精品解析：天津市河?xùn)|區(qū)2020屆高三學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試模擬測(cè)試化學(xué)試題(解析版)

1、2020 年河?xùn)|區(qū)高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試第一次模擬測(cè)試化學(xué)本試卷分為第 I 卷（選擇題）和第II 卷（非選擇題）兩部分，共 100 分， 考試用時(shí) 60分鐘。 第 I卷 1 至 4 頁(yè)，第 II 卷 5 至 8 頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第1卷（選擇題，共36分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56本題包括 12 小題，每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 下列對(duì)預(yù)

2、防 “新型冠狀病毒肺炎”的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為合理的是A. 制作口罩的無紡布材料聚丙烯是天然高分子材料B. 將 84 消毒液與酒精混合使用消毒效果更佳C. 用于消毒的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 95%D. 可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A 聚丙烯為合成高分子化合物，屬于合成材料，故A 錯(cuò)誤；B 84 消毒液和酒精混合不但不會(huì)增加效果，反而會(huì)降低消毒效果，產(chǎn)生有毒氣體，故 B 錯(cuò)誤；C 95%酒精會(huì)使細(xì)菌細(xì)胞外面形成保護(hù)層，酒精不能完全進(jìn)入細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)，達(dá)不到殺菌目的，75%的酒精殺菌效果最好，所以醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75% ，故C 錯(cuò)誤；D 氯水中含有次氯酸，可以

3、直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑，故D 正確；故選 D ?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B ，要注意 84 消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能夠與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣等，降低消毒效果，因此二者不能混合使用。2. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 純凈物與混合物：是否僅由一種物質(zhì)組成C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：根據(jù)其溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱D.極性分子與非極性分子：根據(jù)化學(xué)鍵的極性判斷【答案】B【解析】【詳解】A.溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,膠體的膠粒直徑在 1nm100nm,故A錯(cuò)誤；B

4、.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物，所以純 凈物、混合物是按照是否僅含一種物質(zhì)劃分的，故 B正確；C.在水溶液中完全電離的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的化合物屬于弱電解質(zhì)，和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)， 故C錯(cuò)誤；D.分子中正負(fù)電荷的重心重合或電荷分布均勻的分子是非極性分子，正負(fù)電荷的重心不重合或電荷分布不均勻的分子是極性分子，與化學(xué)鍵的極性沒有直接的關(guān)系，非極性分子中可能含有極性鍵，如CO2,極性分子中也可能含有非極性鍵，如H2O2,故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列反應(yīng)需要破壞共價(jià)鍵的是A.晶體硅熔化B.碘升華C.冰融化成水D. NaCl溶于水【答案】A【解

5、析】【詳解】A.晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故 A正確；B.碘是分子晶體，升華時(shí)克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故 B錯(cuò)誤；C.冰是分子晶體，融化成水時(shí)克服的是分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子晶體，溶于水時(shí)，破壞的是離子鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選A。4.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C 2H5180H婚 塔化露 燧 Ci7H 35COOC2H5+H218OB.向 Na2SiO3 溶液中通入過量的 SO2： SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3 b SO32-C.由Na和Ci形成離子鍵的過程：

6、Na* 也tNa.噂：熔融CD. NaHS04熔融電離：NaHS04 Na+H+SO42-【答案】C【解析】【詳解】A .酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸斷羥基醇斷氫”，硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ci7H35COOH+C 2H5180H =C17H35CO18OC2H5+H2O,故 A 錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量 S02,反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3 J +2HSQ',故 B 錯(cuò)誤；C.鈉原子失去電子生成鈉離子，氯原子得到電子生成氯離子，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為： 場(chǎng)刀©* Na*

7、 ，故C正確；D.熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能斷裂，故 NaHS04熔融電離：NaHS04 熔融 Na+HS04-,故D錯(cuò)誤;故選Co【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意NaHS04在熔融狀態(tài)下和溶液中電離方程式的區(qū)別，在溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-。5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用該裝置分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B.用該裝置除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量S02AlCl 3溶液制備無水AlCl 3固體D.用該裝置獲取少量SO2氣體【答案】B【解析】【詳解】A.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，不能選過濾分離，應(yīng)選分液分離，故 A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與NaOH能夠反應(yīng)被吸收，

8、乙烯不能，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，洗氣可分離，故 B正確；C.加熱A1C13溶液，促進(jìn)水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水A1C13固體，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無水AlC%固體，故C錯(cuò)誤；D. Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故 D錯(cuò)誤；故選Bo6.已知有機(jī)物 M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為No下列說法正確的是A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B. N分子中所有碳原子共平面C. M中苯環(huán)上的一氯代物共有4種D.可用濱水鑒別 M和N【答案】D【解析】【詳解】A . M中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N,該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B. N分子中取代基上的3個(gè)碳原子都采用sp3雜化，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

9、，則N中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C. M中苯環(huán)上有三種氫原子，所以 M苯環(huán)上一氯代物有 3種，故C錯(cuò)誤；D正確;D. M和濱水發(fā)生加成反應(yīng)、N和濱水不反應(yīng)，前者能使濱水褪色，后者發(fā)生萃取，振蕩?kù)o置后分層，且上層有色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 故選Do【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B,要注意甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-CH3、-CH2-、一中H、一卜）中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。7 .下列說法正確的是（）A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高8 .原子核外電子排布，先排滿 K層再排L層，先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷

10、數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，n A與mA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】【詳解】A.電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故 A正確；B. M能層中d能級(jí)的能量高于 N能層中s能級(jí)能量，填充完 4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C.同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D.第四周期中，n A與mA族元素原子的核電荷數(shù)相差11,故D錯(cuò)誤；故答案為Ao【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為

11、解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。8.X、Y、Z、W均為常見短周期非金屬元素，常溫下，其最簡(jiǎn)單氫化物水溶液（濃度土勻?yàn)?.01 mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。其中X為氧元素。下列有關(guān)說法正確的是pH1X Y Z W原子半徑A. Y是鈉元素B.圖中Y的氫化物不能與 X的氫化物反應(yīng)C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W均為常見的短周期非金屬元素，X為氧元素，由常溫下，其最簡(jiǎn)單氫化物水溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH、原子半徑可知，Y對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH>7,且原子半徑

12、大于 O,則丫為N ； Z的原子半徑大于 N, Z的最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH=2,為一元強(qiáng)酸，則 Z為Cl； W的原子半徑最大，且0.01mol/L W的最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的 2<pH<7,可知 W為S,據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為O、丫為N、Z為Cl、W為S。A.根據(jù)上述分析，Y為N元素，故A錯(cuò)誤；B. Y的氫化物為氨氣，X的氫化物為水，二者能夠反應(yīng)生成NH3 H2O,故B錯(cuò)誤；C. Z為Cl,最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HCIO4,故C正確；D. W為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，是強(qiáng)酸，故 D錯(cuò)誤； 故選Co9.由下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列氯

13、水對(duì)應(yīng)結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置試劑A現(xiàn)象紫色石蕊溶液先變紅后褪色領(lǐng)水滴后KSCN的FeCl2溶液溶液變紅I忒利ANaHCO3溶液廣生使澄清石灰水變渾濁的氣體HNO 3酸化的AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀A.氯水具有酸性和漂白性B.氯水具有還原性C.氯水中含有H +D.氯水中含有CI【答案】B【詳解】A.向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液變紅，說明氯水顯酸性，然后褪色，說明氯水具有漂白性，能說明氯水具有酸性和漂白性，故A正確；B.將氯水滴加到含 KSCN的FeCl2溶液，溶液變紅，說明氯水能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，說明氯水具有氧化性，不能說明氯水具有還原性，故 B錯(cuò)誤；C.氯水能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生能使

14、澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，說明氯水顯酸性，能說明氯水中含有H + ,故C正確；D.氯水與HNO3酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl ,說明氯水中含有Cl-,故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是知道氯水中含有的微粒和微粒的性質(zhì)，氯水溶液中存在平衡CI2+H2O? HCl+HClO ,鹽酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，溶液中含有H+、Cl-、氯氣、HC1O等。10.如圖所示電池是一種新型儲(chǔ)氫材料一饃電池(MH n Ni) , (MH n中金屬和氫都為 0價(jià))。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH + H2O+ e一Ni(OH) 2+ OHB

15、.電池的電解液可為 KOH溶液C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為MH n+ nOH e - nH2O+ MD. MHn是一類儲(chǔ)氫材料，n越大，電池的比能量越高【解析】【分析】根據(jù)圖示，饃電池(MH nNi)中應(yīng)該選堿性溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)，正極：NiOOH+H 2O+e-=Ni(OH) 2+OH-,負(fù)極：MHn+nOH-ne-=M+nH 2O ,總反應(yīng)：MHn+nNiOOH=M+nNi(OH) 2 ,充電時(shí)，陽極反應(yīng)： Ni(OH) 2+OH -e-=NiOOH+H 2O,陰極反應(yīng)：M+nH 2O+ne-=MH n+nOH-,總反應(yīng)：M+nNi(OH) 2=MH n+nNiOOH ; 據(jù)此分析解答。【詳

16、解】A.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：NiOOH+H 2O+e-=Ni(OH) 2+OH-,故A正確;KOH作電解液，故B正確;B.為了防止MH n被氫離子氧化，饃電池中電解液應(yīng)該為堿性溶液，可以用C.充電時(shí)，電池的負(fù)極作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：M+nH2O+ne-=MHn+nOH-,故C錯(cuò)誤；D. M為儲(chǔ)氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故 D正確;故選Co11.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是，一八一 "八1A.稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH-)為原來的 一10B. pH 之和為 14 的 H2c2。4 與 NaOH 溶液混合：c

17、(Na+)+c(H +尸c(OH-)+ c(HC 2O4-)C. pH=5 的 H2s 溶液中，c(H+尸c(HS-)=1 M0-5mol/L/心-、D.將等物質(zhì)的量的 Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中-c(-Q<1c(HCO3)【解析】【詳解】A . 一水合氨在稀釋過程中繼續(xù)電離生成OH-,所以稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原來的 ,10故A錯(cuò)誤；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),所以c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HC2O4-),故 B 錯(cuò)誤;C.任何電解質(zhì)

18、溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+尸c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),所以c(H+)>c(HS-),故C錯(cuò)誤;D. Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,導(dǎo)致溶液中c(HCO 3-) > c(CO 32-),則c(CO2-)c(HCO3)<1,故D正確;故選Do12.環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(過硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價(jià)神As(V)的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na, KspFe(OH)3 = 2.7 10-39。下列敘述正確的是H.OAOHFe?*OH *.4次限中窩廣精獨(dú)層衣面 2)溶液

19、 Fe,府沖層A.室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為 2.7 10-18 mol L-1B.若56g Fe參加反應(yīng)，共有 Na個(gè)S2O82-被還原C. 1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含2Na個(gè)過氧鍵D. pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)神【答案】A【解析】【詳解】A.已知KspFe(OH) 3=2.7 10-39,此溶液堿性極弱，溶液的 pH接近7,即c(OH-)=10-7mol/L ,代入方程即可解得：c(Fe3+)=2.7 10-18mol?L-1,故A正確;B. 56g Fe為1mol,根據(jù)圖示，一個(gè)S2O82-和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè) SO42-

20、和一個(gè)Fe2+,該過程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,但 Fe2+還要與S2O82-反應(yīng)變成Fe3+和自由基(SO4-)因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗 1.5molS2O82-,共有1.5Na個(gè)S2O82-被還原，故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)Na2s2。8的結(jié)構(gòu)00II:Q一口。，1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含1mol過氧鍵，即含有Na個(gè)過氧鍵, 00故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示，最后是將鐵五價(jià)神共沉淀析出，則溶液的堿性越強(qiáng)，越有利于沉淀析出，即pH越.越有利于去除廢水中的.價(jià)神，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難反應(yīng)過程中Fe先與S2O82-反應(yīng)生成SO42-和Fe2+,然后Fe2+再與S2O82-反應(yīng)變JFe3+和自由

21、基(SO4。熟氧化還空應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算判斷。""04 分)本卷可能用到的相對(duì)量：.12 S:32 Na:箏:16 H:1 Fe:5613.C、H、O、N是基本元中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一。(1)對(duì)碳原子核外”成對(duì)電的是一故選AoA電子云形狀不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一軌道(2)C、O、N三種元素第一電離能由大到小的順序是 (3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是 ,福爾馬林(HCHO的水溶液)，HCHO極易與水互溶的主 要原因是(4)在有機(jī)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中其中一種反應(yīng)物是配合物，寫出此配合物離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。(5)如圖是金剛石晶胞

22、，每個(gè)碳原子的配位數(shù)是 ;每個(gè)晶胞中含有的碳原子個(gè)數(shù)是 ;若晶胞的邊 長(zhǎng)是anm,該晶胞中兩個(gè)碳原子之間的最短距離為 nm?！敬鸢浮?1). B (2). N>O>C(3). sp2(4). HCHO 與水分子間存在氫鍵(5). Ag(NH 3)2+.3(6). N.4(8). 8(9). a【解析】【分析】(1)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,結(jié)合核外電子的排布規(guī)律分析判斷；(2)C、O、N都是第二周期非金屬元素，同一周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，結(jié)合N元素原子2P能級(jí)是半滿狀態(tài)分析排序；(3)根據(jù)甲醛中的成鍵來分析碳原子的雜化類型，結(jié)合氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分

23、析解答；(4)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物屬于配合物的是Ag(NH 3)2OH ,據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法計(jì)算晶胞中含有的碳原子數(shù)；晶胞中兩個(gè)碳原子之間的最短距離為晶一， 1 胞體對(duì)角線的一，據(jù)此計(jì)算。4【詳解】(1)A、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于 2P能級(jí)，p能級(jí)沿x、v、z軸的方向電子云密度大， 呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故 A錯(cuò)誤；B、p能級(jí)又分x、v、z三個(gè)相互垂直的軌道，電子優(yōu)先占據(jù) 不同軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，自旋方向相同，故B正確；C、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于 2P能級(jí)，能量相同，故 C錯(cuò)誤；D、p能級(jí)又分x、v

24、、z三個(gè)相互垂直的軌道， 電子優(yōu)先占據(jù)不同軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，故D錯(cuò)誤；故答案為：Bo(2)C、O、N都是第二周期非金屬元素，同一周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2P能級(jí)是半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N>O>C,故答案為：N>O>C;甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)碳?xì)鋌鍵，1個(gè)碳氧b鍵，共有3個(gè)b鍵，則碳原子軌道的雜化類型為 sp2雜化；福爾馬林是 HCHO的水溶液，HCHO與水分子間存在氫鍵使得 HCHO極易與 水互溶，故答案為：sp2; HCHO與水分子間存在

25、氫鍵；(4)有機(jī)物的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物屬于配合物的是Ag(NH 3)2OH,配合物離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 Ag(NH 3)2 + ,NH3為配體，N原子中含有孤電子對(duì)，因此提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N,故答案為：Ag(NH 3)2+; N；根據(jù)圖示，在金剛石晶胞中，每個(gè)碳原子周圍有 4個(gè)碳原子，碳原子的配位數(shù)是 4；每個(gè)晶胞中含有的碳 原子個(gè)數(shù)是8X1+6x1+4=8；晶胞中兩個(gè)碳原子之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線的1 ,因此最短距離為824anm,故答案為：4; 8; -a。14.阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如圖:無水碳酸鉀 情媵二乙伸回答下列問題:(1)有機(jī)物A含氧官能團(tuán)名稱

26、 ；(2)反應(yīng)、反應(yīng)類型分別是 (3)F的分子式為;(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;(5)M是B的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;苯環(huán)上有3個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M水解消耗4mol NaOH(6)設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮(口,！)為原料制備合成r 工路線。【答案】(1).羥基和硝基 (2).還原反應(yīng) (3).取代反應(yīng) (4). Ci4H15O4N(5).【解析】【分析】(1)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析判斷A的含氧官能團(tuán)；(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)中B中硝基生成C后變成了氨基，反應(yīng)中

27、G變成H后有2個(gè)H原子被澳原子代替，結(jié)合反應(yīng)的特征分析判斷反應(yīng)類型；(3)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷 F的分子式；(4)根據(jù)流程圖，反應(yīng)為C在InBr3條件下與D生成E,C中氨基與D中?；l(fā)生了脫水反應(yīng)， 據(jù)此書寫反 應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)苯環(huán)上有3個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類物質(zhì)，1 mol M水解消耗4mol NaOH ,說明結(jié)構(gòu)中含有 2個(gè)酯基，且水解生成的羥基為酚羥基，還含有1個(gè)-NH2,據(jù)此分析解答；(6)根據(jù)題干流程圖中 C-E的反應(yīng)可知，由甲苯和丙酮為原料制備合成 匚1配3，需要有對(duì)氨基甲苯， 因此需要先合成對(duì)硝基甲苯，據(jù)此分析解答。O

28、H【詳解】(1)有機(jī)物A (2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)中)后變成了氨基，為還原反應(yīng)，反應(yīng)中H()后有2個(gè)H原子被澳原子代替，為取代反應(yīng)，故答案為:還原反應(yīng)；取代反應(yīng);Ci4H15O4N,故答案為:Ci4H15O4N ;(4)根據(jù)流程圖,q q)在InBr3條件下與 D(),C中氨基)的含氧官能團(tuán)有羥基和硝基，故答案為：羥基和硝基;與D中談基發(fā)生了脫水反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O,故答案為:M是B ()的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有3個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M水解消耗4mol NaOH ,說明結(jié)構(gòu)中含有 2個(gè)甲酸形成的酯基，且水解生成的羥基為酚

29、羥基，即滿足條件的M的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上的 3個(gè)取代基：2個(gè)HCOO-、1個(gè)-NH2,有6種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為(6)根據(jù)題干流程圖中 C-E的反應(yīng)可知，由甲苯和丙酮或)為原料制備合成要有對(duì)氨基甲苯和丙酮，因此需要先合成對(duì)硝基甲苯，因此合成路線為裱H'O：二故答案為:汰 HKQ-SHjSO A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),明確苯環(huán)上含有的側(cè)鏈?zhǔn)墙忸}的關(guān)鍵，要注意能夠水解且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), 結(jié)合B的分子式，符合條件的是甲酸酯類物質(zhì)，而且該酯基水解生成的羥基為酚羥基。15.利用含銘廢料(主要含Cr2O3,還含有FeO、SiO2、Al 2O3等雜質(zhì))制備重銘酸鈉，實(shí)現(xiàn)清

30、潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖:銘渣一回答下列問題:(1)焙燒Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式是(2)實(shí)驗(yàn)室模擬此工業(yè)流程，控制反應(yīng)溫度60 C的方法是(3)流程用石墨做電極電解Na2CrO4溶液，制備Na2Cr2O7,其原理如圖所示，a是 極；電極n的電極反應(yīng)式是；當(dāng)生成2mol Na2Cr2O7時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子mol ；重銘酸鈉的溶解度表:溫度C1020406080100溶解度61.662.865.171.878.781.1(4)由下圖和下表中的溶解度變化，流程制備K2Cr2O7,應(yīng)先充分加熱，然后 反應(yīng)才能順利進(jìn)行;2020 40 60 SO tOO26040溶解度(5)為進(jìn)

31、一步減少制得的 K2Cr2O7晶體中NaCl等雜質(zhì)，應(yīng)再進(jìn)行 操作；(6)流程N(yùn)a2Cr2O7溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為 (寫一種即可)?！敬鸢浮?(1). 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 直1=4Na2CrO4+4CO2(2).水浴加熱 (3).負(fù)極 (4).4OH-4e-=2H2O+O2 械 2H2O4e-=O2 f +4H(5). 4(6).冷卻結(jié)晶(降低溫度)(7).重結(jié)晶(8).乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳(CO2)等【解析】分析】利用含銘廢料(主要含Cr2O3,還含有FeO、SiO2、Al 2O3等雜質(zhì))制備重銘酸鈉。將銘鐵礦和碳酸鈉、空氣 混

32、合焙燒，發(fā)生反應(yīng)得到Na2CrO4、NaAlO 2、Na2SiO3等和CO2,然后在60c時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=6.5 ,用鹽酸浸取后過濾，得到的濾渣中主要含有硅酸、氫氧化鐵、氫氧化鋁等，濾液中含有Na2CrO4和NaCl,然后用石墨做電極電解 Na2CrO4溶液，制備 Na2Cr2O7,在Na2Cr2O7溶液中加入氯化鉀固體可以制得K2Cr2O7,在Na2Cr2O7溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C2O3與碳酸鈉在空氣中焙燒反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高溫 4Na2CrO4+4CO2,故答案為：2C

33、r2O3+4Na2CO3+3O2 .箴晶 4Na2CrO4+4CO2；(2)可以采用水浴加熱的方法，控制反應(yīng)溫度60 C,故答案為：水浴加熱；(3)Na2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O ,用圖示裝置(均為石墨電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7,需要通過電解生成 H+提高溶液的酸性，說明該電極(電極n )是陽極，連接電源的正極，即 b為正 極，則a為負(fù)極；電極H為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2f或 2H2O4e-=O2f +4H;由 CrO42-+2H +=Cr2O72-+H2O可知，每生成 2

34、molNa2Cr2O7時(shí)，理論上 II 電極生成 4molH+,根據(jù)陽極反應(yīng)式 4OH-4e-=2H2O+O2M知，每生成 4molH + ,轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為：負(fù)極； 4OH-4e-= 2H2O+O2M 2H2O4e-=O2f +4H； 4;(4)根據(jù)溶解度曲線和重銘酸鈉的溶解度表可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大，而Na2Cr2O7的溶解度受溫度的影響不大，且溫度較低是由水中的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7,因此流程中向 Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl ,充分加熱，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，然后冷卻結(jié)晶，析出K2Cr2O7固體，反應(yīng)才能順利進(jìn)行，故答案

35、為：冷卻結(jié)晶(降低溫度)；(5)根據(jù)溶解度曲線，K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，為進(jìn)一 步減少制得的 K2Cr2O7晶體中NaCl等雜質(zhì)，需要對(duì) K2Cr2O7晶體進(jìn)行重結(jié)晶操作，進(jìn)一步分離提純，故 答案為：重結(jié)晶；(6) Na2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，Na2Cr2O7溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH 3COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案為：乙醛(CH 3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳(CO2)16.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程

36、式為2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g) +NaCl(s)-NaNO3(s) + ClNO(g) K 1；4NO2(g) + 2NaCl(s)T2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g) K2；2NO(g) +Cl2(g)胃l2ClNO(g) K 3,則 Ki、K2、K3之間的關(guān)系為 K3= (用 Ki 和 K2表示)；(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為 Cl-N=O)化學(xué)鍵N三OCl - ClCl-NN=O鍵能/(kJ mol1)630243a607則 2N

37、O(g) + Cl2(g)=2ClNO(g)的反應(yīng)的 AH 和 a 的關(guān)系為 AH = kJ mol 1。(3)300 C時(shí)，2NO(g) + Cl2(g)=2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為 v正二k cn(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號(hào)c(ClNO)/(mol - L 1)v/(mol - L 1 , s l)0. 303. 60 10 90. 601.44 10 80. 903. 24 10 8(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g) +Cl2(gL2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ (填標(biāo)號(hào))。d.該反

38、應(yīng)平衡常數(shù)a.容器中壓強(qiáng)不變b. 2v正(NO) = v逆(Cl2)c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變保持不變e. NO和CI2的體積比保持不變(5)25 C時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+ Cl2 (g)2ClNO(g) AHO若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過程中壓號(hào)(p)隨時(shí)間的變化如圖甲曲線 a所示，則H (填“>” “<”或“不確定”0曲線b所示，則改變由圖是甲、乙同學(xué)描繪“甲”或"乙”)其他條件相同，某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間的變化如圖甲1化關(guān)系,其中正確的曲線是(填(1). K3= KK7(2). 289 2a (3). 2(4). 4. 0X 10 8 L -mol 1 s 1(5). acd (6). <(7) .加入催化劑(8) .乙 (9). 2【解析】【分析】(1)利用方程式疊加關(guān)系得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系；(2)利用鍵能計(jì)算始變，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和就是始變；(3)將表中數(shù)據(jù)帶入速率方程即可求