km/s 動畫展示動畫展示汽車 0.03km/s 炮彈 2.00km/s人造衛(wèi)星 7.8km/s宇宙飛船 11.2km/s無法描述電子運動的軌跡無法描述電子運動的軌跡不能測定或計算它在某一時刻所在的位置和速度不能測定或計算它在某一時刻所在的位置和速度（）電子的運動速度極大；（）電子的運動速度極大；（）核外電子的運動范圍很小（相對于宏觀物體而言）；（）核外電子的運動范圍很

9、小（相對于宏觀物體而言）；2021/8/2193、電子云：、電子云： 電子在原子核外一定范圍內(nèi)高速運動，電子在原子核外一定范圍內(nèi)高速運動，好象帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，好象帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，我們形象的稱之為我們形象的稱之為“電子云電子云”4、特征：、特征： 運動速度快、沒有確定的軌跡、可用運動速度快、沒有確定的軌跡、可用電子云形象地表示。電子云形象地表示。2021/8/220討論：討論：( (下列說法是否正確？）下列說法是否正確？）電子云圖上的每一個小黑點代表一個電子。電子云圖上的每一個小黑點代表一個電子。電子云是電子運動所形成的云霧。電子云是電子運動所形成的云霧。電子云圖

10、上小黑點的疏密程度表示電子在該處電子云圖上小黑點的疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)機會的大小出現(xiàn)機會的大小電子云是對原子核外電子運動狀態(tài)的一種假設(shè)電子云是對原子核外電子運動狀態(tài)的一種假設(shè)電子云是對原子核外電子運動狀態(tài)的一種描述電子云是對原子核外電子運動狀態(tài)的一種描述電子云是用高速照相機拍攝的照片電子云是用高速照相機拍攝的照片原子核外電子排布初步知識.swf2021/8/221第一章第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布 元素周期律2021/8/2221.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。目標導航2021/8/223一、原子核外電子的排布 基礎(chǔ)知識導學答案

11、1.核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核 的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核 的區(qū)域運動。核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：遠近2021/8/224答案2.原子核外電子的排布規(guī)律能量較低由里向外升高2n2818322021/8/225答案3.(1)原子Cl(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所示：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如：Na_；Cl _ 。陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。2021/8/226點撥點撥(1)電子層實質(zhì)上是一個“區(qū)域”，或者說是一個“空

12、間范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。(2)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 而不 應該是 2021/8/227三、原子核外電子的分層排布：三、原子核外電子的分層排布：（一）電子層：（一）電子層：2、電子層的表示方法：、電子層的表示方法：電子層符號電子層符號電子層數(shù)電子層數(shù)(n)電子的能量電子的能量電子離核遠近電子離核遠近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 遠遠 1、定義：、定義：2021/8/228（二）排布規(guī)律：（二）排布規(guī)律： 閱讀課本閱讀課本 表表5-25-2。小結(jié)：小結(jié)：電子層不但表示電子離核的遠

13、近，電子層不但表示電子離核的遠近， 而且還表示電子能量的高低。而且還表示電子能量的高低。2021/8/229稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布n212核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)K KL LM MN NO OP P最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)2 2氦氦HeHe2 22 21010氖氖NeNe2 28 88 81818氬氬ArAr2 28 88 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 88 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 88 8

14、各層最多電子數(shù)各層最多電子數(shù)2 28 818183232? ? ?各電子層上最多容納各電子層上最多容納的電子數(shù)與的電子數(shù)與n n的關(guān)系的關(guān)系12223242n2222222021/8/230（3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8個（個（K層為最層為最外層不超過外層不超過2個），次外層不超過個），次外層不超過18個，倒個，倒數(shù)第三層不超過數(shù)第三層不超過32個。個。（1）核外電子一般總是盡先排布在能量）核外電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里。高的電子層里。小結(jié)：小結(jié)：（2）各電子層最多容納）各電子層最多容納2n2個

15、電子。個電子。注意注意:以上三條是一個整體規(guī)律以上三條是一個整體規(guī)律2021/8/231（2）某元素原子最外層電子數(shù)為次）某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ）A、13 B、7 C、8 D、10 練習：練習：（1）某原子共有）某原子共有5個電子層，則其個電子層，則其O層可容納電子層可容納電子 個，個，N層最多可層最多可容納電子容納電子 個。個。 818C2021/8/2322、離子結(jié)構(gòu)示意圖：、離子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出畫出 16S2- 、 20Ca2+ 、 53 I-離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子結(jié)構(gòu)示意圖。四、結(jié)構(gòu)示意圖：四、結(jié)

16、構(gòu)示意圖：1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出畫出11Na 、 17Cl 、 35 Br、 55Cs的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核外電子排布初步知識.swf2021/8/233注意注意: :結(jié)構(gòu)示意圖包括結(jié)構(gòu)示意圖包括: : 原子核原子核( (圓圈圓圈O O) )；核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)( (并表出電性并表出電性) )；電子層電子層( (弧線表示弧線表示) )；各層電子數(shù)各層電子數(shù)( (不表出其電性不表出其電性) )。2021/8/234五、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：五、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：思考：思考：（1）什么樣的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？）什么樣的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2

17、）金屬、非金屬和稀有氣體的電）金屬、非金屬和稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)各有什么特點？子層結(jié)構(gòu)各有什么特點？2021/8/235練習：練習：1、寫出、寫出10個電子的微粒（分子、原子個電子的微粒（分子、原子和離子）的符號。和離子）的符號。2、有、有X、Y、Z三種元素，它們之間可三種元素，它們之間可形成形成X2Z型和型和YZ2型化合物。己知型化合物。己知X+離離子和子和Y原子的電子層數(shù)相同，原子的電子層數(shù)相同，Z原子最原子最外層電子數(shù)是次外層的外層電子數(shù)是次外層的3倍，試回答：倍，試回答：X、Y、Z三元素的名稱并畫出它們的三元素的名稱并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。2021/8/236作業(yè)：作業(yè)：1、A元素原子元素原子M層上有層上有6個電子，個電子，B元素與元素與A元素原子的電子層數(shù)相同，元素原子的電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層只有元素的原子最外層只有1個電子。個電子。（1）畫出）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）A、B兩元素形成的化合物的名兩元