課題2溶解度(2)

1、課題2溶解度教學(xué)目標(biāo)知識與技能1 .理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。2 .通過實驗探究建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。3 .了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象，了解固體物質(zhì)溶解度的含義。4 .會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制 溶解度曲線。5 .知道影響氣體溶解度的一些因素,會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。過程與方法1 .運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義,并通過實驗探究了解“飽和”與 “不飽和”的相對性。2 .學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念。情感、態(tài)度與價值觀通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受

2、飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、 發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。教學(xué)重點理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點1 .理解飽和溶液和溶解度的概念。2 .正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)方法實驗、對比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實際。教具準(zhǔn)備教師用具；投影儀。學(xué)生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、祛碼、量筒、石棉網(wǎng)、 鐵架臺、坐標(biāo)紙。藥品；氯化鈉、硝酸鉀。課時安排2課時教學(xué)過程第一課時復(fù)習(xí)提問什么叫溶液？溶液由什么組成 ？學(xué)生活動引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能

3、否無限地溶解食鹽呢學(xué)生發(fā)言1 .能 2.不能過渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。投影活動與探究1 .取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀,攪拌再加精酸鉀，攪拌加熱再加硝酸鉀，攪拌冷卻學(xué)生活動，教師巡視互相交流（由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議）結(jié)論1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶 解。3 .在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶 解。提問上述活動的定條件”是什么？學(xué)生討論、總結(jié)1 . 一定溫度4 .

4、一定量的溶劑追問如果不指明這兩個條件。能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？學(xué)生討論、回答不能。因為我們可以改變溫度。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解。引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續(xù)溶解溶 質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。思考請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。學(xué)生發(fā)言投影板書一、飽和溶液5 .飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶 質(zhì)的）飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種 溶質(zhì)的）不飽和溶液。思考一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量

5、硝酸鉀固體，能否溶解？討論學(xué)生發(fā)言小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的 氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的這種溶質(zhì)”四個字）提問1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？6 .如何判斷某一溶液是否飽和 ？討論、總結(jié)投影板書2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。課堂練習(xí)（投影展示）1 .如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和 ？2 .在一定溫度下，向 100克食鹽飽和溶液中加入 3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?。溶液的質(zhì)量 變?yōu)?03克。此說法對否？為什么？3 .在一定量的氯化鈉溶液中

6、，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原 氧化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確？學(xué)生獨立思考，積極回答上述練習(xí)答案1 .取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明 原溶液是飽和溶液。2 .此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì) 量仍為100克。3 .不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。提問回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和 溶液。分析、討論結(jié)論飽和溶液一 -T不飽和溶液引導(dǎo)調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？討論,4、人f 蒸

7、發(fā)溶劑、降低溫度、增加溶質(zhì) 、石工門泠、病結(jié)論不飽和溶液T飽和溶彼（學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部 分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解 ）提問'升高溫度”與 蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？活動與探究（投影展示以下內(nèi)容）取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液, 觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。學(xué)生活動互相交流（交流實驗現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）教師總結(jié)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和 轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化 為飽和溶液，所以又析出

8、固體。升高溫度”與 蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。升華其實在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的度”生活就會更美好。講解以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例： Ca（OH2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只 適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書一般情況下：飽和溶液： U M為配工此口 不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20'時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100 °C時,該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確？答案溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不

9、飽和溶液。小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。作業(yè)習(xí)題l板書設(shè)計課題2溶解度一、飽和溶液1 .飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在 一一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這 種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在 一定溫度下，在 一一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這 種溶質(zhì)的不飽和溶液。2 .判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條餌下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3 .飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：一般情況下：飽和溶液此二

10、口二 口不飽和溶液第二課時復(fù)習(xí)提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1 一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能 力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。活動探究可投影展示以下內(nèi)容，1 .向盛有20 °C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40 C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2 .向40克20 C水中加入氯化鈉。向100克20 °C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與

11、硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：者的溶解能小3.向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？學(xué)生活動互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里， 溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也 就是溶解度。

12、引導(dǎo)請大家試著描述溶解度的概念。學(xué)生思考并發(fā)言（鼓勵學(xué)生用自己的語言描述 ）板書二、溶解度1.固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。過渡理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的 易溶難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看 卜面的資料。投影溶解度的相對大?。?0 C時的溶解度）溶解度/ g一般稱為<0. 01難溶0. 01 1微溶110可溶>10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎 ?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍。學(xué)生活動課堂練習(xí)1. 不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？2. 20時

13、碳酸鈣的溶解度是 0. 0013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。3. 20°C時食鹽的溶解度是 36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。學(xué)生活動（鼓勵學(xué)生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽）答案：1。不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度 <0. 01 go （請學(xué)生結(jié)合以下投 影資料理解本題）2,難3.易投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗 ？我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn),牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢？一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。 但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有

14、極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因 此食物就能保存較長的時間。過渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？投影幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/0102030405060708090100熔NaCl35.735. 836.036.336.637.037.337.838.439.039.8解KCl27.631 . 034.037.040.042.645.548.351 .154.056.7度NH4C129.433.337.241 .445.850.455.260.265.671 .377 .3/KNO313.320.931 .645 .863.985.5

15、110138169202246g教師指引上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不 能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，活動與探究（投影展示）繪制溶解度曲線1 .用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶 解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2 .繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？3 .從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 °C和85 °C時的溶解度。4 .從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息？學(xué)生活動5 學(xué)生討論發(fā)言（

16、教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容）6 討論結(jié)果2.溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質(zhì)在溫度時的溶解度。曲線相交時的含義。能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶 解度的大小，曲線的走向。7 . 25°C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克， KNO3的溶解度是38克。85 C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4C1的溶解度是68克，KNO3 的溶解度是186克。8 .可得到以下信息： 曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68° C 時 NaNO3 與10.2

17、00,0.053040506070 B0 90100溫度尸C熱石茂的溶解度的著溫度升而降也KNO3溶解度相同，都是134 克。物質(zhì)的溶解度隨溫 度升高而增大。投影設(shè)問從這一溶解度 曲線能得到什么不同信息 ？回答Ca（OH）2的溶解 度隨溫度升高而減小。小結(jié)板書9 .溶解度曲線:(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過渡 研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢 ?投影討論： 1 打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自

18、動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2 喝了汽水以后。常常會打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3 對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?學(xué)生討論后發(fā)言1 氣體在水中韻溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。4對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的 體積較方便。引導(dǎo) 由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢 ?學(xué)生討論發(fā)言 一定溫度、一定壓強。教師指出)我們只研究壓強為101 kPa 時的溶解

19、度，所以規(guī)定壓強為 101 kPa。引導(dǎo) 對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇 “在 l00 克溶劑里 ”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位?討論師生總結(jié)選擇在1 體積水里 ”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書3氣體的溶解度，(1)定義，在壓強為lol kPa和一定溫度時。氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣 體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。課堂練習(xí)1 .在0°C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么